2024年中考化学高频考点特训---流程题

2024年中考化学高频考点特训流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取以漂洗丝帛的工艺。工序是将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取的工艺流程。请回答有关问题。 (1)操作③的名称是 。 (2)“燃烧窑”中鼓入空气要足量，原因是 。 (3)“制浆”反应中的现象是 。 (4)“反应池”中发生反应的化学方程式是 。 (5)流程中可循环使用的物质除了水之外还有 。 (6)木头烧成的灰（含）在农业生产中还可以用作 。 2．氧气和水是保障航天员生命的重要物质。环控生保系统就是在一个密闭狭小的空间站舱内制造一个类似地球环境的可循环系统，通过收集航天员的汗液、尿液和呼出的水蒸气，净化为可供饮用的再生水。与此同时，电解制氧系统利用循环水电解制氧；舱内收集起来的二氧化碳和电解水产生的氢气反应，再次获得水，提高物质使用的闭环度。      结合图和所学知识，完成下列小题。 (1)从微观角度分析，液态水与水蒸气的区别是 ；“蒸馏”是利用了混合物中各组分的 不同将物质分离。 (2)“RO反渗透”的工作原理是在高于溶液渗透压的作用下，依据其他物质不能透过孔径非常小的半透膜，从而将水中杂质与水分离，此原理相当于化学实验中的 操作。 (3)“氧再生组件”的主要反应为电解水，反应的文字为 ，电解水所需的电能可由 转化而来。空间站内“人造空气”中的氧气含量应保持与地球基本一致，约为 。 (4)“CO2去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应生成水和甲烷气体（相对分子质量为16）。由此可知，一个甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为 ，该技术的优点在于 。 3．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO₃的一种流程图。    已知SiO₂不与盐酸反应，且其不溶于水。 (1)从微观角度分析，碳酸钙是由 (“分子”或“原子”、“离子”)构成。 (2)设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)设备Ⅱ和设备Ⅳ均为过滤操作，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯。漏斗和 。 (4)写出氯化铵的一种用途 。 4．某工厂以粗盐(主要成分是氯化钠，含少量泥沙等其他杂质)为原料，来生产纳米级铁粉，其主要的工艺流程如图所示。 (1)操作a过程中，玻璃棒所起的作用 。 (2)反应①发生反应的化学方程式为 。 (3)在制备纳米级铁粉的主要工艺流程中，加入氮气的作用是 。 (4)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧，生成一种黑色固体，发生反应的化学方程式为 。 5．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的 。 (3)第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是 。 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 (5)实验所得精盐质量 粗盐中氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 6．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程（部分产物略去）。请按要求回答下列相关问题： (1)贮存Y的钢瓶外壁涂 色；“其他气体”中能用来代替氢气填充飞艇、气球的气体是 （填名称）。 (2)图中分离空气的过程属于 （填“物理”或“化学）变化。已知：常压下氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。 (3)X和H2转化为NH3的反应的符号为 。 7．轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中的摩擦剂。以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的主要流程如图： 注：①石灰乳的主要成分是Ca(OH)2。 ②碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。 (1)石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是 。 (2)“碳化”时通入了某种气体，反应的化学方程式为 。 (3)“碳化”后欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：a.洗涤、b.干燥、c.过滤，正确的操作顺序是 (填字母)。实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。 (4)“碳化”时，通入的CO2不能过量，主要原因是 。 (5)实际生产中，“碳化”所需的CO2来自于石灰石的“煅烧”，这样做的优点是 (写1条即可)。 8．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 (填化学式)；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。 (3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 (4)上述流程涉及到的基本反应类型有 。 9．明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石(主要成分为)或倭铅(Zn)参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 根据图文回答下列问题： (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)黄铜是铜和 的合金。 (3)加入木炭粉，是利用木炭粉的 性。 (4)氧化锌、碳酸锌都有一定的抑菌活性，都可作为外用药使用，说明起抑菌作用的有效成分可能是 (填“锌单质”或“锌元素”)。 (5)用炉甘石“火法”冶锌的工艺原理为，则X的化学式为 。 (6)已知ZnCO3在高温条件下可分解为ZnO，分解的原理与高温煅烧CaCO3相似，请写出高温炉内碳酸锌分解的化学方程式 。 