黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试卷

海林市朝鲜族中学2024-2025学年度第一学期 高三年级化学学科第一次月考 班级： 姓名： 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．中华缠枝纹薄胎玉壶由一整块青海碧玉精雕而成，形似弯身入井汲水，寓意只有放下身段，不断汲取，才能修得大成。碧玉的化学成分为。下列说法正确的是( ) A.玉壶的主要成分中只含短周期元素 B.流失在英国的文物北宋“家国永安”瓷枕与玉壶的主要材料均为硅酸盐材料 C.硅最外层有4个电子，性质较稳定，在自然界中以单质及化合物形式存在 D.可用氢氟酸溶液清洗玉壶 2．实验室常用标定硫酸亚铁铵[]，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.硫酸亚铁铵属于配合物 B.和在水溶液中能大量共存 C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： D.若将反应Ⅰ设计成原电池，则在正极发生反应 3．实验室采用下表中试剂和装置制备并收集气体，正确的是（不考虑尾气处理） 选项 试剂a 试剂b 气体 装置 A 浓氨水 CaO固体 B 稀硫酸 锌粒 C 稀硝酸 铜片 D 70%硫酸 固体 A.A B.B C.C D.D 4．下列仪器在相应实验中选用合理的是( ) A.蒸馏海水：①②③⑤（锥形瓶瓶口密封） B.用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中的含量：④⑤ C.实验室制备乙炔：⑥ D.实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦ 5．已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色。下列由实验操作和现象得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水 溶液蓝色褪去 具有漂白性 B 将一定质量的纯碱样品在密闭容器中进行灼烧，称量其灼烧后的质量 称量后发现其质量减小 纯碱样品中一定含有碳酸氢钠 C 将固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变为粉红色 离子的稳定性： D 向碳酸钙的悬浊液中通入某无色气体 悬浊液逐渐变澄清 该无色气体是HCl A.A B.B C.C D.D 6．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁 A.用图甲所示装置测NaClO溶液的pH B.用图乙所示装置验证原电池原理 C.图丙所示的实验：试管内无明显变化，验证Zn保护Fe D.用图丁所示装置检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有 7．锰用于生产多种重要的合金，工业上由碳酸锰矿(主要成分为，还含等)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( ) A.“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料 B.“氧化”时消耗的过氧化氢与的物质的量之比为1：2 C.“沉铁”时发生反应的离子方程式为 D.“电解”过程中提高电解质溶液的酸度，电解效率降低 8．冰晶石（）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为，下列有关化学用语表示正确的是( ) A.基态Al原子的价层电子轨道表示式： B.的电子式： C.的结构式： D.的VSEPR模型： 9．下列两组实验中，烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液，向图1烧杯中滴加溶液后有蓝色沉淀{}生成，向图2烧杯中滴加溶液后无现象。 下列叙述正确的是( ) A.图1中生成蓝色沉淀的离子方程式为 B.图2说明Zn保护了Fe，若把Zn换作Sn，现象相同 C.图1说明可能将Fe氧化生成 D.图2在Zn、Fe间接入电源时，Fe连在电源的正极上，现象相同 10．Zn与溶液反应过程中pH随时间变化如图所示，刚开始没有，后来产生大量。产生气体过程中，取上层清液滴加KSCN溶液，出现血红色。反应后溶液颜色变浅，瓶底出现红褐色絮状沉淀。 下列说法错误的是( ) A.开始溶液pH升高的原因可能是逐渐减少，逆向移动 B.由实验现象可知氧化性，且的氧化性强弱与浓度有关 C.取反应后的上层清液，加入酸性溶液，溶液褪色证明有 D.若Zn足量，还会发生反应，将全部转化为Fe 11．软锰矿（主要含）氧压碱浸制备锰酸钾的流程如下： 下列说法正确的是( ) A.氧压碱浸的化学方程式为 B.碱浸的主要目的是除去 C.直接进行氧压碱浸会导致产品中混有硅酸盐，降低纯度 D.电解制备时，应该在阴极放电 12．工业生产上，从盐湖浓缩卤水（含有等离子）中提炼的工艺流程如图所示。已知，碳酸锂的溶解度随温度升高（95 ℃之前）而降低。 下列说法正确的是( ) A.为提高沉镁效果，可选用较浓的溶液 B.“碳化”后含有Li元素的物质为 C.物质X为 D.“操作”为冷却后过滤 13．利用催化剂将汽车尾气中的NO和CO发生反应：。使用等量的同种催化剂，设计实验探究温度、催化剂比表面积对反应速率的影响，实验结果如下表。已知：x>y>z，下列分析错误的是( ) 实验编号 温度(℃) NO起始浓度() CO起始浓度() 催化剂比表面积() CO平衡浓度() 平衡时间(min) 1 280 6.5×10-3 4.0×10-3 80 a x 2 280 6.5×10-3 4.0×10-3 120 1.0×10-3 y 3 360 6.5×10-3 4.0×10-3 80 2.0×10-3 z A.对比实验1、2可知， B.实验2中，CO平衡转化率为75% C.对比实验1、2可知，增大催化剂比表面积可加快反应速率 D.对比实验1、3可知，该反应的 14．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( ) ① ② ③ A. B.、、均为 C.在不同油耗汽车中发生反应③，会不同 D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 15．如图所示为芳香族化合物合成药物的原料的结构，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，分子中所有原子均满足稀有气体元素的稳定电子结构，Z原子的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是( ) A.简单氢化物的沸点：Z>Y B.X的第一电离能大于同周期相邻元素 C.基态原子的未成对电子数：X<Z D.电负性：W>X 二、填空题（每小题2分，共55分，19题（2）1分） 16．CuCl在染色和催化领域中应用广泛。某实验小组设计如图所示装置（加热及夹持装置均略去）将通入溶液中制备CuCl。 已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，能溶于浓盐酸，在空气中迅速被氧化为绿色。 实验步骤： ①打开装置A的分液漏斗旋塞，向蒸馏烧瓶中加入一定量的70%硫酸，向三颈烧瓶中通一段时间S，关闭分液漏斗旋塞； ②打开仪器a的旋塞，向三颈烧瓶中加入盐酸，调pH至2~3，关闭仪器a的旋塞； ③继续向蒸馏烧瓶中加入70%硫酸，向三颈烧瓶中通入过量的，产生白色沉淀，待反应完全后，关闭装置A中分液漏斗旋塞； ④将三颈烧瓶中的白色沉淀减压过滤，用乙醇洗涤、烘干、称重。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______________。装置A中硫酸表现_____________（填“氧化性”“还原性”或“酸性”）。 （2）实验步骤①的目的是__________________________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式是__________________________。 （4）单向阀的作用是__________________________。 （5）实验步骤④中，采用减压过滤的优点是__________________________洗涤CuCl的操作是__________________________。 （6）测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000 g，将其置于足量溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液18.80 mL，反应中被还原为，则产品中CuCl的纯度为____________%。 17．铜转炉火法炼铜产生大量烟灰，这种烟灰中含铜、锌、铅、铁等氧化物（、ZnO、PbO、等）及硫酸盐等。一种以该烟灰为原料制备部分金属或金属化合物的工艺流程如图1所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”包括硫酸盐的溶解和硫酸与多个氧化物的化学反应，其中属于氧化还原反应的离子方程式是____________________。“浸渣”中存在含Pb的物质，该物质的化学式是____________________。 （2）“反应Ⅰ”的目的是除去浸取液中的，并获取金属铜粉。铜置换率与反应液的温度、反应时间的关系分别如图2、图3所示。 “反应Ⅰ”加入铁粉置换浸取液中时，选取的反应液最佳温度为____℃，浸取时间为____h。由图3曲线可知，浸取液中铜置换率在1.0 h后，随着时间的延长，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是________________________。 （3）针铁矿可表示为，针铁矿法除铁是在混合液中加入针铁矿晶种，控制适当的pH和温度，使溶液中的形成与天然针铁矿在结晶和化学成分上相同的沉淀析出，该反应的离子方程式是______________________（不用写反应条件）。 （4）“酸浸”后的“浸渣”中富集了铅元素，利用的NaCl溶液，在90 ℃时浸取“浸渣”中铅元素的方法如下： 已知：①常温时，。 ②、。 ③的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 25 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 0.67 0.82 1.08 1.20 1.42 1.94 2.54 2.88 3.20 上述操作中，“趁热过滤”与“过滤”的目的差异是_____________；“过滤…”还包括的操作名称是_____________。常温时，的平衡常数K=______（计算结果保留1位小数）。 18．多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如图（部分反应条件和试剂略去）。 （1）B的结构简式为_____，G的化学名称是_____。 （2）DE的化学方程式是_____。 （3）GJ的反应类型是_____，J与加成后的产物中有_____个手性碳原子。 （4）Q比E多一个碳原子，是E的同系物，满足下列条件的Q的同分异构体的结构简式为_____。 ①遇溶液显紫色； ②含有硝基； ③核磁共振氢谱有三组峰。 （5）M中含苯环，K在题给条件下发生开环反应生成M，则K中的官能团名称为_____，写出该反应的化学方程式：_____。 （6）已知： ⅰ. ⅱ.亚胺结构（）中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似ⅰ的反应。 结合题目中的合成路线，写出M与环戊酮（）在一定条件下转化为的合成路线图：_______。 19．为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 将绿豆大的钠放入装有100mL0.2溶液的烧杯中 |固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀 Ⅱ 取实验I等量的钠放入装有100mL0.002溶液的烧杯中 固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9 Ⅲ 取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液 先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解 Ⅳ 取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热 试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色 Ⅴ 取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热 回答下列问题： （1）由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是________（填仪器名称），定容后还需要进行的操作为________。 （2）实验Ⅰ发生反应的离子方程式为________。 （3）实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想________。 （4）实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为________。 （5）查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为________。 （6）实验Ⅴ的现象为________。 参考答案 1-5 BCBDC 6-10CBCCD 11-15CCDAB 16．答案：（1）恒压滴液漏斗；酸性 （2）排尽整套装置内的空气，防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化 （3） （4）防止装置D中的溶液倒吸入装置C中 （5）过滤速度快，防止CuCl被氧化；沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸没CuCl沉淀，待乙醇自然流下，重复此操作2~3次 （6）93.53 17．答案：（1）； （2）40；1.0；随着时间延长，被氧化为，能氧化Cu （3） （4）“趁热过滤”的目的是获取含的滤液，“过滤”的目的是获取晶体洗涤、干燥； 18．答案：（1）；邻硝基苯甲醛（或2-硝基苯甲醛） （2） （3）加成反应；4 （4）、 （5）酮羰基和酰胺基； （6） 19．答案：（1）分液漏斗、球形冷凝管；摇匀 （2） （3）实验Ⅱ溶液pH=9，则，，则所需的最小浓度为mol/L （4） （5） （6）出现砖红色沉淀 ( 第 1 页 共 15 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$