2024年中考化学二轮专题训练科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练-科学探究题 1．“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究： 【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？ 【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关； （1）猜想二：可能与 有关； 猜想三：可能与是否用催化剂有关。 【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表． 实验序号 过氧化氢的质量分数 过氧化氢溶液体积(mL) 温度 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/ml 反应所需的时间/s ① 5% 1 20 0.1 4 16.75 ② 15% 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30% 5 35 2 49.21 ④ 30% 5 55 2 10.76 【收集证据】（2）要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是 (选填“实验序号”)。（3）由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是： 。 【解释与结论】（4）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法。请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为： 。 （5）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量 。(填“减小”、“增大”或“不变”) 2．张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了浓厚的兴趣，在张老师的指导下，对气体的成分进行探究。 查阅资料： ①某泡腾片的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和柠檬酸（C6H8O7）。 ②常温时，柠檬酸为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上时会分解，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 ③碳酸不稳定，易分解。 【猜想与假设】 (1)甲同学说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种。 乙同学说：不可能含有N2，因为 。 丙同学说：不可能含有CO和H2，因为从保健药品安全角度考虑，CO、H2属于易燃易爆气体，且 （填“CO”或“H2”）有毒。 猜想一：该气体是CO2； 猜想二：该气体是 。 猜想三：该气体是CO2和O2。 【设计与实验】 实验序号 实验操作 实验现象 实验一 澄清石灰水变浑浊 实验二 带火星的木条没有复燃 (2)根据实验一和实验二的实验，张老师组织学生讨论后认为：由实验一的现象可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 。综合上述实验现象分析，判断猜想 （填“一”“二”或“三”）正确。 【反思与交流】 (3)实验二中饱和氢氧化钠溶液的作用是 。 (4)甲同学认为：该气体通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液变红，也能确定该气体中一定含有二氧化碳。 乙同学认为：甲同学的实验方案不严谨，泡腾片中的柠檬酸可能随气流进入紫色石蕊溶液使其变红。可对甲同学实验后的溶液稍微加热，若观察到红色溶液变回紫色，才能确定使紫色石蕊溶液变红的物质不是柠檬酸，其理由是 。 【拓展延伸】 (5)CO、H2均为易燃易爆气体，像这类气体在点燃之前一定要 。 3．某化学兴趣小组用煤、蜡烛、烧杯、火柴四种实验材料探究物质燃烧的条件。 （1）设计实验 验证 对比实验 有可燃物 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 点燃蜡烛，蜡烛可燃 温度达到着火点 用火柴点燃煤，煤不燃烧 与氧气（空气）接触 点燃蜡烛。蜡烛在空气中持续燃烧 （2）得出结论：物质燃烧必须同时满足 个条件。 （3）思考l：燃烧是否必须有氧气参加。查阅资料得知：镁条能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热。镁和二氧化碳发生置换反应生成单质碳和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。 （4）思考2：根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”查阅资料：含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是 。 4．南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。 【提出问题】白色浑浊物是什么物质？ 【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2。 ②Ca（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg （HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3 ③Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。 【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3 猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2 猜想三：白色浑浊物是 。 【实验探究】 ①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是 。静置冷却、过滤。 ②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出。 ③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清液中再加 试液，液体变红。 【得出结论】猜想 正确。 【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？你的证明方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加 ，若有 ，则不是纯净的氢氧化钠溶液。 【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用 水。 ②用 来判断自来水是否是硬水。 5．某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究: [提出问题]该瓶药品的化学成分是什么? [查阅资料](1)氢氧化钙是一种白色粉末，俗称熟石灰或 ,能与空气中的二氧化碳反应而变质。 (2)氢氧化钙的溶解度曲线如图: [猜想假设] 猜想一:Ca(OH)2；猜想二:CaCO3 ；猜想三:Ca(OH)2和CaCO3。 [实验验证] 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取1g样品放入盛有50g水的烧杯中,充分搅拌后,静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3 (2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2-3滴无色酚酞溶液 样品中含有Ca(OH)2 [得出结论]甲同学认为猜想三正确。 [反思交流] (1)乙同学认为甲同学的结论不合理,从上述氢氧化钙的溶解度曲线可知，因为 ，所以猜想一可能正确。 (2)丙同学认为要想验证猜想三正确,还需要做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸,如有 ,则猜想三正确。 (3)实验室的许多药品都需密封保存。例如氢氧化钠固体，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是:① ;②与空气中CO2反应而变质,氢氧化钠在空气中变质反应的化学方程式为 。 (4)同学们在试验Ca(OH)2溶液导电性实验时(如图),无意中观察到烧杯中的饱和石灰水变浑浊了，于是大家进行了热烈讨论。假如你也参与其中,请对此现象提出假设，并说明理由,然后设计实验进行验证。(只要求写出实验方案,不要写出现象及结论) 你的猜想： 。 理由： 。 实验方案： 。 6．某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。 探究一：中和反应中宏观物质的变化 (1)小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为 ；B试管中反应的化学方程式为 。          (2)针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。 ①X试剂为 溶液。 ②溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。 查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜10.0的溶液中呈红色。 设计实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发 若无明显现象 溶液Y呈中性 溶液Y呈碱性 得出结论：Y溶液呈碱性。 (3)交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为酚酞、 。 探究二：中和反应中微观粒子的变化 (4)中和反应的微观实质是H＋与 （填微粒符号）反应生成水分子。 (5)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填序号）。    7．某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。 （一）甲组同学设计如图所示实验： 【实验步骤】 ①按装置图连接仪器，并检查 ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③称量装置C的质量 ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到 （填实验现象）为止。 ⑤再次称量装置C的总质量 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数 【实验分析】 （1）A装置中反应的化学方程式为 （2）B装置的作用是 （3）如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为 （精确到0.1%） （5）针对上述定量实验，下面说法错误的是 （填序号） A．可用长颈漏斗代替分液漏斗             B．可用稀盐酸代替稀硫酸 C．将C装置右端封住，可不要D装置       D．实验中应缓慢滴加稀硫酸 E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。 （二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验： （1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 （填序号），然后观察现象判断 A．静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量 B．向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。 （2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 （填序号），然后观察现象判断 A．氯化钡溶液       B．稀硫酸        C．硝酸银溶液 D．稀盐酸 （3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【实验反思】 甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为 组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是 8．小江在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液。 【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒。 【实验探究】小江做了下列几组实验。 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 Na2CO3 Ba（NO3）2 实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定清液的成分，继续展开探究。 ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。 ②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴 ，有白色沉淀产生。 【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl-外，还有 （指示剂除外）。 【处理废液】为了防止污染环境，小江向废液缸中加入适量的 ，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。 9．已知CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体由浑浊又变澄清，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成． 【提出问题】CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成 【查阅资料】①NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O ②盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行 第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【提出猜想】猜想1：溶质为Na2CO3。 