2025届高三化学二轮复习- 沉淀溶解平衡

2025届高三化学复习-沉淀溶解平衡 一、单选题 1．（23-24高三上·河北沧州·期末）某温度下，和的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示与的关系 B．此温度下， C．a点混合体系中加入，减小 D．向溶液中加入，可生成沉淀 2．（23-24高三下·江西·阶段练习）在下用KOH溶液分别滴定HA、、三种溶液，pM[，M表示、、]随pH变化有①②③三条曲线，已知图像中，，，且，下列说法错误的是 A．HA的电离常数 B．当刚好完全沉淀时，溶液 C．在下易溶于HA溶液中 D．②③两条曲线交点N的横坐标 3．（23-24高三上·四川泸州·期末）湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是 A．AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小 B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1 C．当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl) D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2 4．（23-24高三下·北京·开学考试）某同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡： B．①、③中均存在水解平衡： C．比较离子浓度大小：：③>①；：③>① D．综合上述实验现象，说明能转化为 5．（23-24高三下·北京·开学考试）下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM―pH关系。 已知：①pM是的负对数，即，表示、、。 ②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀全。 下列说法正确的是 A．a点与b点的溶液中，不相等 B．由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成 C．浓度均为0.001mol/L、混合液，调能除去而不损失 D．向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解 6．（23-24高三上·云南保山·期末）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．的平衡常数很大，反应趋于完全 D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 7．（23-24高三上·江苏南京·期末）根据下列实验现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液 溶液未呈蓝色 该食盐中不含有碘酸钾 B 向蛋白质溶液中加入或饱和溶液 均有沉淀 蛋白质均发生了变性 C 几滴溶液滴溶液充分反应，再滴加溶液 出现蓝色沉淀 D 将燃烧的金属钠迅速伸入集满的集气瓶中 有大量白烟和黑色颗粒产生 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 8．（23-24高三上·河南焦作·期末）已知常温下，。常温下，向含、的溶液中滴加氨水，混合溶液中pX［，、或］与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表的负对数与pH的关系 B．常温下， C．溶液中， D．常温下，的平衡常数K为 9．（23-24高三下·黑龙江哈尔滨·开学考试）常温下，向和的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化)，与的部分关系如图所示。已知：代表或。下列叙述错误的是 A．代表与的关系 B．为弱酸的电离常数，则常温下 C．常温下，和共存时： D．的平衡常数 10．（23-24高三上·四川乐山·期末）下列实验操作与对应现象描述匹配的是 A．加热0.5mol⋅L-1溶液，溶液由黄色变为蓝色 B．向溶液中滴加少量溶液，有蓝色沉淀生成 C．向AgI悬浊液中滴加少许溶液，黄色沉淀转化为白色 D．向溶液中加入溶液：溶液由橙色变为黄色 11．（23-24高三上·浙江绍兴·期末）下列方案设计、现象和结论不正确的是 方案设计 现象 结论 A 向2支盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象 B 验证压强对平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 C 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀。 D 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 12．（2019高三上·全国·专题练习）下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有和 C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 13．（23-24高三上·山东日照·期末）下列装置不能达到相应实验目的的是 A．装置①用于制备氨气 B．装置②用于验证可转化为 C．装置③可用铜制溶液 D．装置④用于检验中是否含有 14．（23-24高三上·湖北孝感·期末）下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．对平衡体系加压，气体颜色变深 C．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 D．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 15．（23-24高三上·河北石家庄·期末）研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为能与牙齿表面的釉质层(主要成分是羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石：。下列说法错误的是 A．食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏的溶解平衡 B．