2024年中考化学高频考点特训科学探究题

2024年中考化学高频考点特训科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】 (1)三种金属的活动性强弱为：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三： 。 【实验探究】 (2)步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为 色 猜想 成立 Ⅱ 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐 ，溶液变为蓝色 Ⅲ 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 【分析解释】 (3)请写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式： 。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是： ，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为 ，Cr(OH)SO4中的Cr化合价为 。 【反思评价】 (4)实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和 溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 2．实验中学某兴趣小组在整理实验药品柜时发现一瓶装有亚硫酸钠(Na2SO3)固体的药品没盖好瓶塞，该兴趣小组的同学将原瓶中的药品取出一部分溶于蒸馏水中，并对溶液中溶质成分展开探究。 已知：①Na2SO3易与空气中的氧气或稀硫酸反应生成Na2SO4。 ②SO2是一种有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。 ④BaSO3不溶于水，但能溶于稀盐酸，并生成SO2。 【提出问题】固体中的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想1：只有Na2SO3；猜想2：只有Na2SO4；猜想3： 。 【实验探究】 (2)限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 ①各取5mL溶液于A、B两支试管 —— —— ②向A试管中加入足量的稀硫酸，随后滴加几滴品红溶液 溶液中含有Na2SO3 ③向B试管中先滴加足量的 ，再滴加足量的 先有白色沉淀产生，后有气体生成，沉淀部分溶解 溶液中含有Na2SO4，猜想3成立 【反思与评价】 (3)兴趣小组同学结合实验操作③中的现象和结论，联系所学知识，认为还有一类由两种物质组成的混合溶液的成分探究也可用实验操作③的方法和试剂得到正确答案，这组混合溶液的成分是______(填字母)。 A．NaOH和NaCl B．Na2CO3和Na2SO4 C．K2CO3和KNO3 D．NaOH和Na2CO3 3．某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 (3)猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 【设计实验】 (4)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (5)通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。 4．某同学春游时带了一包自热食品，进餐时不用火，不用电，拆开发热包倒入凉水，就能享用美味。同学们对该自热食品产生了强烈兴趣，于是进行如下实验探究。 【查阅资料】发热包中物质的主要成分是生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠；铝粉能与氢氧化钠溶液反应，产生。 探究一：发热包的发热原理。 (1)将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。写出该过程中生石灰与水反应的化学方程式 ，反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 探究二：固体混合物的成分。 【设计实验】 (2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞试液，出现 的现象，证明固体混合物中含有。 (3)另取少量固体混合物于锥形瓶中（如图1），加入过量稀盐酸充分反应。同学们观察到锥形瓶底部有剩余固体，溶液变浅绿色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。证明固体混合物中含有 ；若将分液漏斗中稀盐酸替换成 溶液，在滴加过程中无明显现象，证明固体混合物中没有铝粉。 探究三：发热包中碳酸钠的质量分数。 【设计实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验。（装置气密性良好） 【实验结论】 (4)实验前准确称取样品，实验完成后测得装置增重，装置增重，则样品中碳酸钠的质量分数为 （用含上述有关字母的代数式表示）。 【实验反思】 (5)若没有A装置，直接通入空气，则测得碳酸钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 5．某学习小组调查得知硫酸型酸雨会导致土壤酸化影响农作物生长；汽车使用的铅酸蓄电池的电解液中含有硫酸，电解液的密度在1.24g/mL~1.30 g/mL为合格。 (1)为了检测某铅酸蓄电池的电解液是否合格，该小组同学量取100mL电解液后，还应获取的实验数据是 。 铅酸蓄电池废弃的电解液需作无害化处理，同学们提出以下两个方案： (2)方案一：用BaCl2溶液来处理，判断该方案的可行性并说明理由 。 (3)方案二：用KOH溶液来处理。请回答下列问题： ①混合后溶液中发生反应的化学方程式是 。 ②混合后溶液中溶质的组成 假设1：只有K2SO4 假设2： K2SO4 和KOH 假设3： 。 ③设计实验检验混合后溶液中溶质的成分。 实验操作 现象与结论 取少量混合后的溶液于试管中， 。 ，说明假设2成立。 ④根据实验检测出的溶质成分，小组同学一致认为向溶液 中加入适量以下试剂 (填字母编号)，可提供给学校生物园作为钾氮复合肥直接使用。 a.稀HNO3 b.Ba(NO3)2溶液 c.Mg(NO3)2溶液 6．化学小组的同学们在完成“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动中，对市场售卖的加碘盐产生了兴趣，进行了以下实验探究。如图为某品牌加碘盐中的部分说明书。 配料表：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾 贮存条件：防潮、防晒 食用方法：待食品熟后加入 任务一：检验加碘成分 【查阅资料】 ①亚铁氰化钾化学性质稳定，具有抗结性能，可用于防止食盐板结。 ②碘酸钾化学式为KIO3，不与氯化钙、氯化镁反应，在酸性条件下遇碘化钾(KI)可产生碘单质，淀粉遇碘单质变蓝。 【进行实验】 (1)取一定量的该品牌食盐，加水充分搅拌，向其中加入碘化钾溶液和 ，再向其中加入适量淀粉，搅拌。观察到 ，说明该品牌食盐中含有碘酸钾。 任务二：探究加碘盐的加入时机 【进行实验】同学们采用热重分析仪，对碘酸钾的加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数随温度的变化曲线如图所示。 【交流讨论】 (2)结合图像，谈谈你对加碘盐要在食品熟后才能加入的看法： 。 任务三：探究食盐需要防潮的原因 【咨询老师】该小组的同学通过询问老师知道，食盐中可能含有氯化镁、氯化钙。食盐容易受潮可能是食盐中含有的氯化钙导致的。 【进行实验】 (3)为检验该食盐中是否含有氯化镁和氯化钙，小组同学继续完成实验。(注意：本题中微溶物不作沉淀考虑) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一定量的该品牌食盐，加水充分溶解，向其中加入适量 溶液。 产生白色沉淀 含有氯化镁 ②过滤，向滤液中加入适量碳酸钠溶液 含有氯化钙 【实验总结】 (4)写出反应②的化学方程式 。 7．洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢，某小组同学对洗衣机槽清洁剂产生了浓厚的兴趣，从而展开了项目式学习。 【查阅资料】 ①下图是某品牌洗衣机槽清洁剂说明书的部分内容： 名称：×××洗衣机槽清洁剂          净含量： 主要成分：过碳酸钠（）、表面活性剂等 去污原理：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢…… ②过碳酸钠遇酸产生，受热或遇水易分解产生气体。 (1)任务一：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【提出猜想】该气体可能是、、、中的一种。 【分析讨论】经过讨论，大家认为不可能是和，因为从安全角度考虑，易燃易爆，而 。 【实验验证】同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂进行图1实验，观察到装置中澄清石灰水无明显现象，装置中带火星的木条复燃，说明产生的气体是 。 (2)任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水一定含有，可能含有。 【实验验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂溶于热水，向其中加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 一定含有，发生反应的化学方程式为 ② 将实验①反应后的溶液静置，向上层清液中滴加 溶液 无明显现象 没有 (3)任务三：测定该洗衣机槽清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量） 小组同学设计了如图2装置，通过测定生成的质量来测定洗衣机槽清洁剂中过碳酸钠的含量。 ①反应前后都要通入，反应结束后继续通入的目的是 。 ②如果没有装置，实验结果会 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 8．絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铝是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 Ⅰ．配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向水中加入高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。 配制絮凝剂溶液：用水和硫酸铝进行配制。 Ⅱ．探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ 200 0.4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 【解释与结论】 (1)配制絮凝剂溶液的操作如下图所示： 正确的操作顺序是 （填序号），B中用玻璃棒搅拌的目的是 ； (2)②中浊度去除率比①高的原因是 ； (3)依据④～⑦得出的结论是 ； (4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 ； (6)设计由硝酸铝制备硫酸铝的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。 9．实验小组同学为探究氢氧化钠和氢氧化钙溶液的差异性，取两种溶液于如图小烧杯中，由于没有做标记，忘记了两个烧杯中各是什么溶液，同学们进行如下探究活动。 探究Ⅰ．两个烧杯中溶质分别是什么？ 【实验验证】 (1)从两个烧杯中各取少量溶液，分别通入少量二氧化碳，A中溶液无明显现象，B中的现象是 。 (2)从两个烧杯中各取少量溶液，分别滴入碳酸钠溶液，A中溶液无明显现象，B中发生反应的化学方程式是 。 实验结束后，将A、B烧杯的溶液倒入一个大烧杯中后发现有白色沉淀生成，对此“异常”现象同学们进行探究。 Ⅱ．出现的“异常”现象的原因是什么？ 【讨论分析】可能是所用氢氧化钠溶液变质所致。 【实验探究】 (3)取原先所用氢氧化钠溶液少许，滴入氯化钡溶液后观察到 ，说明溶液中含有碳酸钠。 (4)继续滴入氯化钡溶液至无沉淀生成，再滴入 ，溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。 【反思交流】 (5)探究Ⅰ．鉴别两种溶液中的溶质利用了它们的差异性，造成差异性的原因与构成氢氧化钠和氢氧化钙中的 有关。 【拓展应用】 (6)实验室的氢氧化钠溶液和澄清石灰水是使用最为频繁的溶液，它们最好是现用现配，且要密封后放置，其原因是 。 10．菠菜是人们喜爱的一种绿叶蔬菜。实验小组探究营养液中不同成分的浓度对水培菠菜生长的影响。 【进行实验】 将品种、质量相同的菠菜幼株，置于10L不同营养液中培养，控制培养温度相同。实验记录如表： 序号 营养液中的主要成分 15天后单株鲜重/g 氮素浓度(mmol/L) Mg2+浓度(mmol/L) 腐殖酸浓度/% ① 8 0.616 0 4.36 ② 8 1.232 0 2.42 ③ 8 2.464 0 11.50 ④ 12 0.616 0 7.14 ⑤ 12 1.232 0 6.01 ⑥ 12 2.464 0 8.52 ⑦ 8 2.464 0.116 5.09 ⑧ 8 2.464 0.232 2.98 说明：单株鲜重越大，菠菜生长越好． 【解释与结论】 (1)对比②⑤可探究 。 (2)探究Mg2+浓度对菠菜生长有影响的实验组有 (填序号)。 (3)依据③⑦⑧得出的结论是 。 【反思与评价】 (4)依据实验数据，不能得出“不添加腐殖酸且Mg2+浓度相同时，氮素浓度越大，菠菜生长越好”的结论，其证据是 。 11．临近中考，同学们努力拼搏，每天用眼时间较长，为缓解眼部疲劳，小明使用了蒸汽眼罩，并对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。 任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 (1)Ⅰ.甲同学取少量发热体内固体粉末于试管中，向其中滴加稀盐酸，观察到产生气泡，反应的化学方程式为 ，证明发热体内含有铁粉。 Ⅱ.乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，充分溶解后，取上层清液于试管中，加入硝酸银溶液，观察到 ，证明发热固体内含有氯化钠。 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)根据“使用方法：打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢?他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16°C→16°C 实验2 4g铁粉、2mL水、____g氯化钠 20.1%→20.1% 16°C→>16°C 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16°C→16°C 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16°C→55°C→26°C (3)实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【拓展延伸】 (4)厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保 。 12．“科学探究和创新意识”是化学学科的核心素养。经过近一年的学习，化学小组的同学们对化学实验室的物质产生了浓厚的兴趣，于是展开了下列活动探究。 活动一：探究失去标签的物质的成分 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。 【分析讨论】大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，由标签可知该液体为混合物，而蒸馏水为纯净物。 【进行实验】 (1)为确定该液体成分，同学们继续进行了如表实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末 没有气泡产生 该液体不是过氧化氢溶液 取该液体适量于试管中，向其中加入少量碳酸钠溶液 该液体是稀硫酸 【归纳总结】通过实验探究，小组同学最终确定该失去标签的溶液是稀硫酸。 活动二：探究酸碱中和反应 (2)在实验老师引导下开展探究活动，同学们将一定量的稀H2SO4。加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，充分混合后，未观察到明显现象。请写出该反应的化学方程式： 。 【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】 (3)猜想一：溶质有Na2SO4 猜想二：溶质有Na2SO4和H2SO4 猜想三：溶质有 。 (4)【实验探究】 实验方案 实验现象 实验结论 1.取少量反应后溶液于试管中，向其中加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 2.取少量反应后溶液于试管中，向其中加入氯化铁溶液 猜想三成立 【评价反思】 (5)小组同学对方案1提出质疑，认为该方案是错误的。理由是 。 【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想三是正确的。 13．在当今全球粮食、资源、能源供应紧张与人口增长的矛盾日益突出的情况下，开发海洋资源是历史发展的必然。某化学兴趣小组同学对海洋资源利用开展了项目式学习。 任务一：学习海洋资源利用的现状 (1)小组同学通过参观海洋馆、查询资料了解目前海洋资源包括“海水资源”“海洋油气资源”“海洋空间资源”等。海水资源中除了水，还可以提供的资源是 。我国已探明的海洋天然气占总量的30%，天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。 任务二：海洋资源利用面临的问题 (2)小组同学了解海洋资源面临的主要问题有过度捕捞造成部分渔业种类资源枯竭、海洋污染等。含重金属物质的排放是造成海洋污染的重要途径，重金属中毒可以服用含有蛋白质的物质如 进行缓解。无污染的海水经综合利用还可以得到精盐和镁，流程如下： (3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等杂质，可以通过加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液将其除去，反应后溶液中的溶质成分是 。 (4)制取氢氧化镁选择向母液中加石灰乳而不是向海水中直接加石灰乳的原因是 。 (5)镁条在空气中久置表面会变黑，小组同学查阅资料得知黑色固体是混合物，其中含有氧化镁、碱式碳酸镁。同学们猜想镁条变黑可能与、，水蒸气有关，用右图装置进行实验验证了镁条变黑与有关，请补全实验操作。 主要实验操作 实验现象 先在试管中加入2 mL蒸馏水再通入约4 mL 镁条第3天开始变黑 镁条无变化 (6)碱式碳酸镁在高温下会分解成三种氧化物，请写出化学反应方程式： 。 14．侯德榜创立了中国人自己的制破工艺——侯氏制破法，为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。其生产原理为：在氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出(NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓)；过滤得到碳酸氢钠晶体，再受热分解得到纯碱产品(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)。某化学兴趣小组对纯碱的生产展开相关探究： (1)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本，请问该生产中可重复利用的物质是 (水除外，写化学式)。 【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl 操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品，加水溶解，加入过量稀HNO3 有气泡产生 样品中含有NaCl ②向所得溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 (2)上表中操作步骤②的实验现象为 。 (3)为确定纯碱样品中是否含有NaCl，能代替稀HNO3的试剂有______(填字母代号)。 A．Ca(NO3) 2溶液 B．稀盐酸 C．Ba(NO3) 2溶液 【领究二】测定统骇样品中Na2CO₃的质量分数 兴趣小组的同学设计了以下两个测定方案： 方案一：将一定质量的样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全后过滤，将滤渣干燥后称量其质量，计算Na2CO3的质量分数。 方案二：如下图所示，取一定质量的样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应绪束后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。 (4)方案一中所发生反应的化学方程式为 。 (5)方案一由于遗漏一个重要操作会导致测定结果偏大，遗漏的重要操作是 。 (6)方案二存在诸多不足，如球形干燥管会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。除此之外，还可能是 。 15．某品牌威化饼干的配料如表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 牛奶味威化饼干配料表： 小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，食用盐(主要成分为氯化钠)，碳酸氢钠。 【查阅资料】 (1)饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为纯碱、水和二氧化碳，而碳酸钠不分解，反应方程式为 。 (2)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 【交流讨论】小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】 (3)小组同学用待检液乙进行如图实验。主要步骤：①先 ，后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。 【实验结论】 (4)通过分析数据，得出该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 (用m、m1、m2表示)。 【反思评价】 (5)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是 (填字母序号)。 a.去掉装置D     b.省略了步骤②      c.省略了步骤⑤ 16．小阳在家清洗餐具时发现下水道堵塞，他爸爸拿出几包白色粉状管道疏通剂，戴上手套和口罩等防护装置后，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道就疏通好了。小阳想知道管道疏通剂的成分与作用，他与化学兴趣小组的同学在爸爸的帮助下利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。 【查阅资料】 根据使用说明书可知，该管道疏通剂的主要成分为过碳酸钠、苛性钠、香精等．已知过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种无机盐，呈白色颗粒状粉末，是一款强氧化剂，具有漂白、消毒、杀菌、洗涤和增氧等特点。 【进行实验】 兴趣小组的同学选择如图所示的实验装置进行实验。 (1)根据疏通管道时的现象可知，管道疏通剂与水反应剧烈，并有气体生成，你认为应选择装置 （选填“A”或“B”）进行实验。 (2)实验过程中触碰烧瓶外壁，感觉发烫，由此可知管道疏通剂与水反应会 （选填“放热”或“吸热”），利用装置C收集一瓶反应生成的气体，将带火星的木条伸入其中，观察到的现象是 ，由此可知该气体为O2。 【提出问题】 管道疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质是什么? 【作出猜想】 猜想一：碳酸钠 猜想二：碳酸钠和氢氧化钠 【进行实验】 (3)取少量管道疏通剂与水反应后的溶液于试管中，滴加过量的 （选填“氯化钙”或“氢氧化钙”）溶液，静置，观察到有白色沉淀生成，说明溶液中溶质含有碳酸钠；再在溶液中加入 ，溶液变红，说明溶液中溶质含有氢氧化钠，从而可知猜想二正确。 (4)经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在碱性条件下快速分解，写出过氧化氢分解的化学方程式： 。 【拓展反思】 (5)管道疏通剂一次用量过多会造成液体喷溅，请你结合疏通原理分析其原因： 。 17．“吹气生火”魔术是用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。 【查阅资料】①淡黄色固体成分是过氧化钠（）；②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；③过氧化钠与氮气不反应；④氯化钙溶液呈中性；⑤碳酸钠溶液呈碱性。 【分析讨论】 (1)根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 【作出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想： (2)猜想Ⅰ：固体成分是，与发生反应； 猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，与发生反应； 猜想Ⅲ：固体成分是 ，与分别与发生反应。 【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。 (3)验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。小明认为固体成分是。 验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，小红认为固体成分是NaOH。小刚认为此结论不正确，原因是 。 验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的 溶液，有白色沉淀产生；然后取出上层清液，加入酚酞溶液，看到溶液呈红色；再取白色沉淀，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ；验证3验证了猜想Ⅲ是正确的。 【实验反思】 (4)由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除 的存在。 【拓展延伸】 (5)根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 的用量。 18．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。    (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是 （填选项字母）。 a.将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中     b.将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猬想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4。 【查阅资料】氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 。 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猪想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______（多选）。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 19．碱石灰是生产生活中常用的干燥剂。某化学兴趣小组的同学针对一份用过的碱石灰样品，展开了科学探究活动。 【任务一】查阅资料认识碱石灰 资料一：制碱石灰的流程，如图甲： 资料二：的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 (1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 ，上述方法制得的碱石灰中主要含有NaOH、 和少量水。 【任务二】探究用过的“碱石灰”样品的成分 猜想假设：样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：、NaOH 猜想2：、、NaOH 猜想3：、NaOH、 猜想4：、、 (2)同学们讨论后发现，上述猜想 是不正确的，理由是 。 (3)同时，同学们又补充了猜想5： 。 (4)实验探究：该小组同学设计并进行了如下实验（已知溶液呈中性，不溶于水）。 实验步骤 现象 结论 ①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 ②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 ③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 正确，而猜想5不正确 ④取③变红的溶液，加入过量溶液 (5)试剂X可选用________（填字母序号） A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 (6)反思评价：实验①方案不严密，理由是 。 【任务三】测定该“碱石灰”样品中各成分的含量 实验探究：小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图乙装置进行实验。 实验记录如下表。 滤渣质量 活塞关闭的整个装置总质量（仪器+药品） 打开玻璃塞和活塞，反应完成后 整个装置总质量（仪器+药品） 8.00g 442.64g 442.20g (7)结论与评价：根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 ，该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中的质量分数偏小，原因是 。 20．化学社团开展“研究钢铁防护的方法”的实践性作业。 【查阅资料】 钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。 Ⅰ、验证膜的抗腐蚀性能 【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。 (1)出现红色物质的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是 。 Ⅱ、探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响 已知：时，膜化剂不稳定。 【实验2】膜化剂浓度相同时，将薄钢片放入、不同pH的膜化剂中浸泡，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 (3)根据实验结果，膜层外观符合要求的pH的范围为 。 (4)反思上述活动，影响钢铁膜化处理效果的因素还有： （写一条）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Fe>Cu>Cr (2) 浅绿 溶解 一 (3) 硫酸亚铬(CrSO4)在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。 H2O +3价 (4)硫酸亚铁、氯化亚铁/FeSO4、FeCl2等可溶性盐（填化学式也可） 2．(1)、 (2) 有气泡产生，品红溶液褪色 氯化钡 稀盐酸 (3)B 3．(1)酚酞(或紫色石蕊) (2) 固体溶解，有气泡产生 (3)NaOH、Na2CO3 (4) 白色沉淀 CuSO4/CuCl2/Cu(NO3)2 (5)密封干燥保存 4．(1) (2)溶液变红色 (3) 活性炭、碳酸钙、铁粉 氢氧化钠/NaOH (4) (5)偏大 5．(1)100mL电解液的质量 (2)不可行，因为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应后，溶液中含盐酸，仍然显酸性，会污染环境 (3) K2SO4和H2SO4 加入适量硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 ac 6．(1) 稀盐酸（合理即可） 淀粉变蓝 (2)温度高于500℃时，KIO3才会发生变化，不必待食品熟后再加入 (3) NaOH（合理即可） 产生白色沉淀 (4) 7．(1) 有毒 氧气/ (2) 酚酞（填硝酸镁或氯化镁或硝酸锌或氯化锌也可） /氢氧化钠 (3) 使反应生成的二氧化碳全部被装置吸收 偏大 8．(1) CDAB 加速溶解 (2)②中加入了絮凝剂 (3)相同条件下，静置时间越长，净水效果越好 (4)①②③/⑦⑧⑨ (5)⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的体积与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高 (6)、 9．(1)溶液变浑浊 (2) (3)有白色沉淀生成 (4)酚酞溶液 (5)阳离子 (6)这两种物质都易与空气中的二氧化碳反应而变质 10．(1)氮素浓度对菠菜生长的影响 (2)①②③(或④⑤⑥) (3)在氮素浓度、Mg2+浓度等其他条件相同时，腐殖酸浓度在0~0.232%范围内，腐殖酸浓度越小，菠菜生长越好 (4)对比③⑥，⑥的氮素浓度大于③，但⑥的单株鲜重小于③ 11．(1) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 产生白色沉淀 (2) 氧气/O2 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变 (3) 2 水、氯化钠、活性炭、氧气 (4)干燥 12．(1) 二氧化锰 产生气泡 (2) (3)Na2SO4和NaOH (4)产生红褐色沉淀 (5)硝酸钡和硫酸钠反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有H2SO4（合理即可） 13．(1) 化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等（合理即可） (2)牛奶或蛋清等（合理即可） (3)氯化钠、氯化钡、氢氧化钠 (4)海水中的镁离子浓度比较低，而母液中镁离子的浓度高 (5)在试管中加入 2mLNaOH 浓溶液 (6) 14．(1)CO2 (2)产生白色沉淀 (3)AC (4) (5)过滤后需要先洗涤滤渣 (6)生成的二氧化碳气体会带出氯化氢气体和水蒸气，全部会被球形干燥管中的氢氧化钠吸收（合理即可） 15．(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2) 有气泡产生 NaCl/氯化钠 稀盐酸中含有氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰 (3)检查装置的气密性 (4)×100%或% (5)c 16．(1)A (2) 放热 木条复燃 (3) 氯化钙 酚酞试剂 (4) (5)产生大量的氧气 17．(1)放热 (2)Na2CO3和NaOH的混合物 (3) 可能有碳酸钠存在 CaCl2（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4)NaOH/氢氧化钠 (5)水/H2O 18．(1)a (2) 放热 稀硫酸与氢氧化钾恰好完全反应 (3) (4)红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 (5)K2SO4与BaCl2反应产生白色沉淀，干扰H2SO4检验 (6)ABD 19．(1) 氢氧化钙/Ca(OH)2 (2) 4 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠不能共存 (3)CaCO3、Na2CO3 (4) 猜想3 溶液为红色 (5)C (6)氢氧化钙微溶于水，可能有白色不溶物 (7) 9.4% 反应后锥形瓶中的CO2气体没有全排出 20．(1) (2)腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间（合理即可） (3)2.5~3.0 (4)膜化剂浓度(合理即可) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$