猜想2：溶质为Na2CO3和NaOH。 猜想3：溶质为NaHCO3和Na2CO3。 猜想4：溶质为 。（填化学式，以下同） 【实验方案】Ⅰ甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案． （1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为 。 （2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为 。 （3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为 。 Ⅱ乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图像确定溶质成分．    B．     C．    D． 10．化学物质之间的反应奥妙无穷。某小组以“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”为主题开展项目式学习。 任务一：验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 (1)同学们设计了实验方案一： 实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合溶液的pH pH逐渐 (填“增大”或“减小”)。 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应 (2)小组同学讨论后一致认为，仅凭pH逐渐增大的现象不能得出上述实验结论，还需要证明最后的pH 7。 任务二：探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。 (3)同学们在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生 氢氧化钠溶液过量。请写出该反应的化学方程式 除溶液变蓝外，无其他明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 (4)此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 (填一种试剂)再进行实验。 任务三：探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。 (5)提供的药品与实验仪器：10%的稀盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。请补全实验结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量的10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，插入温度计测量其温度；加入适量相同温度的10%的稀盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度 温度计示数上升 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 (填“放热”或“吸热”) 11．侯德榜创立的“联合制碱法”，为我国的制碱工业做出杰出贡献。制得的纯碱中可能含有少量氯化钠，某兴趣小组同学对工业制纯碱原理及其生产的样品展开探究。 查阅资料：在20℃时碳酸银和氯化银都难溶于水。 (1)探究一：联合制碱法的原理。 制碱过程中先通氨气后通二氧化碳的原因是 ；对制碱过程中析出碳酸氢钠而不析出氯化铵的原因分析最准确的是 (填“同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵”或“同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵”)；析出晶体的母液中一定含有氯化铵，氯化铵在母液中 (填“一定饱和”或“可能饱和”)；“联合制碱法”的创新点是在母液中加氯化钠至饱和从而析出氯化铵固体，此做法的原理是该温度下氯化铵在水中的溶解度 (填“小于”、“大于”或“等于”)在饱和氯化钠溶液中的溶解度。 (2)探究二：检验纯碱样品中含有氯化钠。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加少量硝酸银溶液。 有 。 样品中有氯化钠 有同学提出上述实验方案不正确，请你继续完善上述实验方案 (写出具体实验操作、实验现象)。 (3)探究三：除去纯碱样品中的氯化钠。 已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下。 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 氯化钠/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠/g 7 12.2 21.8 39.7 49.0 可以采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯碳酸钠。 12．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。 【查阅资料】①嗅盐是一种由盐类和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用。②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？ 一、“嗅盐”的组成探究： (1)甲同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入熟石灰混合研磨，扇闻，可闻到氨味，说明“嗅盐”中含 （填离子符号）。 (2)乙同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入 （填物质名称），并将生成的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是 ，说明“嗅盐”中含。 (3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨。丙同学通过补做一个实验（见图1），观察到的现象是 ，由此排除嗅盐中含HCO3-的可能性，进而确认了乙同学的结论。 二、“嗅盐”中碳酸铵含量的探究： 称取6.0克样品，用图2装置进行实验（每步反应均充分），利用量气管获得的气体体积来进行计算。 (4)量气管内水面上的油层起的作用是 。 (5)该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中， （填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的气体排入量气管中。 (6)实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为 （计算结果精确到0.1%，CO2的密度约为1.97g/L）。 【实验反思】 (7)如果图2装置中无导管a，则测得的碳酸铵的质量分数会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 13．