高氟地区的人群以及6岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏 C．相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D．常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大 二、非选择题 16．（23-24高三上·浙江台州·期末）某小组研究在水中以及硝酸中的溶解问题，做了如下调查和分析：(已知：25℃时，，) (1)25℃时，的溶液中各含硫微粒的分布分数随pH变化如图所示(分布分数是指平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)，下列说法正确的是___________。 A．曲线a代表的分布分数与pH的关系 B．稀硫酸溶液中，存在的含硫微粒有、和 C．的 D．当时，含硫微粒中浓度最高的是 (2)25℃时，饱和溶液中， 。(忽略的水解) (3)25℃时，向硝酸溶液中加入足量，并保持溶液的，充分溶解至饱和。 ①书写的平衡常数表达式 。 ②溶液中 。 17．（23-24高三上·宁夏吴忠·期中）按要求完成下列问题。 (1)氯化铵溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因 ，溶液中离子的浓度大小顺序为 (2)若向氨水中加入稀盐酸，使溶液呈中性，则溶液中c(NH) c(Cl-) (填>、<或=)。 (3)实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的 。除去AlCl3溶液中的FeCl3可加 。 (4)已知25℃时，的Ksp =2×10-10 ，BaCO3的Ksp =2×10-9，该温度下，和共存的悬浊液中， 。 18．（2024高三下·全国·专题练习）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为 （1）制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是 ；补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中， 。(已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到，实验中需要使用MgO粉末) 19．（2024高三下·全国·专题练习）从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下： 已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化.回答下列问题： (1)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为 (填化学式)。 (2)某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为 ；在该条件下滤液B中 （近似为，的近似为）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A C C C D C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 B A B B D 1．B 【详解】A．难溶银盐的溶度积常数表达式为，对等式两侧均求负对数可得：，移项可得：。由此可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的斜率的绝对值为化学式中x，纵截距为相应银盐的溶度积常数的负对数。则曲线Ⅰ表示与的关系，曲线Ⅱ表示与的关系，A项错误； B．由图可知，此温度下，，，B项正确； C．a点混合体系中，向其中加入，增大，与均减小，但的减小程度小于的减小程度，因此增大，C项错误； D．反应的平衡常数，该反应不能进行，D项错误； 故答案为：B。 2．D 【分析】①③两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线②代表HA溶液，，结合纵坐标的意义可知：b点时，可算出，而，此时，此时金属阳离子浓度为1mol/L，所以曲线①的，同理可知，曲线③的，而题目已知，所以（对应曲线③），（对应曲线①），（对应曲线②），以此解答。 【详解】A．由分析可知，HA的电离常数，A选项正确； B．当刚好完全沉淀时，，则，此时，即溶液，B选项正确； C．，该反应的平衡常数，C选项正确； D．②③两条曲线相交时，N点的两条曲线的纵坐标相等，，即，所以，而，则，，D选项错误； 故选D。 3．A 【分析】横坐标与成正比，纵坐标表示各含银微粒的分布系数，可理解成：图中曲线表示随着的增大，溶液中含银微粒的物质的量的变化情况。据此答题。 【详解】A．由图可知开始的时候AgCl的溶解度随着增大而减小，当氯离子浓度增大的一定程度的时候，银离子和氯离子形成配离子，随着增大，AgCl溶解度增大，A错误； B．氯化银最多的时候，就是沉淀最彻底时，由图可知此时c(Cl-)=10-2.54，由lg[Ksp(AgCl)]=-9.75可知，Ksp(AgCl)= 10-9.75，则此时c(Ag+)=10-7.21mol•L-1，B正确； C．当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，图中横坐标为-2，由图可知，此时，C正确； D．+Cl-的平衡常数，在图中横坐标为-0.2时，AgCl与AgCl的曲线相交，即浓度相等，此时常数=100.2，D正确； 故选A。 4．C 【分析】BaCO3浊液中存在，与硫酸钠溶液混合后存在，③中增大，溶液碱性变强，溶液变红，据此解答。 【详解】A．BaCO3难溶于水，故①中存在溶解平衡，故A正确； B．碳酸根水解，所以①、③中均存在水解平衡：，故B正确； C．①②混合后，故：③＞①；硫酸钡更难溶，故：③＜①，故C错误； D．①中加入酚酞不变红，②中加酚酞变红，③中增大，溶液碱性变强，存在，故D正确； 故选C。 5．C 【分析】图中三条变化曲线分别表示对应氢氧化物的溶解平衡曲线，纵坐标增大即减小，横坐标pH增大即增大，因此溶解平衡曲线右下方区间对应的、偏大，处于过饱和状态，左上方区间对应的、偏小，处于不饱和状态。据此答题。 【详解】A．a点与b点均处于的溶解平衡曲线上，温度不变，的溶解平衡常数不变，A错误； B．根据分析知，初始状态，时，有沉淀生成，B错误； C．=0.001mol/L时，，调，根据分析知，此时生成沉淀，而不生成沉淀，因此能除去而不损失，C正确； D．根据分析知，逐滴加入稀盐酸时，可使的溶解平衡状态先转化成不饱和状态，因此先溶解，D错误； 6．C 【分析】由图像可知Ag2SO4溶度积为，AgCl溶度积为。 【详解】A．a点在AgCl沉淀溶解平衡曲线之下，Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线之上，所以a点为AgCl过饱和溶液、Ag2SO4不饱和溶液，即不能生成Ag2SO4沉淀，能生成AgCl沉淀，故A错误； B．温度不变，溶度积不变，加适量AgNO3固体，银离子浓度增大、氯离子浓度减小，不能使溶液由c点变到b点，故B错误； C．的平衡常数为，所以反应趋于完全，故C正确； D．向NaCl、Na2SO4均为0.1mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，开始产生AgCl沉淀时，开始产生Ag2SO4沉淀是，所以先产生AgCl沉淀,故D错误； 故答案为：C。 7．D 【详解】A．I2能使淀粉溶液变蓝，而碘酸钾在酸性条件下不能使淀粉溶液变蓝，A错误； B．向蛋白质溶液中加入或饱和溶液，前者为变性，后者为盐析，均出现沉淀，B错误； C．几滴溶液滴溶液充分反应，氢氧化钠过量，再滴加溶液，一定出现蓝色沉淀，不能得出，C错误； D．将燃烧的金属钠迅速伸入集满的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生，说明有氧化钠和碳生成，证明具有氧化性，D正确； 故选D。 8．C 【分析】随pH值增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随pH值增大，增大，不变，则减小，减小，逐渐增大；，随pH值增大，减小，不变，增大，减小，则代表；又因，则pH=7时，=，结合图像可知应代表， 代表，据此分析解答； 【详解】A．由以上分析可知代表，故A正确； B．代表，由N点坐标可知，当pH=9时即，，此时，，故B正确； C．中，和相互促进水解，导致离子浓度减小，且两者水解程度相同，则，故C错误； D．常温下，的平衡常数K==，结合M点坐标可知pH=7时，=，，则K= ，故D正确； 故选：C。 9．D 【分析】向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大，溶液中c(Co2+)、c(Pb2+)减小，增大，由氢氧化亚钴的溶度积大于氢氧化铅可知，曲线X、Y、Z分别代表−lgc(Pb2+)、−lgc(Co2+)、与pH的关系；由图可知，常温下，溶液中pH为10时，溶液中铅离子、亚钴离子的浓度分别为10-12mol/L、10-7mol/L，则，，据此作答。 【详解】A．由分析可知，曲线X、Y、Z分别代表−lgc(Pb2+)、−lgc(Co2+)、与pH的关系，故A正确； B．曲线Z溶液中代表与pH的关系，当pM为0时，，溶液pH为5，则由可知，，，故B正确； C．常温下，和共存时：，故C正确； D．的平衡常数继续分析得：，带入数值可得，故D错误； 故答案选D。 10．B 【详解】A ．溶液发生水解反应是氢氧化铜和HCl，加热氯化氢气体挥发，促进水解反应生成Cu(OH)2沉淀，故A错误； B．K3[Fe(CN)6]溶液与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，故B正确； C．向AgI悬浊液中加入Na2S溶液，S2-与Ag+结合生成了Ag2S黑色沉淀，促进了AgI的沉淀溶解平衡正向移动，属于沉淀的转化，现象为黄色沉淀转化为黑色，故C错误； D．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+，加入溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，故D错误； 故选：B。 11．B 【详解】A．向2支盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，说明生成了AgI沉淀，另一支试管中无明显现象，说明无AgCl沉淀产生，故，A正确； B．根据反应，压缩体积，增大压强，平衡向生成在N2O4的方向移动，B错误； C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，持续煮沸，氢氧化铁胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，C正确； D．往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，出现分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色的现象，说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，D正确； 故选B。 12．A 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，平衡时速率相等，达到动态平衡，A正确； B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，B错误； C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大，C错误； D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制氯化银沉淀的溶解，平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解的量减小，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．碱石灰能吸水并放热，可促使分解逸出，A能达到目的； B．均为白色沉淀，无法确定是否转化为，B不能达到目的； C．铜片加入热的稀硫酸中，并不断通入氧气，可发生以下反应：，可制得CuSO4溶液，C能达到目的； D．SO2不与BaCl2溶液反应，但SO3能与BaCl2溶液反应并生成白色沉淀BaSO4，因此如有白色沉淀生成证明含有SO3，否则不含，D能达到目的； 故选B。 14．B 【详解】A．熟石灰的悬浊液中存在Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ∆H＜0，对熟石灰的悬浊液加热，溶解平衡左移，氢氧化钙的质量增加，则对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．该反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，但由于体积减小、NO2的浓度增大、颜色加深，则加压，气体颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．氯气与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大溶液中的氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解度减小，则用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，可减少氯气的损失能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．浓氨水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+ OH-，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡左移，氨气的溶解度减小，则浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 15．D 【详解】A．食物在口腔中分解产生的有机酸电离出H+与Ca5(PO4)3OH电离的OH-发生反应，破坏Ca5(PO4)3OH电离的平衡，A正确； B．高氟地区的人群不宜使用含氟牙膏，容易产生氟斑牙，6岁以下的儿童吞咽功能不够熟练，牙缝容易残留较多牙膏，不易用含氟牙膏，B正确； C．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的Ca5(PO4)3OH，F−可将其自发转化为Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀，C正确； D．沉淀向Ksp小进行转化，则Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH，D错误； 故答案为：D。 16．(1)AC (2) (3) (或10) 【详解】（1）A．的溶液中随着pH的增大，OH-浓度增大，浓度减小，浓度增大，则曲线a代表的分布分数与pH的关系，曲线b代表的分布分数与pH的关系，A正确； B．由图可知，的溶液中含硫微粒有和，不含，B错误； C．由图可知，pH=2时，c()=c()，则的，C正确； D．由A可知，曲线a代表的分布分数与pH的关系，曲线b代表的分布分数与pH的关系，当时，含硫微粒中浓度最高的是，D错误； 故选AC。 （2）25℃时，饱和溶液中存在平衡：，。 （3）①书写的平衡常数表达式； 25℃时，向硝酸溶液中加入足量，并保持溶液的，c(H+)=0.1mol/L，溶液中=10。 17．(1) 酸性 c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) (2)= (3) 盐酸 过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸转化为AlCl3 (4)0.1 【详解】（1）①氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则氯化铵溶液显酸性，故答案为：酸性； ②氯化铵显酸性的原因为：，故答案为：； ③氯化铵溶液中，铵根离子发生水解，则离子的浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)； （2）若向氨水中加入稀盐酸，使溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则有c()=c(Cl-)，故答案为：=； （3）①为了抑制AlCl3的水解可加入少量的盐酸，故答案为：盐酸； ②除去AlCl3溶液中的FeCl3可加过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸转化为AlCl3，故答案为：过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸转化为AlCl3； （4）该温度下，BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，，故答案为：0.1。 18． 用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液 分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 【详解】（1）在进行含固体物质的反应物与液体反应的实验时，应将含固体物质的反应物放在三颈瓶中，通过滴液漏斗滴加液体，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4过量； 根据题意，首先需要调节pH≥5以除去Fe3+、Al3+杂质，需要用到的试剂为MgO粉末，操作细节为分批加入少量MgO粉末，以免pH过高，不断搅拌进行反应直至检测到pH≥5，然后过滤除去氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；接着需要从溶液中得到，根据题目信息，室温下结晶只能得到，因此需要在150~170℃下干燥得到，操作细节为将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 19．(1) (2) 6.0 1×10-6 【详解】（1）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，=-2，从图中可知， “沉钒”过程控制，=-2时，与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为，故答案为：； （2）某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2，由图中信息可知“沉铬”过程最佳pH为6.0；则此时溶液中OH-的浓度为：c(OH-)=10-8mol/L，在该条件下滤液B中==1×10-6，故答案为：6.0；1×10-6。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$