第三章 物质在水溶液中的行为 章末练习题 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 章末练习题2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( ) A．常温下pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、I- B．在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO、NO C．水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K+、AlO、Br-、Cl- D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl- 2、0.1 mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 (　　) A．c平(H＋)＞c平(F－)　　 B．c平(H＋)＞c平(HF) C．c平(HF)＞c平(OH－) D．c平(HF)＞c平(F－) 3、蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是(　　) A.NaHCO3　　　B.AlCl3 C.Fe2(SO4)3　　 D.KMnO4 4、对下列图象描述正确的是(　　) A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H＞0 C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 D．图④表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 5、下列说法正确的是（ ） A．据Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B．处理锅炉水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解 C．AgCl在10 mL 0.1 mol/LKCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多 D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后pH>7，则有：c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋) 6、下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤用蒸馏水洗涤 A．⑤①②③④　　 B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 7、焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（ ） A．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铁丝 D．焰色试验是化学变化 8、下列属于电离方程式且书写正确的一项是( ) A．H2O+CH3COOHCH3COO-+H3O+ B．H2CO32H++CO C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．HCO+H2OH2CO3+OH- 9、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。 A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 10、下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是( ) A． B．Cl- C．Na+ D．OH- 11、某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液.滴加过程中[或]与所加溶液体积之间的关系如下图所示。已知为红棕色沉淀。下列说法错误的是（ ） A．该温度下， B．、b、c三点所示溶液中： C．若将上述溶液浓度改为则点会平移至点 D．用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂 12、某溶液中含有K+、HCO、SO等离子，向溶液中加入适量的NaOH固体，溶液中离子的数目显著增加的是（ ） A．HCO B．K+ C．CO D．SO 13、已知，t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t ℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小 B．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点 D．向同浓度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成白色沉淀 14、下列说法正确的是（ ） A．同温同压下，O3和CO的密度相同 B．物质的量相同的乙醇和乙醚所含共价键数相同 C．质量相同的H2O18O和D2O2所含的质子数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 15、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（ ） A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次 16、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ） A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp 减小 B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 D．Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小 17、下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ） A．配制480mL 1 mol·L-1 NaOH，用托盘天平称取19.2g NaOH固体 B．用酸式滴定管量取浓H2SO4配制100mL 1 mol·L-1 H2SO4，读数时先平视后俯视 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线 D．用标准的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶洗净后有少量水残留 18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．NH、K+、OH- B．Mg2+、Na+、Cl- C．Ag+、Fe3+、Cl- D．Ba2+、CO、H+ 二、填空题。（4题） 19、蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为HCOOH)的液体。 (1)HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，则HCOOH在溶液中的电离方程式为______ 。 (1)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_______(填“正确”或“不正确”)。 (3)设计一个实验证明甲酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：甲酸是弱电解质。 (4)常温下，将pH=2的HCl溶液和pH=5的H2SO4溶液以体积比1∶1混合(忽略体积的变化)，所得溶液的pH=__________。 (5)95℃时，Kw=10-12 将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__ 。 (6)95℃时，Kw=10-12 某溶液由水电离出H+的浓度为10-8 mol/L，则该溶液的pH=___。 20、(1)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，经测定溶液中CH3COO－的物质的量浓度为1.4×10－3 mol·L－1，则此温度下醋酸的电离常数Ka＝____________；温度升高，Ka将______(填“变大”“不变”或“变小”)。 (2)1.0 mol·L－1醋酸溶液的c平(H＋)＝4.0×10－3 mol·L－1，将此溶液稀释到0.10 mol·L－1，则稀释后溶液的pH约为________。(结果精确到0.1，可能用到的数据：lg 1.2＝0.079　lg 1.3＝0.11　lg 1.4＝0.15) 21、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题： (1)图中五点Kw间的关系是_________。 (2)若从A点到D点，可采用的措施是_________。 A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl (3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=__________。 (4)常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液体积的变化)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。 (5)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20) 22、按要求填空： （1）纯碱的化学式___ ，Ba(OH)2的电离方程式：___ 。 （2）氯气与水反应的离子方程式：___ 。 三、推断题。 23、Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、 SO、CO、OH-中的两种组成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、D的化学式：A、_______， D、_____________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：_______。C与硫酸反应：_____。E（少量）与澄清石灰水反应： ______。 II .（3）用单线桥法表示反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）_________。 第三章 物质在水溶液中的行为 章末练习题2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( ) A．常温下pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、I- B．在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO、NO C．