精品解析：山东省聊城市第二中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2022级高三上学期第1次考试(开学考) 化学试题 满分：100分 考试时间：90分钟 原子量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 C-12 Cu-64 Na-23 N-14 一、选择题(本题共17小题，每题3分，共51分；每题只有一个正确答案。) 1. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是。 A. 氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂 B. 医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关 C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D. 节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁不是干燥剂，而是做抗氧化剂，A错误； B．血液属于胶体，血液透析是渗析原理，利用了胶体的性质，土壤的保肥是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，正确； C．黄河水是胶体，胶体入海是遇到海水中的电解质发生聚沉，日积月累，形成的三角洲，豆浆属于胶体，卤水是电解质的溶液，卤水点豆腐是胶体的聚沉，C正确； D．烟花是利用了一些金属的焰色反应，D正确； 故选A。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3所含的电子总数为0.4NA B. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C. 1L0.1mol•L-1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3NA D. 含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3呈固态，无法求出2.24LSO3的物质的量，也就无法求出其所含的电子总数，A不正确； B．46gNO2含有3mol原子，46g N2O4也含有3mol原子，则46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，B正确； C．1L0.1mol•L-1稀硝酸中，HNO3所含的氧原子总数为0.3NA，水中也含有氧原子，所以氧原子总数大于0.3NA，C不正确； D．氢氧化铁胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，则含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，D不正确； 故选B。 3. Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的两种盐。下列描述错误的是 A. NaHCO3俗称小苏打 B. 分别加入少量等浓度的盐酸，Na2CO3比NaHCO3反应慢 C. 加热时Na2CO3更稳定 D. 分别向等物质的量的两种盐加入足量盐酸，最终均生成1 mol CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3是碳酸与NaOH发生反应时产生的酸式盐，俗称小苏打，A正确； B．分别向Na2CO3和NaHCO3中加入少量等浓度的盐酸，Na2CO3反应产生NaCl、NaHCO3，不放出气体，无明显现象，而NaHCO3反应产生NaCl、H2O、CO2气体，迅速反应产生大量气体，因此看到NaHCO3反应速率快，则Na2CO3比NaHCO3反应速率慢，B正确； C．加热时Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2气体，因此Na2CO3相对来说更稳定，C正确； D．Na2CO3和NaHCO3的物质的量相等但不一定就是1 mol，因此分别向二者中加入足量盐酸，反应产生的CO2气体的物质的量不一定就是1 mol，D错误； 故合理选项是D。 4. 以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是 A. “红渣”中含Fe2O3，“滤渣”中含SiO2 B. “还原”时不生成S单质，则该步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为7：1 C. “沉降、氧化”时发生反应的离子方程式： D. “滤液Ⅱ”中主要含有的阳离子是 【答案】C 【解析】 【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2O3和SiO2。将红渣粉碎后向其中加入足量的稀H2SO4溶液加热并进行酸浸，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，SiO2与硫酸不能反应，仍以固体存在，再向其中加入黄铁矿粉，发生反应将Fe3+还原为Fe2+，反应原理为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，然后进行过滤，分离出滤渣①的主要成分为SiO2；向滤液Ⅰ通入空气、并加入氨水，发生反应形成铁黄(FeOOH)，反应方程式为：4Fe2++O2+8NH3·H2O=4FeOOH↓+8+2H2O，滤液Ⅱ含有(NH4)2SO4，将滤渣经处理可得铁基颜料铁黄。 【详解】A．黄铁矿主要成分是FeS2，经煅烧产生的红棕色固体是Fe2O3，故“红渣”中含Fe2O3，FeS2煅烧产生的Fe2O3是碱性氧化物，能够与硫酸反应产生可溶性Fe2(SO4)3，而SiO2是酸性氧化物，与硫酸不能发生反应，向反应后混合物中加入FeS2，Fe2(SO4)3反应转化为Fe2+，SiO2不反应，故“滤渣”中含SiO2，A正确； B．在加入FeS2进行还原时，不生成S单质，Fe3+被还原为Fe2+，FeS2中-1价的S被氧化产生，该反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，则Fe2(SO4)3为氧化剂，FeS2为还原剂，发生该步骤的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶1，B正确； C．“沉降、氧化”时，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式应该为：4Fe2++O2+8NH3·H2O=4FeOOH↓+8+2H2O，C错误； D．根据选项C分析可知：“沉降、氧化”时，所得滤液中主要含有的阳离子，D正确； 故合理选项是C。 5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3 C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→Fe(NO3)3→Fe (OH)3→Fe2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，能一步完成，A项不符合； B.氧化铝和水不反应，所以氧化铝不能通过一步反应生成氢氧化铝，B项符合题意； C.镁与盐酸生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，能一步完成，C项不符合； D.铁与过量的稀硝酸生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，能一步完成，D项不符合； 答案选B。 6. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 7. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A 向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓ B. 向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO C. 向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+ D. Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于恰好完全沉淀，说明NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1：2，而与OH－反应的先后顺序为，故反应离子方程式为：，A错误； B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化钙、二氧化碳、水，故反应离子方程式为，B正确； C．HS－与Cu2+反应生成CuS和H2S，故反应离子方程式为：，C错误； D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O，反应离子方程式为：，D错误。 故选B。 8. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（） A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定存在Cl- B. 向只可能存在以下阴离子：OH-、、、的某溶液中先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，最终有白色沉淀，则原溶液中一定存 C. 向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定存在 D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变红，则说明原溶液一定存在Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验氯离子，应加入硝酸酸化，如先加适量盐酸酸化，可引入氯离子，选项A错误； B．加入稀盐酸时，、发生氧化还原反应可生成硫酸根离子，则原溶液中不一定含有，选项B错误； C．、、亚硫酸根、亚硫酸氢根都可与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中不一定含有，选项C错误； D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后的溶液中存在铁离子，则证明原溶液中一定存在Fe2+，选项D正确； 答案选D。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性 B 在溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性： C 检验溶液中是否混有时，将溶液滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 证明溶液中含有 D 向某溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中不一定是铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由现象不能证明浓硫酸具有强氧化性，故A错误； B．溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能证明酸性：H2SO3＞HClO，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液可氧化氯离子，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+，故C错误； D．在某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，该溶液中可能是氨水或铵盐，不一定是铵盐溶液，故D正确； 故选：D。 10. 向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na+、K+ HCO3- Cl－ B. b点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－ C. c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3- D. d点对应的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－ 【答案】D 【解析】 【分析】由题中图象可判断，向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液时，依次发生的化学反应。进而根据所得溶液的成分，判断所给离子组能否大量存在。 【详解】向一定量盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液时，Ob段反应为NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，bc段反应为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，c点后加入的NaAlO2不反应。 A项：a点对应的溶液中有生成的NaCl、AlCl3和剩余的HCl， HCO3-与H+反应而不能大量存在，A项不符合题意； B项：b点恰好反应，溶液中溶质只有生成的NaCl、AlCl3，因OH－能与Al3+反应而不能大量存在，B项不符合题意； C项：c点两个反应依次进行完全，滤液中溶质只有NaCl，因Ag+与Cl-生成沉淀而不能大量存在，C项不符合题意； D项：d点对应的滤液中有生成的NaCl和过量的NaAlO2，与Na+、K+、OH－、Cl－都能大量共存，D项符合题意。 本题选D。 11. 黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是 A. 反应I的离子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH﹣ B. 反应II中，每消耗1molFeS2，转移电子的物质的量为14mol C. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，酸性条件下，反应Ⅰ的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O ，A错误； B．反应Ⅱ中，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价，则每消耗1mol FeS2，转移电子物质的量为14mol， B正确； C．反应Ⅲ中，Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误； D． 由图可知，NO参与了反应又重新生成、也是该反应的催化剂，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和Fe3+均是催化剂， D错误； 故答案为B。 12. 铁元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A 常温下可用铁制容器运输浓硫酸 B. b和c可分别与水发生反应生成e和d C. e在潮湿的空气中容易转变为d D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 【答案】B 【解析】 【分析】由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，则a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，h为高铁酸盐，f为亚铁盐，g为铁盐，据此解答。 【详解】A．铁在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁制容器运输浓硫酸，故A正确； B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B错误； C．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3，即4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故C正确； D．h为高铁酸盐即含FeO，FeO具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价，又Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故D正确； 故答案选B。 13. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 向Na2S2O3溶液中滴入稀硝酸：S2O+2H+=H2O+SO2↑+S↓ B. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO C. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液加热：NH+OH-=NH3•H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫代硫酸根被硝酸氧化为硫酸根：3S2O+8+2H+ = 6 +8NO↑+H2O，故A错误； B．向硫化钠溶液中通入过量SO2发生归中反应生成单质硫，离子方程式为：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO，故B正确； C．酸性：H2CO3>苯酚>HCO，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，生成苯酚钠和NaHCO3，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO，故C错误； D．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液，离子方程式为：++2OH-=NH3↑+H2O++H2O，故D错误； 故选B。 14. 化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是 A. 