10．实验小组从X、银、铜、锌四种金属的混合物中分离某贵重金属丙、流程如下：（X在合物中为价） (1)气体Q为 （填化学式）。 (2)滤液A中含有的阳离子有 种。 (3)写出③中发生反应的化学方程式 。 (4)用下列各组物质进行实验，不能验证银、X、锌三种金属活动性强弱的是______（填字母）。 A．锌、溶液、银 B．溶液、X、银 C．溶液、X、溶液 D．锌、X、稀盐酸、溶液 11．兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。    (1)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (2)“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是 。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是 。 (4)依据上述流程判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 12．由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如下： (1)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：FeSO4和 。 (2)“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，该反应的基本类型是 。“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 。 (3)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，更利于还原氧化铁，其原因是 。 13．硫化氢（H2S）气体有剧毒，且易燃、易爆，不能直接排放。我国回收硫化氢气体的方法主要是生产硫酸（H2SO4）。其主要生产流程如下： (1)H2S中硫元素的化合价为 。 (2)在高温条件下，转化器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填反应基本类型）。 (3)冷凝器上方浓硫酸（浓度小）以雾状喷出，其原因是 。 (4)实验室稀释浓硫酸的操作是 。 14．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A常用作食品干燥剂，C和D反应时有明显的实验现象且属于中和反应，侯德榜先生为E物质和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物、转化关系已略去，不考虑微溶物质)。请回答下列问题。 (1)写出A物质的化学式： 。 (2)C的稀溶液与D溶液反应的化学方程式为 。 15．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。 (1)城镇自来水厂生产流程可用如图表示： ①自来水厂净水过程中用到 ，其作用是吸附。 ②自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 ； A．沉淀    B．过滤    C．煮沸    D．蒸馏    E．吸附 ③世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、水的消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O元素的质量比为71：64，则RO2的化学式为 。 (2)生活中常讲的“烧开水”是指利用 的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以杀灭水中的细菌。 (3)如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程： ①写出上述物质中单质的化学式： ； ②此图说明化学反应前后没有发生改变的微粒是 （填“分子”或“原子”）。 16．含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，漂白粉是常用的含氯消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，易溶于水，如图为制取漂白粉的工业流程简图： (1)操作A的名称是 ，实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是 。 (2)写出步骤Ⅲ中涉及的反应的化学方程式 ，该反应会 (填“放出”或“吸收”)热量； (3)根据质量守恒定律，写出步骤Ⅳ制取漂白粉的化学反应方程式 ； (4)根据步骤Ⅴ的操作方法可以推测漂白粉具有的化学性质之一是 。 17．水产养殖中常用过氧化钙(CaO2)作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用碳酸钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。 (1)反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2X，X的化学式为 ，该反应要在低温下进行的原因是 。 (2)操作a的名称是 ，副产品的一种用途是 。 (3)“水洗”的目的是 ，“乙醇洗”的目的是 ，烘烤过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 。 (5)水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 18．煤矸石是煤炭生产过程中排放的一种固体废弃物，含有丰富的氧化铝和二氧化硅(注意：二氧化硅既不溶于水也不溶于酸)。硫酸铝是一种重要的化工原料，用煤矸石生产硫酸铝的主要流程如图所示。请回答有关问题： (1)高压喷淋清洗时，经检测自来水为硬水，生活中将硬水软化的办法为 。 (2)粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是 。 (3)磁力搅拌器中浓硫酸和氧化铝反应的化学方程式为 。 (4)为了提高反应效率，加入铝粉，同时利用真空泵将水分去除。铝的金属活动性 (选填“大于”或“小于”)铁。 (5)过滤池中滤渣A为 。 19．氯化钠是重要的调味品。 (1)我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法除去氯化镁，是因为 。 兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐除去泥沙后还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 【试剂选择】 (2)大家一致认为，除杂所选择的试剂一定要满足以下条件：只能与杂质反应、 、且易分离。经讨论选用的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。 【实验探究】 (3)滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序最多有 种，请写出其中一种 。 (4)滤液中含有的溶质是 。 (5)本实验蒸发是为了除去 （填化学式）。 (6)小组同学经过认真思考，认为可以用过量的 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也能达到实验目的。 20．利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）的实验流程如图1。 已知：①CuCl为白色固体，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。 ②还原时发生反应： (1)“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，该反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸”时，常采取适当增加硫酸的浓度、延长浸取时间等措施，其目的是 。 (3)“还原”时，NaCl的用量对Cu2+沉淀率的影响如图-2所示，当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是 。 (4)“过滤”时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。 (5)“过滤”后，所得到的粗CuCl要洗涤，洗涤后，所得液体中一定含有的阴离子是 ，常用乙醇而不用水洗涤的原因是 。 (6)由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为Cu2（OH）3Cl和HCl，该转化过程中空气里参与反应的物质有 和 。Cu2(OH)3Cl还可表示为aCuO·bCuCl2·cH2O，则a:b:c= 。 (7)取192t的CuS来制备CuCl，若只有50%的铜元素转化为产品，求生成CuCl的质量。（写出计算过程） (8)在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)蒸发结晶 (2)为了使干燥的木头充分燃烧 (3)放出大量的热 (4) (5)碳酸钙 (6)用作钾肥 2．(1) 分子之间的间隔不同 沸点 (2)过滤 (3) 水氢气＋氧气 太阳能 21% (4) 1∶4 实现资源的循环利用（合理即可） 3．(1)离子 (2) (3)玻璃棒 (4)做氮肥 4．(1)引流 (2) (3)作保护气，防止铁粉被氧化（合理即可） (4) 5．(1)加快溶解速率 (2) Na2SO4 NaOH、Na2CO3 (3)过量的BaCl2无法除去 (4)引入新的杂质KCl (5)大于 6．(1) 蓝 氦气 (2) 物理 木条熄灭 (3) 7．(1)分解反应 (2)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O (3) cab 玻璃棒 (4)碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙 (5)节约资源（合理即可） 8．(1)BC (2) NaCl、NaOH、Na2CO3 使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 (3)NH3 (4)复分解反应、分解反应 9．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)锌/Zn (3)还原 (4)锌元素 (5)CO (6) 10．(1) (2)3 (3) (4)B 11．(1)引流 (2)将镍、铁完全反应 (3)H2O (4)Fe>Ni>Cu (5)3.2~7.2 12．(1) 将菱铁矿粉碎 硫酸/H2SO4 (2) 复分解反应 (3)碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁 13．(1)-2 (2) 化合反应 (3)可以增大反应物的接触面积 (4)把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 14．(1)CaO (2) 15．(1) 活性炭 ABE ClO2 (2)煮沸 (3) Cl2 原子 16．(1) 过滤 引流 (2) CaO+H2O=Ca(OH)2 放出 (3)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4)热稳定性差 17．(1) NH4Cl 防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发 (2) 过滤 用作氮肥 (3) 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 除去固体表面的水 (4) (5)增大 18．(1)煮沸 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3) (4)大于 (5)二氧化硅/SiO2 19．(1)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁 (2)不产生新杂质 (3) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3 (4)碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠 (5)HCl和H2O (6)氢氧化钡/Ba(OH)2 20．(1) (2)提高“酸浸”步骤的反应速率 (3)氯离子浓度过大，使生成的氯化亚铜固体溶解 (4) 漏斗 引流 (5) /硫酸根离子 使晶体快速干燥，避免变质 (6) 氧气/O2 水/H2O 3:1:3 (7)解：设生成CuCl的质量为x，根据质量守恒定律，则：，解得：x=99.5g 答：生成CuCl的质量为99.5g。 (8)控制反应物的用量（答案合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$