水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K+、AlO、Br-、Cl- D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl- 【答案】B 2、0.1 mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 (　　) A．c平(H＋)＞c平(F－)　　 B．c平(H＋)＞c平(HF) C．c平(HF)＞c平(OH－) D．c平(HF)＞c平(F－) 【答案】B 　 3、蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是(　　) A.NaHCO3　　　B.AlCl3 C.Fe2(SO4)3　　 D.KMnO4 【答案】C 4、对下列图象描述正确的是(　　) A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H＞0 C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 D．图④表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 【答案】C 5、下列说法正确的是（ ） A．据Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B．处理锅炉水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解 C．AgCl在10 mL 0.1 mol/LKCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多 D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后pH>7，则有：c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋) 【答案】B 6、下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤用蒸馏水洗涤 A．⑤①②③④　　 B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 【答案】B 　 7、焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（ ） A．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铁丝 D．焰色试验是化学变化 【答案】C 8、下列属于电离方程式且书写正确的一项是( ) A．H2O+CH3COOHCH3COO-+H3O+ B．H2CO32H++CO C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．HCO+H2OH2CO3+OH- 【答案】A 9、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。 A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 【答案】D 10、下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是( ) A． B．Cl- C．Na+ D．OH- 【答案】A 11、某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液.滴加过程中[或]与所加溶液体积之间的关系如下图所示。已知为红棕色沉淀。下列说法错误的是（ ） A．该温度下， B．、b、c三点所示溶液中： C．若将上述溶液浓度改为则点会平移至点 D．用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂 【答案】B 12、某溶液中含有K+、HCO、SO等离子，向溶液中加入适量的NaOH固体，溶液中离子的数目显著增加的是（ ） A．HCO B．K+ C．CO D．SO 【答案】C 13、已知，t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t ℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小 B．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点 D．向同浓度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成白色沉淀 【答案】D 14、下列说法正确的是（ ） A．同温同压下，O3和CO的密度相同 B．物质的量相同的乙醇和乙醚所含共价键数相同 C．质量相同的H2O18O和D2O2所含的质子数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 【答案】C 15、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（ ） A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次 【答案】B 16、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ） A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp 减小 B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 D．Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小 【答案】B 17、下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ） A．配制480mL 1 mol·L-1 NaOH，用托盘天平称取19.2g NaOH固体 B．用酸式滴定管量取浓H2SO4配制100mL 1 mol·L-1 H2SO4，读数时先平视后俯视 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线 D．用标准的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶洗净后有少量水残留 【答案】A 18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．NH、K+、OH- B．Mg2+、Na+、Cl- C．Ag+、Fe3+、Cl- D．Ba2+、CO、H+ 【答案】B 二、填空题。（4题） 19、蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为HCOOH)的液体。 (1)HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，则HCOOH在溶液中的电离方程式为______ 。 (1)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_______(填“正确”或“不正确”)。 (3)设计一个实验证明甲酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：甲酸是弱电解质。 (4)常温下，将pH=2的HCl溶液和pH=5的H2SO4溶液以体积比1∶1混合(忽略体积的变化)，所得溶液的pH=__________。 (5)95℃时，Kw=10-12 将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__ 。 (6)95℃时，Kw=10-12 某溶液由水电离出H+的浓度为10-8 mol/L，则该溶液的pH=___。 【答案】HCOOHHCOO-+H+ （1）蚂蚁叮咬初期，血液中的c(H+)增大，H2CO3的电离平衡左移，产生CO2而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡 正确 （3）测0.1 mol/L 醋酸溶液的pH pH＞1（其他合理答案亦可） （4）2.3 （5）1∶9 （9）8或4 20、(1)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，经测定溶液中CH3COO－的物质的量浓度为1.4×10－3 mol·L－1，则此温度下醋酸的电离常数Ka＝____________；温度升高，Ka将______(填“变大”“不变”或“变小”)。 (2)1.0 mol·L－1醋酸溶液的c平(H＋)＝4.0×10－3 mol·L－1，将此溶液稀释到0.10 mol·L－1，则稀释后溶液的pH约为________。(结果精确到0.1，可能用到的数据：lg 1.2＝0.079　lg 1.3＝0.11　lg 1.4＝0.15) 【答案】(1)1.99×10－5 mol·L－1　变大　 (2)2.9 21、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题： (1)图中五点Kw间的关系是_________。 (2)若从A点到D点，可采用的措施是_________。 A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl (3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=__________。 (4)常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液体积的变化)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。 (5)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20) 【答案】E=A=D＜C＜B BC 9:11 ＜ c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) 2.2×10–8 22、按要求填空： （1）纯碱的化学式___ ，Ba(OH)2的电离方程式：___ 。 （2）氯气与水反应的离子方程式：___ 。 【答案】（1）Na2CO3 （2） 三、推断题。 23、Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、 SO、CO、OH-中的两种组成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、D的化学式：A、_______， D、_____________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：_______。C与硫酸反应：_____。E（少量）与澄清石灰水反应： ______。 II .（3）用单线桥法表示反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）_________。 【答案】BaSO4 K2CO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$