2024年中考化学备考专题：综合应用题

2024年中考化学备考专题：综合应用题 1．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求回答下列问题：    （1）用CaCO3固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳． ①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）． ②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程为 ． （2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A→E1→H→E2→E3顺序连接，然后进行实验（H中发生反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）． ①装置A中发生反应的化学方程式为 ． ②装置E1的作用是 ． ③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气．你认为他的操作是否正确，并说明理由 ． ④小瑜通过测量反应前后E2装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是 .反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将 （填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）． 2．近几年我国某些工业城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。 【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2 +2KMnO4 +2H2O=K2SO4 +2MnSO4 +2X。化学方程式中最后一种物质X的化学式是： 。 (2)“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式： 。 根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。 【实验探究】(3)甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：    “实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 (4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。 (5)丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：    【探究与结论】(6)上图C装置的作用是 。 (7) 要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中B中 ，C中的溶液不褪色，D中 。 【定量计算】 (8)用石灰石浆也能吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 ，一座小型火力发电厂每天要燃烧100t煤炭，其中硫元素的质量分数约为6.4% 。 (1)如果尾气不处理,发电厂每月将向大气中排放 吨SO2(按30天计算)? (2)每天至少需要含80%碳酸钙的石灰石 吨才能将其完全吸收？(写出解题过程) 3．酸、碱、盐是生活中用途广泛的重要化合物，请完成以下探究活动。 （1）可用于治疗胃酸过多的药物有 （填序号）。 a小苏打    b烧碱    c氢氧化铝  d熟石灰   e氢氧化镁 （2）如下图是某试剂瓶标签上的内容。要把10mL这种浓硫酸稀释为18.4%的稀硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因 。 （3）如上图所示为气密性良好的实验装置，其中A、B为体积未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管中的液体加入到盛有药品的锥形瓶中。 ①写一个使气球A胀大的化学方程式 。 ②写一个使气球B胀大的化学方程式 。 （4）如上图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。 （5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 4．Ⅰ、硬水不仅会对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，假设其他成分不参与下面的反应，实验室由水垢制取纯浄氯化钙固体的多步操作如下，请按要求填空（已知氯化钙的溶解度随温度的升高而明显增大）。 （1）氢氧化镁属于 （填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）可用 来检验硬水和软水。 （3）步骤Ⅳ中，加入适量稀盐酸的目的是 ，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度 （填“有”或“无”）影响。 （4）操作Ⅴ包括加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。加热浓缩、过滤中用到玻璃棒的作用分别是 、 。 Ⅱ、A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知：A为常见的气体，B、C为组成元素相同的气体，D的水溶液常用于检验二氧化碳气体，E为碳酸盐，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）C转化为E的化学方程式为 。 （3）D、E反应的化学方程式为 。 （4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是 。（填序号） ①化合反应        ②分解反应        ③置换反应        ④复分解反应 5．Ⅰ、从海水中提取氯化钠的流程如下    (1)海水晒盐的原理是 。 (2)操作 1、2、3 都需要的玻璃仪器有 。 Ⅱ、A~E 为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中 A 是通常状况下密度最小的气体，C 广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示“（一”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：    (3)C 的化学式是 。 (4)E→D 的化学方程式是 。 (5)B→E 的基本反应类型为 。 (6)检验D 在水溶液中阴离子的方法是 。 6．食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为 ； (2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2质量，前者 后者(填“>”、“＜”或“=”)； (3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。 ①试剂a、b分别是 (填序号) A．Na2CO3、BaCl2   B．BaCl2、Na2CO3   C．BaCl2、Na2SO4 ②加过量NaOH的目的是 ； ③加适量盐酸的目的是 ； ④蒸发结晶时，玻璃棒的作用是 。 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。 资料一：Cl2+H2O=HCl+HClO 资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+＋OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例) 第一步：写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式； 第二步：把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Na+＋＋Ba2+＋2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-； 第三步：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++=BaSO4↓； 第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 ①写出Na2CO3与稀盐酸反应的离子方程式： ； ②某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理 (用离子方程式表示)； 资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有变化的反应物既不是氧化剂也不是还原剂。 ③工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应化学方程式如下：8NH3+3C12=6NH4Cl+N2。该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的质量比为 (若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答)。 7．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求回答下列问题： （1）实验室以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体。现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（提示：盐酸挥发出的少量氯化氢气体可用硝酸银溶液除去）。 ①所选仪器的连接顺序为（填写仪器装置序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。 （2）氢气与一氧化碳化学性质相似，也具有还原性。（ 已知：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O）。若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，欲利用制备的氢气来测定10g 氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），设计的仪器装置连接顺序为： A→D→B1B2 （其中B1、B2为两个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设实验中所发生的反应都充分反应）。 ①D处大玻璃管内可以观察到的现象为 。 ②实验前，应先通一会儿氢气再加热，原因是 ③本实验中D装置样品的质量减少了ag， B1装置的质量增加了bg，则氧化铁样品中氧化铁的纯度为 （计算结果用含字母的分数表示）。 8．根据以下三套实验装置图，回答下列问题： （1）实验一实验室制取氧气，写出反应的化学方程式 ． （2）实验二能证明NaOH溶液与CO2发生反应的现象是 ．但有同学认为该实验不严密，理由是 ． （3）实验三是一个“吹气球”的趣味实验，若将胶头滴管内的液体换成稀盐酸，则瓶内所装的固体物质可以换成 ． 9．回答问题： (1)国人在庆生、婚嫁、老人祝寿等一些喜庆的场合，喜欢买金银饰品相赠，除了考虑价格和美观的因素外，从金属的化学性质角度考虑，主要是因为金银的化学性质比较 （选填“稳定”或“活泼”）。 (2)在实验室做完铁、银金属活泼性探究的实验后，溶液中含有较多的Fe（NO3）2、AgNO3，小陶同学想从废液中回收金属银，向1000g的废液中加入过量的铁粉并充分反应后，再过滤、洗涤、烘干，得到的滤渣中一定含有 （填化学式）。 (3)为了得到纯净的金属银，分离杂质可用一个简单的物理方法，用 即可。 (4)小陶同学最终一共回收了21.6g的金属银，请问原1000g废液中硝酸银的溶质质量分数是多少？相对原子质量：N-14，O-16，Ag-108（写出计算过程） 10．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2，图3。请根据图示和要求回答问题：        （1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。 （2）图1中A所表示的物质类别是 。 （3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 。 （4）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为 ，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为 。 （5）图3镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 （写微粒符号，下同），产生的新微粒是 。 （6）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，从物质组成的角度分析，原因是 。 （7）某兴趣小组欲测定氢氧化钠的溶质质量分数，现在锥形瓶中加入一定量的某浓度的氢氧化钠溶液，加2-3滴酚酞，振荡荡，向锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色恰好褪去时，实验中测得的数据如下表：回答下列问题： 锥形瓶g 锥形瓶+氢氧化钠溶液/g 锥形瓶+反应后溶液/g 质量/g 35.5 60.5 110.5 根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （写出计算过程） 11．考古资料显示，我国劳动人民在商代就会用木炭、孔雀石为原料来炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。 (1)Cu2(OH)2CO3是一种绿色粉末，其中铜元素显 价。铜器在潮湿的空气中会发生反应： ，“口”内应填入 。 (2)为验证Cu2(OH)2CO3受热会分解成氧化铜、二氧化碳和水，某兴趣小组设计并进行了实验一和实验二、之后小组查阅资料发现，白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色，于是设计了实验三、 序号 操作 现象 实验一 加热试管中的Cu2(OH)2CO3，在试管口放一块干冷的玻璃片 玻璃片上没有观察到明显现象 实验二 加热试管中的Cu2(OH)2CO3，用导管将生成的气体通入澄清石灰水中。 澄清石灰水逐渐变浑浊 实验三 加热试管中的Cu2(OH)2CO3，用导管将生成的气体通入…… …… ①实验一中，干冷的玻璃片是用于验证反应有 (填化学式)生成。实验二中，澄清石灰水变浑浊的反应方程式是 。 ②实验一和实验二都漏记了的、能证明有新物质生成的重要现象是 。 ③进行实验三时，将生成的气体通入下图装置 (单选，填编号)中，就可以验证反应有二氧化碳和水生成。 (3)用木炭、孔雀石为原料炼铜时，木炭的主要作用是 和 。 12．⑴ 请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号)： A．干冰     B．盐酸     C．明矾     D．生石灰    E．葡萄糖       ①能被人体直接吸收的营养物质是 ； ②可用于人工降雨的物质是 ；        ③可用于净水的物质是 ；             ④常用作袋装食品的干燥剂 。    ⑵ 根据题意用下列选项的字母填空：A．熔点   B．沸点    C．硬度 ①工业制氧气和石油分馏都是利用混合物中各成分的 不同； ②武德合金用作保险丝比用纯铜丝更安全，是因为前者的 低。 13．金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。 (1)铁原子的核外电子排布如图所示，下列说法不正确的是 (填字母)。 A 铁元素位于元素周期表中第四周期 B 铁在化学反应中易失去2个电子变成铁离子Fe2 + C 铁原子的质子数为26 D n=14 (2)做铁丝在气中燃烧的实验时，集气瓶中预留少量水的目的是 ；铁制品表面的铁锈可以用稀盐酸除去，该反应的化学方程式是 。 (3)已知草酸(H2C2O4)固体在加热的条件下生成CO、CO2和H2O，欲使用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物，实验装置如下图所示。 ①甲装置内的实验现象为 ； ②用纯净CO还原氧化铁。并检验气体产物，其导管连接的正确顺序是 (假定一个装置只能使用一次)； ③该实验装置存在一个明显的错误，应如何改进？ ④实验结束后，某同学猜想装置丙的溶液中的溶质可能有NaOH，请你设计一个实验验证他的猜想，简要写出实验步骤、现象和结论。 (4)将22g含杂质的氧化铁在高温下与足量的一氧化碳反应，最后得到16g固体物质，求参加反应的氧化铁的质量 。(假定反应前后杂质质量不变) 14．“围炉煮茶”成为一种休闲生活方式。实践小组在老师的指导下，对茶的冲泡和茶中所含元素等展开了项目化学习之旅。 任务一：泡茶 【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如下： 【交流讨论】 (1)冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作______。(填序号) A．蒸发 B．搅拌 C．升华 (2)倒出茶汤后，趁热闻香。从微观的角度解释趁热闻香识茶的原理 。 任务二：茶中某些营养元素的鉴定 鉴别茶叶中某些元素采用灰化法，高温灼烧目的是为了去除茶叶中大量的有机物留下无机成分，无机成分中含大量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+等离子，主要操作步骤如下所示： (3)茶叶中的无机成分中能预防贫血的元素是 (填元素名称)。 (4)写出步骤3中鉴别Ca2+发生的化学方程式 。 (5)茶叶中含有大量Ca2+和Mg2+，能用其它方法证明吗？写出你的方案： 。 任务三：认识茶垢剂中的过碳酸的 茶具泡茶久了，会附着着很多茶渍，可用茶垢剂除去。茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式为Na2CO4，还含有少量不溶于水和酸的杂质。过碳酸钠是一种白色粉末，易潮解；常温下与水生成Na2CO3和H2O2，进而缓慢产生氧气；与稀盐酸反应生成CO2、O2、H2O和NaCl，有关化学方程式：。 某化学小组利用下图装置对茶垢剂产品中过碳酸钠质量分数进行测定。 (6)小芳认为测定装置④中收集O2的体积转化为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分数，小晨认为测定装置②增重的质量可计算样品中过碳酸钠的质量分数，你同意哪位同学的方案，理由是： 。 (7)请你再设计一种简单的方法测定茶垢剂中过碳酸钠的质量分数： 。 (8)下列物质能使茶垢剂失效的是______。(填序号) A．硫酸 B．氢氧化钙 C．二氧化锰 D．氯化钠 15．在氧气性质和制取的试验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。 (1)计算分析：小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶，如果按实验册提示，他能否制得两瓶氧气？（氧气密度为1.43g/升） (2)实验操作： ①利用高锰酸钾制取氧气，他应选用如图甲中的发生装置 ； ②制氧时，小明未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有 ； A．没有塞紧试管塞 B．试管口没有放棉花 C． 没有及时更换收集第二瓶 D．加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中 ③小明采用图乙方法收集，从水槽中取出充满氧气的集气瓶，正放于实验桌上，发现瓶口上方的玻璃片容易滑动，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$