2024年中考化学高频考点：计算题

2024年中考化学高频考点：计算题 1．某实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取100 g样品和5 g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内剩余固体的质量如图。已知反应的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑。回答下列问题：    (1)反应中产生氧气的质量为 g。 (2)求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程) 2．某校实验室有一瓶石灰石，其标签如图。同学们为了分析该石灰石成分含量与实际是否相符，进行了实验。某同学取10g样品加入到100g一定质量分数的稀盐酸中，刚好完全反应，测得烧杯中的剩余物质量为106.04g。 试通过计算确定： (1)反应生成的二氧化碳质量_______； (2)样品中碳酸钙的质量_______： (3)根据样品中碳酸钙的质量分数，并判断样品是否为合格产品_______。 3．在实验室中用MnO2作为KClO3分解制氧气的催化剂，化学方程式为：。小明查阅资料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也能对KClO3的分解起催化作用。小应想知道它们的催化能力是否相同，在实验室进行相关实验，获得实验数据如表： 实验组别 KClO3质量（g） 催化剂 产生气体质量（g） 耗时（秒） 化学式 质量（g） 1 0.60 ﹣ ﹣ 0.014 480 2 0.60 MnO2 0.20 0.096 36.5 3 0.60 CuO 0.20 0.096 79.5 4 0.60 Fe2O3 0.20 0.096 34.7 （1）实验中，第1组的作用是__________。 （2）在催化剂的回收过程中，要进行过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。 （3）本实验中，三种催化剂的催化能力最弱的是__________。 （4）利用表中数据，请计算第2组实验中分解的KClO3的质量（请写出计算过程）。 4．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：。反应结束后测得生成氧气质量为0.32g，请列式计算该样品中过氧化钠的质量。 5．氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g，加热使之反应，当反应不再产生气体后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g计算： (1)氧气的质量 。 (2)剩余固体中各物质的质量各是多少？(写出求解过程)(计算结果保留一位小数) 6．实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。 (1)用136g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液理论上可以制取氧气质量是多少？ (2)用排水法收集的氧气质量一定小于理论值，原因可能是 （写一条即可）。 7．200g 15%的食盐溶液中含有食盐多少？欲使溶质质量分数由 15%变为 30%，需要 蒸发掉水的质量为多少？ 8．科学施肥是农业增产的重要手段。（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。 方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。 方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。 ⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。 ⑵选用合理方案来计算 （NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 9．2003年8月以来，我国齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。芥子气化学式为(C4H8Cl2S)，求： （1）芥子气的相对分子质量_________。 （2）芥子气中碳、氯元素的质量比_________。(计算结果保留最简单整数比) （3）芥子气中碳元素的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留小数点后一位数字) 10．现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。 （1）写出上述反应的化学方程式为 。 （2）甲、乙小组设计如下实验设计方案。 实验编号 温度 等质量的催化剂 浓度 甲组实验I 25℃ 0.5g二氧化锰 10mL3.49%H2O2 甲组实验Ⅱ 25℃ 0.5g二氧化锰 10mL6.8%H2O2 实验编号 温度 等质量的催化剂 浓度 加入等浓度的试剂（各2mL） 乙组实验I 25℃ 0.5g二氧化锰 10mL6.8%H2O2 氢氧化钠 乙组实验Ⅱ 25℃ 0.5g二氧化锰 10mL68%H2O2 硫酸 最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题: ①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是 ; ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下，H2O2在 （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。 （3）下列有关H2O2溶液，说法中不正确的是( ) a.H2O2溶液是混合物 b.5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3% c.二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂 d.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1 （4）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题: ①生成的氧气为 g;蒸干烧杯内液体，所得固体物质为 g。 ②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （要有计算过程，结果精确到0.1%） 11．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答： (1)维生素A1属于 （选填“无机物”或“有机物”）； (2)维生素A1相对分子质量为 ； (3)维生素A1中碳元素和氢元素的质量比 （写最简整数比）； (4)14.3g维生素A1中含有氢元素的质量是 g。 12．为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，进行了如图所示的实验操作，试根据实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)回答下列问题： (1)生成CO2的质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数 ？ (3)求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数 ？ 13．2022年10月我国首颗太阳观测卫星“夸父一号”成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：SiCl4+2H2Si+4HCl。 (1)硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质 （选填“较活泼”或“稳定”）。 (2)请计算要获得14g硅（Si），至少需要氢气多少克? 14．某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取l0克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 (1)加入稀硫酸发生反应的化学方程式 ； (2)黄铜样品中锌的纯度为 ； (3)所产生氢气的质量 。（要求计算过程） 15．饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na。试求： （1）丙酸钠中碳、氧元素的质量比； （2）丙酸钠的相对分子质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$