利用pH传感器实时监测在酸碱中和反应过程中pH的变化情况，是化学实验的一大重要变革，它可将实验过程中某些因素(酸碱性、气压等)的变化以数据、图象的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室。对初中化学常见的实验进行了探究活动，请回答: （1）探究二氧化碳与水的反应 方案一 方案二（数字化实验） Ⅰ、图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是 。 II、由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 (填“强”或“弱”)，化学方程式为 。 （2）探究蜡烛燃烧的产物 方案一 方案二（数字化实验） Ⅰ、如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到 ，该反应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 II、如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线 。(选填“a”，“b”，“c”) 能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 （3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度 方案一 方案二（数字化实验） Ⅰ、图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为 ，发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ、按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点 (选填a~d)可知:两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与粉末与稀盐酸反应所需时间更短。 14．农业上可用氯化钠溶液来选种。某学习小组进行了“春选一粒种，秋收万颗子”的跨学科综合实践活动。 【提出问题】 如何利用合适的氯化钠溶液来进行选种？ 【查阅资料】 1.种子的好坏由是否有成熟完整的胚，足够的营养成分等多因素决定。好种子饱满密度大，坏种子空壳密度小。常见农作物好种子的密度如下： 好种子 稻谷 玉米 小麦 密度() 2.时，氯化钠溶液的密度()与溶质质量分数()关系如下： 1.01 1.02 1.04 1.06 1.07 1.08 1.10 1.12 1.13 1.15 1.16 1.18 (%) 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 【设计与实验】 (1)利用氯化钠溶液选种的原理是 。 (2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤如下图，操作的顺序是：计算→ (填序号)。        测定氯化钠溶液溶质质量分数。 实验一：用反应生成物质量计算测定溶质质量分数。 (3)取一定质量氯化钠溶液，加入过量硝酸银溶液，生成白色沉淀。将生成物过滤、洗涤、干燥、称量固体。可计算氯化钠溶液的质量分数。该反应的化学方程式是 。 实验二：用伏安法(图1)通过氯化钠溶液电导率来测定溶质质量分数 (4)时，氯化钠溶液电导率出现图2所示的变化的原因是 。      (5)实验中，若配制的是饱和氯化钠溶液，会发生类似电解水实验的反应，产生的石墨电极是 (填“a”或“b”)。 (6)在图3中画出饱和氯化钠溶液通电过程电导率变化趋势图 实验三：用密度计(如下图)测定溶液密度换算求溶质质量分数。 (7)测量密度时，密度计应放置在溶液的位置是_____(填答案序号)    A．溶液上部 B．溶液中部 C．溶液下部 D．任意位置 【数据与解释】 (8)在时，若配制氯化钠溶液用于稻谷的选种，需称取氯化钠固体的质量是 g。 【反思与评价】 (9)选种时，植物种子不能长时间在溶液中浸泡，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 温度 ①② 温度越高，则化学反应速率越快 不变 2．(1) 反应物中不含氮元素 CO 氧气/O2 (2) 一 (3)吸收气体中的二氧化碳 (4)碳酸加热易分解，柠檬酸需要加热到175℃以上才会分解，所以稍加热溶液由红色变为紫色，说明是碳酸分解生成二氧化碳，溶液不再显酸性，证明气体为二氧化碳 (5)检验纯度 3． 用火柴点燃蜡烛，蜡烛燃烧 将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭(合理即可） 三 取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在相同体积的氧气中燃烧，观察现象 4． CaCO3 和Mg(OH)2 氢氧化钠溶于水放热。 酚酞 三 足量的稀盐酸， 气泡产生（或“氯化钙，白色沉淀产生”等合理即可） 蒸馏。 肥皂水。 5． 消石灰 溶液变红色 烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙 气泡产生 吸收空气中的水蒸气而潮解 水减少导致饱和的石灰水变浑浊 水通电时会发生分解反应 通电前称量一下烧杯与饱和石灰水的质量，实验后再称量一下烧杯与烧杯中物质的质量观察质量是否减少即可 6．(1) 有白色沉淀产生 (2) 酚酞 溶液变为红色 (3)氯化钠和氢氧化钠 (4)OH- (5)acbd 7． 装置气密性 不产生气泡 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 吸收水蒸气 偏大 81.5% ABC A C 乙 反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收 8． 稀硫酸（合理即可） NO3-、Ba2+ 碳酸钠（合理即可） 9． NaHCO3 Na2CO3或Na2CO3和NaOH NaHCO3 NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3和NaOH Na2CO3和NaHCO3 10．(1)增大 (2)≥ (3) (4) HCl与硫酸铜不反应，无明显现象，滴加硫酸铜溶液无法确定是否存在HCl Na2CO3（合理即可） (5)放热 11．(1) 氨气极易溶于水后显碱性，可以提高二氧化碳的吸收效率从而提高产量 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵 可能饱和 大于 (2) 白色沉淀生成 将上述反应后的物质过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并产生无色气泡 (3)降温结晶 12．(1) (2) 稀盐酸 石灰水变浑浊 (3)产生白色沉淀 (4)防止二氧化碳溶于水 (5)不需要 (6)40.0% (7)偏大 13． 与试管甲起对照作用 强 澄清石灰水变浑浊 b、c 10% c、d 14．(1)好种子和坏种子的密度大小不同 (2)②④⑤⑥③① (3) (4)水通电分解生成氢气和氧气，溶剂的质量减小，溶质的质量不变，溶质质量分数增大，溶液中的离子浓度增大，电导率增大 (5)b (6)    (7)B (8)1540 (9)漂浮起来的坏种子会吸水，重力增大，会下沉 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$