甲：验证和的还原性强弱 B. 乙：制备氢氧化亚铁 C. 丙：除去中少量的、 D. 丁：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量Cl2与FeBr2充分反应，将混合液滴入CCl4中，溶液分层，上层黄色，下层无色，说明Cl2优先将Fe2+氧化为Fe3+，证明Fe2+的还原性比Br-强，A正确； B．Fe2+易被空气中氧气氧化，此方法无法实现Fe(OH)2的制备，B错误； C．CO2也能与Na2CO3溶液发生反应生成NaHCO3，C错误； D．碳酸氢钠与碳酸钠应交换位置，间接加热的先分解，D错误； 故选A 15. 生活中处处有化学。下列生活中及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是 A. 胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： B. 泡沫灭火器灭火原理： C. 某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂： D. 明矾净水原理：（胶体） 【答案】B 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为，故A正确； B．泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为，故B错误； C．苛性钠与铝粉反应的离子方程式为，故C正确； D．明矾能净水是因为水解：（胶体），产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D正确； 故答案为：B。 16. 某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验。下列推断不正确的是 I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 Ⅳ．向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 A. 溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+ B. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O C. 原溶液中只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I- D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g 【答案】C 【解析】 【分析】I．取该无色溶液5L，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，由于Cu2+的水溶液是蓝色的，所以无Cu2+，还可能含有Ag+、Mg2+、Al3+中的至少一种，且原溶液中无；Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中无K+；Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则该气体为NO，说明溶液中含有，以及还原性微粒I-，由于盐酸过量，若有Ag+则会生成AgCl沉淀，因此，溶液中无Ag+，反应的离子方程式为：6I−+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，由于原溶液中各种离子的物质的量浓度均为0.2mol⋅L-1，且溶液是电中性的，所以阳离子为Mg2+、Al3+，阴离子是Cl−、、、I−，据此分析作答即可。 【详解】A．根据分析可知，由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、、Cu2+、Ag+，A正确； B．根据分析可知，Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I−+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，B正确； C．根据分析可知，原溶液一定只含有离子Mg2+、Al3+、、、Cl-、I-，C错误； D．根据分析可知，另取100mL原溶液，n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体为MgO，质量为0.02mol×40g/mol=0.8g，D正确； 故答案为：C。 17. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2主要作用是降低水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】向Na2O2中加入足量水，产生大量气泡；向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明反应产生了碱性物质，则Na2O2与H2O发生了反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，后溶液逐渐由红色变为无色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，气体为O2，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，其可以在MnO2催化下分解产生H2O、O2，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱性物质变为红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生O2而具有气泡。H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是作H2O2分解产生H2O、O2的催化剂，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误； 故合理选项是C。 二、填空题(本题共3小题，49分) 18. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 （1）下列物质：①纯H2SO4②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)2固体⑥KHSO4固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水，能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）新配制的FeCl2溶液应加入___________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的___________。 （3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为___________。 （4）向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象为___________，并写出出现最终变化的化学方程式：___________ （5）Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的方法是___________。 （6）硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸(H2C2O4)溶液发生反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②③⑧⑨ ②. ①⑤⑥⑧ ③. ④⑦ （2） ①. 铁粉 ②. Cl2 （3）Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+ （4） ①. 