1.2离子反应同步练习 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应同步练习 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C．用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 2．某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为 A．1∶1 B．2∶3 C．3∶4 D．5∶2 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ） A．氨水的饱和溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- B．0.1mol͘·L-1的AlCl3溶中:Na+、Mg2+、CO32-、NO3- C．漂白粉的溶液中:Ba2+、K+、OH-、I- D．通入过量CO2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SO42- 4．下列属于非电解质的是 A．冰醋酸 B．液氨 C．NaOH固体 D．碳酸溶液 5．下列各组离子在无色溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、Cl-、SO B．K+、Na+、NO、OH- C．H+、NH、K+、SO D．Ba2+、Cl-、MnO、NO 6．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 空气 胶体 铁 C 水银 铜 D 氨水 胆矾 NaCl A．A B．B C．C D．D 7．下列反应离子方程式正确的是 A．向石灰石上滴加盐酸： B．金属钠和水反应： C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： D．通入水中： 8．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．向0.1mol·L-1的NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是 A．Na+、 B．Na+、 C．、 D．Na+、OH- 10．下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋＝ Cu2＋＋Fe2＋ C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋＝BaSO4↓＋2H2O 11．常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．碱性溶液中：、、、 B．在含有大量的溶液中：、、、 C．与反应能产生气体的溶液：、、、 D．使石蕊变红的溶液中：、、、 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （     ） A．碱性溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– C．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− D．酸性溶液中：Na+、NH4+、、HCO3- 13．在无色溶液中可以大量共存的一组离子是 A．Cu2+ 、Na+ 、NO3－、Cl－ B．NH4+、K+ 、HCO3－、OH－ C．Na+、Al3+ 、AlO2－、Cl－ D．K+、Mg2+、SO42－、HCO3－ 14．下列有关说法正确的是 A．能电离出的物质都是酸 B．能导电的物质都是电解质 C．电解质都能导电 D．电解质至少由两种元素组成 15．向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是 氢氧化物 pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A．AB段可能发生的反应是：2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B．C点的沉淀为Fe(OH)3 C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3+Fe3++Al3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c() 16．下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应：H＋+OH-=H2O B．将Cl2通入石灰乳中制取漂粉精：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大：H＋+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 17．下列离子方程式正确的是（    ） A．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ C．向含2molFeBr2的溶液中通入1.5molCl2，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣ D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓ 18．下列离子方程式书写正确的是 A．将固体投入中： B．在海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到： C．溶液与足量的NaOH溶液反应： D．向溶液中滴加少量稀硫酸： 19．下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2+＋2OH–＋CO2=CaCO3↓＋H2O C．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 20．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案： 下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③中得到的上层溶液中不含I- D．操作Z的名称是加热 21．下列有关离子方程式书写，正确的有（    ） ①铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ②氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO- ③向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④铜与硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag ⑤NaOH溶液吸收少量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O ⑥稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 22．如表所示，欲用试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在离子Y存在时，此检验仍可以判断的是 Z X Y ① ② ③ ④ A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 23．下列离子方程式正确的是 A．少量气体通入溶液中： B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色： D．向含的溶液中通入时，发生的反应： 24．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－ C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－ D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1：K＋、Na＋、Cl－、NO3－ 25．