4.1 原子结构与元素周期表 第4课时（分层作业）化学人教版必修第一册

分层作业 第一节　原子结构与元素周期表 第4课时 原子结构与元素的性质——卤族元素 1．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是 A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅 B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价 【答案】C 【解析】A．单质密度依次增大，颜色逐渐变深，A错误； B．氢化物的稳定性与其元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误； C．非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞I2，即Cl2可以从KI溶液中置换出I2，C正确； D．它们位于第VIIA族，F无正价，所以除F以外，其元素最高正价均为+7价，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．通过比较等浓度HF溶液与HCl溶液酸性强弱，可判断F元素的非金属性比Cl元素强 C．氢化物的稳定性：HBr>HI D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 【答案】B 【解析】A．F、Cl、Br、I的原子序数依次增加，电子层数分别为2、3、4、5层，随核电荷数增加而增多，A正确；B．HF为弱酸，HCl为强酸，HF酸性弱于HCl，但F的非金属性强于Cl，因此不能通过酸性比较判断非金属性强弱，B不正确；C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。Br的非金属性强于I，因此HBr的稳定性强于HI。C正确；D．F2为淡黄色、Cl2为黄绿色、Br2为红棕色、I2为紫黑色，颜色随核电荷数增加而加深，D正确；故选B。 3．（24-25高一上·上海静安·期末）关于卤素X(X=F、Cl、Br、I)的性质，以下说法正确的是 A．X2都可以与水反应生成HX和HXO B．随着X原子核电荷数的增加，X2的熔沸点逐渐升高 C．随着X原子核电荷数的增加，X2与H2化合的程度逐渐增强 D．随着X原子核电荷数的增加，X-的还原性逐渐减弱 4．验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2 【答案】D 【解析】A项，实验采用控制变量方法，因此实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，正确；B项，将Cl2水滴入KBr溶液中，发生置换反应：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，由于产生的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，正确；C项，将1 mL氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，产生的I2使溶液变为棕黄色，在反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，故可证明物质的氧化性：Cl2＞I2，正确；D项，②反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2，因此取②反应后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，也可能发生反应：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：Br2＞I2，错误，答案选D。 5．已知下列反应： ①(冷暗处剧烈反应) ②(常温下剧烈反应) ③ 则F2、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 6．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 7．下列关于卤族元素说法正确的是 A．卤素单质都可以与水发生X2+H2OHX+HXO B．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3 C．卤素单质都有毒都有颜色 D．已知Cl有两种核素：35Cl和37Cl，所以35Cl2和37Cl2互为同位素 【答案】C 【解析】A、单质氟与水反应生成HF和氧气，A错误； B、碘和铁反应生成FeI2，B错误； C、卤素单质都有毒都有颜色，C正确； D、35Cl和37Cl互为同位素，35Cl2和37Cl2均表示氯气分子，不能互为同位素，D错误； 答案选C。 8．科学家利用新实验成功证实了117号元素的存在，该元素化学符号为Ts，属于卤素之一，下列说法中，错误的是 A．Ts的最外层电子数是7 B．Ts在卤族元素中非金属性最强 C．Ts是第七周期第VIIA族元素 D．中子数为177的Ts，其核素符号是 【答案】B 【解析】A．Ts属于第VIIA族元素，主族元素最外层电子数等于主族序数，故Ts的最外层电子数是7，A正确；B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，卤族元素中的非金属性最强，Ts位于卤族最下方，非金属性最弱，B错误；C．118号元素位于第七周期0族，故原子序数为117的Ts是第七周期第VIIA族元素，C正确；D．中子数为177的Ts，质量数=质子数+中子数=117+177=294，核素符号书写时左下角标质子数、左上角标质量数，故其核素符号为，D正确；故选B。 9．同主族元素的性质具有相似性与递变性，下列关于碱金属与卤素的说法正确的是 A．碱金属单质的密度随着原子序数增加而增大 B．碱金属单质与氧气反应都能生成两种氧化物 C．卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大 D．卤族元素的简单氢化物的稳定性随着原子序数增加而增强 【答案】C 【解析】A．碱金属单质的密度总的趋势是随着原子序数增加而增大，但钾出现反常，钾的密度比钠小，A不正确； B．碱金属单质与氧气反应时，金属性不同产物的种类不同，如：锂与氧气反应通常只生成氧化锂，钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠，钾与氧气反应可以生成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，B不正确； C．卤素单质的相对分子质量依次增大，分子间的作用力依次增大，单质的熔点随着原子序数增加而增大，C正确； D．卤族元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则随着原子序数增加氢化物的稳定性减弱，D不正确； 故选C。 10．卤素单质及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。 （1）下列关于卤素及其相关物质的说法不正确的是___________。 A．卤素就是氯、溴、碘 B．氯、溴、碘单质颜色逐渐加深 C．HCl、HBr、HI还原性逐渐增强 D．卤化银都易见光分解 （2）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 。 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 （3）下列关于含卤素物质的实验，说法正确的是___________。 A．氢气在氯气中燃烧，有苍白色烟雾生成 B．溴水中加入苯振荡，静置后液体分两层，下层为红棕色 C．碘化钾中加入溴水，溶液变黄，说明碘被置换出来 D．卤水都有颜色，都呈酸性 （4）取等浓度的NaBr、NaI的混合溶液，加入一定量氯水后溶液中溶质的情况可能是___________。 A．NaBr、NaI、NaCl B．NaBr、NaI、NaCl、Br2 C．NaI、NaCl、Br2 D．NaBr、NaCl、I2 （5）将22g NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55g，求： ①参加反应中的Cl2在标准状况下的体积为 。 ②原混合物中NaCl的物质的量的百分含量为 。(用小数表示，精确到0.01) 11．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）下列能说明氟的非金属性比碘强的是 (填序号)。 A．稳定性：    B．熔点：    C．还原性： （3）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （4）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 【答案】（1）氟、氯 （2）AC （3） （4） 含有和 【解析】（1）前三周期是短周期，卤族元素在周期表中处于短周期的是氟、氯。 （2）A、元素的非金属性越强，对应简单氧化物的稳定性越强，故选A； B、熔点高低与非金属性强弱无关，故不选B； C、的还原性弱于，说明F得到电子的能力比I强，F的非金属性比I强，故选C正确； 选AC； （3）与溶液的反应不属于氧化还原反应，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为； （4）因为酒精、溶液与水互溶，不分层，分层的只能选用，故在该工业氢溴酸中加入的是，溶于呈红棕色，而不溶于，在水层显黄色，所以在氢溴酸中含有和。 1．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A．、、均为不溶于水的沉淀 B．按、、的顺序，单质的颜色逐渐加深 C．单质、、中，氧化性最强的是 D．单质、、中，熔沸点最高的 2．（24-25高一上·广东江门·阶段练习）如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．保存少量的单质③时加少量水进行水封 C．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 D．单质②能使石蕊试液先变红后褪色 3．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是 A．溴单质没有还原性 B．溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成HBr C．Br-不能与Ag+共存 D．溴单质能与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】A．氯元素的化合价范围为-1至+7价，故溴元素的化合价范围也为-1至+7价，溴单质发生反应时，溴元素化合价可以升高，具有还原性，故A错误；B．溴和氯的化学性质具有很大的相似性，氯气能与氢气反应生成HCl，则溴蒸气与氢气在一定条件下发生反应生成HBr，故B正确；C．Cl-与Ag+可生成AgCl沉淀，故Br-与Ag+反应也能生成AgBr沉淀，不能大量共存，故C正确；D．氯单质能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故溴单质能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，能发生反应，故D正确；故选：A。 4．下列实验(室温)不能达到实验目的的是 选项 实验 实验目的 A 分别取大小相同的钠粒、钾粒投入等量水中，观察反应的剧烈程度 比较钠、钾原子的失电子能力强弱 B 将铝粉和镁块放入稀盐酸中，观察产生气泡的速率 验证铝、镁原子的失电子能力强弱 C 将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4振荡、静置，观察CCl4层颜色 比较溴单质和碘单质的氧化性强弱 D 向1 mol/L碳酸氢钠溶液中加入等量1 mol/L稀硫酸，观察是否有气体生成 比较硫和碳元素原子的得电子能力强弱 5．卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是 A．从上到下卤素单质的氧化性增强 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2<Cl2<Br2<I2 【答案】C 【解析】A．从上到下元素的原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以卤素单质的氧化性逐渐减弱，故A错； B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故B错； C．从F到I，原子的半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故C正确； D．从F到I，非金属性逐渐减弱，与氢气化合易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D错； 答案选C。 6．根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是 ①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 ②卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示 ③硫化氢比硒化氢稳定 ④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强 ⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 ⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深 ⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟 A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 【答案】D 【解析】①钾能与水反应，不能从氯化钠溶液中置换出钠，错误； ②氟气与水反应生成和氧气，错误； ③非金属性：，故硫化氢比硒化氧稳定，正确； ④金属性：，故氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强，正确； ⑤碱金属元素中自上而下，单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，错误； ⑥由氟气、氯气、溴单质、碘单质的颜色可知卤族元素单质的颜色自上而下逐渐加深，故砹单质的颜色比碘单质的颜色深，正确； ⑦同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟，正确； 综上分析可知，D正确； 答案选D。 7．某同学利用制备并验证卤族元素非金属性的相对强弱，装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，在弱碱性溶液中转化为和。 回答下列问题： （1）装置A中侧管a的作用是_______________；装置C中的试剂为_______________。 （2）图中装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是____________________。 （3）写出装置中生成的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________________________。 （4）为了验证卤族元素非金属性的相对强弱，通入装置D中的气体应为_____(填“少量”或“过量”)；装置E中的实验现象是_____。除了利用卤素单质之间的置换反应，下列可以作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据的是__________(填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、的还原性逐渐增强 （5）可用作氧化剂。质量分数为、密度为的溶液，其浓度是_____(已知：的摩尔质量是)，欲用该溶液配制的溶液，需要量取此溶液的体积是__________。配制过程中，向容量瓶中转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配制溶液的浓度__________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 8．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）下列能说明氟的非金属性比碘强的是 (填序号)。 A．稳定性：    B．熔点：    C．还原性： （3）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （4）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 【答案】（1）氟、氯 （2）AC （3） （4） 含有和 【解析】（1）前三周期是短周期，卤族元素在周期表中处于短周期的是氟、氯。 （2）A、元素的非金属性越强，对应简单氧化物的稳定性越强，故选A； B、熔点高低与非金属性强弱无关，故不选B； C、的还原性弱于，说明F得到电子的能力比I强，F的非金属性比I强，故选C正确； 选AC； （3）与溶液的反应不属于氧化还原反应，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为； （4）因为酒精、溶液与水互溶，不分层，分层的只能选用，故在该工业氢溴酸中加入的是，溶于呈红棕色，而不溶于，在水层显黄色，所以在氢溴酸中含有和。 1．卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，同属于周期表中ⅦA族，简称卤素。 （1）下列关于卤族元素的说法正确的是___________。 A．最高正价均为+7价 B．卤族元素的单质只有氧化性，且氧化性顺序为F2>Cl2>Br2>I2 C．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 （2）试推测砹(At)的化合物不可能具有的性质___________。 A．HAt受热很难分解 B．AgAt是不溶于水的有色固体 C．相同条件下HAt的还原性比HCl弱 D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为 （3）从原子结构角度解释：分子稳定性HF>HCl>HBr>HI， 。 在酸性条件下，KBrO3能将KI氧化成KIO3，其本身被还原为Br2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入KBrO3溶液，随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变。继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液，溶液的蓝色逐渐褪去。 （4）Br2、、I2、白的氧化性由强到弱的顺序为 。 （5）基于上述顺序，溶液颜色几乎保持一段时间不变时，发生的离子反应方程式为___________。 A． B． C． D． （6）当溶液蓝色完全褪去时，整个反应共消耗的n(KBrO3)= mol。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第一节原子结构与元素周期表 第4课时 原子结构与元素的性质—卤族元素 A组 巩固过关 1.C 2.B 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.