2024年中考化学高频考点：流程题

2024年中考化学高频考点：流程题 流程题 1．FeCl2·4H2O在工业上有广泛的用途。以硫铁矿【主要成分为FeS2（二硫化亚铁）、CuO和SiO2】为原料制备FeCl2·4H2O晶体的工艺流程如下图所示，焙烧产物含有Fe2O3。每步加入的各种试剂均稍过量，SiO2不与酸发生反应。 （1）硫铁矿在焙烧前要先将其粉碎，其目的是　 　。 （2）滤渣1的名称是　 　，酸溶过程中发生化学反应的方程式为　 　（写一个即可）。 （3）滤渣2中含有　 　（填化学式）。 （4）操作2中玻璃棒的作用是　 　。 （5）写出硫铁矿在焙烧时的化学方程式　 　。 2．日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分都是蔗糖，蔗糖是食品中常用的甜味剂，它广泛分布于植物体内，特别是在甜菜、甘蔗和水果中含量很高。工业上用甘蔗生产蔗糖的部分流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （注：磷酸与熟石灰反应生成的沉淀对蛋白质、树胶质和色素等有一定的吸附和包藏作用，能使它们随沉淀过滤除去） （1）压榨机中加入热水的目的是　 　。 （2）操作①的名称是　 　。 （3）除杂池中磷酸（）与熟石灰发生中和反应的化学方程式为　 　。 （4）脱色池中利用活性炭进行脱色，利用的原理是　 　。 （5）结晶罐中糖汁经过蒸发可以析出晶体。蒸发过程中，当　 　时，停止加热。 3．某兴趣小组模拟工业生产用废料铁泥（主要含Fe2O3、FeO和Fe，杂质不与酸反应也不溶于水）提取Fe，生产流程如图所示。 已知：H2O2溶液能使FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 （1）步骤I使溶液与杂质分离的操作是　 　。 （2）写出步骤I中产生气体的化学方程式　 　。 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （4）步骤IV中洗涤是洗掉沉淀上附着的少量Na2SO4，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是　 　（填化学式）。 （5）步骤V中，通过查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的，Fe2O3先被还原成Fe3O4，Fe3O4再被还原成FeO，FeO最后被还原成Fe，每一步都有CO2生成，所得到的固体产物与反应温度的关系如图所示。 结合图像分析：反应温度500~600℃时得到的产物是　 　。若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度应不低于　 　℃。 4．MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。 （1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属　 　；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是　 　溶解速率；操作I、II的实验名称是　 　。 （2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液　 　g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有　 　（填字母）。 a．托盘天平 b．玻璃棒 c．量筒 d．蒸发皿 （3）已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4。可见“加适量氨水，调pH”的目的是　 　；产生Mg(OH)2沉淀发生的化学方程式为　 　。 （4）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、　 　，过滤，洗涤。 5．某工厂排放含铜废液的主要成分为、、，为了充分利用资源、保护环境，工厂设计了利用该废液制取胆矾（），工艺流程如图所示： （1）在以上流程中，分离固体和尾液的操作名称是　 　； （2）在反应器中使用搅拌器的目的是　 　； （3）尾液1中的阳离子有　 　（填写离子符号）； （4）若尾液2中只含一种溶质时，在净化器中加入的试剂可能是　 　（填写试剂名称）； （5）在酸浸槽中发生反应的化学方程式为　 　。 6．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2和Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 （1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是　 　；所得滤液A中的溶质有　 　种。 （2）沉淀B的化学式　 　。 （3）步骤③Al(OH)3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。 7．氢能是绿色能源。储氢、释氢用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）化石燃料包括煤、石油和　 　。 （2）①中，涉及的物质属于单质的有　 　。 （3）补全②的化学方程式：　 　，该反应的基本反应类型为　 　反应。 （4）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为　 　该反应中氢元素的化合价　 　（填“升高”或“降低”）。 8．为减少水污染及节约成本，化学小组对实验室含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液进行处理，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程： （1）固体A中含有哪些物质？ （2）写出一个步骤（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：　 　。 （3）上述流程中的操作①②③④中，有三个相同的操作，写出该相同操作的名称。 9．钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。 已知： ①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 ③浸出率是衡量在浸取过程中，固体中可溶性物质溶入浸出液中的百分率的指标。浸出率越高，金属的提取率就越好。 请回答下列问题： （1）操作1粉碎白钨矿的目的是　 　。 （2）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是　 　。 （3）操作2所得滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。 （4）氨水（NH3·H2O）与钨酸发生反应的化学方程式为　 　。 （5）操作3的名称是　 　。 （6）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是　 　。 10．钨（W）是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 （1）操作1中粉碎白钨矿的目的是　 　。 （2）请写出流程中加入盐酸后发生化学反应的化学方程式：　 　（写出其中一个即可），该反应属于　 　。（填基本反应类型）。 （3）操作2过滤中所用的玻璃仪器有烧杯、　 　和玻璃棒，所得滤液中一定含有的阳离子是　 　。 （4）由上述流程可推出H2WO4的物理性质是　 　。 （5）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，已知WO3与H2发生的是置换反应，该反应的生成物除W外的另一种氧化物的化学式是　 　。此处不宜用焦炭代替氢气的原因是　 　。 11．氯碱工业以粗盐（主要成分是 ，含少量泥沙、）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： （1）试剂 与试剂 的组合为　 　（填序号）。 ①②③④ （2）写出电解 溶液的化学方程式：　 　。 12．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下： （1）步骤Ⅰ中用到玻璃棒的作用：　 　，得到的固体A的成分：　 　。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是　 　，这一反应说明两金属的活泼性Zn　 　Ag（填“>”或“<”）。 （3）向溶液D中加入适量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，这种物质是　 　。 13．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水和 CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图 1 所示。 ①氢能存储/CO2加氢（催化剂：ZnO﹣ZrO2、压强：5.0Mpa、温度：315～320℃）路线发生的反应化学方程式为　 　 。 ②图 1 中可循环使用的物质有　 　 。 （2）捕集燃煤电厂烟气（含有 CO2、N2、O2及 H2O）中的 CO2，并将其甲烷（CH4）化的流程如下。 【资料卡片】a、MEA 水溶液低温可吸收 CO2，升高温度可解吸 CO2。 b、恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA 水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 　 　，“解吸塔”实现 CO2解吸的操作是　 　 。 ②“设备 A”可实现 CH4和 H2O 分离，方法是 　 　。 ③ CO2甲烷化的反应中， ＝ 　 　。 14．氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。 抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理如图所示： （1）侯氏制碱法制得的碱是　 　，制碱过程中，可以循环利用的物质是　 　，产物中可做氮肥的是　 　。 （2）产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，请结合生产原理及如图所示几种物质的溶解度曲线解释其原因　 　。 15．活性氧化锌可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，以氧化锌粗品(含有少量FeO、、CuO等)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下。 （1）写出一种能加快“酸溶”速率的方法：　 　；“酸溶”过程中FeO与酸反应的化学方程式为　 　。 （2）操作Ⅰ的名称是　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （3）除杂过程中可通过置换反应除去，应选择加入的试剂是　 　。 16．近年来，政府工作报告中提到的“碳中和”和“碳达峰”成为热词。“氨法”捕集CO2是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如下图： （1）为了降低“碳排放”，下列建议可行的是___________(填字母序号)。 A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印 （2）常温下，氨水的pH　 　7(填“>”、“=”或“<”)。 （3）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是　 　。 （4）反应①的化学方程式是　 　。 （5）上述流程中可以循环利用的物质是　 　。 17．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题： （1）反应①、②使用的催化剂在反应前后的　 　和化学性质都没有发生变化。 （2）反应①的能量转化形式中存在光能转化为　 　能 ，产生的H2、O2的体积比约为　 　。 （3）反应②的化学方程式：，则X的化学式为　 　；可用　 　（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。 （4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是　 　。 18．自来水厂生产自来水的简单流程如图： （1）图中A池为　 　池，所加物质有　 　性，该过程属于　 　变化。 （2）取水后加入的絮凝剂是　 　，其作用为　 　。 （3）上述流程中投药消毒属于　 　变化，有的自来水厂用氯气消毒，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO），其化学方程式为　 　，该反应前后氯元素的化合价分别为　 　。 19．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁。 ②钛铁矿浸在浓硫酸中发生反应： （1）中钛元素的化合价为　 　。 （2）溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经过滤得到。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式　 　。 （3）若在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为　 　。 20．硫酸亚铁铵[化学为]能促进玉米、稻谷大量增产，易溶于水，不溶于无水乙醇。一般由废铁屑（杂质不参与反应）经下列流程制取： 【查阅资料】 ①饱和溶液和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵晶体，其原理是在相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸亚铁、都小。 ②加热浓缩硫酸亚铁铵溶液时，操作不当会形成或者失去结晶水。 （1）从化合价角度考虑，化学式中a、b之间的等量最简关系式是　 　。 （2）“酸溶”时稀硫酸与铁反应的化学方程式是　 　，判断稀硫酸已过量的方法为　 　（写出具体的实验操作、现象和结论）。 （3）硫酸亚铁铵长期使用会使土壤酸化，可加入　 　（写化学式）来改良。 （4）加热浓缩结晶一般在小火下蒸发溶液至　 　时停止加热，温度不能过高的原因是　 　。 （5）加热浓缩后潮湿的晶体表面附着的阴离子为　 　（填离子符号），使用无水乙醇洗涤晶体2-3次、用无水乙醇而不用水洗涤的原因是　 　。 （6）实验测得所得产品的产率（产率）偏低，其可能的原因有　 　。 a.过滤时滤渣未经洗涤 b.酸溶时硫酸用量不足 c.结束后，发现过滤使用的滤纸底部有破损 21．分离提纯是实验室常用的方法，海水“晒盐"得到的粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，必须经过提纯才能用于工业生产和人们的日常生活。 实验任务一：去除难溶性杂质。一般经过图1操作流程： （1）操作③名称是　 　。 （2）实验前称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有30mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌直到全部溶解，实验后最终得到精盐8.6g，该实验精盐的产率是　 　。 （3）实验任务一结束后，有3个小组分别展示了计算的精盐产率。 1 2 3 91% 69% 73% 老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他两组结果偏低。于是各组分别讨论本组的误差，所找原因合理的是　 　组（填序号）。 第①组：过滤时不小心捅破了滤纸 第②组：过滤时或蒸发时有滤液溅出 第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分 实验任务二：去除可溶性杂质。 （4）提纯时常用下列操作步骤：①加入稍过量的Na2CO3；②加入稍过量的NaOH；③加入稍过量的BaCl2，然后过滤，用适量盐酸HCl除去NaOH、Na2CO3，将溶液的pH调为7。上述前三步操作合理的顺序为　 　（填序号，写一种即可）。其中，过量的碳酸钠除去　 　杂质（写化学式）。 22．粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品中可能混入了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中发生的所有反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和现象做出判断并回答： （1）气体A为　 　。 （2）实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的　 　(写化学式)。 23．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合(模拟流程如图所示)，既提高效益又减少污染。 （1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入NH3的目的是　 　。 （2）吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式为　 　。 已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明该温度下反应中只析出NaHCO3的原因是　 　。 （3）加热NaHCO3可制纯碱。因NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品纯碱中混有　 　。 （4）已知：NH4Cl受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。 ①上述流程中母液可采用　 　的方法得到NH4Cl固体。 ②以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，流程如图。与加热分解比较，催化分解的优点是　 　。 （5）联合制碱流程中能循环利用的物质是　 　。 24．回答问题 （1）南海是我国的固有领海，蕴含着丰富的海洋资源，2017年5月18日，我国南海海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。 ①可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式　 　。 ②可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“2l世纪能源”，原因是　 　(答一点即可)。 ③海水晒盐得到的是粗盐，粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发等步骤，在过滤中用到的玻璃仪器有　 　、漏斗和玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是　 　从海水中制得的氯化钠除食用外， 还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气(Cl2)，试写出上述反应的化学方程式：　 　。 （2）工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图1： ①在①~③三个过程中， 发生分解反应的是　 　(填序号)。 ②氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是　 　。 ③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl固体，析出可用作肥料的NH4Cl，NaCl溶液可循环利用，提高了原料利用率。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。P点表示的意义是　 　。(写出一条)。将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会　 　(填“变大”“变小”“不变”之一)。当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用　 　(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的方法提纯NH4Cl。 25．某制碱工厂以海水中提取的粗盐水为原料制纯碱，部分工艺流程如图。粗盐水主要含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。 （1）流程Ⅰ中，依次加入三种试剂，其中加入过量Na2CO3溶液的目的是　 　，过滤1后的溶液中阴离子成分　 　，固体的成分　 　（填化学符号）。 （2）流程Ⅱ通过氨化、碳酸化后得到的碳酸氢铵，与过滤1后溶液的主要成分发生复分解反应，化学方程式　 　。 （3）流程Ⅲ发生的化学反应方程式　 　。 （4）若向滤液NH4Cl中加入熟石灰，可获得一种该流程可循环使用的物质是　 　。 （5）求算粗盐水中NaCl的溶质质量分数，一定需要的数据组合是____。（填字母序号） A．纯碱的质量 B．加入NaOH溶液的溶质质量 C．加入Na2CO3溶液的溶质质量 D．加入BaCl2溶液的溶质质量 E．过滤1得到的固体加酸充分溶解后剩下固体的质量 F．粗盐水的质量 答案解析部分 1．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）二氧化硅； 或 （3）Fe、Cu （4）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （5） 2．【答案】（1）使甘蔗中的蔗糖快速充分地溶解、增大蔗糖的溶解度，得到更多的蔗糖 （2）过滤 （3） （4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性 （5）大部分固体析出 3．【答案】（1）过滤 （2） （3）；复分解反应 （4） （5）Fe3O4；800 4．【答案】（1）氧化物；加快；过滤 （2）320；abc （3）让Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4）降温结晶 5．【答案】（1）过滤 （2）使反应物充分接触，使反应更快更充分 （3）Fe2+、Al3+ （4）稀硫酸或硫酸铜溶液 （5） 6．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；3 （2）Fe(OH)3 （3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O 7．【答案】（1）天然气 （2）N2、H2 （3）；分解 （4）；升高 8．【答案】（1）（或铜、铁、锌） （2） （3）过滤 9．【答案】（1）增大接触面积，使反应更加充分 （2）温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率 （3）CaCl2、HCl （4） （5）过滤 （6）碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 10．【答案】（1）增大接触面积，加快反应 （2）或；复分解反应 （3）漏斗；钙离子 （4）难溶于水 （5）；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 11．【答案】（1）②④ （2） 12．【答案】引流；Zn、Ag；；＞；Zn 13．【答案】（1）；H2O、CO2 （2）增大接触面积，使反应更充分；升高温度；降低温度； 14．【答案】（1）Na2CO3；CO2；NH4Cl （2）同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大 15．【答案】（1）“酸溶”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒；FeO+H2SO4=H2O+FeSO4 （2）过滤；引流 （3）锌 16．【答案】（1） （2）> （3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （4） （5）氨水 17．【答案】（1）质量 （2）化学；2：1 （3）C2H4；澄清石灰水 （4）水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率 18．【答案】（1）活性炭吸附；吸附；物理变化 （2）明矾；吸附悬浮杂质并加速其沉降 （3）化学；Cl2+H2O=HCl+HClO；0、+1、-1 19．【答案】（1） （2） （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量为：，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为：。 答：钛酸亚铁的质量分数为95%。 20．【答案】（1）a+2=2b （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红，说明硫酸已过量，若不变红，说明未过量（合理即可） （3）Ca（OH）2 （4）有较多晶体析出；会形成 （5）；硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于无水乙醇 （6）ab 21．【答案】（1）过滤 （2）86% （3）①② （4）③②①（或②③①、③①②）；CaCl2和BaCl2 22．【答案】（1）氨气 （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O （3）K2CO3和NH4Cl 23．【答案】（1）先通氨气，更利于吸收二氧化碳，从而增大碳酸氢钠的产量 （2）；碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状态而析出 （3）氯化钠 （4）降温结晶；将需求低的NH4Cl在不同温度下加热，分别得到更有价值的HCI和NH3，NH3循环使用 （5）二氧化碳 24．【答案】（1）；污染小、热值高等；烧杯；搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅； （2）③；铵盐水显碱性，食盐水显中性，则铵盐水更易吸收二氧化碳；t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等；变小；降温结晶 25．【答案】（1）去除溶液中的氯化钡和氯化钙；Cl-、OH-、；BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4 （2）NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓ （3） （4）氨气/NH3 （5）A；B；C；F 学科网（北京）股份有限公司 $$