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热） ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是（    ） A．K+一定存在 B．Ba2+、Mg2+一定不存 C．Cl- 一定存在 D．混合溶液中的浓度为0.1 mol/L 二、填空题 26．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。    ①图中所示所属的分类方法为 。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是 。 A．具有还原性          B．属于氧化物        C．碳元素化合价相同         D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在 。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 ④“三酸”(硫酸、盐酸、硝酸)与“两碱”(氢氧化钠、碳酸钠)能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有 个。 (2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 。 27．对于下面四组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式和离子方程式；不能发生反应的，说明原因． (1)硫酸溶液与氢氧化钡溶液 (2)铝片与硫酸锌溶液 (3)稀盐酸与碳酸钙固体 28．有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生； ③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断： (1)原固体混合物中一定含有的物质是 (写化学式) (2)一定不含有的物质是 (写化学式) (3)可能含有的物质是 (写化学式)。 (4)对可能含的物质，可采用向③中所得滤液中滴加 溶液(写化学式)的方法来检验。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B B D A C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D D C C C D C A 题号 21 22 23 24 25 答案 A B C D C 1．D 【详解】A．铜不与稀硫酸反应，故A错误； B．氢氧化铜属于弱电解质，向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸的离子方程式为：，故B错误； C．碳酸钙难溶于水，所以与稀盐酸反应的离子方程式为：，故C错误； D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正确； 故选D。 2．A 【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；、、三种离子的个数比为3∶2∶1，假定，，三种离子的个数分别是3、2、1，设的离子个数为x，则有，则，则和的离子个数比为，A项正确。 3．D 【详解】A. 氨水的饱和溶液中HCO3-与氢氧根反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A项错误； B. 0.1mol͘·L-1的AlCl3溶中，Al3+与CO32-因发生双水解不能大量共存，Mg2+与CO32-生成沉淀不能大量共存，B项错误； C. ClO-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误； D. 通入过量CO2的溶液中离子之间互不反应，可以大量共存，D项正确； 答案选D。 【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。 还有一些限定条件如：常温下水电离出来的 H+和 OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。 4．B 【详解】A．冰醋酸在水溶液中可以导电，为电解质，A不符合题意； B．液氨自身不能电离，为非电解质，B符合题意； C．NaOH固体在熔融或水溶液中均可以导电，为电解质，C不符合题意； D．碳酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 综上所述答案为B。 5．B 【详解】A．Ba2+和SO会反应生成沉淀，不可以大量共存，A项错误； B．K+、Na+、NO、OH-之间不反应，可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B项正确； C．加入氢氧化钠溶液后，H+和NH与OH-反应分别生成H2O和NH3H2O，不符合题意，C项错误； D．高锰酸根离子溶液中显紫色，D项错误； 故选B。 6．D 【详解】A．电解质和非电解质是对化合物的分类，K2SO4溶液属于混合物，不是电解质，A错误； B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，不属于电解质，C错误； D．氨水为氨气和水的混合物，胆矾为纯净物，C60只有C元素一种元素属于单质，NaCl在水溶液中能导电属于电解质，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．向石灰石上滴加盐酸反应为：，A符合要求； B．金属钠和水反应：，B不符合要求； C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合离子反应为：，C不符合要求； D．通入水中生成的HClO不能拆，反应应为，D不符合要求； 答案为A。 8．C 【详解】A． 与因发生反应生成不能共存，选项A错误； B．和发生反应生成碳酸钙沉淀不能大量共存，选项B错误； C．、、、相互之间不反应，能大量共存，选项C正确； D． 、、各离子之间相互反应，不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 9．B 【详解】过量CO2与NaOH溶液反应生成，离子方程式为CO2+OH-=，故溶液中存在的主要离子为Na+、，B正确； 答案选B。 10．D 【详解】A．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式，A项错误； B．用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式中电荷必须守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B项错误； C．过量的Cl2会把FeBr2溶液中的Fe2+、Br－完全氧化，离子方程式中n(Fe2+):n(Br－)=1:2，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C项错误； D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反应中n(Ba2+):n(OH-)=1:2，NaHSO4为强酸的酸式盐，可以完全电离，D项正确； 答案选D。 11．C 【详解】A．碱性溶液中有OH-与HCO 反应生成水和碳酸根，不能大量共存，A错误； B．溶液中Fe3+与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误； C．与NaHCO3反应能产生气体的溶液是酸性溶液，与后面的离子不反应，可以大量共存，C正确； D．使石蕊变红的溶液中是酸性溶液，H+与CO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误； 故选C。 12．