(1)AD (2)A (3)CD (4)D (5)1.12L 0.53 11.(1)氟、氯 (2)AC (3)ICI+2NaOH NaIO+NaCl+H,O (4)CC14 含有Fe3+和Br B组 能力进阶 1.C 2.C 3.A 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 4.B 5.C 6.D 7.(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 NaOH溶液 (2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 得到2×e (3)Cl2+2K2MnO=2KMnO+2KCI 个 失去2×e (4)少量 试纸变蓝 BC (5)0.2 30.0 偏低 8.(1)氟、氯 (2)AC (3)ICI+2NaOH=NaIO+NaCl+H,O (4)CC14 含有Fe3+和Br, C组 思维拔高 1.(1)D (2)AC (3)氟、氯、溴、碘、具有相同的最外层电子数，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子对核外 电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱 (4)BrO3>1O3>Br2>I2 (5)C (6)7.2×103mol 212 分层作业 第一节　原子结构与元素周期表 第4课时 原子结构与元素的性质——卤族元素 1．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是 A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅 B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价 【答案】C 【解析】A．单质密度依次增大，颜色逐渐变深，A错误； B．氢化物的稳定性与其元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误； C．非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞I2，即Cl2可以从KI溶液中置换出I2，C正确； D．它们位于第VIIA族，F无正价，所以除F以外，其元素最高正价均为+7价，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．通过比较等浓度HF溶液与HCl溶液酸性强弱，可判断F元素的非金属性比Cl元素强 C．氢化物的稳定性：HBr>HI D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 【答案】B 【解析】A．F、Cl、Br、I的原子序数依次增加，电子层数分别为2、3、4、5层，随核电荷数增加而增多，A正确；B．HF为弱酸，HCl为强酸，HF酸性弱于HCl，但F的非金属性强于Cl，因此不能通过酸性比较判断非金属性强弱，B不正确；C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。Br的非金属性强于I，因此HBr的稳定性强于HI。C正确；D．F2为淡黄色、Cl2为黄绿色、Br2为红棕色、I2为紫黑色，颜色随核电荷数增加而加深，D正确；故选B。 3．（24-25高一上·上海静安·期末）关于卤素X(X=F、Cl、Br、I)的性质，以下说法正确的是 A．X2都可以与水反应生成HX和HXO B．随着X原子核电荷数的增加，X2的熔沸点逐渐升高 C．随着X原子核电荷数的增加，X2与H2化合的程度逐渐增强 D．随着X原子核电荷数的增加，X-的还原性逐渐减弱 【答案】B 【解析】A．氟气与水反应生成氧气和HF，故A错误； B．随着核电荷数增大，单质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，单质的熔沸点升高，故B正确； C．随着核电荷数增大，原子半径增大，形成的氢卤键键能减小，导致X2与H2化合的程度逐渐减弱，故C错误； D．随着核电荷数增大，卤素原子对最外层电子的吸引能力逐渐减小，导致单质的氧化性逐渐减弱，对应X-的还原性逐渐增强，故D错误； 故选B。 4．验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2 【答案】D 【解析】A项，实验采用控制变量方法，因此实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，正确；B项，将Cl2水滴入KBr溶液中，发生置换反应：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，由于产生的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，正确；C项，将1 mL氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，产生的I2使溶液变为棕黄色，在反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，故可证明物质的氧化性：Cl2＞I2，正确；D项，②反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2，因此取②反应后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，也可能发生反应：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：Br2＞I2，错误，答案选D。 5．已知下列反应： ①(冷暗处剧烈反应) ②(常温下剧烈反应) ③ 则F2、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据非金属单质与H2化合的难易程度可知，F2、Cl2、Br2反应越来越困难，说明非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，其单质的氧化性越强，故可知氧化性由强到弱的顺序为：F2＞Cl2＞Br2，故答案为：B。 6．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 【答案】D 【分析】第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F除外)，据此回答即可。 【解析】A．第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A正确；     B．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，B正确； C．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C正确； D．氢化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D错误； 故答案为：D。 7．下列关于卤族元素说法正确的是 A．卤素单质都可以与水发生X2+H2OHX+HXO B．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3 C．卤素单质都有毒都有颜色 D．已知Cl有两种核素：35Cl和37Cl，所以35Cl2和37Cl2互为同位素 【答案】C 【解析】A、单质氟与水反应生成HF和氧气，A错误； B、碘和铁反应生成FeI2，B错误； C、卤素单质都有毒都有颜色，C正确； D、35Cl和37Cl互为同位素，35Cl2和37Cl2均表示氯气分子，不能互为同位素，D错误； 答案选C。 8．科学家利用新实验成功证实了117号元素的存在，该元素化学符号为Ts，属于卤素之一，下列说法中，错误的是 A．Ts的最外层电子数是7 B．Ts在卤族元素中非金属性最强 C．Ts是第七周期第VIIA族元素 D．中子数为177的Ts，其核素符号是 【答案】B 【解析】A．Ts属于第VIIA族元素，主族元素最外层电子数等于主族序数，故Ts的最外层电子数是7，A正确；B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，卤族元素中的非金属性最强，Ts位于卤族最下方，非金属性最弱，B错误；C．118号元素位于第七周期0族，故原子序数为117的Ts是第七周期第VIIA族元素，C正确；D．中子数为177的Ts，质量数=质子数+中子数=117+177=294，核素符号书写时左下角标质子数、左上角标质量数，故其核素符号为，D正确；故选B。 9．同主族元素的性质具有相似性与递变性，下列关于碱金属与卤素的说法正确的是 A．碱金属单质的密度随着原子序数增加而增大 B．碱金属单质与氧气反应都能生成两种氧化物 C．卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大 D．卤族元素的简单氢化物的稳定性随着原子序数增加而增强 【答案】C 【解析】A．碱金属单质的密度总的趋势是随着原子序数增加而增大，但钾出现反常，钾的密度比钠小，A不正确； B．碱金属单质与氧气反应时，金属性不同产物的种类不同，如：锂与氧气反应通常只生成氧化锂，钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠，钾与氧气反应可以生成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，B不正确； C．卤素单质的相对分子质量依次增大，分子间的作用力依次增大，单质的熔点随着原子序数增加而增大，C正确； D．卤族元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则随着原子序数增加氢化物的稳定性减弱，D不正确； 故选C。 10．卤素单质及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。 （1）下列关于卤素及其相关物质的说法不正确的是___________。 A．卤素就是氯、溴、碘 B．氯、溴、碘单质颜色逐渐加深 C．HCl、HBr、HI还原性逐渐增强 D．卤化银都易见光分解 （2）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 。 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 （3）下列关于含卤素物质的实验，说法正确的是___________。 A．氢气在氯气中燃烧，有苍白色烟雾生成 B．溴水中加入苯振荡，静置后液体分两层，下层为红棕色 C．碘化钾中加入溴水，溶液变黄，说明碘被置换出来 D．卤水都有颜色，都呈酸性 （4）取等浓度的NaBr、NaI的混合溶液，加入一定量氯水后溶液中溶质的情况可能是___________。 A．NaBr、NaI、NaCl B．NaBr、NaI、NaCl、Br2 C．NaI、NaCl、Br2 D．NaBr、NaCl、I2 （5）将22g NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55g，求： ①参加反应中的Cl2在标准状况下的体积为 。 ②原混合物中NaCl的物质的量的百分含量为 。(用小数表示，精确到0.01) 【答案】（1）AD （2）A （3）CD （4）D （5） 1.12L 0.53 【解析】（1）A．卤素是卤族元素的简称，包含氟、氯、溴、碘、砹，故A错误； B．氯、溴、碘单质颜色逐渐加深，故B正确； C．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，HCl、HBr、HI还原性逐渐增强，故C正确； D．AgF易溶于水且见光不易分解，故D错误； 答案选AD； （2）常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2； 氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色； 氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝； ④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。 故选：A； （3）A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色雾，生成有刺激性气味的气体，故A错误； B．溴易溶于苯，与水分层，且水在下层，下层为无色，现象不合理，故B错误； C．碘化钾中加入溴水，溶液变黄，说明碘被置换出来，故C正确； D．F2与水会生成氢氟酸，氯气、溴单质、碘单质与水反应都生成卤化氢和次氯酸，溶液均显酸性，故D正确； 答案为CD； （4）等浓度的NaBr、NaI的混合溶液，加入一定量氯水，I-先反应为碘单质，Br-后反应为溴单质； A．加入氯水，碘离子一定会反应，故有碘单质，故A错误； B．Br2生成了，说明碘离子一定反应完了，没有NaI，故B错误； C．Br2生成了，说明碘离子一定反应完了，没有NaI，故C错误； D．加入适量氯水时，碘离子刚好被完全氧化为I2，则此时溶液中溶质为NaBr、NaCl、I2，故D正确。 答案为D； （5）设混合物中NaBr的质量为m，消耗的Cl2的物质的量为n，则： ①有，n=0.05mol，故在标准状况下的体积为0.05mol=1.12L； ②m==10.3g，则混合物中NaCl质量为22g-10.3g=11.7g，质量分数为0.53。 11．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）下列能说明氟的非金属性比碘强的是 (填序号)。 A．稳定性：    B．熔点：    C．还原性： （3）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （4）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 【答案】（1）氟、氯 （2）AC （3） （4） 含有和 【解析】（1）前三周期是短周期，卤族元素在周期表中处于短周期的是氟、氯。 （2）A、元素的非金属性越强，对应简单氧化物的稳定性越强，故选A； B、熔点高低与非金属性强弱无关，故不选B； C、的还原性弱于，说明F得到电子的能力比I强，F的非金属性比I强，故选C正确； 选AC； （3）与溶液的反应不属于氧化还原反应，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为； （4）因为酒精、溶液与水互溶，不分层，分层的只能选用，故在该工业氢溴酸中加入的是，溶于呈红棕色，而不溶于，在水层显黄色，所以在氢溴酸中含有和。 1．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A．、、均为不溶于水的沉淀 B．按、、的顺序，单质的颜色逐渐加深 C．单质、、中，氧化性最强的是 D．单质、、中，熔沸点最高的 【答案】C 【解析】A．AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀，分别为白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，A正确； B．按Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色依次为黄绿色、深红棕色、紫黑色，则颜色逐渐加深，B正确； C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以单质Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是Cl2，C错误； D．单质Cl2、Br2、I2依次为气体、液体、固体，所以熔沸点最高的是I2，D正确； 故选C。 2．（24-25高一上·广东江门·阶段练习）如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．保存少量的单质③时加少量水进行水封 C．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 D．单质②能使石蕊试液先变红后褪色 【答案】C 【分析】卤素单质的溶沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①为，②为，③为，④为，据此分析解答; 【解析】A．同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确； B．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，B正确； C．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，C错误； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl使溶液显酸性，HClO具有漂白性，所以单质②能使石蕊试液先变红后褪色，D正确； 故选C。 3．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是 A．溴单质没有还原性 B．溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成HBr C．Br-不能与Ag+共存 D．溴单质能与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】A．氯元素的化合价范围为-1至+7价，故溴元素的化合价范围也为-1至+7价，溴单质发生反应时，溴元素化合价可以升高，具有还原性，故A错误；B．溴和氯的化学性质具有很大的相似性，氯气能与氢气反应生成HCl，则溴蒸气与氢气在一定条件下发生反应生成HBr，故B正确；C．Cl-与Ag+可生成AgCl沉淀，故Br-与Ag+反应也能生成AgBr沉淀，不能大量共存，故C正确；D．氯单质能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故溴单质能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，能发生反应，故D正确；故选：A。 4．下列实验(室温)不能达到实验目的的是 选项 实验 实验目的 A 分别取大小相同的钠粒、钾粒投入等量水中，观察反应的剧烈程度 比较钠、钾原子的失电子能力强弱 B 将铝粉和镁块放入稀盐酸中，观察产生气泡的速率 验证铝、镁原子的失电子能力强弱 C 将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4振荡、静置，观察CCl4层颜色 比较溴单质和碘单质的氧化性强弱 D 向1 mol/L碳酸氢钠溶液中加入等量1 mol/L稀硫酸，观察是否有气体生成 比较硫和碳元素原子的得电子能力强弱 【答案】B 【解析】A．金属活动性越强，其单质与水或酸发生反应就越剧烈。由于金属活动性：K＞Na，所以Na、K与水反应的剧烈程度：K＞Na，由此可比较钠、钾原子的失电子能力强弱，A正确； B．金属活动性：Mg＞Al，当金属的表面积等其它外界条件相同时，金属越活泼，其单质与酸反应越剧烈，但题干中不仅有金属种类不同，金属的形状也不同，因此金属与酸反应的接触面积不同，所以不能根据反应的剧烈程度比较铝、镁原子的失电子能力强弱，B错误； C．由于元素的非金属性：Br＞I，活动性强的可以将活动性弱的置换出来。Br2与KI发生置换反应产生I2，I2溶于CCl4使溶液变为紫色，因此比较溴单质和碘单质的氧化性强弱，C正确； D．酸性：H2SO4＞H2CO3，所以硫酸可以与NaHCO3发生反应产生CO2气体，因此可以通过该实验比较硫和碳元素废金属性的强弱，进而比较原子的得电子能力强弱，D正确； 故合理选项是B。 