2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习--科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的郑重承诺。某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启“低碳行动”项目化学习探究之旅。 任务一：探究生活中二氧化碳的来源 【设计并进行实验】同学们用两个相同的塑料瓶分别收集空气和汽车尾气。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。 【实验现象】 (1)红墨水水柱向 边移动（选填“左”或“右”）。 【实验结论】汽车尾气中二氧化碳含量增多，说明汽车燃料燃烧产生了二氧化碳。 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 小组同学利用如图2装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图2装置的气密性，得到右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：常温下，两瓶250mL的烧瓶内收集满气体，注射器内各装有50mL的饱和氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3所示。 (2)步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2， （选填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 (3)图3中，表示注入的是饱和澄清石灰水的是曲线 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (4)图3中，AB段压强上升的原因是 。 任务三：制定低碳行动方案 (5)通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法 （任写一条）。 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物 作用吸收大气中的CO2 二氧化碳的转化和封存 1．二氧化碳与氨气（）在高温、高压下可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，该反应的化学方程式为 。 2．2021年9月，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，在国际上首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，成功探索了二氧化碳转化的新方法。 3…… 愉快的项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现！ 2．实验小组同学对密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素进行探究。 (1)猜想与假设：蜡烛高度，蜡烛 ，烛芯长度，等均会影响蜡烛燃烧时间。 【探究活动一】探究蜡烛高度，烛芯长度对燃烧时间的影响。 实验操作：小组同学分别将下列点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s ① 1 0.5 17.58 ② 3 0.5 11.40 ③ 5 0.5 8.99 ④ 2 0.2 16.01 ⑤ 2 0.5 x ⑥ 2 0.7 11.06 解释与结论： (2)为了得到正确结论，该小组同学在设计实验方案、进行实验操作时还注意了 的问题。 (3)表中x的取值范围是 。 (4)实验①②③的目的是 。 (5)该小组同学认为比较实验①④没有价值，他们的理由是 。 【探究活动二】探究氧气的浓度对燃烧时间的影响。 实验操作：用高度均为3cm、烛芯长度均为0.5cm的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充，操作时同样注意（1）的问题，实验结果如图2所示。 解释与结论： (6)图中a点对应实验与探究活动一中实验②中蜡烛燃烧时间接近，原因是 。 反思与评价： (7)同学们发现氧气体积分数提升至50%以上时，发现蜡烛燃烧更剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著，蜡烛燃烧时间却变短。结合活动一分析蜡烛燃烧时间变短原因是 。 (8)除了探究密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素外，你对蜡烛还想研究的问题是 （写出1条即可）。 3．《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等。某化学兴趣小组对草木灰的有关性质、成分、用途进行了如下探究。 【资料】 （a）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 （b）不溶于水，能与酸反应；既不溶于水，也不能与酸反应。 (1)任务一 探究草木灰的酸碱性 ①收集植物枯叶燃烧后的灰烬，按图1装置，用热水浸洗灰烬并 （填写实验操作），得到滤液（草木灰水）。 ②根据图2，浸洗时搅拌器的转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 ③取少量上述草木灰水于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为 色，证明草木灰水呈碱性。 (2)任务二 探究草木灰的成分 【猜想】草木灰中可能含，中的一种或两种。 【实验探究】 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 Ⅰ.取少量草木灰水于试管中，滴加足量 （填试剂名称） 有气泡产生 草木灰中含有碳酸钾 Ⅱ.另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】有同学认为步骤Ⅱ的实验结论不一定正确，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验改进与结论】 小组同学向步骤Ⅱ中得到的白色沉淀中滴加足量稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有碳酸钾，不含硫酸钾。 (3)任务三 模拟草木灰古法制碱 古人用草木灰制碱：将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。 【资料】常温下饱和溶液的pH为12.7，测得任务一中得到的草木灰水pH为11.3。 【实验模拟】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有草木灰水的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的pH变化后的数据如表。小组同学通过分析表中实验数据认为可以证明草木灰与氢氧化钙悬浊液混合后生成了氢氧化钾，依据是 。 次数 第1次 第2次 第3次 pH 12.2 13.2 14.0 【处理废液】向上述实验中的碱性废液中注入稀硫酸，搅拌，将pH调至约等于 后排放。 4．项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 (1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到 色火焰 草木灰中含有K+ ②向上层清液中加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 草木灰中含有 (2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么? 某同学设计方案：向另一份清液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量 ，观察到 ，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 某兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (3)去油污效果最好的是 （填实验编号）。 (4)在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液去油污效果的影响是 。 (5)用适量碳酸钠粉末洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是 。 5．生活中常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症，化学兴趣小组对抗酸药的选择进行探究。 【查阅资料】 ①ppm是一种表示溶液浓度的单位。 ②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。 【提出问题】哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好? 【进行实验】小侨同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mLpH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 【分析与表达】 (1)抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O+18HCl=2AlCl3+6X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为 。 【结论与反思】 (3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是 ，理由是 。 6．金属铝具有密度小、抗腐蚀等优良性能。某兴趣小组同学在实验室进行Al与溶液的反应时发现除了生成红色固体以外，还产生无色气体并放出大量热，过一段时间后有白色沉淀产生。该兴趣小组对此展开了探究： 【查阅资料】Ⅰ、能与作用生成白色、不溶于水的固体。 Ⅱ、Al与溶液反应过程中会产生CuCl白色固体，此固体不溶于水，但能溶于含浓度较大的溶液。 实验一：探究无色气体的成分 【作出猜想】小组同学对气体成分作出如下猜想： (1)猜想1： ；猜想2：；猜想3：。 【实验探究】 (2)小组同学讨论后认为不需要进行探究即可确定猜想3不成立，依据是 。 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ②收集产生的气体，验纯后点燃 猜想1成立 实验二：探究白色固体的成分 【作出猜想】猜想1：；猜想2：CuCl；猜想3：和CuCl的混合物 【实验探究】 (4)对白色固体进行过滤、洗涤，低温烘干。然后放入饱和的NaCl溶液中，观察到 ，则白色固体为CuCl。 该兴趣小组同学在老师指导下对实验进行了深度探究。 实验三：探究CuCl的生成原理 (5)请用化学方程式表示查阅资料Ⅱ的反应原理 。 【作出猜想】小红同学认为生成的Cu与溶液反应生成了CuCl。 【实验探究】 (6)取适量铜粉与溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合如图Al与，溶液反应的“温度-时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与溶液反应生成CuCl。请你写出改进之处 。 【反思交流】 (7)兴趣小组同学通过以上探究得出以下结论，其中你认为合理的是______（填字母序号）。 A．溶液呈现碱性 B．科学的实验猜想要有依据，如实验现象、查阅资料等 C．在化学变化中，可能存在非主要的、不可预期的反应 D．可以通过选择合适的条件得到所需产物 7．“氧立得”家用制氧机选择过碳酸钠做制氧剂，具有易携带、操作简单等特点。某跨学科研究学习小组对过碳酸钠制氧气进行探究。 【进行实验】 (1)定性认识过碳酸钠制氧气的原理。    实验 加水后的现象 用带火星木条检验 温度变化 ① 有较多气泡迅速产生 明显升高 ② 有少许气泡产生 无变化 几乎不变 【查阅资料】 (2)过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应： ① ②生成的发生分解反应的化学方程式为 。 【进行实验】定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢溶液的制氧气效率。 【查阅资料】经计算用9.11mL5%的过氧化氢溶液或9.11mL13.4%的过碳酸钠溶液与0.2g二氧化锰混合，均能产生150mL氧气。运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如图：    【数据分析】 (3)依据曲线变化趋势，从制氧气效率分析，2~20min内，相同时间下， 。 (4)已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适宜。依据图中信息判断选用 作为制氧剂可符合要求。 8．草木灰是农家肥料。项目小组同学对草木灰浸出液的性质、成分、用途展开探究。 (1)性质：用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较读出pH=10，浸出液呈 性。 (2)成分：浸出液的溶质成分 【查阅资料】草木灰是作物秸杆、枯枝等燃烧后的灰烬，富含钾元素，可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【提出问题】草木灰浸出液的溶质有什么呢? 【作出猜想】猜想Ⅰ：含有碳酸钾；猜想Ⅱ：含有硫酸钾；猜想Ⅲ： 【实验探究】 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 ⅰ.取少量浸出液于试管中，滴加足量 （填名称），并将产生的气体通入澄清石灰水中 有大量气泡产生，澄清石灰水 含有碳酸钾 ⅱ.另取少量浸出液于试管中，依次滴入足量的氯化钡溶液和稀硝酸 先产生白色沉淀然后 含有硫酸钾 【实验结论】猜想Ⅲ成立。 (3)用途： ⅰ.制碱：碳酸钾与熟石灰浊液混合制氢氧化钾的化学方程式 。 ⅱ.给作物施加草木灰能起到抗病虫害和抗 作用。 9．学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 (1)上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈 色。 【提出问题】 反应后 A 中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、HCl；猜想三： ； 猜想四：CaCl2、Ca(OH)2、HCl 有同学认为，不需要进行实验就可以排除猜想四，理由是 。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】 在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。 同学 预测实验现象 结论 甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生无色气泡， 溶液为无色 猜想二成立 丙 产生白色沉淀， 溶液为红色 猜想三成立 (3)你认为上述 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 (4)丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同，丁同学的实验现象能证明猜想 成立。 【反思拓展】 (5)大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是 (填序号)。 ①测A中溶液的pH ②向A中溶液中通入CO2气体 ③向A中溶液中滴加AgNO3溶液 10．泗阳是意杨之乡，杨树适合在轻度盐碱地中生存适合生长在轻度盐碱地的还有一些农作物如：枸杞等。某校化学兴趣小组的同学为此开展了实践活动，对土样围绕两个问题进行探究。 【查阅资料】 ①盐碱地显碱性。 ②该土样中的可溶性物质只含NaCl，和。 【探究过程】 (1)甲组探究土样的酸碱度：具体操作是：先取少量土样，加入适量水搅拌、静置，然后 ，得出该土样的。 (2)乙组探究土样的成分（如图所示），向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式 。 (3)同学们对溶液Ⅰ中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：猜想一：只含NaCl；猜想二：含NaCl、；猜想三： 。 【设计实验】 (4)请完善下面表格。 验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果 方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想一正确 方案二 无明显现象 猜想二不正确 方案三 有气泡生成 猜想三 【交流与讨论】 (5)①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是 。 ②同学们对反应后物质成分的判断展开了热烈的讨论。一致认为，对反应后物质成分的判断，除了要考虑生成物，还应考虑 。 【反思与评价】 (6)为改良我县的盐碱地，充分利用土地资源，以下建议你认为正确的是 。 a．轻度盐碱地可以种植枸杞 b．盐碱地应避免施用碱性化肥 c．可以用熟石灰改良盐碱地 11．燃烧是最常见的化学反应，了解燃烧的秘密才能更好地调控燃烧。 【燃烧的必要条件】 如图1是某化学小组同学探究可燃物燃烧条件的实验装置（固定仪器已省略）。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 (1)能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 。烧杯中热水的作用是 。 (2)实验开始前，白磷 A 与红磷 C 放置的位置要尽量拉开距离，其目的是 。 【充分燃烧的条件】 (3)小组同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，反应原理是 ，并利用收集的氧气进行铁丝燃烧实验。记录数据及信息如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2 mm铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5 mm铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 (4)分析实验现象可以得出： ①可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，浓度越高，燃烧越剧烈。请再举出符合这一结论的其他实验事实： ； ②可燃物燃烧的剧烈程度与 有关。 【燃烧的应用】 如图2是小组同学设计的可燃性粉尘爆炸实验。 (5)密闭容器中固定一支点燃的蜡烛，其作用是 。下列物质的粉尘不适合用于此实验的是 （填字母序号）。 A．煤尘   B．泥土    C． 面粉      D．镁粉        (6)小组同学在实验中发现，过于用力挤压打气筒时，爆炸效果反而一般，猜测原因可能是因为粉尘浓度太大，使 减小。 (7)空气里含有可燃性粉尘的施工车间中，为防止发生爆炸事故，应采取的有效措施是：①禁止烟火；② 。 12．某化学兴趣小组在当地一家阀门厂进行社会实践活动时，发现铁质、铜质水龙头表面镀铬不仅美观，还可以耐磨、防锈，延长水龙头的使用寿命。铬的这一用途是否与其金属活动性有关呢?为了解铜、铁、铬三种金属的金属活动性相对强弱关系，进行如下探究。 [查阅资料] 资料1：铬是银白色有光泽的金属，质极硬而脆，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：含有Cr2+的溶液显蓝色，含有Cr3+的溶液显绿色。 [实验药品]铁片、铬片、铜片、稀硫酸、FeSO4，溶液、CuSO4。溶液。 [实验过程] (1)该小组同学取形状相同的铁片、铬片和铜片，用砂纸将三种金属片打磨光亮。用砂纸打磨的目的是 。 (2)向盛有三种金属片的试管中分别注入等体积等浓度的稀硫酸，实验现象及结论如表： 试管1 试管2 试管3 实验现象 金属片表面较快产生气泡，溶液逐渐变蓝色 金属表面缓慢产生气泡，溶液颜色逐渐变浅绿色 实验结论 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Cr＞Fe＞Cu 写出试管1中发生反应的化学方程式 。 [反思评价] (3)实验过程中同学们发现试管1外壁有明显的的热感，考虑到温度会影响化学反应的速率，于是对实验结论产生质疑。接下来利用实验所提供的药品，重新进行实验探究，他们选用的药品是 ，进行的实验操作为 ，得出实验结论是：三种金属的活动性由强到弱的顺序仍然为Cr＞Fe＞Cu。 经探究，金属阀门表面镀铬有很好的耐磨、防锈效果与其金属活动性顺序无关。 13．某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。 【探究一】探究碱的化学性质 (1)实验1的目的是 。 (2)实验2中发生反应的化学方程式是 。 (3)小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 。 【探究二】探究氢氧化钠的变质情况 (4)在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究： 【作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想1成立 【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数) 【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学 乙同学 丙同学 实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为5.85g 【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为 %。 【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有 。 请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题： 材料：氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaC12溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。 （1）实验室制取氨气的化学方程式为 14 ，应选取的发生装置是 15 (填装置编号)。 （2）用C装置收集氨气时，气体应从 16 (填“a”或“b”)口通入。 某化学兴趣小组同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究： 【提出问题】 固体物质的成分是什么? 【作出猜想】 猜想Ⅰ：Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2； 猜想Ⅱ：Ca(OH)2和CaC12； 猜想Ⅲ：NH4C1和CaCl2； 猜想Ⅵ：只有CaCl2。 （3）有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是 17 (填一种猜想)。 【实验探究】 ①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。 ②取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明 18 (填一种猜想)不正确。 ③再取少量滤液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，有同学认为固体中含有NH4Cl，于是【得出结论】 （4）猜想Ⅲ正确。大家认为该同学的结论不合理，理由是 19 (用化学方程式表示)。 【评价反思】 （5）有同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施： 20 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)左 (2)推 (3)I (4)注射器里的液体注入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大 (5) 多使用新能源汽车 光合 2．(1)蜡烛种类和形状 (2)控制其他条件相同 (3)11.40＜x＜16.01 (4)探究蜡烛高度对燃烧时间的影响 (5)变量不唯一 (6)氧气浓度、蜡烛高度、烛芯长度都一样 (7)当氧气浓度大于50%时，烛芯长度变大对燃烧时间的影响大于蜡烛高度变小对燃烧时间的影响 (8)蜡烛的组成成分 3．(1) 过滤 500 20 红 (2) 稀盐酸 产生气泡，白色沉淀完全溶解 (3) 加入氢氧化钙悬浊液后，所得溶液的pH大于Ca(OH)2饱和溶液和草木灰水的pH 7 4．(1) 紫 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 (2) 氯化钙溶液（合理即可） 产生白色沉淀且溶液由红色变为无色 (3)⑨ (4)温度越高，去污效果越好 (5)增大碳酸钠溶质的质量分数/升高溶液的温度（合理即可） 5．(1)。 (2)MgCl2 (3) 铝碳酸镁片 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，且铝碳酸镁片中和胃酸的能力更强 6．(1) (2)反应前后元素守恒（合理即可） (3) 收集产生的气体，将带火星的木条插入瓶中 产生淡蓝色火焰 (4)白色固体完全溶解 (5) (6)加热 (7)BCD 7．(1)复燃 (2) (3)过碳酸钠产生氧气的量较多 (4)过碳酸钠 8．(1) 标准比色卡 碱 (2) 碳酸钾和硫酸钾 稀盐酸（合理即可） 变浑浊 产生气泡，沉淀部分溶解 (3) 倒伏 9．(1)红 (2) CaCl2、Ca(OH)2 Ca(OH)2与HCl能反应/Ca(OH)2与HCl不能共存（合理即可） (3)丙 (4)二 (5)① 10．(1)用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照 (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3)氯化钠和碳酸钠 (4) 碳酸钠溶液 稀盐酸 正确 (5) 若溶液中含有氯化钙，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，也会产生白色沉淀 反应物是否过量 (6)ab 11．(1) 锥形瓶中的白磷燃烧、水下白磷不燃烧 隔绝空气(或氧气)、提供热量 (2)防止白磷燃烧引燃红磷 (3) (4) 硫在氧气中比空气中燃烧得更旺(合理即可) 可燃物与氧气的接触面积(合理即可) (5) 使可燃性粉尘的温度达到着火点(合理即可) B (6)氧气浓度 (7)通风(合理即可) 12．(1)除去金属表面的氧化膜 (2) 金属表面无气泡产生，溶液无变化 (3) 铬片、铜片、FeSO4溶液 分别将铬片与铜片放入两个试管中，然后分别加入硫酸亚铁溶液，观察到铬片能置换出铁，铜片不能置换出铁 13．(1)探究碱溶液与酸碱指示剂的作用 (2) (3)碳酸钠溶液(合理即可) (4) 取少许待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 产生白色沉淀，溶液变红 20 可以和某些非金属氧化物、某些盐、酸和酸碱指示剂反应 14． 15．B 16．b 17．猜想I 18．猜想II 19．2AgNO3+CaCl2=Ca(NO3)2+2AgCl↓ 20．在装置末端接一气球（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$