2024年中考化学备考专题：计算题

2024年中考化学备考专题：计算题 1．麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为多少，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为多少（填最简整数比）。 2．学习小组的同学取某铁铜合金粉末于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。. 请完成下列分析与计算： (1)该铁铜合金粉末中铁的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 3．如图是某品牌补铁剂的标签。请回答： 富马酸亚铁颗粒 化学式：C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血 服用量：每次1~2包(成人) (1)富马酸亚铁的相对分子质量为 。 (2)富马酸亚铁中各元素的质量比为 。 (3)若每次服用一包钙补铁剂，摄入铁元素的质量是多少? 4．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物6g,向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。计算所取混合物中碳酸钙的质量。 5．抗击疫情期间，我省多家医院药房窗口、隔离病区等都放置了熏香盒，在缕缕青烟中，阵阵药香飘来。艾叶是制作熏香料的常用中草药，艾叶挥发油中含有一种叫桉油精（C10H18O）的物质，具有解热、消炎、抗菌、防腐等作用，请计算： (1)桉油精中碳、氢原子个数比为 （填最简比）。 (2)桉油精中氧元素的质量分数为 （精确至0.1%）。 6．地球上的动植物都离不开氧气。人体每天须从空气中得到5L的氧气。已知在标准状况下，空气的密度为1.293g/L。 (1)空气中氧气的体积分数约为 %。 (2)计算小华10天可呼吸空气的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数） 7．茶叶是人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算： (1)茶氨酸的相对分子质量为 。 (2)茶氨酸中氢、氮元素的质量比为 。 (3)34.8g茶氨酸中氮元素的质量为 。 8．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，某化学兴趣小组为了分析某石灰石的纯度，取此样品25g，充分煅烧后，剩余固体的质量为16.2g（杂质不参加反应）。 (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。 9．同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验过程中的有关数据如图所示。 (1)ab段固体质量不变的原因是 。 (2)计算参加反应的氯酸钾的质量。 10．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题： (1)根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量是________。 (2)计算原混合物样品中CaCl2的质量为_________(写出计算过程)。 11．某商品碳酸钙粉末包装袋上注明：碳酸钙的含量≥96%。为测定该产品中含碳酸钙的质量分数：取11.0g碳酸钙样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钙样品的总质量为168.0g，再把100.0g稀盐酸平均分成25.0g依次加入样品中，每次均充分反应(碳酸钙中其它成分不参加反应)。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次     第三次 第四次 反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 191.2 214.4 238.6 263.6 请你分析并计算(保留一位小数)： (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g； (2)实验过程中，所加盐酸在第 次时碳酸钙已经完全反应； (3)产品中碳酸钙的质量 g；碳酸钙的质量分数 ；该产品 (填“合格”或“不合格”)。 12．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 （1）CO(NH2)2中共含有_____（填数字）种元素； （2）CO(NH2)2的相对分子质量是_____； （3）若CO(NH2)2中含有7g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为_____g。 13．计算： (1)最近，“海克斯科技”一词火遍全网，引发大家对于食品添加剂的担忧和对食品安全的关注，其中的添加剂“苯甲酸钠”被推上了热搜，分子式为C6H5COONa，苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸､延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用，然而近年来对其毒性的顾虑使得它的应用受限。 ①苯甲酸钠的相对分子质量为 。 ②苯甲酸钠中碳､氢､氧元素的质量比为 。 ③7.2g苯甲酸钠中钠元素的质量为 。 (2)完成下列计算： ①含相等质量铁元素的Fe2O3和FeS的质量比为 。 ②在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的化学式为 。 ③现有CO2和CO的混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为 。（写出具体计算过程） 14．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。 Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。 Ⅲ．实验数据如下表： 反应前总质量m1 反应后总质量m2 371.84g 371.24g 回答下列问题： （1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝_____NaAlO2+3H2↑ （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。_____ 15．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况。某同学实验并记录如图： （1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是________； （2）根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？_____________（写出计算过程） （3）C烧杯溶液中溶质的化学式为___________________。（填写化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$