2024年中考化学分类复习综合题

2024年中考化学分类复习--综合题 综合题 1．某工厂废水中含有大量有毒物质、和，小王同学设计了如下方案回收金属。 回答下列问题： （1）金属为 　 　 ，固体甲中除外还含有 　 　 。 （2）上述步骤中，没有发生的基本反应类型有 ____ 填序号。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）溶液丙需处理并使溶液呈中性后才排放，溶液的成分为 ____ 填序号。 A． B． C． D． （4）请写出步骤中发生中和反应的化学方程式 　 　 。 2．矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成。矿物质水被认为比纯净水更有益健康，有助于避免人体矿物质缺乏、图1是某品牌矿泉水标签的部分内容，请回答： （1）矿物质水的导电性比纯净水　 　（填“强”或“弱”）； （2）通过计算得出一瓶该品牌矿泉水中的质量的最大值为　 　。 （3）随后化学兴趣小组对该矿泉水中的的性质进行了探究，向矿泉水中加入一定浓度的BaCl2溶液，反应的微观示意图如图2所示，观察到的现象是　 　，出现该现象的微观原因是　 　。如果改为加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，恰好完全反应后溶液中的微粒有　 　。 （4）除了标签中的成分外，该矿泉水中还可能较大量的存在____（填字母序号）； A．OH- B．Fe2+ C．Na+ （5）饮用天然矿泉水对人体健康有益，原因之一是矿泉水的pH与人体血液的pH相似。已知某矿泉水的pH为7.2~7.5，该矿泉水的酸碱性为　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 3．用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。 （1）用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由　 　。 （2）储氢、释氢： ①新型镁铝合金（Mg17Al12）是一种储氢材料（如图），释放的比贮存的H2　 　（填“多”或“少”）。 ②CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如图）可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式　 　。 （3）制氢： KIO3催化电解葡萄糖（C6H12O6）水溶液生成氢气和二氧化碳。反应中H2和CO2的化学计量数之比为　 　。 4．某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了如图所示的实验。结合实验回答下列问题： （1）振荡后塑料瓶变瘪的原因(用化学方程式表示)。 （2）为了证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，还需补充什么实验？ （3）请设计实验确定反应后塑料瓶内溶液的溶质成分。 5．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为回收其中的铜，取一定量的样品，进行了下图的实验。 （1）分离得到溶液C的操作名称是　 　。 （2）写出一个步骤Ⅱ中反应的化学方程式。 （3）步骤II所得溶液C的质量与溶液A的质量可能相等，其原因是什么？ 6．唐代《新修本草》中有如下记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”现代科学也证明，绛矾中的主要成分是硫酸亚铁，具有补血、抗菌、消炎等作用。以废铁块（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程如图1所示： （1）预处理的主要目的是　 　。 （2）溶浸时反应的化学方程式为　 　（任写一个），该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）经过操作2：加热浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（），用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是　 　。 （4）【查阅资料】 ①硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，即。 ②将无水硫酸亚铁（）隔绝空气加强热，生成和、两种气体。 ③无水硫酸铜粉末是白色的，遇水会变成蓝色。④二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色。 【进行实验】某兴趣小组同学称取硫酸亚铁晶体样品，如图2所示装置进行高温加热使其完全分解实验，对所得产物进行分析。 实验开始时，通一会儿的作用是　 　。写出资料②中反应的化学方程式　 　，根据资料预测装置B和C中的实验现象分别为　 　、　 　。 7．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题： （1）图①中一定为饱和溶液的是 　 　（填“A”或“B”）。 （2）图②中A，B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A 　 　B（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 　 　（填“甲”或“乙”）。 （4）当温度为　 　℃时，A，B两种物质的溶解度相等。 （5）60℃时，要使A，B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 　 　（填“A”或“B”）的饱和溶液。 8．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。 ①鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。 Ⅱ.金属的活动性 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管B中发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的　 　（填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 （3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅵ.金属的回收再利用 （4）某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①步骤1中分离固体A和溶液C的操作名称是　 　。 ②物质X的化学式为　 　。 ③溶液B中含有的溶质有　 　。 ④请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：　 　。 9．第19届亚洲运动会在杭州开幕。开幕式上数实融合点燃主火炬的一幕令人印象深刻。 （1）①“薪火”火炬炬身金属为铝合金，该材料不具有性能为　 　。 A．质轻 B．硬度大 C．熔点低 ②铝具有良好的抗腐蚀性的原因　 　（用化学方程式表示）。 （2）①火炬整体庄重大气、造型和配色优雅。铝金属表面先后经历多道工序，其中包含盐酸腐蚀雕刻。其发生反应的化学方程式为　 　。 ②设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有药品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。（金属均已打磨，且大小形状相同） 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 铝的金属活动性比铜强 （3）①火炬使用的一种液体燃料——“零碳甲醇”，它的燃烧产物没有硫氧化物和氮氧化物，因此被誉为“绿色燃料”。化学方程式，的化学式为　 　。 ②下列不属于新能源的是　 　（填字母）。 A．石油 B．潮汐能 C．地热能 （4）围绕“绿色、智能、节俭、文明”办赛理念。科研团队利用催化剂 实现 、高效催化 加氢制备“零碳甲醇”的工艺。如图所示 ①下列有关说法正确的是　 　（填字母）。 A．电解水可以证实水是由氢、氧元素组成 B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和” C．积极鼓励植树造林，降低空气中 含量 ②工艺生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为　 　。 ③理论上反应Ⅰ消耗的 中氢元素质量　 　（填“>” “”或“”）反应 生成的甲醇中氢元素质量。 10．以FeSO4溶液为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图一： 已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O= 2FeO(OH)↓+2H2SO4 （1）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有　 　(填字母)。 A.能与酸反应 B.能与碱反应 C.不与FeO(OH)反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是　 　。 （2）“过滤”后所得滤液中溶质一定有　 　。对沉淀进行洗涤、干燥时，检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加　 　(写化学式)溶液，若没有白色沉淀产生，表明已洗净。 （3）“煅烧”时生成Fe2O3的反应的化学方程式为　 　。 （4）图二表示其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是　 　。 当煅烧温度达800 ℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是　 　。 11．学习化学，从微观角度认识物质世界。 Ⅰ原子的构成。 （1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 。(填字母序号)。 A. 多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B. 少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C. 极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大 （2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子(由两个中子和两个质子构成，即氦-4)轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是________。 （3）从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是________。 Ⅱ原子质量的计量。 （4）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是________。 （5）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为________。 （6）查元素周期表得知Fe、Cu、Ag的相对原子质量分别为56、64、108，则等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为________。 Ⅲ分子的构成。醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。 （7）乙酸的化学式为________。 （8）乙酸中碳元素和氢元素的质量比为________。 （9）乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x=________。 12． （1）Ⅰ、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 充分燃烧1kg天然气和煤所产生的和的质量如图所示。下列说法正确的是____（填字母）。 A．天然气和煤均是不可再生能源 B．对比天然气、煤，等量的煤燃烧对环境影响较小 C．煤燃烧时排放出的和容易造成酸雨 D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强 （2）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是　 　。 （3）天然气的主要成分为甲烷（CH4）。 ① 请写出甲烷充分燃烧的化学方程式　 　。 ② 甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时将化学能转化为　 　能。 ③下列物质与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是　 　（填字母）。 A．甲烷 B．大理石粉 C．煤粉 D．面粉 （4）Ⅱ、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，停止加热，试管内固体混合物的质量变化如图所示。根据图像分析： 该反应开始的时间为　 　（填“t1”或“t2”） （5）该反应结束时可收集到的氧气质量为　 　g。 （6）P点处固体成分是　 　（填化学式）。 （7）参加反应的氯酸钾的质量为　 　g。（相对分子质量：KClO3--122.5） 13．CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 （1）【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成　 　色，证明猜想二成立。 （2）乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 I.a点的实验现象为　 　。 Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为　 　。 Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为　 　。 （3）【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是　 　。 （4）【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂　 　。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 14．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： (查阅资料)：①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解。 ②可溶性碱(如：KOH)中金属元素(K)形成的氧化物(K2O)才能与水反应生成对应的碱(KOH)，反之，不溶性碱【如Cu(OH)2】中金属元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/(g/100g) 12.5 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： （1）碳酸锶(SrCO3)中锶的化合价为　 　，氢氧化锶的化学式为　 　。 （2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是　 　。 （3）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程　 　。(任写其中一个) （4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是　 　，滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2，和　 　。 （5）“结晶”采用的是　 　结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式　 　。 15．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。 已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。 请回答下列问题： （1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是　 　。 （2）物质C为　 　，据你分析加水时沉淀池的温度会　 　。（“升高”“降低”“不变”） （3）反应④的化学方程式是　 　。 （4）操作Ⅱ应采用的方法是　 　。 （5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）　 　；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）　 　。 16．金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）生铁和钢是两种含碳量　 　的铁合金（填“相同”或“不同”）。 （2）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01 mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有　 　性（填“导电”、“导热”、“延展”）。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为　 　。 （3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为　 　。 （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是　 　t。 17． 实验是化学研究物质的一种重要方法。 （1）实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为 　 　 ，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种加热仪器的名称是 　 　 。 （2）向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。生石灰与水反应过程中 　 　填“放热”或“吸热”， 　 　填“增大”或“降低”了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图中仪器除选择外，还必须选择的是 　 　填序号。 （3）利用氨气与铝反应制备，同时还生成一种单质，实验装置如图所示： 已知：性质稳定，一般不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。 制备的化学方程式为 　 　 ，实验前需排尽装置内空气的目的是 　 　 。 装置的主要作用是 　 　 。 为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的 　 　 溶解，过滤、洗涤、干燥即可。 18．合理使用能源对于保障环境和人类健康具有重要意义。充分燃烧某种天然气和煤所产生的和气体的质量如图所示。 （1）煤和天然气都是化石燃料，属于　 　（填“可再生能源”或“不可再生能源”），使用　 　（填“天然气”或“煤”）作燃料燃烧对环境影响较小。 （2）往煤中加入适量的碳酸钙可有效吸收煤燃烧时产生的二氧化硫，发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。 （3）理论上处理煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数） （4）从煤燃烧产生的二氧化硫质量可推算出该煤属于　 　（填字母）。 a.低硫煤（含硫量小于1%） b.中硫煤（含硫量1%～3%） c.高硫煤（含硫量大于3%） 19．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，化学兴趣小组的同学对氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用进行了以下的实验探究。 （1）作出猜想： ①氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； ②氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； ③　 　。 （2）进行实验： 用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： 现象分析： 步骤①中无明显现象，步骤③中试管内有气泡产生，带火星的木条复燃，说明猜想　 　不成立。 （3）步骤⑥的结果是　 　。 （4）步骤⑦中观察到的现象是　 　，该步骤的作用是　 　。 （5）得出结论： 猜想　 　成立。 20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）　 　℃时甲乙两种物质的溶解度相等； （2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后得到溶液的质量是　 　g。 （3）t3℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成20%，需要加入水的质量为　 　g。 21．轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁。实验流程如下： 【查阅资料】Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。请根据流程图回答下列问题： （1）步骤①研磨的目的是　 　。 （2）写出粉末中MgO发生反应的化学方程式　 　。 （3）小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图。 ①BC段的固体成分是　 　。 ②写出C点中固体发生反应的化学方程式　 　。 ③混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是　 　，若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，a：b=　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）铁；银、铜 （2）B （3）C （4）、 2．【答案】（1）强 （2）9.6mg （3）产生白色沉淀；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；钾离子、氯离子和水分子 （4）C （5）碱性 3．【答案】（1）燃烧产物是水 （2）多； （3）2：1 4．【答案】（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O （2）向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，产生气泡或滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀(答案合理即可) （3）取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在Na2CO3，静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若变红则含有 NaOH，若不变红，则不含NaOH（其他答案合理即可） 5．【答案】（1）过滤 （2）或 （3）铁与硫酸铜反应后溶液的质量减小，铁与硫酸反应后溶液的质量增大，当增大的质量等于减少的质量时，溶液的质量相等 6．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率 （2）、；置换反应 （3）受热易分解（受热不稳定、受热易发生化学变化等，合理即可） （4）排净装置中的空气；；白色粉末变为蓝色；紫色高锰酸钾溶液褪色 7．【答案】（1）A （2）= （3）甲 （4）40 （5）B 8．【答案】让木炭充分燃烧；加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属； Fe +H2SO4=FeSO4+ H2；置换反应；C；化学；过滤；Zn；FeSO4、ZnSO4、H2SO4；Zn +FeSO4=ZnSO4+ Fe 9．【答案】（1）C； （2）；将铝丝插入硫酸铜溶液中（或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中）；铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色（或铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无现象） （3）H2O；A （4）AC；；> 10．【答案】（1）AC；过氧化氢受热易分解 （2）硫酸；BaCl2(合理即可) （3）2FeO(OH) Fe2O3+H2O↑ （4）温度较低时FeO(OH)未完全分解；反应生成了Fe3O4或FeO 11．【答案】(1) AC (2) 质子 (3) 在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变 (4) (5) 39 (6) Fe、Cu、Ag (7) CH3COOH (8) 6：1 (9) 4 12．【答案】（1）A；D （2）可燃冰 （3）；电；B （4）t1 （5）0.96 （6）KClO3、KCl、MnO2 （7）2.45 13．【答案】（1）红 （2）有气泡产生；；NaCl Na2CO3 （3）盐酸易挥发 （4）C 14．【答案】（1）+2；Sr(OH)2 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）或 （4）增大氢氧化锶的溶解度；氧化镁 （5）降温； 15．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）CaO；升高 （3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （4）过滤 （5）不需要额外增加反应物，节约成本；溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料﹣﹣氢氧化钠等 16．【答案】（1）不同 （2）延展； （3） （4）2660 17．【答案】（1）；酒精灯 （2）放热；降低； （3）；防止铝粉被氧化；防倒吸；稀硫酸或稀盐酸 18．【答案】（1）不可再生能源；天然气 （2）O2 （3）根据图示可知，1kg煤燃烧产生11g二氧化硫，理论上处理1kg煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是x x=18.6g 答：理论上处理1kg煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是18.6g （4）a 19．【答案】（1）氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质不发生改变 （2）① （3）0.2g （4）试管内有气泡产生，带火星的木条复燃；对比 （5）③ 20．【答案】（1）t2 （2）75 （3）解：由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将150g甲的饱和溶液中溶质质量为50g设需要加入水的质量为x50g=（150g+x）×20%x=100g答：需要加入水的质量为100g。 21．【答案】（1）增大接触面积，使物质充分反应 （2） （3）氧化镁和碳酸镁（或）；；； 学科网（北京）股份有限公司 $$