5．卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是 A．从上到下卤素单质的氧化性增强 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2<Cl2<Br2<I2 【答案】C 【解析】A．从上到下元素的原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以卤素单质的氧化性逐渐减弱，故A错； B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故B错； C．从F到I，原子的半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故C正确； D．从F到I，非金属性逐渐减弱，与氢气化合易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D错； 答案选C。 6．根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是 ①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 ②卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示 ③硫化氢比硒化氢稳定 ④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强 ⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 ⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深 ⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟 A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 【答案】D 【解析】①钾能与水反应，不能从氯化钠溶液中置换出钠，错误； ②氟气与水反应生成和氧气，错误； ③非金属性：，故硫化氢比硒化氧稳定，正确； ④金属性：，故氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强，正确； ⑤碱金属元素中自上而下，单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，错误； ⑥由氟气、氯气、溴单质、碘单质的颜色可知卤族元素单质的颜色自上而下逐渐加深，故砹单质的颜色比碘单质的颜色深，正确； ⑦同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟，正确； 综上分析可知，D正确； 答案选D。 7．某同学利用制备并验证卤族元素非金属性的相对强弱，装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，在弱碱性溶液中转化为和。 回答下列问题： （1）装置A中侧管a的作用是_______________；装置C中的试剂为_______________。 （2）图中装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是____________________。 （3）写出装置中生成的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________________________。 （4）为了验证卤族元素非金属性的相对强弱，通入装置D中的气体应为_____(填“少量”或“过量”)；装置E中的实验现象是_____。除了利用卤素单质之间的置换反应，下列可以作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据的是__________(填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、的还原性逐渐增强 （5）可用作氧化剂。质量分数为、密度为的溶液，其浓度是_____(已知：的摩尔质量是)，欲用该溶液配制的溶液，需要量取此溶液的体积是__________。配制过程中，向容量瓶中转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配制溶液的浓度__________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 【答案】（1） 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 溶液 （2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3） （4） 少量 试纸变蓝 BC （5） 0.2 30.0 偏低 【解析】（1）装置A中侧管a连通了分液漏斗上方和烧瓶内部，其作用是平衡气压，使得分液漏斗中的液体在重力作用下能顺利滴下。装置C为尾气吸收装置，氯气有毒且属于酸性气体，故C中试剂应为溶液。 （2）浓盐酸具有挥发性，装置A制得的中混有气体。进入装置B后会中和浓强碱溶液，使溶液碱性减弱。根据题干信息“锰酸钾在弱碱性溶液中转化为和”，这会导致发生歧化反应，从而降低的产率。改进方法是在A和B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去。 （3） 装置B中，将氧化为，自身被还原为，化学方程式为：。反应中中元素化合价由价降至价，得到；中元素化合价由价升至价，失去；则用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。 （4）验证非金属性 时，是利用D中生成的去氧化E中的。如果通入D中的过量，过量的会进入E中直接氧化，从而无法证明是氧化的 ，因此通入D中的气体应为少量。E中生成的遇淀粉变蓝，故现象为：试纸变蓝。 判断非金属性强弱的依据： A．熔沸点属于物理性质，不能作为判断非金属性强弱的依据，A错误； B．气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，B正确； C．单质的氧化性越强（非金属性越强），其对应简单阴离子的还原性越弱，C正确； 故选BC。 （5）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，该溶液的浓度。根据稀释定律，配制 的溶液需要原溶液的体积为： 。配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒会导致部分溶质损失，使得转移到容量瓶中的溶质物质的量偏小，根据 可知，所配制溶液的浓度偏低。 8．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）下列能说明氟的非金属性比碘强的是 (填序号)。 A．稳定性：    B．熔点：    C．还原性： （3）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （4）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 【答案】（1）氟、氯 （2）AC （3） （4） 含有和 【解析】（1）前三周期是短周期，卤族元素在周期表中处于短周期的是氟、氯。 （2）A、元素的非金属性越强，对应简单氧化物的稳定性越强，故选A； B、熔点高低与非金属性强弱无关，故不选B； C、的还原性弱于，说明F得到电子的能力比I强，F的非金属性比I强，故选C正确； 选AC； （3）与溶液的反应不属于氧化还原反应，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为； （4）因为酒精、溶液与水互溶，不分层，分层的只能选用，故在该工业氢溴酸中加入的是，溶于呈红棕色，而不溶于，在水层显黄色，所以在氢溴酸中含有和。 1．卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，同属于周期表中ⅦA族，简称卤素。 （1）下列关于卤族元素的说法正确的是___________。 A．最高正价均为+7价 B．卤族元素的单质只有氧化性，且氧化性顺序为F2>Cl2>Br2>I2 C．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 （2）试推测砹(At)的化合物不可能具有的性质___________。 A．HAt受热很难分解 B．AgAt是不溶于水的有色固体 C．相同条件下HAt的还原性比HCl弱 D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为 （3）从原子结构角度解释：分子稳定性HF>HCl>HBr>HI， 。 在酸性条件下，KBrO3能将KI氧化成KIO3，其本身被还原为Br2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入KBrO3溶液，随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变。继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液，溶液的蓝色逐渐褪去。 （4）Br2、、I2、白的氧化性由强到弱的顺序为 。 （5）基于上述顺序，溶液颜色几乎保持一段时间不变时，发生的离子反应方程式为___________。 A． B． C． D． （6）当溶液蓝色完全褪去时，整个反应共消耗的n(KBrO3)= mol。 【答案】（1）D （2）AC （3）氟、氯、溴、碘、具有相同的最外层电子数，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子对核外电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱 （4）>>Br2>I2 （5）C （6） 【解析】（1）A．F没有正价，A错误； B．氯气、溴、碘既有氧化性又有还原性，B错误； C．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，但HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，非金属越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错误； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，非金属性F>Cl>Br>I，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，D正确； 故选D； （2）A．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳定性更差、更易分解，A错误； B．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水，且从AgCl→AgBr→AgI的溶解度降低，颜色加深，B正确； C．同主族从上往下非金属性减弱，其氢化物的还原性增强，则相同条件下HAt的还原性比HCl强，C错误； D．同主族从上往下非金属性减弱，故氧化性Br2>At2，由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为，D正确； 故选AC； （3）非金属性越强，其氢化物越稳定，从原子结构角度分析为：氟、氯、溴、碘、具有相同的最外层电子数，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子对核外电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱； （4）在酸性条件下，KBrO3能将KI氧化成KIO3，该过程中氧化剂是KBrO3，氧化产物是KIO3，KIO3能将I-氧化为I2，该过程中氧化剂是KIO3，氧化产物是I2，KIO3也能将Br-氧化成Br2，该过程中氧化剂是KIO3，氧化产物是Br2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性同时结合，非金属性Br大于I，非金属性越强，则其单质的氧化性越强，故Br2、、I2、白的氧化性由强到弱的顺序为>>Br2>I2； （5）溶液颜色几乎保持一段时间不变时，说明此时单质碘没有参加反应，即和碘离子反应时，被还原为溴离子，则此时应该是和溴离子的反应，方程式为：，故选C； （6）结合第4问可知氧化性顺序为>>Br2>I2，则当溶液蓝色完全褪去时，此时被还原的产物为Br2，碘离子被氧化为，碘离子的物质的量n(I-)=30mL×10-3L/ mL×0.2 mol·L-1=6×10-3mol，共失电子n(e-)=6×10-3mol×6=3.6×10-2mol，则整个反应共消耗的n(KBrO3)=； 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $