精品解析：天津市弘毅中学2023-2024学年高一上学期过程性诊断（1）化学试题

天津市弘毅中学2023—2024学年第一学期过程性诊断(1) 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题(本题共20个小题，每题仅有一个正确选项，每题3分，共60分)。 1. 经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是 A. 该物质一定是纯净物 B. 该物质一定是单质 C. 该物质一定是混合物 D. 该物质一定不是化合物 2. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 3. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质 B. 通电条件下，NaCl才能在水中电离出和 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 4. 下列有关胶体的叙述中，错误的是 A. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着 B. 在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关 C. Fe(OH)3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸 D. 将一束可见光射入鸡蛋清溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” 5. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C. HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 6. 下列说法正确的是 A. 盐酸、液氯、钢、空气都属于混合物 B. 葡萄糖溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C. 只有胶状物(如胶水和果冻类物质)才能称为胶体 D. 雾、稀豆浆、墨水、蛋白质溶液都属于胶体 7. 下列说法正确的是 A. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 B. 与属于同素异形体 C. 、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 D. 氯化钠晶体中存在离子但不能导电 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 遇石蕊变蓝的溶液：、、、 B. 常温下pH小于7的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 含氯化铁的溶液：、、、 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓ 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 11. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中H元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 12. 判断下列反应中，电子转移方法不正确的是 A. B. C. D. 13. 下列对金属钠的叙述中，不正确的是 A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 C. 金属钠在空气中燃烧，生成Na2O D. 钠具有很强的还原性 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 15. 不能用来鉴别和两种固体的操作是 A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化 C. 分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 16. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是 A. 焰色试验是一种化学变化 B. 铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验 C. 焰色试验可以检验所有的金属元素 D. 若某无色溶液的焰色试验不用蓝色钴玻璃直接观察到焰色为浅紫色，则说明该溶液只含K+无Na+ 17. 下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 将Na块放入水中，产生气体： C. 将Na加入硫酸铜溶液会观察到有红色固体析出 D. Na、、和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同 18. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是 A. 氧化剂是Cl2 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为3：8 C. 每生成1个N2，转移6个电子 D. 被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1：3 19. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 20. 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A. 21：5 B. 4：1 C. 3：1 D. 2：1 二、填空题(21题15分，22题13分，23题12分) 21. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出用⑨制备胶体的化学方程式：___________。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：___________。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________、___________、___________(填序号)。 A． B． C． ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 22. (一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。 （1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。 (二)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 （2）请将上述反应改写成离子方程式：___________。 （3）氧化产物与还原产物的分子个数之比是___________。 （4）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。 (三)___________________________________________ （5）配平上述离子方程式__________。 23. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为___________。 （2）C装置为生成的发生装置，反应的化学方程式为___________。 （3）D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的离子方程式为___________。 （4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___________，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为___________，则证明固体中含有NaOH而不含有。 （5）检验E装置中收集气体的方法为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市弘毅中学2023—2024学年第一学期过程性诊断(1) 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题(本题共20个小题，每题仅有一个正确选项，每题3分，共60分)。 1. 经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是 A. 该物质一定是纯净物 B. 该物质一定是单质 C. 该物质一定是混合物 D. 该物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．某物质中只含有一种元素，若只含有一种构成微粒，则属于纯净物，若含有两种构成微粒，则属于混合物，A错误； B．只含有一种元素的纯净物属于单质，因此某物质中只含有一种元素，由于未指明构成微粒种类的多少，因此可能为纯净物，就属于单质，也可能是混合物，B错误； C．某物质中只含有一种元素，若含有两种或两种以上的构成微粒，则属于混合物，如O2、O3的混合气体中含有一种元素，属于混合物，若只含有一种构成微粒，则属于纯净物，如O2中只含有O元素，该物质是纯净物，C错误； D．化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物。由于该物质中只含有一种元素，因此无论它是纯净物还是混合物，都不可能是化合物，D正确； 故合理选项是D。 2. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意； B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意； C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意； D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质 B. 通电条件下，NaCl才能在水中电离出和 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳属于非电解质，故A错误； B．NaCl属于电解质，不通电在水溶液中或熔融状态下均能电离出和，故B错误； C．部分非金属氧化为不是酸性氧化物，例如一氧化碳，故C错误； D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，故D正确； 答案选D。 4. 下列有关胶体的叙述中，错误的是 A. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着 B. 在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关 C. Fe(OH)3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸 D. 将一束可见光射入鸡蛋清溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浮微粒永不停息地做无规则运动，选项A正确； B．在河流入海口处易形成沙洲，是因为河水中的土壤胶体遇到海水中电解质产生胶体的聚沉，选项B正确； C．胶体粒子的大小在1～100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，选项C错误； D．鸡蛋清液体是胶体，胶体能产生丁达尔效应，选项D正确； 答案选C。 5. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C. HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．、KCl、纯碱、都是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，属于盐类，故A正确； B．属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误； C．HF是弱酸，故C错误； D．是纯净物，故D错误； 答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 盐酸、液氯、钢、空气都属于混合物 B. 葡萄糖溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C. 只有胶状物(如胶水和果冻类物质)才能称为胶体 D. 雾、稀豆浆、墨水、蛋白质溶液都属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是液态氯气，只含一种物质，为纯净物，故A错误； B．葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故B错误； C．是不是胶体要看分散质粒子的直径大小，与外观形状无关，故C错误； D．雾、稀豆浆、墨水、蛋白质溶液，分散系中分散质粒子直径都介于1nm～100nm之间，都是胶体，故D正确； 答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 B. 与属于同素异形体 C. 、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 D. 氯化钠晶体中存在离子但不能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．与是化合物，不是单质，不是同素异形体，故B错误； C．CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故C错误； D．NaCl晶体中存在离子，但是晶体中离子不能自由移动，故不导电，故D正确； 答案选D。 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 遇石蕊变蓝的溶液：、、、 B. 常温下pH小于7的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 含氯化铁的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液显碱性，、、、相互不反应，且与OH-也不反应，可以大量共存，故A选； B．常温下pH小于7的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与、均要反应，不能大量共存，故B不选； C．为紫红色离子，不符合无色的要求，故C不选； D．含氯化铁的溶液，与OH-要反应，不能大量共存，故D不选； 答案选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D错误； 故答案选B。 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故选A； B．是化合反应，不属于阴影部分，故不选B； C．是分解反应，不属于阴影部分，故不选C； D．是置换反应，不属于阴影部分，故不选D； 选A。 11. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中H元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．中H元素化合价不变，H元素未被氧化，故A错误； B．中N元素化合价降低，在反应过程中得到电子，故B错误； C．中N元素化合价升高，是还原剂；中N元素化合价降低，是氧化剂，还原剂与氧化剂的分子个数之比为4：3，故C错误； D．中N元素化合价升高，发生氧化反应生成N2；中N元素化合价降低，发生还原反应生成N2；氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，故D正确； 选D。 12. 判断下列反应中，电子转移方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中Cr元素化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，A正确； B．氧化还原反应的价态规律：只靠拢、不相交，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，则应该表示为 ，B错误； C．反应中铁元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，C正确； D．硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移4个电子，D正确； 答案选B。 13. 下列对金属钠的叙述中，不正确的是 A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 C. 金属钠在空气中燃烧，生成Na2O D. 钠具有很强的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠容易与空气中的氧气及水发生反应，所以要隔绝空气。根据钠与煤油不发生反应，密度比煤油大的性质，可以将少量金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，A正确； B．钠是11号元素，原子核外电子排布式是2、8、1，可见钠原子的最外电子层上只有1个电子，B正确； C．金属钠在空气中燃烧，反应生成淡黄色的Na2O2，在空气中放置产生Na2O，C错误； D．钠原子最外层只有1个电子，原子半径比较大，最外层的电子容易失去，因此钠具有很强的还原性，D正确； 故合理选项是C。 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在反应③中CO2与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确； B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3白色固体，故Na2O2久置于空气中变成白色，B正确； C．Na2O2与CO2、H2O反应产生O2，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．Na2O2能和CO2反应，除产生Na2CO3外，还产生O2，在反应过程中，O元素化合价发生了变化，因此该反应不能说明Na2O2是碱性氧化物，D错误； 故合理选项是D。 15. 不能用来鉴别和两种固体的操作是 A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化 C. 分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，A不符合题意； B．碳酸钠溶于水，溶液温度升高，碳酸氢钠溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，B不符合题意； C．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先无气体产生，当盐酸量较多时，产生气体，向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，现象不同，可以鉴别，C不符合题意； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成沉淀，无法鉴别，D符合题意； 答案选D。 16. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是 A. 焰色试验是一种化学变化 B. 铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验 C. 焰色试验可以检验所有的金属元素 D. 若某无色溶液的焰色试验不用蓝色钴玻璃直接观察到焰色为浅紫色，则说明该溶液只含K+无Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B．铁的焰色几乎为无色，铁丝能代替铂丝进行焰色试验，故B错误； C．焰色反应只能用来检验某些有特征焰色的金属元素的存在，不能检验所有金属元素，故C错误； D．若某无色溶液的焰色试验不用蓝色钴玻璃直接观察到焰色为浅紫色，说明无Na+干扰，则说明该溶液只含K+无Na+，故D正确； 选D。 17. 下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 将Na块放入水中，产生气体： C. 将Na加入硫酸铜溶液会观察到有红色固体析出 D. Na、、和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在常温条件下与氧气反应生成氧化钠：，故A错误； B．将Na块放入水中，产生氢气，化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B错误； C．将Na加入硫酸铜溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，最后观察到有蓝色沉淀生成，不会置换出铜，没有红色固体析出，故C错误； D．Na、Na2O和Na2O2投入水中，都能与水反应生成氢氧化钠，故Na、Na2O、Na2O2和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同，均为氢氧化钠溶液，故D正确； 答案选D。 18. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是 A. 氧化剂是Cl2 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为3：8 C. 每生成1个N2，转移6个电子 D. 被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，Cl元素由0价降低到-1价，所以Cl2是氧化剂，故A正确； B．Cl2是氧化剂，但“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，所以氧化剂与还原剂的个数之比为3:2，故B不正确； C．在反应中，发生价态变化的氮元素，由-3价升为0价，所以每生成 1个N2，转移6个电子，故C正确； D．“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，“6NH3”显碱性，所以被氧化与未被氧化的 NH3个数之比为2:6=1:3，故D正确； 答案B。 19. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 答案选B。 20. 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A. 21：5 B. 4：1 C. 3：1 D. 2：1 【答案】D 【解析】 【详解】设氧化为ClO-、ClO的个数分别为3、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，3×1+1×5=a×1，a=8，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为8：(3+1)=2:1，选D。 二、填空题(21题15分，22题13分，23题12分) 21. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出用⑨制备胶体的化学方程式：___________。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：___________。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________、___________、___________(填序号)。 A． B． C． ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）②④⑥⑦ （2） ①. ①②③⑨⑩ ②. ⑤⑧ （3）KHSO4=K++H+ + （4）FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3HCl （5）Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓ （6） ①. ② ②. ③ ③. ① 【解析】 【分析】物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其中弱酸、弱碱、水是弱电解质，其余的属于强电解质； 【小问1详解】 ①氢氧化钡固体是碱，固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质； ②熔融的硫酸氢钾属于盐，能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③硝酸属于酸，酸中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于电解质； ④稀硫酸是混合物，酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦氨水是混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧蔗糖晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑨氯化铁固体属于盐固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑩醋酸是弱酸酸中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质。 故能导电的是②④⑥⑦； 【小问2详解】 由上一小问的分析可知，属于电解质的是①②③⑨⑩；属于非电解质的是⑤⑧； 【小问3详解】 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为KHSO4=K++H+ +； 【小问4详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热得到深红褐色液体就是强氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3HCl； 【小问5详解】 氢氧化钡溶液和硫酸氢钾溶液恰好中和时生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓； 【小问6详解】 ①向氨水中通入氯化氢气体至过量发生的反应为氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符； ②向饱和石灰水中不断通入二氧化碳发生的反应为石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符； ③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量发生的反应为硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与B相符。 22. (一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。 （1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。 (二)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 （2）请将上述反应改写成离子方程式：___________。 （3）氧化产物与还原产物的分子个数之比是___________。 （4）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。 (三)___________________________________________ （5）配平上述离子方程式__________。 【答案】（1） ①. N、S ②. C ③. KNO3、S ④. C （2）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O （3）3：2 （4） （5）256H+258H2O 【解析】 【小问1详解】 反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物； 【小问2详解】 在3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问3详解】 硝酸铜是化合价升高后的产物，为氧化产物，NO是化合价降低后的产物，是还原产物，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的分子个数之比是3：2； 【小问4详解】 化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：； 【小问5详解】 反应中锰元素降低5价，H2O2中氧元素升高1价，1个H2O2共升高2价，根据电子守恒，与H2O2的计量数分别为2、5，则Mn2+和O2的计量数分别是2、5，根据电荷守恒，左边加6个H+，最后由元素守恒，右边为8个水，故配平后的方程式为256H+258H2O。 23. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为___________。 （2）C装置为生成的发生装置，反应的化学方程式为___________。 （3）D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的离子方程式为___________。 （4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___________，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为___________，则证明固体中含有NaOH而不含有。 （5）检验E装置中收集气体的方法为___________。 【答案】（1）HCO+H+=H2O+CO2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）2OH-+CO2=CO++H2O （4） ①. 碳酸钠 ②. 溶液变红且不褪色 （5）向集气瓶内伸入一带火星的木条观察现象 【解析】 【分析】A中盐酸和碳酸钙反应制取CO2，因为盐酸具有挥发性，生成的CO2中含有HCl，B装置除去CO2中的HCl，C装置中CO2、H2O和Na2O2反应生成O2，D装置除去未反应的CO2，然后利用排水法收集O2。 【小问1详解】 B中碳酸氢钠溶液用于除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑； 【小问2详解】 从B装置中出来的CO2通过C装置时与Na2O2反应产生氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 D中NaOH溶液的作用为除去未反应的CO2，反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO++H2O； 【小问4详解】 取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸钙，说明白色固体中含有碳酸钠，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有氢氧化钠而不含有； 【小问5详解】 E装置中收集气体为氧气，检验的方法是：向集气瓶内伸入一带火星的木条观察现象，若木条复燃，说明是氧气，反之则不是氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $