3.3.2 溶液组成的表示 溶液的配制-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学上册同步学与练（鲁教版2024）

第三单元 探秘水世界 第三节 物质在水中的溶解 第2课时 溶液组成的表示 溶液的配制 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.说出溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 重难点：溶质质量分数的表达式，配制一定溶质质量分数溶液的步骤和方法；溶液稀释问题的有关计算以及实验技能训练和分析误差的能力。 一、溶液组成的表示方法 溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法 1．概念 溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。 2．表达式 溶质质量分数== 溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 3．意义 表示一定量溶液中含有溶质的多少 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。 4．注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 多识一点 表示溶液浓度的方法。 我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有 52 体积的乙醇。 二、溶液的配制 1．用固体药品配制溶液 （1）实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （2）实验步骤： ①计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 ②②称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 ③溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 ④装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 （3）误差分析： ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 ③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （2）实验步骤： ①计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。 ②量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 1．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A．溶质：溶剂=1：4 B．溶质：溶液=1：5 C．溶剂：溶液=4：5 D．溶质：溶剂=1：5 2．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 3．（2024江苏扬州）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳 4．回答下列问题。 （1）5 g蔗糖加入95 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 ；10 g蔗糖加入90 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 。 （2）某温度下，氯化钠的溶解度为a g，则该温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 （3）将20%的氯化钠溶液转化为10%的溶液，可以采取的方法是 ，计算的依据是 。 a．在某温度下，向一定量的水中加入某一种溶质，溶质能无限溶解吗？ 最终得到的溶液中溶质质量分数有什么特点？ b．要将某溶液的溶质质量分数加倍，蒸发溶剂的质量有什么特点？ 如果要使溶质质量分数减半，加入溶剂质量的特点呢？ ►问题一 溶质质量分数的计算 【典例1】（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【变式1-1】把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A．4% B．4.2% C．4.4% D．5% 【变式1-2】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 ►问题二 溶液的稀释或混合相关计算 【典例2】过氧化氢溶液的部分标签如图所示，下列说法不正确的是 过氧化氢溶液 【含量】溶质质量分数为30% 【密度】 【性状】无色透明液体遇光、热易分解 A．该溶液中的溶质为过氧化氢 B．该溶液应密封、避光，置于阴凉处贮存 C．该溶液可通过加入判断是否完全变质 D．该溶液和水按照质量比1：5混合可配成6%的稀溶液 【变式2-1】葡萄糖（化学式：）是生命体所需能量的主要来源。有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算： 葡萄糖溶液 溶质质量分数：20% 溶液的质量：500g （1）葡萄糖中碳、氢元素的质量比为 。 （2）要把这瓶溶液加水稀释至5%，需要加水 g。 【变式2-2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） ►问题三 配制一定溶质质量分数的溶液 【典例3】用NaCl和水配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列叙述正确的是 A．标签上应详细标明“试剂名称和浓度” B．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘 C．将量取的50mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒 【典例4】某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【变式3-1】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做） B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小 D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50 【变式3-2】（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 1．在t℃把5g某物质放入97g水中充分搅拌过滤后得到100g溶液，则溶液中溶质质量分数为 A．3% B．5% C．5.15% D．4.9% 2．将尿素和水以的比例混合喷洒在农作物上，能有效预防病虫害的发生。配制杀虫剂尿素溶液的过程如图，结合图表信息，分析正确的是 A．图1搅拌能加快化学反应速率 B．图2溶液的溶质质量分数10% C．图2中溶液一定为尿素的不饱和溶液 D．图2溶液能提高植物蛋白质含量 3．（2024·甘肃临夏·中考真题）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（ ） A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 4．实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用100 mL量筒量取所需的水 C．需称量NaCl的质量为16 g D．配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小 5．（2023·山东泰安·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 6．在实验操作考试中，有同学抽到“配制50g质量分数为6%的NaCl溶液”，下列说法正确的是 A．实验中选用10mL量筒量取水 B．量水时仰视读数，质量分数变大 C．水倒入烧杯时洒出，质量分数变大 D．配制的氯化钠溶液可做生理盐水 7．用下图仪器配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液。 （1）需要称量NaCl的质量为 g。 （2）实验中还缺少的一种玻璃仪器是 。 8．配制100g质量分数为0.9％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g，取水时选用量筒的规格是 (从10mL、50mL、100mL、250mL、500mL中选择)；在溶解过程中，玻璃棒的作用是 。 9．（2024·河南周口·二模）从下图所示仪器中选择所需仪器，配制 60g溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液。 （1）需要称取 NaCl固体的质量为 g。 （2）量取水时用到的仪器有哪些?（写出仪器的名称） （3）若所配制溶液的溶质质量分数小于 10%，可能是什么错误的实验操作所导致的?（写出一条即可） 10．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。 （1）①的作用是 。 （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。 （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 11．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 12．下图标签是学校实验室买回来的浓硫酸的简单说明。 （1）现利用该浓硫酸配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，请计算所需浓硫酸的体积。(写出计算过程，结果保留一位小数) （2）若在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，对所配稀硫酸的溶质质量分数有什么影响 ？ 13．下列关于溶液的认识中合理的是 A．均一稳定的液体一定是溶液 B．的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照的质量比配成的溶液 C．降低温度都可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液 D．向的食盐溶液中加入食盐，其溶质质量分数可增大一倍 14．（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ） A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 15．和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶液中溶质的质量：①<②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 16．（2023·北京·中考真题）时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。 的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 （1）溶质与溶剂的质量比为的溶液是（ ） A．① B．② C．③ D．④ （2）①中溶质的质量分数约为（ ） A． B． C． D． （3）下列关于④的说法正确的是（ ） A．所得溶液为不饱和溶液 B．向④中加水，溶液的质量变大 C．将④加热至，溶质的质量变大 D．向④中加固体，溶质的质量分数变大 17．（2024·河南·中考真题）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 18．一定温度下，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，再恢复到原温度，溶液中溶质质量与时间的关系如图所示。以下分析正确的是 A．a~b段溶质质量减小只是因为氧化钙与水发生了反应 B．b点时溶液变为不饱和溶液 C．b~c段溶质质量增大的原因是加入了氧化钙 D．d点溶液的溶质质量分数与a点的相同 19．某兴趣小组配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： （1）配制时，需要氯化钠溶质 g。量水时应选择量筒的规格是 mL （填“10”“50”或“100”）。 （2）④中玻璃棒的作用是 。 （3）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”） 15%。 （4）海水哂盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。 20．（2022·辽宁鞍山·中考真题）实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）： （1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ （2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？ 21．向盛有少量碘的试管中加入5mL水，振荡，再加入2mL无色汽油（汽油不与碘反应），振荡静置，实验现象如图所示。 （1）B中的固液混合物是否属于溶液？ （填“是”或“否”）。 （2）根据实验现象，下列说法正确的是 （填标号）。 A．汽油不溶于水 B．碘在汽油中的溶解性比在水中弱 C．汽油的密度比水小 D．用酒精代替汽油有相似的实验现象 （3）从微观角度解释，C→D变化的原因 。 （4）同学配制400g2%的碘酒消毒液的操作过程如图所示。 ①称量：游码应调节至 g处，称量时若发现指针右偏，接下来的操作是 （填标号）。 A．增加固体药品 B．减少固体药品 C．减少砝码 D．调节平衡螺母 ②溶解。 ③将配制好的溶液装瓶存放，选择的试剂瓶是 （填标号），并贴上标签。请填写好标签 。 22．小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求： （1）10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为 g。 （2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 探秘水世界 第三节 物质在水中的溶解 第2课时 溶液组成的表示 溶液的配制 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.说出溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 重难点：溶质质量分数的表达式，配制一定溶质质量分数溶液的步骤和方法；溶液稀释问题的有关计算以及实验技能训练和分析误差的能力。 一、溶液组成的表示方法 溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法 1．概念 溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。 2．表达式 溶质质量分数== 溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 3．意义 表示一定量溶液中含有溶质的多少 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。 4．注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 多识一点 表示溶液浓度的方法。 我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有 52 体积的乙醇。 二、溶液的配制 1．用固体药品配制溶液 （1）实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （2）实验步骤： ①计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 ②②称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 ③溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 ④装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 （3）误差分析： ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 ③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （2）实验步骤： ①计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。 ②量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 1．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A．溶质：溶剂=1：4 B．溶质：溶液=1：5 C．溶剂：溶液=4：5 D．溶质：溶剂=1：5 【答案】D 【分析】溶质的质量分数=100%=20%=，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。 【解析】A、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故A正确; B、由上述分析可知，溶质质量：溶液质量=1：5，故B正确; C、由上述分析可知，溶剂质量：溶液质量=4：5，故C正确; D、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故D错误。 故选D。 2．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 【答案】D 【分析】根据15%的硝酸钾溶液的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有15份质量的硝酸钾，进行分析判断。 【解析】A、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误。 B、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。 C、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。 D、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，则将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。 故选：D。 3．（2024江苏扬州）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳 【答案】D 【解析】实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳，选D。 4．回答下列问题。 （1）5 g蔗糖加入95 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 ；10 g蔗糖加入90 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 。 （2）某温度下，氯化钠的溶解度为a g，则该温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 （3）将20%的氯化钠溶液转化为10%的溶液，可以采取的方法是 ，计算的依据是 。 a．在某温度下，向一定量的水中加入某一种溶质，溶质能无限溶解吗？ 最终得到的溶液中溶质质量分数有什么特点？ b．要将某溶液的溶质质量分数加倍，蒸发溶剂的质量有什么特点？ 如果要使溶质质量分数减半，加入溶剂质量的特点呢？ 【答案】（1）5% 10% （2） （3）加入水 溶液稀释过程中溶质质量不变 不能 最终得到的溶液中溶质质量分数= 蒸发的水的质量为原溶液的一半 加入溶剂质量的为原溶液的质量 ►问题一 溶质质量分数的计算 【典例1】（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 【变式1-1】把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A．4% B．4.2% C．4.4% D．5% 【答案】A 【解析】把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=4%。故选A。 【变式1-2】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 ►问题二 溶液的稀释或混合相关计算 【典例2】过氧化氢溶液的部分标签如图所示，下列说法不正确的是 过氧化氢溶液 【含量】溶质质量分数为30% 【密度】 【性状】无色透明液体遇光、热易分解 A．该溶液中的溶质为过氧化氢 B．该溶液应密封、避光，置于阴凉处贮存 C．该溶液可通过加入判断是否完全变质 D．该溶液和水按照质量比1：5混合可配成6%的稀溶液 【答案】D 【解析】A、过氧化氢溶液的溶质为过氧化氢，故A不符合题意； B、由标签可知，该溶液遇光、热易分解，故应密封、避光，置于阴凉处贮存，故B不符合题意； C、如果该瓶溶液未完全变质，说明还有过氧化氢，加入二氧化锰后，还会有氧气放出，故可以通过加入MnO2判断是否完全变质，故C不符合题意； D、设该溶液质量为m，则溶质质量=30%m，水的质量=5m，混合后溶液质量=m+5m=6m，溶质质量=30%m，溶质质量分数=，故该溶液和水按照质量比1:5混合可配成5%的稀溶液，故D符合题意。 故选D。 【变式2-1】葡萄糖（化学式：）是生命体所需能量的主要来源。有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算： 葡萄糖溶液 溶质质量分数：20% 溶液的质量：500g （1）葡萄糖中碳、氢元素的质量比为 。 （2）要把这瓶溶液加水稀释至5%，需要加水 g。 【答案】（1）6：1 （2）1500 【解析】（1）葡萄糖中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1； （2）500g 20%的溶液稀释到5%，稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，则，解得x=2000g，加入水的质量=2000g-500g=1500g。 【变式2-2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。 （2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：-100g=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：-100g=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。 ►问题三 配制一定溶质质量分数的溶液 【典例3】用NaCl和水配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列叙述正确的是 A．标签上应详细标明“试剂名称和浓度” B．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘 C．将量取的50mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】A 【解析】A、将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故选项A正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量NaCl时，应把它放在托盘天平的左盘，故选项B错误； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），故选项C错误； D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒，不需要使用漏斗，故选项D错误； 故选：A。 【典例4】某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【答案】C 【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确； B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确； C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确； 故选：C。 【变式3-1】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做） B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小 D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50 【答案】B 【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为50g-3g=47g，需要水的体积为，该选项说法不正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，其中需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，该选项说法正确； C、量取水时俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则会使配制的溶液浓度偏大，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，则溶液中的溶质和溶剂的质量比仍为3g：47g=3：47，该选项说法不正确。 故选B。 【变式3-2】（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 【答案】（1）25 （2）50 （3）酒精灯 （4）不影响 【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。 （2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。 （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。 （4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。 1．在t℃把5g某物质放入97g水中充分搅拌过滤后得到100g溶液，则溶液中溶质质量分数为 A．3% B．5% C．5.15% D．4.9% 【答案】A 【解析】在t℃时，把5gA物质放在97g水中充分搅拌，得到的溶液有100g，说明溶质的质量=100g-97g=3g，故溶液的溶质质量分数=，故选A。 2．将尿素和水以的比例混合喷洒在农作物上，能有效预防病虫害的发生。配制杀虫剂尿素溶液的过程如图，结合图表信息，分析正确的是 A．图1搅拌能加快化学反应速率 B．图2溶液的溶质质量分数10% C．图2中溶液一定为尿素的不饱和溶液 D．图2溶液能提高植物蛋白质含量 【答案】D 【解析】A、 图1搅拌能加快尿素的溶解，错误； B、根据图示可知，10g尿素加入100g水中全部溶解，图2溶液的溶质质量分数=，错误； C、根据图示可知，10g尿素加入100g水中全部溶解，不能确定图2中溶液为尿素的不饱和溶液，错误； D、 尿素中含有氮元素，氮元素在植物体内被转化为有机氮，促进植物蛋白质的合成，从而提高植物蛋白质含量，正确。 故选D。 3．（2024·甘肃临夏·中考真题）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（ ） A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】B 【解析】A、氯化钠通常保存在广口瓶里，取用氯化钠时拿下瓶塞，倒放在桌面，用药匙取出。A正确； B、托盘天平的两个托盘上放等大的纸片，氯化钠放在纸片上称量，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。B错误； C、读取量筒的读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确； D、溶解氯化钠时，应用玻璃棒按一个方向搅拌。D正确。 综上所述：选择B。 4．实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用100 mL量筒量取所需的水 C．需称量NaCl的质量为16 g D．配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小 【答案】D 【解析】A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确； B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16.0g，故选项说法正确； D、配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度是不变的，故选项说法不正确。 故选D。 5．（2023·山东泰安·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确； B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误； C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误； D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。 故选A。 6．在实验操作考试中，有同学抽到“配制50g质量分数为6%的NaCl溶液”，下列说法正确的是 A．实验中选用10mL量筒量取水 B．量水时仰视读数，质量分数变大 C．水倒入烧杯时洒出，质量分数变大 D．配制的氯化钠溶液可做生理盐水 【答案】C 【解析】A、配制50g质量分数为6%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为，则需要水的体积为，故实验中应选用50ml量筒量取水，说法错误，不符合题意； B、量水时仰视读数，会造成实际取水体积偏大，则溶剂质量偏大，由可得，溶质质量分数会偏小，说法错误，不符合题意； C、水倒入烧杯时洒出，会造成实际取水体积偏小，则溶剂质量偏小，由可得，溶质质量分数偏大，说法正确，符合题意； D、生理盐水是0.9%的NaCl溶液，故配制的氯化钠溶液不可做生理盐水，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．用下图仪器配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液。 （1）需要称量NaCl的质量为 g。 （2）实验中还缺少的一种玻璃仪器是 。 【答案】（1）8 （2）量筒 【解析】（1）所需NaCl的质量为100g×8%=8g； （2）配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；因此配制过程还缺少的一种玻璃仪器是量筒。 8．配制100g质量分数为0.9％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g，取水时选用量筒的规格是 (从10mL、50mL、100mL、250mL、500mL中选择)；在溶解过程中，玻璃棒的作用是 。 【答案】 0.9 100mL 搅拌，加速氯化钠溶解 【解析】配制100g质量分数为0.9％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g， 需要水的质量为100g-0.9g=99.1g，合99.1mL，根据量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取99.1mL的液体，100mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故取水时选用量筒的规格是100mL； 在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。 9．（2024·河南周口·二模）从下图所示仪器中选择所需仪器，配制 60g溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液。 （1）需要称取 NaCl固体的质量为 g。 （2）量取水时用到的仪器有哪些?（写出仪器的名称） （3）若所配制溶液的溶质质量分数小于 10%，可能是什么错误的实验操作所导致的?（写出一条即可） 【答案】（1）6 （2）100mL的量筒、胶头滴管 （3）用量筒量取水时仰视读数（或称量好的固体未全部转移到烧杯中等） 【解析】（1）配制60g溶质质量分数为10%的 NaCl溶液，需要氯化钠的质量为60g×10%=6g。 （2）结合前面分析，可知需要水的质量为60g-6g=54g，则需要水的体积为，则量取水时，需要选用100mL的量筒和胶头滴管。 （3）若所配制溶液的溶质质量分数小于 10%，可能为溶质质量偏小或溶剂质量偏大，其中会导致溶质质量偏小的操作为称量好的固体未全部转移到烧杯中等，会使溶剂质量偏大的操作为用量筒量取水时仰视读数等。 10．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。 （1）①的作用是 。 （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。 （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）⑤、⑥ （3）偏大 【解析】（1）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙； （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数偏大。 11．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 【答案】（1）12 （2）②④⑤③① （3）偏小 往左盘添加氯化钠 （4）30g 【解析】（1）由可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为。 （2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。 （3）①由可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。 ②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，需要10%的氯化钠溶液的质量为。 12．下图标签是学校实验室买回来的浓硫酸的简单说明。 （1）现利用该浓硫酸配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，请计算所需浓硫酸的体积。(写出计算过程，结果保留一位小数) （2）若在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，对所配稀硫酸的溶质质量分数有什么影响 ？ 【答案】（1）解：设所需浓硫酸的质量为x。 解得 则所需浓硫酸体积为 答：所需浓硫酸的体积为27.2ml。 （2）会导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8% 【解析】（1）计算过程见答案； （2）在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，会导致实际量取的浓硫酸体积偏小，则浓硫酸质量偏小，根据，导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%。 13．下列关于溶液的认识中合理的是 A．均一稳定的液体一定是溶液 B．的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照的质量比配成的溶液 C．降低温度都可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液 D．向的食盐溶液中加入食盐，其溶质质量分数可增大一倍 【答案】B 【解析】A、均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； B、的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照20：（100-20）=的质量比配成的溶液，说法正确，符合题意； C、降低温度不一定都可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，如氢氧化钙溶液，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，不能使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、向的食盐溶液中加入食盐，其溶质质量分数变为，没有增大一倍，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14．（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ） A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 15．和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶液中溶质的质量：①<②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 【答案】D 【解析】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意； B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意； C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意； D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意； 故选D。 16．（2023·北京·中考真题）时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。 的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 （1）溶质与溶剂的质量比为的溶液是（ ） A．① B．② C．③ D．④ （2）①中溶质的质量分数约为（ ） A． B． C． D． （3）下列关于④的说法正确的是（ ） A．所得溶液为不饱和溶液 B．向④中加水，溶液的质量变大 C．将④加热至，溶质的质量变大 D．向④中加固体，溶质的质量分数变大 【答案】B A B 17．（2024·河南·中考真题）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。 18．一定温度下，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，再恢复到原温度，溶液中溶质质量与时间的关系如图所示。以下分析正确的是 A．a~b段溶质质量减小只是因为氧化钙与水发生了反应 B．b点时溶液变为不饱和溶液 C．b~c段溶质质量增大的原因是加入了氧化钙 D．d点溶液的溶质质量分数与a点的相同 【答案】D 【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，故a~b段溶质质量减小不仅是因为氧化钙与水发生了反应，还因为溶液的温度升高，A错误； B、b点时溶液中会有氢氧化钙固体析出，溶液仍为饱和溶液，B错误； C、b~c段溶质质量增大的原因是溶液的温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙固体溶解，C错误； D、d点溶液为原温度下的饱和溶液，故溶液的溶质质量分数与a点的相同，D正确。 故选D。 19．某兴趣小组配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： （1）配制时，需要氯化钠溶质 g。量水时应选择量筒的规格是 mL （填“10”“50”或“100”）。 （2）④中玻璃棒的作用是 。 （3）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”） 15%。 （4）海水哂盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。 【答案】（1） 15 100 （2）加速溶解 （3） 继续加入氯化钠直至天平平衡 等于 （4）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 【解析】（1）配制时，需要氯化钠溶质100g×15%=15g； 需加水质量100g-15g=85g，合85mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒； （2）操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解； （3）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，则应继续添加氯化钠至天平平衡； 所需氯化钠的质量为：15g，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，无需用到游码，不影响溶质质量，则所配制溶液的溶质质量分数等于15%； （4）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以采用蒸发结晶的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法得到氯化钠晶体。 20．（2022·辽宁鞍山·中考真题）实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）： （1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ （2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？ 【答案】（1）68g （2）100g 【解析】（1）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x 答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。 （2）解：设需要加入水的质量为x 20g×30%=5%×（20g+x） x=100g 答：需要加入水的质量是100g。 21．向盛有少量碘的试管中加入5mL水，振荡，再加入2mL无色汽油（汽油不与碘反应），振荡静置，实验现象如图所示。 （1）B中的固液混合物是否属于溶液？ （填“是”或“否”）。 （2）根据实验现象，下列说法正确的是 （填标号）。 A．汽油不溶于水 B．碘在汽油中的溶解性比在水中弱 C．汽油的密度比水小 D．用酒精代替汽油有相似的实验现象 （3）从微观角度解释，C→D变化的原因 。 （4）同学配制400g2%的碘酒消毒液的操作过程如图所示。 ①称量：游码应调节至 g处，称量时若发现指针右偏，接下来的操作是 （填标号）。 A．增加固体药品 B．减少固体药品 C．减少砝码 D．调节平衡螺母 ②溶解。 ③将配制好的溶液装瓶存放，选择的试剂瓶是 （填标号），并贴上标签。请填写好标签 。 【答案】（1）否 （2）AC （3）碘分子从水中运动到汽油中 （4）3 A B 【解析】（1）固液混合物不是均一稳定的混合物，不属于溶液。 （2）A、由分层的现象可知，汽油不溶于水，说法正确； B、由D的现象可知，碘全部溶解在汽油中，但不能全部溶解在水中，故碘在汽油中的溶解性比在水中强，说法错误； C、由C的现象可知，分层后，汽油在水层上方，故汽油的密度比水小，说法正确； D、酒精和水可以互溶，不会产生分层的现象，说法错误。 故选AC。 （3）由C→D的现象可知，碘单质从水中溶解进了汽油层，可以证明碘分子从水中运动到汽油中。 （4）①需要碘的质量=400g×2%=8g，故游码应调节至8g-5g=3g，称量时若发现指针右偏，说明此时固体质量不足8g，故应增加固体药品至天平平衡，故选A； ③溶液应存放在细口瓶中，故选B，标签应写明溶液名称和溶质质量分数，故应填写的内容为：。 22．小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求： （1）10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为 g。 （2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 【答案】（1）4 （2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为w 或：设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$