产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成红褐色，停止加热 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①纯硫酸中只存在硫酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电；硫酸在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②硝酸钾溶液中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ③铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，是不能导电的非电解质； ⑤氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电；氢氧化钡在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥硫酸氢钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电；硫酸氢钾在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦蔗糖不能电离出自由移动的离子，是不能导电的非电解质； ⑧熔融氯化钾中存在自由移动的离子，是能导电的电解质； ⑨氨水中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； 则能导电的是②③⑧⑨、属于电解质的是①⑤⑥⑧、属于非电解质的是④⑦，故答案为：②③⑧⑨；①⑤⑥⑧；④⑦； 【小问2详解】 氯化亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以新配制的氯化亚铁溶液应加入铁粉，防止氯化亚铁转化为氯化铁；氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，所以要除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁杂质，可向其中通入适量的氯气，故答案为：铁粉；Cl2； 【小问3详解】 制作印刷电路板发生的反应为铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，故答案为：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+； 【小问4详解】 向新制的氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为硫化亚铁溶液立即与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁具有强还原性，易与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，实验现象为立即产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，生成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问5详解】 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成红褐色，停止加热，故答案为：将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成红褐色，停止加热； 【小问6详解】 由题意可知，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，则表示反应电子转移的方向和数目的单线桥为。 19. 我国河南、广西和贵州等省份高硫铝土矿储量较高，其主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量SiO2、FeS2。现以高硫铝土矿为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分工艺流程如下所示。 （1）加入少量CaO的主要作用为_____________。 （2）配平“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：______________。 （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为___________________________。 （4）“隔绝空气焙烧”过程生成Fe3O4和SO2，发生反应的化学方程式为____________。 （5）“烧渣分离”若采取物理方法可以使用___________(填物质名称)分离。 （6）纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，___________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是________________________________________。 （7）“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点是_____________(任答一点)。 【答案】（1）吸收SO2，放在污染空气 （2）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （3）+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ （4）FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑ （5）磁铁吸引 （6） ①. 不能 ②. Fe3O4和稀硫酸反应会生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能使酸性高锰酸钾褪色 （7）增大接触面积，使反应充分 【解析】 【分析】由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量SiO2、FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生二氧化硫，加入氧化钙达到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空气，焙烧产物经过氢氧化钠溶液碱浸，三氧化二铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸根，过滤后，滤液中通入过量二氧化碳，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产三氧化二铝；碱浸过程中，三氧化二铁不与氢氧化钠反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与三氧化二铁在隔绝空气的条件下反应生成二氧化硫和四氧化三铁，利用四氧化三铁的磁性实现其与烧渣的分离，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，因为含有少量FeS2，会产生二氧化硫，加入氧化钙达到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空气，即加入少量CaO的主要作用为吸收SO2，放在污染空气，故答案为：吸收SO2，放在污染空气； 【小问2详解】 根据氧化还原反应配平可知，FeS2中Fe由+2价变为+3价，S由-1价变为+6价，O2中O由0价变为-2价，故“焙烧”过程中发生反应化学方程式：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2； 【小问3详解】 由分析可知，向“过滤”得到的滤液中含金属元素的阴离子为，故向其中通入过量CO2，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+，故答案为：+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+； 【小问4详解】 隔绝空气焙烧，FeS2把氧化铁还原为Fe3O4，发生反应的化学方程式为：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，故答案为：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑； 【小问5详解】 由分析可知，烧渣的主要成分是Fe3O4，Fe3O4有磁性，可以用磁铁将Fe3O4从烧渣中分离出来，即“烧渣分离”若采取物理方法可以使用磁铁吸引分离，故答案为：磁铁吸引； 【小问6详解】 在纯度检验时，将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，由于Fe3O4与硫酸反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，Fe2+具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，因此再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，不能证明产品中含有FeO，故答案为：不能；Fe3O4和稀硫酸反应会生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能使酸性高锰酸钾褪色； 【小问7详解】 焙烧的过程中采用“多层逆流焙烧”，采用逆流原理，FeS2矿石与O2的接触时间长、接触面积大，所以优点是增大接触面积，使反应充分，故答案为：增大接触面积，使反应充分。 20. 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧化性，在实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料VO2的原料。过程如下： 已知：①氧化性：； ②VO2+能被O2氧化。 （1）步骤I中除生成VOCl2外，还生成绿色环保、无毒无害的产物。若只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，从环保角度分析，不使用浓盐酸的原因是__________________。 （2）步骤II可在如下装置中进行： ①装置E的名称为_______________________。 ②为了排尽装置中的空气，防止VO2+被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→_____________(按气流方向，用小写字母表示)。 ③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为_____________。 （3）实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤。证明沉淀已经洗涤干净的方法是____________________。 （4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下： 称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02KMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO4溶液，最后用c(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为_________________(以VO2+计，用含a、b、c的代数式表示)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）浓盐酸与V2O5反应会生成氯气污染环境，使用N2H4·2HCl生成氮气不污染环境 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. a→b→f→g→d→e ③. 先打开K1，当C中溶液变浑浊，再关闭K1，打开K2，进行实验 （3）取少量洗涤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，如无沉淀产生，则说明已经洗涤完全 （4） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】V2O5先与HCl、N2H4·2HCl反应生成VOCl2，化学方程式为2V2O5+6HCl+N2H4∙2HCl4VOCl2+N2↑+6H2O。VOCl2与NH4HCO3溶液反应生成，化学方程式为6VOCl2+17NH4HCO3+6H2O=↓+13CO2↑+12NH4Cl。 【小问1详解】 根据分析可知，步骤Ⅰ的化学方程式为2V2O5+6HCl+N2H4∙2HCl4VOCl2+N2↑+6H2O。若只用浓盐酸与V2O5反应制备VOCl2，则会生成氯气污染环境，使用N2H4·2HCl生成氮气不污染环境。 【小问2详解】 ①装置E的名称为恒压滴液漏斗； ②装置B中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，利用二氧化碳除尽装置内的空气，装置A中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl，装置D为氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备装置，装置C中盛有澄清石灰水，用于验证二氧化碳是否将装置内的空气排尽，则装置的连接顺序为BADC。接口连接顺序为c→a→b→f→g→d→e。 ③连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂开始实验，具体操作为先打开K1，当C中溶液变浑浊，再关闭K1，打开K2，进行实验。 【小问3详解】 根据反应方程式可知，生成的同时生成NH4Cl，因此只要检验洗涤所得溶液中是否含有氯离子即可得知沉淀是否已洗涤干净，具体方法为取少量洗涤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，如无沉淀产生，则说明已经洗涤完全。 【小问4详解】 KMnO4将VO2+氧化为，根据硫酸亚铁铵与反应的离子方程式+Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O，已知消耗Fe2+物质的量为cb×10-3mol，则参与反应的有cb×10-3mol，原溶液中VO2+有cb×10-3mol，则产品中钒的质量分数为=。若硫酸亚铁铵标准溶液部分变质，则消耗的硫酸亚铁铵溶液偏多，的计算量偏大，测定结果偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022级高三上学期第1次考试(开学考) 化学试题 满分：100分 考试时间：90分钟 原子量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 C-12 Cu-64 Na-23 N-14 一、选择题(本题共17小题，每题3分，共51分；每题只有一个正确答案。) 1. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是。 A. 氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂 B. 医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关 C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D. 节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色反应 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3所含的电子总数为0.4NA B. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C. 1L0.1mol•L-1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3NA D. 含0.01molFeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA 3. Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的两种盐。下列描述错误的是 A. NaHCO3俗称小苏打 B. 分别加入少量等浓度的盐酸，Na2CO3比NaHCO3反应慢 C. 加热时Na2CO3更稳定 D. 分别向等物质的量的两种盐加入足量盐酸，最终均生成1 mol CO2 4. 以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是 A “红渣”中含Fe2O3，“滤渣”中含SiO2 B. “还原”时不生成S单质，则该步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为7：1 C. “沉降、氧化”时发生反应的离子方程式： D. “滤液Ⅱ”中主要含有的阳离子是 5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3 C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→Fe(NO3)3→Fe (OH)3→Fe2O3 6. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 7. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓ B. 向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO C. 向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+ D Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 8. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（） A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定存在Cl- B. 向只可能存在以下阴离子：OH-、、、的某溶液中先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，最终有白色沉淀，则原溶液中一定存 C. 向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定存在 D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变红，则说明原溶液一定存在Fe2+ 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性 B 在溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性： C 检验溶液中是否混有时，将溶液滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 证明溶液中含有 D 向某溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中不一定是铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na+、K+ HCO3- Cl－ B. b点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－ C. c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3- D. d点对应的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－ 11. 黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是 A. 反应I的离子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH﹣ B. 反应II中，每消耗1molFeS2，转移电子的物质的量为14mol C. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂 12. 铁元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 常温下可用铁制容器运输浓硫酸 B. b和c可分别与水发生反应生成e和d C. e在潮湿的空气中容易转变为d D. h某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 13. 下列反应对应离子方程式正确的是 A. 向Na2S2O3溶液中滴入稀硝酸：S2O+2H+=H2O+SO2↑+S↓ B. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO C. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液加热：NH+OH-=NH3•H2O 14. 化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是 A. 甲：验证和的还原性强弱 B. 乙：制备氢氧化亚铁 C. 丙：除去中少量的、 D. 丁：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 15. 生活中处处有化学。下列生活中及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是 A. 胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： B. 泡沫灭火器灭火原理： C. 某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂： D. 明矾净水原理：（胶体） 16. 某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验。下列推断不正确的是 I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 Ⅳ．向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 A. 溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+ B. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O C. 原溶液中只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I- D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g 17. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 二、填空题(本题共3小题，49分) 18. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 （1）下列物质：①纯H2SO4②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)2固体⑥KHSO4固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水，能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）新配制的FeCl2溶液应加入___________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的___________。 （3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为___________。 （4）向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象为___________，并写出出现最终变化的化学方程式：___________ （5）Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的方法是___________。 （6）硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸(H2C2O4)溶液发生反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 19. 我国河南、广西和贵州等省份高硫铝土矿储量较高，其主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量SiO2、FeS2。现以高硫铝土矿为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分工艺流程如下所示。 （1）加入少量CaO的主要作用为_____________。 （2）配平“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：______________。 （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为___________________________。 （4）“隔绝空气焙烧”过程生成Fe3O4和SO2，发生反应的化学方程式为____________。 （5）“烧渣分离”若采取物理方法可以使用___________(填物质名称)分离。 （6）纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，___________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是________________________________________。 （7）“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点是_____________(任答一点)。 20. 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧化性，在实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料VO2的原料。过程如下： 已知：①氧化性：； ②VO2+能被O2氧化。 （1）步骤I中除生成VOCl2外，还生成绿色环保、无毒无害的产物。若只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，从环保角度分析，不使用浓盐酸的原因是__________________。 （2）步骤II可在如下装置中进行： ①装置E的名称为_______________________。 ②为了排尽装置中的空气，防止VO2+被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→_____________(按气流方向，用小写字母表示)。 ③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为_____________。 （3）实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤。证明沉淀已经洗涤干净的方法是____________________。 （4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下： 称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02KMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO4溶液，最后用c(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为_________________(以VO2+计，用含a、b、c的代数式表示)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $