2024年中考化学强化复习综合应用题

2024年中考化学强化复习—综合应用题 1．拥有丰厚绿色生态资源的广元，正成为越来越多的游客向往的心灵栖息之地。这些美不胜收的自然资源、人文资源中，蕴藏着无穷的化学奥秘。 请回答下列问题。 （1）在广元的特色美食豆瓣鲜鱼、剑阁豆腐干和酸辣鸡丁中都所含的营养素有 （写一种）。 （2）苍溪雪梨是广元特产，它的生长要合理施肥。硫酸钾和氯化铵是常用的化肥，其中 是钾肥， 是氮肥。 （3）广元同时有丰富的矿藏资源，储量较大的有煤、天然气、砂金、有色金属等，其中煤属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （4）为抗击新冠肺炎疫情，进入景区时应佩戴合格口罩，生产口罩的关键材料熔喷布是一种链状结构高分子材料，具有 （填“热塑性”或“热固性”），口罩贴合鼻梁部位的铝条很柔软，属于 （填“纯金属”或“合金”）。 2．粉笔，是最常见的教学用具。粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液体粉笔”四个阶段。 (1)普通粉笔 普通粉笔基本由熟石膏、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极细的颗粒后，加水使之粘稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。 ①石膏中含硫酸钙，可用来生产豆腐，其原理是 。石膏还能入药，汉末《名医别录》记载石膏能治“腹胀暴气，喘息咽热。”所以肺热喘嗽者多用之、熟石膏与水混合后有可塑性，但不久熟石膏失去部分结晶水就硬化变成生石膏。写出熟石膏的一种用途 。 ②烟气脱硫技术（简称FGD）可制得硫酸钙，该反应是将含的烟气通入石灰石乳中，其反应的化学方程式为。若1000g废气中含有0.16%的，理论上这些二氧化硫能和多少克碳酸钙反应？ （写出计算过程） (2)水溶性粉笔 水溶性粉笔以水溶性乳蜡为底，钛白粉（二氧化钛）和立德粉（锌钡白）为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。 ①锌钡白是ZnS和的混合物，是一种用途广泛的白色颜料。如图是用炉甘石（主要成分为碳酸锌）制锌钡白的流程。 a．写出步骤I发生反应的化学方程式为 。 b．步骤II常常加入过量的稀硫酸。试设计实验证明所用稀硫酸有剩余（写出操作、现象和结论） 。 c．步骤III处反应只生成两种沉淀，写出反应的化学方程式 。 ②水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了 作用。 (3)液体粉笔 液体粉笔就是记号笔，主要成分是染料，通过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。用马克笔在平滑的白板上写字，常闻到特殊的气味，原因是 （用微粒的观点解释）。 3．（一）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图所示。    (1)根据右图判断，属于金属材料的是 。 (2)易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、 、结晶。 (3)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示：    已知：Cu+H2O2+H2SO4△CuSO4+2H2O 下列说法正确的是_____________。 A．溶液B与溶液F中所含溶质相同 B．过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应 C．溶液F比溶液B中含硫酸锌的质量多 D．A~F中含铜、锌两种元素的物质有两种 （二）A~F为初中化学常见物质，它们由H、C 、O、S、Na、Ca中的2~3种元素组成。 (4)A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为 。 (5)A与B组成元素相同，写出B转化为A的化学方程式 。 (6)C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，则D的化学式为 。 (7)E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为 ；取E与F反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是 （写出所有可能，除酚酞外）。 4．金属在各个领域中用途广泛。 (1)铝的抗腐蚀性能好在工业上用途广泛。中国科学院金属研究所研制的新型铝合金复合材料，其性能比铝轻，比钢硬、耐磨搁、抗腐蚀。这种材料大量用于制作”祝融号”火星车、“玉兔号"月球车及嫦娥、北斗、天宫等我国先进的航天设备。 ①从上文中可获知合金的性能优势有 (一条即可)。 ②铝具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为 (写化学方程式)。 (2)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 ①溶液A中的溶质可能有 种情况。 ②写出探究过程中任一反应的化学方程式 。 (3)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。 ①玻璃管中观察到的现象是 。 ②气体通过装置的顺序是A→ → → (装置不能重复使用)。 ③写D中发生反应的化学方程式 。 (4)高铁轨道铺设过程中可利用铝热反应焊接钢轨，其原理是把铝粉和三氧化二铁粉末按比例混合，高温条件下得到氧化铝和单质铁，并放出大量的热，若要制得11.2kg铁。理论上需要消耗铝的质量是 ？ 5．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)小林同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应立即 ，再涂上硼酸溶液。 (2)小组同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，用pH传感器测 pH得反应过程中pH变化情况如图所示。 ①该实验是将 滴加到另一种溶液中。 ②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是 （填化学式）。 (3)实验室有一瓶久置的氢氧化钠样品，为探究其是否完全变质，某同学设计了以下实验方案：取少量样品溶解，滴加适量澄清石灰水，再在上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。上述实验方案是否能达到实验目的并说明理由。 (4)粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，小组同学在实验室对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示。 ①试剂X是 。 ②流程Ⅳ中发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 ③流程Ⅵ中加入过量稀盐酸的目的是什么？ 。 (5)某学校兴趣小组在实验室里做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g加热，待反应完全后，称量固体的质量为16.4g。反应前混合物中氯酸钾的质量是多少？ 6．食盐时一种重要的化工原料，请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的瓷质仪器叫： 。 ②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ③实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 (填序号)。 A 食盐没有全部溶解即过滤 B 蒸发时食盐飞溅剧烈 C 蒸发后，所得精盐很潮湿 D 器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是(用化学方程式表示) 。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 (化学式表示)。 (3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100g，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ，已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g(请写出具体计算过程)。 7．常见气体的实验室制取与性质是化学研究的重要内容。 (1)实验室制取氧气的实验装置如下图所示。 ①下列实验仪器可以直接用酒精灯加热的是 （填字母序号）。 a.锥形瓶        b.试管        c.集气瓶        d.水槽 ②实验室用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式为 ，应选择的发生装置为 （填字母序号）。 ③若采用E 装置收集某种气体，则依据的是该气体的哪些性质： 。 (2)某化学小组的同学利用下图所示微型实验装置制取CO2 并研究其性质。将Y 形管倾斜，使 N 中的稀盐酸流入 M 中至碳酸钙完全反应，然后向 M 中注入足量的氢氧化钠溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是 。 ②注入足量NaOH溶液充分反应后，M 中可观察到的现象是什么? ，产生此现象的原因是 。 ③若取CaCl2和CaCO3 的混合物25g于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。则所得溶液中溶质的质量分数是 。（计算结果精确到0.1%） 8．某化学兴趣小组对化学实验和化学计算这两部分的内容产生了兴趣，请你和他们一起来进行学习。 (一)化学实验部分：结合如图装置回答问题： (1)写出用B装置制取氧气的化学方程式 。 (2)写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物的化学方程 。 (3)若用C装置收集氧气，如何验满 。 (4)做铁丝、硫磺在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部都需要加入少量的水，其作用分别是 。 (5)硫在氧气中与在空气中燃烧的现象不同，是因为 。 (二)化学计算部分： (6)镁、锌、铁各56g，含原子数目由多到少的次序 。 (7)根据化学方程式计算，用电解水的方法制取3.2g氧气，消耗水的质量是 ？同时生成氢气的质量是 ？(写计算步骤) 9．氨气是无色、密度比空气小、极易溶于水的刺激性气体，强烈刺激眼睛和黏膜。可用于制造化肥、制冷剂，亦可用于炸药、染料、塑料和一些药物的生产等。请回答下列问题： （一）氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如下。    （1）该化学变化过程中不可再分的微粒符号为 。 （2）该反应条件是高温、高压及催化剂，则化学方程式为 。 （二）在实验室里，我们可选用下图中所提供的实验装置制取氨气并进行相关实验探究。    （3）写出标号仪器①的名称 . （4）实验室制备氨气是利用氯化铵和熟石灰固体加热来生成，发生反应的化学方程式为 ，选用的装置代码为 .其验满的方法是 . （三）天天兴趣小组的同学决定通过实验设计定量研究氨气中氮、氢两种元素的质量比。 【查阅资料】 I. II. ； III.干燥剂种类：氯化钙、浓硫酸、氢氧化钠、碱石灰、无水硫酸铜等 【方案设计】天天小组同学将产生氨气装置依据设计流程连接成实验探究装置如下图所示。    【实验观察】 （5）可作A中U形管内干燥剂的物质是 . （6）在B装置直玻璃管内出现的现象是 . （7）通常把金属氧化物失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。那么B装置中玻璃管内发生后的还原过程是指 . 【数据分析】待充分反应后，测得A、B、C、D四个装置前后的质量变化如下表所示： 装置编号 A B C D 记录数据 增加0.1g 减少4.8g 增加6.0g 增加2.8g （8）可选择与计算需要数据相应的装置编号为 . （9）通过计算：氮元素质量 ，氢元素质量 .列比例式计算氮、氢元素的质量比为 . 10．水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。 已知：①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物； ②高温条件下，碳酸钙、氢氧化镁均易分解为两种氧化物。 部分实验步骤如下：    Ⅰ．取8g样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热； Ⅱ．待样品完全反应后， （填字母序号）； A 先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到冷却； B 先熄灭酒精喷灯，玻璃管冷却后再打开弹簧夹通入空气 Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了1g、2.2g； Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁的质量分数。请回答： （1）写出氢氧化镁分解的反应方程式为 。 （2）反应结束后鼓入空气的目的是 。 （3）装置B中的反应方程式 ， 。 （4）装置C的作用是 ，D的作用是 。 （5）求该水垢样品中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程） 11．金属在生产和生活中有着广泛应用。 （1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 a．金属硬币    b．铜制火锅    c．铝制导线 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是 （3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应 （4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是 反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是 kg 12．我国力争在 2060 年前实现“碳中和”。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的 CO2排放，实现 CO2“零排放”。 (1)“碳”排放：减少CO2排放，你还有哪些做法 （写一种）。 (2)“碳”吸收：自然界有多种途径吸收CO2。 ① 绿色植物通过 吸收CO2。 ② 海水吸收二氧化碳会生成 （写名称）。 ③ 风化的岩石如 CaCO3粉末可吸收空气中的 CO2和 H2O 转化为 Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 。 (3)“碳”利用： ① 超临界 CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界 CO2流体的说法正确的是 （填序号）。 A．它是混合物              B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动        D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 ② 我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是 。关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 （填序号）。 a．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 b．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 13．化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 (1)“寻碳思碳” ①空气中的CO2大部分来自化石燃料的燃烧。下列不属于化石燃料的是 （填序号）。 a. 煤     b. 石油   c. 天然气     d. 氢气 ②要减少空气中的二氧化碳，一种思路是 ，另一种思路是将产生的二氧化碳吸收。 (2)“海洋固碳” ①同学们利用如图1虚拟仿真实验进行探究。将水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到 现象，可证明海水吸收了CO2。 ②小组同学认为该过程也伴随发生了化学变化，涉及反应的化学方程式为 。 (3)“人工控碳” ①同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图2所示。“捕捉器”中发生反应的化学方程式是 ；“捕捉器”中采用喷淋方式加入 NaOH溶液， 其优点是 。 ②为探究“捕捉器”反应后溶液中溶质的成分，某同学设计如下方案：取少量溶液，加入足量石灰水，反应后静置，向上层清液滴加无色酚酞，如发现溶液变红，认为溶质有 Na2CO3和NaOH，请改正该错误方案： 。 (4)“绿植吸碳” 绿色植物可吸收二氧化碳，二氧化碳在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖（C6H12O6）并释放出氧气。假如某同学家中排放的CO2有22g被植物吸收，计算释放氧气的质量。 14．根据下图回答问题    (1)利用A装置制取，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的框内。 (2)若用A装置制取，选择的收集装置是 （填字母），该反应的化学方程式为 。 (3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者的共同点是______。（填字母） A．发生装置相同 B．都可用作催化剂 C．完全反应后剩余的固体成分相同 (4)装置A、B都可用来制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A在操作方面的优势是 ；为了解装置具有该优势的原因，他们在B装置中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 （填序号，多选）。    A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段反应物固体与液体脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 (5)在科学家眼里，是可以利用的重要资源。在一定条件下，和金属钠反应可以制取金刚石，反应的方程式是，请计算92g金属钠理论上可以制得金刚石的质量是多少。 15．铝、铜、铁是人类生产、生活中常用的金属材料。 (1)铝是一种活动性较强的金属，但铝粉(俗称银粉)常用作铁制品的涂料，原因是什么? (2)①铜制品露置在空气中，能与氧气、二氧化碳、水发生反应生成绿色的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，用化学方程式表示该反应原理 。 ②某学习小组利用废铜制取氢氧化铜，他们设计的流程图如下： 上述流程中发生复分解反应的是 填字母)，试剂A的名称为 . (3)铁是目前使用最为广泛的金属，某同学利用下图装置模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物，(已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2） ①该实验装置的连接顺序是A→ ，装置不能重复使用。 ②装置D中反应的化学方程式为 。 ③该实验有一个明显的弊端，请你提出改进措施 。 ④某同学对(3)中得到的铁样品进行含量分析，实验数据如下：烧杯和稀硫酸共150g，加入铁样品9 g，充分反应后，烧杯和剩余物共158.7g，计算该铁样品中金属铁的质量分数。(硫酸足量，杂质不与稀硫酸反应) . 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$