吉林省四校联考2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

2024~2025(上)高二年级第一次月考 化 学 全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答;字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容:选择性必修1第二章。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.研究一个化学反应时,往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列 说法错误的是 A.对于钢铁的腐蚀,减缓其腐蚀速率对人类有益 B.化学反应中,反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C.制造蜂窝煤时加人生石灰,与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率,不能将盐酸换为等浓度的疏酸 2.反应mA(g)十nB(g)--qC(g)在高温时能自发进行,反应后体系中物质的总能量升高,则该 反应的△H、△S应为 A.△H0.△S0 B.AH>0,△S0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S0 3.下列测量化学反应速率的依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) 2KMnO.+5H.CO.+3H:sO.--KsO.+2MnSO.+ 10CO:十8H.O 溶液颜色变化 AgNO.+NaCl-AgCI+NaNO B 沉淀质量变化 I.(g)+H:(g)-→2HI(g) 温度、体积一定时,体系压强变化 H.O.+2HI--2H:O+I 溶液体积一定时,I”的浓度变化 4.某恒容密闭容器中存在可逆反应2A(g)十3B(g)--D(g)十2E(g) AH<0,反应开始后正、 逆反应速率随着时间的变化情况如图所示,下列说法中正确的是 A.t~t。时间段内,3v(B)-2v(E) B.。~t。时间段内平衡向右移动 C.t.时刻改变的条件是降低温度 D.t.时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物 【高二化学 第1页(共6页)】 25037B 高温、高压 压2NH。,已知反应过程中某一时刻N。、H。、 NH。的浓度分别为0.1mol·L-ì、0.3mol·L-1、0.3mol·L-1。当反应达到平衡时,可能 存在的数据是 A.N:浓度为0.3mol·L-1 B.N.浓度为0.15mol·L-1、H浓度为0.25mol·L-1 C.NH。浓度为0.5mol·L-1 D.NH。浓度为0.2mol·L-1、H:浓度为0.45mol·L-1 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.向Fe(SCN)。溶液中加入KSCN溶液,溶液颜色变深 B.新制氢水在光照条件下颜色变浅 C.工业上选择在温度为400~500C的条件下合成氛 D.将装有NO。和N。O.的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 7.已知NaSO。+2HCl--2NaCl+S +SO。个+HO,现将下列4种盐酸,分别加入到4支 盛有0.1mL1mol·L-1Na。SO。溶液的试管中,并加水稀释到5mL,混合后到能观察到明 显浑浊现象所需要的时间最少的是 A.2mL,0.3mol.L-1 B.2mL,0.2mol.L-1 C.1mL,0.4mol·L-1 D. 1mL,0. 25mol.L-1 8.如图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK一一lgK)与温度的关系。 ①N:(g)+3H(g)-2NH.(g) ②N(g)+O(g)--2NO(g) 3ot(p 根据图中的数据判断下列说法正确的是 ① A.反应①是吸热反应 B.升高温度,反应②的逆反应速率减小 -1 1000-20007/C C.1000C时c(N)·c(O)-c*(NO) ② D.a点时,反应①和②中N的转化率相等 9.300C时,10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡:CuO(s)十H。(g)→H.O(g)+Cu(s),平 衡后再向容器中加入一定量的H。并重新达到平衡,下列说法中正确的是 A.新平衡时H。的体积分数增大 B.新平衡时H。的转化率不变 C.新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D.新平衡时H。的浓度减小 10.在一定条件下,将2molNO和1molO。通入恒容密闭容器中进行反应,容器中发生两个反 应2NO(g)+O(g)-2NO.