A 【详解】A. 碱性溶液中，Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−能大量共存，A符合题意； B. Fe3+呈棕黄色，且与SCN–不共存，B不合题意； C. I 与ClO− 能发生氧化还原反应，C不合题意； D. HCO3-能与酸反应，生成二氧化碳气体和水，D不合题意。 故选A。 【点睛】判断离子方程式中的反应产物是否正确时，可从离子共存的角度进行分析。反应的最终产物在反应后的溶液中必须能稳定存在，也就是反应后溶液中的微粒能大量共存。A选项中的AlO2-、NH4+不能大量共存，会发生双水解反应，生成一水合氨和Al(OH)3；B选项中，CaCO3与过量的CO2、H2O不能大量共存；D选项中，Fe2+与H+、NO3-不能大量共存，会发生氧化还原反应，生成Fe3+等。 13．D 【详解】A、在溶液中铜离子为蓝色离子，所以溶液不为无色，A错误； B、氢氧根离子与NH4+、HCO3－发生反应，不能大量共存，B错误； C、铝离子与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，C错误； D、四种离子均为无色且都不反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 14．D 【详解】A．酸是电离产生的阳离子全部是H+的化合物，但能电离出的物质不一定是酸，如NaHSO4、H2O都能电离产生H+，但前者是盐，后者是水，A错误； B．能导电的物质可能的单质，也可能是混合物，因此不一定是电解质，B错误； C．电解质只有在电离条件下才能导电。若没有发生电离，则电解质不一定能导电，C错误； D．电解质属于化合物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质，因此化合物中至少由两种元素组成，D正确； 故合理选项是D。 15．C 【分析】离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓，A13++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O，1 mol Al2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH) 2的物质的量为3 mol，提供6 mol OH-，图表分析Fe3+先沉淀，由图象分析，OA段为加入3 mol Ba(OH)2，发生反应Ba2++=BaSO4↓，得到3 mol BaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4 mol，所以氢氧化铁沉淀为1 mol，氢氧化铝沉淀为2 mol，分析判断OA段沉淀3 mol Ba2+，1 mol Fe3+和1 mol Al3+；AB段为沉淀1 mol Al3+，BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1 mol。 【详解】A．假设1 mol Al2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3 mol，提供6 mol OH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3 mol Ba(OH)2，发生反应Ba2++=BaSO4↓，得到3 mol BaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4 mol，所以氢氧化铁沉淀为1 mol，氢氧化铝沉淀为2 mol，分析判断OA段沉淀3 mol钡离子，1 mol铁离子和1 mol铝离子，AB段为沉淀1 mol铝离子，AB段可能发生的反应是A13++3OH-=Al(OH)3↓，A错误； B．分析可知：C点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3，B错误； C．OA段可能发生的反应有沉淀Ba2+、Fe3+、Al3+，发生反应为：3Ba2++6OH- +3+A13++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓，也可能发生反应：3Ba2++6OH-+3+2Fe3+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，C正确； D．图象分析FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中含FeCl3为1 mol，含Al2(SO4)3为1 mol，则c(Cl-)=c()，D错误； 故合理选项是C。 16．C 【详解】A．氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，2H＋+Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故A错误； B．将Cl2通入石灰乳中制取漂粉精，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故B错误； C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大，NaHSO4、Ba(OH)2反应比为1:1，反应的离子方程式为H＋+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正确； D． CaCl2溶液和CO2不反应，故D错误； 选C。 17．C 【详解】A.铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，会发生氧化还原反应，正确离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误； B.电荷不守恒，得失电子数不相等，离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故B错误； C.因为Fe2+的还原性强于Br-，因此氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正确； D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性应该是2:1反应，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D错误； 答案：C 【点睛】易错选项C，氧化剂一定时，还原性强的先反应，还原性弱的后反应，常考查的有还原性Cl-<Br-<Fe2+<I-<S2-。 18．D 【详解】A．将固体投入中离子方程式：，A项错误； B．海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到离子方程式：，B项错误； C．溶液与足量的NaOH溶液反应离子方程式：，C项错误； D．向溶液中滴加少量稀硫酸离子方程式：，D项正确； 故选D。 19．C 【详解】A．醋酸是弱电解质，是不拆的，正确的离子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO-+CO2↑＋H2O，故A错误； B．过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中生成的是碳酸氢钙，正确的离子方程式是CO2+OH–=，故B错误； C．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水。其反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ NH3·H2O＋H2O，则其离子方程式是NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正确； D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液，其反应的化学方程式是Ba(OH)2+ NaHSO4=Ba SO4↓+NaOH+H2O，则其离子方程式是Ba2＋＋OH-＋H+＋SO= BaSO4↓＋H2O，故D错误； 本题答案C。 20．A 【分析】海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液，向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和次碘酸钠溶液，振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和次碘酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到碘单质。 【详解】A．反应为酸性环境，I-被H2O2氧化成I2，①中反应的离子方程式：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故A正确； B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误； C．碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I-，故C错误； D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误； 故选A。 21．A 【详解】铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故错误； 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，，故错误 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：，故错误； 铜与硝酸银溶液反应得到金属银和硝酸铜溶液，故错误； 溶液吸收少量得到碳酸钠溶液，故正确； 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡和水，，离子数目应遵循物质的配比关系，故错误。 选A。 22．B 【分析】用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别，说明Y离子的存在不影响Z对X离子的检验， 【详解】①、与反应的现象相同，都生成白色沉淀，会干扰的检验，故①不符合题意； ②、与反应的现象也相同，都生成白色沉淀，会干扰的检验，故②不符合题意。 ③Na2SO4和Ba2+反应生成白色沉淀，Na2SO4和Mg2+不反应，故③符合题意； ④Ba(NO3)2和SO42-反应生成白色沉淀，Ba(NO3)2和Cl−不反应，故④符合题意； 故B.符合题意 故答案：B。 23．C 【详解】A．溶液与不反应，A错误； B．不符合物质配比，应为，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色的离子方程式为：，C正确； D．由于Fe2+的还原性强于Br-，故向含的溶液中通入时， 发生的反应为，D错误； 故答案为：C。 24．D 【详解】A．无色溶液中Fe2＋不能大量共存，A错误； B．含有大量Fe3+的溶液中SCN－不能大量共存，B错误； C．pH=12的溶液显碱性，则溶液中NH4+不能大量共存，C错误； D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，不论是酸性还是碱性溶液中K＋、Na＋、Cl－、NO3－之间均不反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 25．C 【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-； ②0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol； ③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡； 再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子。 【详解】①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-； ②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol； ③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；c(SO42-)==0.05mol/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c(CO32-)==0.1mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04ol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.3mol故一定有K+，最少是0.26mol； 综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-； A．一定存在钾离子，故A正确； B．一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故B正确； C．可能存在Cl-，故C错误； D．混合溶液中CO32-的浓度为c(CO32-)==0.1mol/L，故D正确； 故答案为C。 【点睛】破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 26．(1) 树状分类法 D 乙柜 3 (2)Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 【详解】（1）①将纯净物分成单质和化合物的分类方法为树状分类法。 ②碳和一氧化碳都具有还原性，一氧化碳和二氧化碳都为氧化物，二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同，四种物质中只有碳酸氢钠属于电解质。故无法将其中两种物质归为一类的是D。 ③甲柜为有机物，乙为非金属单质，丙为金属单质，丁为盐。故碘应该归为乙柜。 ④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠，然后碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，三个反应都为离子反应，故此过程的离子反应有3个。 （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓。 27．(1)可以，； (2)可以，; (3)可以，; 【分析】(1) 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为，离子方程式为，故答案为：可以，，； (2) 铝片与硫酸锌溶液发生置换反应生成硫酸铝和锌，反应的化学方程式为，离子方程式为，故答案为：可以，，； (3) 稀盐酸与碳酸钙固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，离子方程式为，故答案为：可以，，。 28．(1)Na2CO3 (2)Na2SO4、CaCl2、CuSO4 (3)NaCl (4)硝酸酸化的硝酸银 【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定；①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合(1)得到无色溶液(2)可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去； （1） 由上面的分析可知一定含有碳酸钠； （2） 由上面的分析可知一定不含硫酸铜、硫酸钠和氯化钙； （3） 由上面的分析可知，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在； （4） 实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$