江西省上进联考2025届高三上学期入学摸底考试 化学试题

2025届新高三秋季入学摸底考试 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。更多试题及答案关注公众号《高三答案》 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li-70-16C0-59Zn一65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 1.下列有关“大运河文化”的叙述错误的是 A.“金钢桥”中使用的金钢材料属于铁的合金 B.“磁州窑瓷器”由黏土经化学变化烧制而成 C.“光岳楼”中木质材料属于人工合成高分子材料 D.石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，属于无机盐 2.关于反应3Cl20+CS2一C0Cl2+2S0C2,已知C0Cl2分子中每个原子最外层都达到8电子结 构，S0C12结构式如图。下列叙述正确的是 A.CL,O分子的空间结构和VSEPR模型一致 B.S0CL2中S原子采用sp2杂化 C.CS2是由非极性键形成的非极性分子 D.C0C,的电子式为C0 :C: 3.1774年，舍勒通过软锰矿和盐酸反应制得C2。受此启发，某小组设计实验探究C1元素与S元素 的非金属性强弱。下列叙述错误的是 高三·化学第1页（共8页）》 稀盐酸 一饱和食盐水 Nas溶液 NaOH溶液 A.选择装置I制备Cl2 B.选择装置Ⅱ除去氯气中的HCI C.选择装置Ⅲ进行CL,氧化S元素的实验 D.选择装置V吸收尾气中的Cl 4.部分硫的化合物有如下转化，设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 SO, +S2 低压，无声放电→S00H,△ () (2 S(g S0好 A.标准状况下，1.12LS02气体含质子数为0.8NA B.1L0.1mol·L-Na0,溶液中含S0数小于0.1W C.反应(1)中生成0.2molS0时转移电子数为0.4W D.反应(2)中生成1 mol Na,S时消耗还原剂分子数为3W。 5.下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 实验结论 A 在酸性K,C,0,溶液中滴加乙醛，振荡，溶液由橙黄色变为绿色 醛基有还原性 B 向装有AgC1的试管中加入氨水，振荡，白色固体溶解 氨水呈碱性 2在苯中的溶解度大于在水中 向碘水中加人苯，振荡，静置，上层变浅，下层变为紫色 的溶解度 向含等浓度的K,SO,和K,CO3的混合溶液中滴加BaC2溶液，产生 K.(BaCO)>K (BaSO) 白色沉淀 6.水系锌-碘电池因其安全性和丰富性而被认为在大规模能源存储应用中具有实际可行性。最 近，阿德菜德大学乔世章院士团队提出在2mol·LZS0,电解液中添加咪唑基添加剂，从而在 低电流下提高库仑效率并减少自放电。该电池工作时的装置如图所示，下列叙述错误的是 BMI 阳离子交换膜 A.电极电势：a<b B.放电时，电子由a极经外电路流向b极 C.正极上会发生反应：31+2e=51 D.a极质量净减13g时，理论上外电路转移0.2mol电子 高三·化学第2页（共8页） 7.短周期主族元素X,Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质转化关系为ZX,WY210℃ YW(ZX2)2。元素周期表中，X原子半径最小，Y和Z位于同一周期，基态Y原子核外3个能级上 电子数相等，基态乙原子有3个未成对电子，W原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述 正确的是更多试题及答案关注公众号《高三答案》 A.电负性：Y>Z>X B.Z的氢化物沸点一定高于Y的氢化物 C.第一电离能：Z>W D.用ZX,WYZ溶液可检验Fe2+ 8.从蛹虫草(Cordyceps militaris)菌株中分离出来的蛹虫草菌素具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构 简式如图所示。下列有关该物质叙述正确的是 HO OH 蛹虫草菌素 A.使FeCl3溶液显紫色 B.能发生消去反应 C.1个该分子中含2个手性碳原乎仪 D.该物质具有两性，能与盐酸反应 9.实验室合成共价有机框架化合物(TBD)的步骤： 步骤1：准确称取0.063g的1,3,5-三甲酰基间苯三酚和0.829g的联苯二胺于具有聚四氟乙烯 内衬的高压釜中。 步骤2：向高压釜中加入1.50mL1,3,5-三甲基苯、1.50mL1,4-二氧六环和0.50mL3mol·L醋酸 溶液，并混合均匀。 步骤3：将容器密封并在120℃烘箱里反应72h。然后冷却到室温，离心分离。 步骤4：用DMF、乙醇和丙酮洗涤，80℃真空干燥12h,得到产品TpBD。 下列叙述错误的是 A.步骤1不能使用托盘天平称量反应物 B.步骤2要用玻璃棒搅拌，促进混合均匀 C.步骤3为了节省时间温度可以任意调高 D.步骤4洗涤的目的是除去产品中混有的杂质 10.戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下： CH,=CH2 Bra NaOH水溶液 甲基丙烯酸 丙 CaHoO3 一定条件 戊 浓硫酸，△ 下列叙述正确的是 A.用分液操作分离乙 B.丙为CH,CH,OH C.丁发生缩聚反应合成戊 D.戊因含羟基而具有亲水性 高三·化学第3页（共8页） 11.工d业上，利用NH,催化还原NO,消除NO污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.4mol NH和0.6molN0,发生反应：4NH(g)+6N0(g)N2(g)+6H0(g)△H=-1809kJ·mol1,平 衡时，测得c(N2)=0.25mol·L'。平衡时改变下列-一个条件，有关说法错误的是 A.加入催化剂Cu0-C0使正反应活化能增大，逆反应速率加快 B.升高温度，正反应速率增大倍数小于逆反应速率增大倍数 C.若往容器中再通入0.6molN0(g)和0.6molH20(g),则此时正=逆 D.若往容器中再通人0.4 mol NH.(g),NH3转化率减小，N0转化率增大 12.白色粉末X可能是由NaHC0,、NaHS04、NaHs0,和Ba(OH)2中一种或几种组成。为了确定其 组成，分别进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体 ② 向酸性KMnO4溶液中加入X 溶液褪色 根据实验，下列关于X的推断馆误时定 A.可能是NaHSO.和NaHSO. B.可能是NaHSO,和NaHCO C.不可能含Ba(OH)2 D.不能确定是否含NaHCO 13.氧化锂的用途主要包括做玻璃和陶瓷的添加剂、电池材料、光谱纯试剂等。氧化锂(L,O)晶胞 如图所示。已知：晶胞为立方晶系，面对角线上的原子紧邻，其晶胞参数为dm,NA为阿伏加德 罗常数的值。ab原子的分数坐标分别为(0,00)和(220)。下列叙述错误的是 A.该晶胞中氧离子的配位数为8 围该品胞中，©原子的分数坐标为(，，》 C.该晶体密度p=.2×102 Wxd8·cm3 D该晶胞中，02的半径为2 dnm 高三·化学第4页（共8页）》 14.亚磷酸(HP03)是二元弱酸。常温下，向10mL0.1mol·L的氨水中滴加VmL0.1mol·L1 号}以o1H关 HPO,溶液。混合溶液中pX[pX=-lgX,X=c(H,PO)c(HPOS) 系如图所示。关注《高三答案》微信公众号免费获取全科 b(4,2.7) 1,0.4 c(4.-5.25 下列叙述正确的是 A.V=10时，c(OH)+2c(HPO号)+c(NH3·H20)=c(H*)+c(HP03) B.当pH=7时，c(NH)<c(H,PO,)+c(HPO) c当号-0时，00-10 e(NH) D.NH3·H,0+HPO3一NH,H2P0,+H,0的平衡常数K=10. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)废物回收和利用是环保的重要课题。某小组从阳极泥（含AgSe、Cu2Se、Cu、Au和Pt 等)中回收贵重金属的工艺如图所示。 9 稀硝酸，02 盐酸，CL2辞酸三丁酯KOH,NHS0, 阳极泥一焙烧一酸浸氧化一酸溶一操作X 转化→NHJAu(S0, SeO, 滤液 有机层 回答下列问题： (1)Au和Cu位于同族，Au位于元素周期表 区，NH[Au(S0)2]中Au的化合价为 价。 (2)“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施为 (答一条)。写 出Cu2Se转化成砖红色粉末和Se02的化学方程式： (3)“酸溶”中，P转化成[PC。]2-,写出其反应的离子方程式： (4)“操作X”是 (填操作名称)。 (5)S02、S02的沸点依次为684.9℃、-10℃，其差异的主要原因是 (6)已知：常温下，K,(H2S0)=1.5×10-2,K(H2S03)=1.0×10-7,K(NH3·H20)=1.8× 105。“转化”中(NH)2S03溶液pH大于7，判断依据是 高三·化学第5页（共8页） 16.(15分)[Co(NH,)6]CL,常用于制备高效催化剂。已知[Co(NH,)6]CL,易溶于热水，在冷水中 微溶。某小组设计实验制备[Co(NH)6]CL,并探究其氧化性。 【制备产品】制备[CO(NH,)6]Cl,简易流程如下： 活性炭 6.0 g CoCl6H.O 水/温热JCoH,0C产 冷却后加氨水【Co(NH)P- 双氧水，△ [Co(NHP 3.0 g NH,CI 步骤i 等混合溶液 步骤ⅱ 等混合物 步骤苗 等混合物 →活性炭 趁热过滤 过滤 浓盐酿/△ 乙醇洗涤 +Co(NH)4JCl,(干操，4.5g 步骤iw →滤液 步骤v 步骤i →滤液 (1)步骤i中，加入NH,C1的目的是 (写一条即可)。 (2)步骤ⅱ中离子方程式为 步骤v“趁热过滤”的目的是 【测定组成】测定[Co(NH,)6]Cl,产品的纯度。 实验步骤： 步骤1：准确称取mg样品，用去离子水完全溶解，配制100mL溶液； 步骤2：准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中.滴加2滴K2Cr20,溶液，用cmol·L-AgNO3 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液VmL。 已知：常温下，Kp(AgCI)≈2.0×10-0，Kn(Ag2C04)≈2.0×10-2，Ag2Cr04为砖红色沉淀。 (3)配制溶液所需的玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃棒和 (4)该样品含钴元素的质量分数为 %,若滴定前滴加指示剂过少，导致测得的 结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【探究性质】探究[Co(NH)6]3·、Co3+的氧化性相对强弱。 已知：Co3·+6NH3一[Co(NH)6]3+(配离子)K=1.58×105。 提出假设 假设1[Co(NH)6]3+氧化性强于Co3+; 假设2[Co(NH),]3+氧化性弱于Co3+。 设计实验 实验 操作 现象 ① 在10mL0.1mol·L-CoCl,溶液中滴加KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ② 在10mL0.1mol·L-1CoCL2溶液中滴加HI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ③ 在10mL0.1mol·L[Co(NH)。]Cl溶液中滴加KI-淀粉溶液 无明显现象 ④ 在10mL0.1mol·L[Co(NH)。]Cl3溶液中加入足量Ⅲ-淀粉溶液 逐渐变蓝色 (5)根据实验结果，假设 (填“1”或“2”)成立，从化学平衡角度分析，实验③、④现象 差异的原因是 (用化学用语和必要文字说明)。 高三·化学第6页（共8页）》 17.(14分)近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，C0和C02 的资源化利用成为研究热点。 (1)目前大规模制氢方法之一是C0(g)+H,0(g)一C02(g)+H2(g)△H,速率方程式为"E =k正c(C0)·c(H20),灌=k速c(C02)·c(H2)(k正、k速为正、逆反应速率常数，只与温度、 催化剂、接触面积有关，与浓度、压强无关)。其平衡常数(K)与温度(T)关系如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 1.7 1.1 1.0 0.59 0.38 ①上述反应达到平衡后，升高温度， 逸将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②830℃时，向密闭容器中充人等物质的量的C02和H2,发生上述反应的逆反应，达到平衡 时C02的转化率为 (2)某温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：4的C02(g)和H2(g),发生反应： C02(g)+4H2(g)CH(g)+2H,0(g),容器内气体压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 50 100 150 200 250 压强/kPa 100 88.0 79.8 72.4 65.0 65.0 ①0~150min内，用H2的分压变化表示的反应速率为 kPa·minl;该 温度下，反应的压强平衡常数K。为 (kPa)-2(只列计算式，K。是用平衡分压代 替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②其他条件不变，在不同催化剂Catl、Cat2作用下，反应相同时间内，CH的产率随反应温度 的变化如图1所示。 i.在催化剂Ctl、Cat2作用下，对应的正、逆反应活化能的差值分别为E1、E2,则有：E, E2(填“>”“<”或“=”，下同)。 iⅱ.比较xy两点速率大小：速(y) v正(x)。 100 901 80+ 60 Catl 50 40 450500550600650700750800850900 温度℃ 图1 高三·化学第7页（共8页） (3)科学家开发高效催化电极，实现C0和C02气体（体积比为3：1）还原制备CH,0H,其反应 机理如图2所示。 电源 3C0+C0 强酸 强酸 电解质 电解质 CHOH 质子交换膜 图2 阴极的电极反应式为 18.(15分)布洛芬是一种治疗关节炎的药物。一种合成布洛芬的路线如图所示。 1)NaBH, 2)H0 D HO 0 OH Mg 1)C05 E02)H0 布洛芬 回答下列问题： (1)化合物A中碳的2p,轨道形成 中心 电子的大π键。 (2)B中官能团名称是 (3)C→D的反应类型是 ;D→E中NaBH的作用是 (4)2molE和1molS0Cl2反应生成F的化学方程式为 (5)在B的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的结构有 种（不包括立体异构体），其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为1：1：2：2：6 的结构简式为 (6)参照上述流程，以0 一0为原料合成HO0C COOH,设计合成路线： (其他试剂自选)。 高三·化学第8页（共8页） 2025届新高三秋季人学摸底考试 化学参考答案 1.【答案】C 【解析】木质材料主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，C项错误。 2.【答案】D 【解析】C,0分子中0为中心原子，价层有4个电子对，其中含2个孤电子对，2个成键电子对.故空间结构为V 形，VSEPR模型为四面体形，A项错误；由分子结构式可知，S原子连有3个σ键，含1个孤电子对，采用p'杂 化，B项错误：CS2分子的结构式为S=C=S,含极性键，不含非极性键，C项错误：由已知信息可知，COC是共 价化合物，分子含2个CC1单键，1个C=0双键.D项正确。 3.【答案】A 【解析】稀盐酸中C~浓度低，还原性较弱，二氧化锰在加热条件下能氧化浓盐酸生成氯气，不能氧化稀盐酸，A 项错误：根据氯气与水反应的化学平衡：C,+H,0一H·+C1+HCO,在饱和食盐水中神制氟气与水反应，能 吸收氣化氢，B项正确：氯气氧化N,S,发生反应：C,+S2S↓+2C,现象是澄清溶液变浑浊（或生成浅黄 色周体)，C项正确：用NaO州溶液吸收尾气中氯气，D项正确。 4.【答案】B 【解析】标准状况下，L.12LS02的物质的量为0.5mml,含质子数为1.6N,A项错误：在N,S0,溶液中，S0发 生水解：S0+H0H0,+0H,含S0数小于0.1NA,B项正确：反应(1)S03+S(g)—2S0中，生成 2mlS0时转移2mol电子，生成0.2mdlS0时转移0.2ml电子，C项错误：在反应(2)3S0+60HS +2s0+3H,0中，生成1mlNa,S时消耗2ml还原剂，D项错误。 5.【答案】A 【解析】醛基具有还原性，能还原重铬酸钾，A项正确：AgC1+2NH,·H,0一[Ag(NH,):]·+C+2H,0,银离 子与氨水形成稳定的[Ag(NH,):】,促进氯化银溶解，与氨水呈碱性无关，B项错误；苯密度小于水，下层为水 层，C项错误；BCO,BaSO,都是白色沉淀，无法辨析，D项错误。 6.【答案】D 【解析】电池中正极电势高于负极，观察图示，极为负极，b极为正极，A项正确：放电时，电子由负极流出，经外 电路流向正板，B项正确：正极上会发生反应将15还原为l5,C项正确：a极反应式为乙m-2e一Zm2·,n(Zn) 0=02m以e)04mdD须结误 7.【答案】C 【解析】元素周期表中，H原子半径最小，X为氢：基态Y原子3个能级上电子数相等，Y为碳：基态Z原子有3个 未成对电子且与Y同周期，Z为氨：W原子最外层电子数是电子层数的2倍，且W的原子序数大于乙，W为硫。 电负性：N>C>H,A项错误：Z的氢化物有NH,、N,H,等，碳的氢化物为烃类，常温下有固态烃，液态烃，所以，氮 的氢化物沸点不一定高于碳的氢化物沸点，B项错误：第一电离能：N>0>S,C项正确：NH,SCN可用于检验铁 离子，D项错误。 8.【答案】B 【解析】由该物质的结构简式可知其不含酚羟基，遇氯化铁溶液不发生显色反应，A项错误；羟基连接的碳原子邻 位有H一C键，在浓硫酸，加热条件下能发生消去反应，B项正确：1个该分子含3个手性碳原子，C项错误：该物 质不具有两性，D项错误 9.【答案】C 【解析】托盘天平精确度为0.1g,从称量原料准确度看，步聚1不能选择托盘天平称量原料，A项正确：步骤2用 高三·化学第1页（共5页） 玻璃棒搅拌，加快反应物混合均匀，提高反应速率，B项正确：温度高于120℃可能会导致产品分解，副产物增 多，控制合适温度是关键操作之一·，C项错误：利用DF、乙醇和丙酮作溶剂溶解产品中杂质，包括未反应的原料 等，D项正确 10.【答案】D 【解析】甲为乙烯，与溴加成生成1,2-二溴乙烷，易溶于四氯化碳，采用蒸馏操作分离乙和四氯化碳，A项错 误：1.2-二溴乙烷在NOH水溶液中水解生成HOCH,CHOH,B项错误；丁含碳碳双键，发生加聚反应生成戊， OH C项错误：丁为 戊含羟基，能与水形成氢键，具有亲水性，D OH 项正确。 11.【答案】A 【解析】一般情况下，加入催化剂，正，逆反应活化能同时降低，正，逆反应速率增大倍数相等，A项错误：正反应 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，即逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，B项正确：根据 平衡浓度计算该温度下平衡常数，再根据浓度商与平衡常数大小判断平衡移动方向进而推知正，逆反应速率大 小，列三段式： 4NH(g)+6N0(g)一5N2(g)+6H,0(g】 起始物质的量浓度(·L) 0.4 0.6 0 0 变化物质的量浓度(ml·L1) 0.2 0.3 0.25 0.3 平衡物质的量浓度(ml·L) 0.2 0.3 0.25 0.3 K-0.25x0.30.25 0.253×0.9 =0.2X03-0.2:若平衡后.加入0.6mlN0(g)和0.6mH.0(g).0-0.2×0.9 =K,平衡不移 动.即正，逆速率相等，C项正确：若平衡后再充人0.4mNH,(g).平衡正向移动，NH,转化率减小，N0转化率 增大，D项正确 12.【答案】B 【解析】固体X全部溶解且产生无色气体，则X一定含有NaHSO,可能含有NaHCO,和NaHSO,中的一种或两 种物质，一定不含Bu(OH):固体X与酸性高锰酸钾溶液反应，则X一定含NaHSO,可能含NHCO,A项正 确，B项错误：因为氢氧化钡与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含Ba(O州)2，C项正确：X可能是NaHCO,、 NaHSO,和NaHSO,组成的混合物或NaHSO,和NaHSO,组成的混合物，D项正确。 13.【答案】C 【解析】观察品胞可知，白球位于立方体顶点和面心，黑球位于立方体内，1个立方品胞含8个锂离子和4个氧 离子，故黑球为锂离子，白球为氧离子。取面心氧离子为参照点，1个氧离子与8个锂离子最近且等距离，即氧 离子配位数为8，A项正确：由ab原子的分数坐标，推知e原子的分数坐标为（子子），B项正确：1个氧化 锂晶胞含4个“氧化锂”，1m=1×107m,p=4x7x2±16)整.12×10 g·cm,C项错误：由已知信息 (dxl0cm)'N.dP×N. ×分m= 可知，面对角线上3个氧离子相切，氧离子半径r(0-)=三×1， 4dnm,D项正确。 14.【答案】D e(NH:) c(HO)诚 【解析】根据电离常数表达式可知，随着出增大，一gN·H,增大，一：化%)一 5c(H,P0) c(H,PO) (H,PO)与pH关系，直线Ⅲ代表 人>水故直线I代表一gO2与H关系直线Ⅱ代表一g 高三·化学第2页（共5页）