湖北省武汉市洪山高级中学2024-2025学年高一上学期9月考试化学试卷

- 1 - 武汉市洪山高级中学 2027 届高一第一学期 9月考试 化 学 试 卷 命题人： 试题分值：100分 考试时长：75分钟 2024.09.18 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是 A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 CaO B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应 D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明金有良好的延展性 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．生石灰可作食品包装袋中干燥剂的主要成分 B．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 C．月饼包装袋中放入铁粉或硅胶可防其被氧化 D．牙膏中可添加碳酸钙或二氧化硅作为摩擦剂 3．我国科学家用某有机分子和球形笼状分子 C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车” 是由一个有机分子和 4个 C60分子构成，直径约 6到 9纳米。“纳米车”可用来运输单个的有机 分子。下列说法正确的是 A．C60是一种新型的化合物 B．C60与石墨互为同素异形体 C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 D．用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 4．下列离子方程式书写正确的是 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+==H2S↑ B．Ba(OH)2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋ 2-4SO ==BaSO4↓＋2H2O C．向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3++H2O2==O2↑+2H++2Fe2+ D．Cl2通入 FeBr2溶液，Cl2与 FeBr2个数比 4︰5：10Fe2＋＋6Br-＋8Cl2==10Fe3＋＋3Br2＋16Cl- - 2 - 5．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种 思维方法。以下推论正确的是 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中， 溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入 Ba(OH)2溶液中， 溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 6．根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A．Na2O2→O2 B．KI→I2 C．Cl2→NaCl D．FeCl3→FeCl2 7．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已 略去)，则符合要求的 X、Y、Z、W依次是 X Y Z W A Al Cu CuO CuCl2 B HCl NaCl Na2CO3 NaOH C H2O2 O2 H2O H2CO3 D Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe 8．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极 a、b、c、d均与电源相连。 下列说法正确的是 A．上图乙中的 NaCl处于熔融状态 B．由上图可以看出 NaCl在任何状态下都可以导电 C．由上图可以看出 NaCl在外电场的作用才能电离 D．上图电极 a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 - 3 - 9．下列物质：①盐酸 ②氨水 ③二氧化碳 ④三氧化硫 ⑤纯碱粉末 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融氯化钠 ⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是 A．属于电解质的有 3种 B．属于纯净物的有 6种 C．属于非电解质的有 3种 D．上述状态下能导电的有 5种 10．高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末状固体(其中氧元素的化合价为-2价)，与高铁 酸钾(K2FeO4)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成： ①K2[Cu(OH)4]+HBrO→KCuO2+KBr+KBrO+H2O(未配平)。 高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2+H2SO4→O2↑+CuSO4+H2O+K2SO4(未配平)。 下列说法错误的是 A．①中还原剂和氧化剂的数量之比为 2：1 B．①反应中，HBrO过量更有利于反应发生 C．②中 KCuO2既表现氧化性，又表现还原性 D．由①、②可知氧化性强弱顺序为 HBrO>KCuO2>O2 11．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子 都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A．纯碱属于碱 B．HF是酸，F-是碱 C．HCO3-、H2O均属于两性物质 D．N2H5++NH3==NH4++N2H4能发生，可知酸性：N2H5+< NH4+ 12．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中 探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 下列说法错误的是 A．已知油脂在碱性条件下能水解。若步骤①为碱煮水洗，可推测步骤①的目的是： 除去废铁屑表面油污 B．根据步骤②的温度，可选用水浴加热法 C．步骤③进行过程中溶液酸性逐渐增强 D．步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 - 4 - 13．已知：①2 4MnO +16H++10Cl －==2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－ ③2Fe3++2I－==I2+2Fe2+ 由此判断，下列说法正确的是 A．氧化性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+ B．把一定量 Cl2通入 FeI2溶液中时，能发生 2Cl2+2Fe2++2I－==2Fe3++I2+4Cl－ C．将用盐酸酸化的KMnO4溶液加入 FeSO4溶液中，若紫色褪去，则可验证溶液中含有 Fe2+ D．若某溶液中含有 Fe2+、Cl－、I－，要氧化 I－而不氧化 Fe2+和 Cl－，可以加入 FeCl3溶液 14．随着汽车年销量的大幅增加，汽车尾气带来的空气污染问题倍受关注。汽车尾气装置里， 气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应中 NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO和 N2 C．NO和 O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为 2NO＋O2＋4CO催化剂4CO2＋N2 15．双碱法脱除烟气中 SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．双碱法中的“双碱”是指 NaOH和 Ca(OH)2 B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．脱除 SO2的过程中，NaOH可以循环利用 - 5 - 二．非选择题：本题共 4小题，共 55分。 16．(13分) 常温下，现有十种物质：①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④H3PO3 ⑤Al(OH)3 ⑥NaHSO4溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨气 ⑨蔗糖 ⑩Ba(OH)2溶液 (1)上述物质中属于强电解质的有____________，该条件下能导电的有_____________(填序号)。 (2)向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式______________________________________。 (3)胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多， 请写出其反应的离子方程式______________________________________________________。 (4)已知 H3PO3是二元酸，写出其与足量 NaOH 反应的离子反应方程式 _____________________________________________________________。 (5)向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的____________(填序号)， 当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式____________________________________________。 A． B． C． D． 17．(14分) 某化学小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取 40mL蒸馏水于 洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向沸腾的蒸馏水中滴入 5滴饱和 FeCl3溶液(浓度约为 30%) 继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为 FeCl3＋3H2O ===△ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (1)该小组通过________________证明了反应后的溶液中存在 Fe(OH)3(胶体)。 (2)制备氢氧化铁胶体时，部分同学未按要求进行，没有检测到胶体。请预测其现象并分析原因： ①甲同学实验中未选用饱和氯化铁溶液，而将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果未观察到红褐色 液体，其原因是________________________________________________； ②乙同学实验中未使用蒸馏水，而是用自来水，结果会__________________________________， 原因是________________________________________________________； ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果产生了红褐色沉淀。 (3)丁同学发现：向 40 mL 蒸馏水中滴入 5 滴 10% FeCl3溶液，然后滴入 1 滴 10%NaOH 溶液, 边滴边搅拌也可迅速制备 Fe(OH)3(胶体)。与原实验方法相比，丁同学方法的优点是 ___________________________________、____________________________________________。 - 6 - (4)在外加电场的作用下，观察到 Fe(OH)3胶粒向阴极移动，说明 Fe(OH)3胶粒带____电荷(填“正” 或“负”)。 (5)电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多, 聚沉能力越强。下列物质对 Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的是_________(填字母)。 A．NaCl B．MgSO4 C．K2CO3 D．Na3PO4 18．(14分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高 铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测其具有的化学性质是____________________。 (2)已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成 O2、Fe(OH)3(胶体)和 KOH。 ①写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目 ______________________________________________________________。 ②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是____________________、_____________________。 (3)一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是 ________________________________________________________________________。 (4)钼酸钠(Na2MoO4)也属新型绿色的水处理剂。工业上利用钼精矿(主要成分是难溶于水的MoS2) 制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的两条途径如图所示： ①途径①制备钼酸钠溶液，同时有 SO42-和 Cl－生成，该反应的离子方程式为 _________________________________________________________________。 ②如果你是化学科研工作者，选择的制备途径及理由是_________________________________ _________________________________________________________________________________。 - 7 - 19．(14分) 某同学欲探究 H2O2的氧化性和还原性： (1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是_____________________； (2)证明 H2O2具有氧化性可以选取的物质是_________(填序号)； ①淀粉 KI溶液 ②FeSO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到__________________________________________现象， 证明 H2O2有氧化性。 (3)继续探究，资料：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2、2H2O2==2H2O+O2↑ ①制备 H2O2：将 Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液 A。 向 A中加入过量稀 H2SO4，得溶液 B。 ②检验 H2O2：向溶液 A、B中分别滴加适量 KMnO4溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 反应的离子方程式为___________________________________________________。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2， 对其产生的原因提出猜想： 猜想 1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2 猜想 2.Mn2+有________性，能与 H2O2反应产生MnO2 猜想 3…… ③探究猜想 2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 iii是 ii和 i的对照实验。 (4)①X是______________。 ②a是_______________、b是_____________。 ③取 i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 - 8 - 1 武汉市洪山高级中学 2027届高一第一学期 9月考试 化学试卷 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C B D B D C A A B D C D D C 16．(13分，除标注外，每空 2分) (1) ①② ③⑥⑦⑩ (2) HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O (3) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (4) H3PO3+2OH-==HPO22-+2H2O (5) D （1分） 2H++ +Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ 17．(14分，除标注外，每空 2分) (1) 丁达尔效应 (2) ①⽣成的 Fe(OH)3量太少 ②产⽣红褐⾊沉淀 ⾃来⽔中存在电解质，使胶体发⽣了聚沉 (2) ⽆需加热（“节约能源”、“减少能耗”等合理答案均可） （1分） FeCl3溶液浓度⼩（“节约试剂”、“减少药品消耗”等合理答案均可） （1分） (4)正 (5) D 18．(14分，除标注外，每空 2分) (1) 强氧化性 （⽆“强”字，只得 1分） (2)① 4FeO42-+10H2O==4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH- （⽅程式 2分，双线桥 2分，共 4分。双线桥 直接写 12e- 不扣分） ② 消毒杀菌 净⽔ （每空 1分，共 2分） (3) 相同温度下，⾼铁酸钾的溶解度⼩于⾼铁酸钠 （未答相同温度下不扣分，指明更严谨） 得 4×3e- 失 6×2e- 2 (4) ①MoS2+9ClO－+6OH－==MoO +9Cl－+2 +3H2O ②途径①，②中有污染性⽓体 SO2产⽣、②中步骤多操作复杂、②中“焙烧”能耗⼤ （评价理由合理即可得分） 19．(14分，除标注外，每空 2分) (1) H2O2中的氧元素为-1价，属于中间价态，既能升⾼也能降低 (2) ①② 淀粉 KI溶液变蓝； 溶液由浅绿⾊变为⻩⾊ （现象任选其⼀即可） (3) 5H2O2+6H++2 ==2Mn2++5O2↑+8H2O 还原 （1分） (4) MnSO4 （1分） H2O2和 NaOH溶液 H2O2和 H2SO4溶液 （未写出溶液 2字，暂不扣分，须引起重视）