(g) △H<0和2NO。(g)--NO.(g)△H<0。在不同温 的关系如图所示。下列说法错误的是 A.曲线c代表NO。的物质的量与温度的关系 B.2NO十O。--2NO。的平衡常数:x点>y点 1.0. (1000.0.8). C.y点时2NO+O。-→2NO。的反应速率:<v D.400~1200C时,随着温度升高,NO.的体积分数不 断减小 400 800 1200 1600 7/C 11.某学习小组为了探究BrO+5Br+6H+-3Br。十3HO的反应速率(v)与反应物浓度(c) 的关系,在20C条件下进行实验,所得的数据如下: 实验编号 ① ② ③ ④ 相关数据 0.008 0.008 0.004 0.008 c(H)/(mol·L-1) 0.004 0.001 0.001 0.001 0.002 c(BrO)/(mol·L-) 0.002 0.10 0.20 0.20 0.10 c(Br)/(mol·L-1) 0.40 v/(mol·L-1.s-1) 2.4×10-; 4.8X10-t 1.2×10-t 4.8X10-; 2 【高二化学 第2页(共6页)】 25037B 已知:该反应的速率方程为:v一c”(BrO)c*(Br)c(H+)(b为速率常数,与温度有关) 下列结论错误的是 A.若温度升高到40C,则化学反应速率增大 B.等浓度的H和BrO,c(H)对反应速率的影响小 C.速率方程中的c一2 D.实验中,-4.8x10-*mol·L-1.s-1 12.在一定条件下,取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反 c(M)/(mol·L-) 应:aA(g)+bB(s)-mM(g)+nN(g) △H-QkJ·mol-)。 -21 o 达到平衡时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。 下列有关说法错误的是 A.该反应为吸热反应,Q>0 0.2 B.a>m十n C.达到平衡后,增大B的量不会提高A的转化率 7/七 D.若a一m十n,则恒温恒容条件下容器内压强不再变化时不能判断反应达到平衡状态 13.一定温度下,向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投 人2molsO,发生反应:2SO.(g)2SO(g)十O(g)。tmin时, B(,80) 三个容器中SO。的转化率如图中A,B,C三点。下列叙述错误 的是 ____ lC(c,50) A.A点延长反应时间,SO。的转化率不会改变 B.容积为cL的容器中SO。的平衡转化率大于80% C.容积为aL的容器达到平衡后再投入1molSO。和1mol 容器容积/f SO,平衡不移动 D.A、C两点的压强之比为1:1 14.水煤气变换反应为CO(g)十HO(g)CO。(g)十H。(g)。我国研究人员结合实验与计算 机模拟结果,揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示),其中吸附在金催 化剂表面上的物质用·标注。下列说法错误的是 1.86、1.41 1.59 1.25 .④ ,② -0.16 -0.83-0.72 -032 习o'H+o'H+00 oH+·H+.HO+O .o'H+:H+·HOOO 过一 HO+·H7+·HOOo (oH乙+(o 扫炮 -O'H+()H+oO (o'H+H+“oo A.水煤气变换反应的AH<0 B.步骤③的转化关系可表示为CO·十OH·十HO(g)--COOH·十HO C.该历程中最大能垒(活化能)E:一2.02eV D.升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活化分子百分数,加快反应速率 【高二化学 第3页(共6页)】 25037B 15.工业上用乙恭催化脱氢制取笨乙幡的反应如下: -CH:CH:(g) 现将xmol乙本蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应,维持体系总压强p恒定。在某 催化剂作用下,乙笨的平衡转化率随温度的变化如图所示。不考虑副反应,下列说法错误的 是[已知:气体分压()一气体总压()×体积分数] 100 A.400C时,再向体系中通入水蒸气,、均减少,且 乙笨的转化率升高 B.500C时,再向体系中通入0.2xmol乙本,平衡时各 $ 物质的体积分数保持不变 C.500C时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡 _ 20 D.550C时平衡体系中笨乙 的体积分数是450C时的 2.25倍 300 400 500 600 700 800 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 /C 16.(13分)H.C.O.溶液和酸性KMnO.溶液发生的反应为5H.C.O.+2MnO”+6H+- 10CO。^十2Mn*+8H.O,通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影 响,实验记录数据如下。 H.CO. 溶液 编号 酸性KMnO.溶液 温度/C 时阔/s 浓度/(mol·L-) 体积/mL浓度/(mol·L-) 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 1 。 0.01 0.2 2.0 4.0 ② _ 0.2 2.0 0.01 4.0 ③ 50 回答下列问题: _TMO (1)为了保证实验的准确性,须保证 (2)利用表中的实验①和实验②可探究 对速率的影响,若探究温度对速率的影响 应选择实验 (填表格中的实验编号). (3)溶液褪色的时间从长到短的顺序为 (用、、表示)。 (4)若实验①经过40s褪色,则用KMnO.浓度变化表示的平均反应速率v(KMnO) mol-).L.s(保留两位有效数字)。 (5)上述实验过程中,开始溶液颜色无明显变化,稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学 设计了如下实验进行探究(已知:K对速率无影响)。 4.0mL0.01 mol/L. 5mL1.0mol/L. 的酸性KMnO.溶液 _的K.5O溶液 实验1: (色慢) 2.0mL0.1mol/L 的H.C.O溶液 4.0mL0.o1mol/ “的酸性KMnO溶液 5mL1.0mol/L 的MnSO溶液 实验2: (色快) 2.0mL0.Imol/L. 的H.C.O.溶液 该同学认为 (填离子符号)能够加快反应速率,实验1中加入5mL1.0mol·L-的 K.SO.溶液,其目的是 【高二化学 第4页(共6页)】 25037B 17.(14分)甲醇是一种重要的化工原料,具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO 与H。的混合气体)转化成甲醇,反应为CO(g)十2H。(g)-CH。OH(g)。回答下列问题: (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 CO的平衡转化率 0.8- 0.5- / ①、的大小关系是:p 。(填“”“<”或“一”)。 ②A、B、C三点的平衡常数K、K、K。的大小关系是 ③下列叙述能说明上述反应达到了化学平衡状态的是 (填标号)。 a.2(H)-(CHOH) b.CH。OH的体积分数不再改变 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.同一时间内,消耗0.04molH。,同时生成0.02molCO (2)在TC、:压强时,往一容积为2L的密闭容器内,充入0.3molCO与0.4molH;发 生反应。 ①平衡时H:的体积分数是 ;平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡,则 CO的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),CO与CH.OH的浓 度比C(CO)- c(CO) ②若以不同比例投料,测得某时刻各物质的物质的量如下,CO:0.1mol、H。:0.2mol. CH.OH:0.2mol,此时正 (填“”“<”或“一”)。 18.(14分)如图为工业合成氢的流程图,回答下列问题: ①干燥②压缩机加压 ③热交换 净化 _# ④铁触煤 10MPa~30MPa4 1400-500C N.H. 液态NH,液化分离 (1)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是 (填序号)。 (2)对于工业合成氛的说法正确的是 (填字母)。 A.温度越高,催化剂的活性越大 B.工业合成氛的条件是500C和20MPa,此时催化剂活性最大,反应速率较快 C.压强越大,速率越快,平衡产率越高,所以工业合成氛压强越大越好 (3)某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氛反应物平衡转化率的影响情况,在密闭容器 中进行了如表实验:(反应起始的温度和压强均相同): 起始投入量 反应物 序号 H2 N. NH: 平衡转化率 3mol ①恒温恒容 1 mol 。 1mol 3mol ②绝热恒容 。 ③恒温恒压 2mol 6mol 0 则:a1 a2、 a(填“”“<”或“一”)。 (4)在容积相同的三个密闭刚性容器中,分别投入1.0molN。和3.0molH,在不同温度 (500K和600K)、不同催化剂表面积(82m②}·g-l和124m^{}·g-l)条件下,反应体系总 压强()随时间变化关系如图甲所示。 ①曲线III对应的温度和催化剂表面积可能为 【高二化学 第5页(共6页)】 25037B ②在曲线III对应条件下,某反应容器中H.、N.、NH。的分压依次是20kPa,10kPa、 10kPa,此时反应速率v正_(填“<”“>”或“一”)。 p/kPa 240---- 220 'HN本 200 .-...---.--.-.....--- ·M 180 160 mn 完 (5)如图乙表示500C、60.0MPa条件下,平衡时NH。的体积分数与原料气投料比的关系。 若投料比为4时,氢气的体积分数为40%,NH。的体积分数可能为图乙中的 (填“M”“N”或“P”)点。 19.(14分)丙 是重要的化工原料,可以用于生产丙醇,代经和塑料。回答下列问题: (1)工业上用丙 加成法制备1,2-二氢丙烧,主要副产物为3一氢丙/,反应原理如下; ①CH-CHCH.(g)+Cl.(g)-CH.ClCHCICH.(g) △H--134kJ·mol-1 ②CH.-CHCH.(g)+Cl(g)-CH-CHCHCl(g)+HCI(g) ) △H--102kJ.mol-1 已知反应CH.-CHCHCI(g)十HCI(g)--CHClCHCICH:(g)的活化能E.(逆)= 164kJ·mol1,则该反应的活化能E.(正)一 kJ.mol-。 (2)一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH。-CHCH。(g)和Cl(g),在催化 剂作用下发生(1)中的反应①、②,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 60 180 300 0 120 240 360 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 压强/kPa 57.6 用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即v-,则反应①前180min内平均 △ 反应速率v(CHCICHCICH)- kPa·min-'(保留2位小数)。 .(3)反应CH(g)CH(g)+H(g)△H>0 801 在不同温度下达到平衡,在总压强分别为1 70 和。时,测得丙完及丙燥的物质的量分数如 图所示。图中a、b、c、d代表丙完或丙 ,则a、 50 , d代表 P。(填“大于” ” 行进 “小于”或“等于”);若p1-0.2MPa,起始时充 指 人一定量的丙院在恒压条件下发生反应,计算 30 Q点对应温度下丙烧的转化率为 (保留1位小数),该反应的平衡常数K。一 10P MPa(用平衡分压代替平衡浓度计 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 算,分压一总压×物质的量分数)。 温度/C (4)丙浣氧化脱氢法制备丙 的反应为C。H。(g)+-O(g)C.H。(g)十HO(g) △H- -118kJ·mol-}.已知该反应的v=k·c(CH)·c(O),=hc(CH)·c(HO) 、为正、逆反应速率常数。T:温度下,该反应的化学平衡常数为K,K与、的 关系是 。T。温度下,该反应的化学平衡常数为K',且K'>K,则温度 T.(填“>”“<”或“一”)。 T. 【高二化学 第6页(共6页)】 25037B 2024~2025(上)高二年级第一次月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B. 化学反应中,并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应,能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 B错误。 2.A 反应后体系中物质的总能量升高,说明该反应是吸热反应,AH0,因为反应在高温下能自发进行,可知 △S>0.A正确。 3.C 酸性KMnO。溶液和H.C。O.溶液反应生成Mn}*和二氧化碳,随着反应进行高酸钾溶液褪色,可以通 过记录溶液褪色时间来测定反应速率,故A不选;单位时间内产生的沉淀的质量越多,则反应速率越快,反 之反应速率越慢,测量依据可行,故B不选;该反应前后气体分子数不变,故温度、体积一定时,反应前后气体 总压不变,则测量依据不可行,故C选;单位时间内,I浓度减小得越多,反应速率越快,反之,反应速率越慢, 测量依据可行,故D不选。 4.D 1.~1:时间段内反应处于平衡状态,平衡状态时B的正反应速率和E的逆反应速率之比等于对应的化学 计量数之比,则2v(B)一3v(E).A错误;l。~t。时间段内v>v,平衡向左移动,B错误;若降低温度,正、 逆反应速率均低于原平衡时速率,C错误;由于改变条件时逆反应速率高于原平衡速率而正反应速率低于原 平衡速率,则改变的条件为向容器中加生成物且分离出反应物,D正确。 5.D 正反应转化彻底后N.、H、NH。的浓度分别为0mol·L .0mol·L-、0.5mol·L.逆反应转化彻底 后N。、H:、NH;的浓度分别为0.25mol·L 、0.75mol·L-)、0mol·L.该反应为可逆反应,物质浓度范 围:0<c(N)<0.25mol·L-.0<c(H)<0.75mol·L-.0<c(NH)<0.5mol·L-).A、C错误;逆向进 行一部分可以为N:浓度为0.15mol·L,H:浓度为0.45mol·L,B错误;逆向进行一部分也可以为 NH.浓度为0.2mol·L-,H:浓度为0.45mol·L-.D正确。 6.C Fe(SCN):溶液中存在平衡Fe +3SCNFe(SCN).,加入KSCN溶液增大了溶液中SCN的浓度 平衡正向移动,Fe(SCN)。的浓度增大,溶液颜色变深,可用勒夏特列原理解释,A正确;新制的氢水中存在 平衡:Cl.+H.O一Cl+H+HCIO.光照下次氢酸分解.c(HCIO)减小,使平衡正向移动,Cl:浓度降低 颜色变浅,可用勒夏特列原理解释,B正确;合成氢是放热反应,温度越低越有利于平衡正向移动,采用较高 的温度有利于催化剂的催化活性提高,加快反应速率,不可用勒夏特列原理解释,C错误;2NO.(g)-一N.O(g) 为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,故热水中的烧瓶颜色较深,可用勒夏特列原理解释,D正确 7.A 反应速率越快能观察到浑浊现象所需要的时间越短,四种盐酸被稀释后浓度最大的是2mL、0.3mol·L-) 盐酸,A正确. 8.C 根据图像可知反应①温度越高,平衡常数越小,说明该反应的正反应是放热反应,A项错误;升高温度,反 应速率增大,B项错误;在1000C时,反应②的pK一0.即平衡常数为1.c(N。)·c(O.)=c(NO).C项正确; a点时,反应①和反应②体系平衡常数负对数值(一lgK)相等,而不是N.的转化率相等,D项错误。 9.B 该反应的平衡常数K-c(H.O). 旧平衡时H:的转化率相同,A错误,B正确;新平衡时,H。、H.O(g)百分含量保持不变,故混合气体的平均 相对分子质量不变,C错误;由于容器中H:的总量增加,故新平衡时c(H:)会增大,D错误。 10.C 根据题意,2NO十O.一2NO:为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则平衡时NO和O:的物质的量 增大,由于NO和O。的投料比等于化学计量数之比,则NO和O:的物质的量之比为2:1,故曲线a、b、c分 别代表NO、O。、NO:的物质的量与温度的关系,故A正确;该反应为放热反应,温度越高K越小,则2NO O.-2NO。的平衡常数:x点一y点,故B正确;y点时反应处于平衡状态,则反应速率:v(正)一v(逆),故 C错误;400~1200C时,随着温度升高,2NO.(g)-一N:O.(g)△H<0平衡逆向移动,N:O.的体积分数 不断减小,故D正确。 11.B 升高温度,化学反应速率增大,A项正确;经计算速率方程中的a一b一1,c一2,因此等浓度的H和 BrO.,c(H)对反应速率的影响大,B项错误,C项正确;结合速率方程以及④和的数据可知,④和的速 率相等,因此v-4.8×10*mol·L-.s.D项正确。 12.B 由图像可知,平衡时随温度升高,M的浓度增大,平衡正向移动,正反应为吸热反应,Q0,A正确;由图 像可知,E点对应温度下,2L.容器中M的浓度为0.6mol·1.-.61.容器中M的浓度为0.3mol·L-,将容 器的容积由6L.压缩至2L,M的浓度并没有增大到原来的3倍,因此平衡逆向移动,所以a<m十n. B错误;达到平衡后,增大B的量,B为固体,平衡不移动,对A的转化率无影响,C正确;若a一n十n,则该 反应是混合气体体积不变的反应,故反应过程中混合气体的压强不会发生变化,压强不再变化,不能判断反 应达到平衡状态,D正确。 【高二化学参考答案 第1页(共2页)】 25037B (1.86十0.16)eV一2.02eV.为最大的能垒,C正确;升温能增加活化分子百分数,加快反应速率,增大浓度 能增加单位体积内活化分子数,但不能增加活化分子百分数,D错误。 15.C 再向体积可变的密闭容器中通入水蒸气,反应体系的体积变大,反应物和生成物的浓度都减小,、v 均减小,恒压条件下通入无关气体,相当于减压,平衡正向移动,所以乙笨的转化率升高,A正确;500C时 再向体系中通人0.2xmol乙笨,由于体系总压强不变,平衡时各物质的体积分数也保持不变,B正确;由图 可知500C时,乙笨的平衡转化率为40%,列出三段式: /CH.CH:(g)-" 催化烈/-CH-CH:(g)+H:(g) 初始量: r mol 0 0 变化量: 0.4x mol 0.4r mol 0.4xmol 平衡量: 0.4r mol 0.6xr mol o.4x mol # 2.25倍,D正确。 (2)草酸浓度(2分) ②和③(2分) (3)t>>t(2分) (4)1.7×10-1(2分) (5)Mn(1分)保证实验1和实验2混合后溶液中KMnO.、H.C.O.、SO的初始浓度相等(其他合理答 案均可)(2分) 17.(1)①(2分) ②K-KK.(2分) ③bcd(2分) (2)①25%(2分) 减小(2分) 增大(2分) ②(2分) 18.(每空2分) (1)②(少写扣1分,写错不得分) (2)B (③)< (4)①500K、124m{·g-1 ②< (5)P 19.(1)132(2分) (2)0.08(2分) (3)丙煸(1分)大于(1分)33.3(2分) (4)K (2分)<(2分) 第2页(共2页)】 【高二化学参考答案 25037B