2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习--科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某校进行消防演练时，消防员给大家展示了校园内消火栓和干粉灭火器的使用方法，同学们对灭火器的灭火原理、干粉灭火器的成分及火灾逃生等产生了兴趣，他们开启了项目性学习的探究之旅。 (1)消火栓：消火栓的使用方法如图1所示，木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为 。 (2)干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉，干粉覆盖在可燃物表面使火熄灭。干粉灭火器除可扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、燃气等燃烧引起的失火。图2中干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 (填字母序号)。 项目二：老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练后化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分(不考虑杂质的影响)。 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠受热不分解。 ③碳酸氢钠溶液显碱性，且不与氯化钡溶液发生反应。 【提出猜想】 猜想一：固体成分为碳酸氢钠； 猜想二：固体成分为碳酸钠； 猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量白色固体于试管中，加水溶解，滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立 【提出质疑】 (3)甲同学认为上述实验得出的结论不准确，理由是 。 【实验探究】 (4)兴趣小组的同学继续进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体于试管中，加热，将可能生成的气体通入澄清石灰水中 固体中含有碳酸氢钠 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 固体中含有碳酸钠 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 (5)上述实验步骤②中发生反应的化学方程式为 。其中BaCl2溶液 (选填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替。 2．在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 【任务一】调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和洗衣。 【任务二】探究井水的硬度 【实验探究】 (1)取适量井水倒入烧杯中，向烧杯加入 搅拌。如出现泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的，， 等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】 (2)根据以上溶解性表水垢中主要含有和请推测水垢中还可能含有或 。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，放置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入 水垢中主要含有，还含有 向试管②中加入NaOH溶液 【拓展延伸】 (4)有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。写出试管①中通入发生的化学反应方程式 。 【项目总结】 (5)我国大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 （填一条即可）。通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 3．化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。在A、B、C、D、E五支试管中分别加入一定量的稀硫酸。请根据要求回答下列相关问题： 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性：硫酸钠溶液、硫酸钾溶液呈中性。 (1)A试管中的现象是 。 (2)B试管中反应的化学方程式是 。 (3)在C试管中加入稀硫酸后再向其中滴入几滴酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应。该反应的微观实质是 。 (4)写出E试管中恰好反应后的两种微粒： (填除水分子以外的微粒符号)。 实验后，将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液里的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯中废液里的溶质除酚酞试液外还有什么? 【进行猜想】 (5)猜想l： 。 猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。 【设计实验】 (6)请设计猜想2成立的实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 猜想2成立 【归纳总结】 (7)经实验验证猜想2成立。以上实验可知。稀硫酸的化学性质有 (答一点即可，下同)。 【拓展应用】 (8)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是 。 4．如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2变篮，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。 【进行实验】 向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 (1)①②③的目的是 。 (2)由②④⑤可以得到的结论是 。 5．“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。学习小组打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是他们把这包固体带到实验室，在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。     表1 部分盐的溶解表（室温） 阴离子阳离子 Cl- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示；③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签（如图 1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有 热量的现象；其中出现的红棕色固体是 。（填化学式） 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2） 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】 (3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 、 （写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 (4)结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。 【实验拓展】 (5)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， （填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。 6．纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家 。 (2)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是_______（填字母序号）。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 (3)纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”） (4)向盛有一定量纯碱浴液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下。请补充1号试管中的现象。 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 任务三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液乙中的溶质是什么? 【猜想与假设】 (5)猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠：猜想三： 。 【进行实验】 (6)请完善下面表格。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量滤液乙于试管中，滴加2滴酚酞试液 溶液不变红色 猜想 不成立 2 取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 【拓展延伸】 (7)基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式 。 【交流】 (8)Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污。下列物质可用于去油污的是____（填字母序号） A．NaOH B．NaCl C．K2CO3 D．CaCO3 7．某校化学活动小组的同学在实验室进行了以下实验。 (1)南南同学将试管中的稀盐酸全部加入甲试管中，充分反应后过滤，得到100mL滤液A，甲试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)小岗同学将试管中的NaOH溶液全部加入乙试管中，充分反应后过滤，得到滤液B和滤渣C，他观察到滤液B为 色，据此可知，滤液B中的溶质为CuCl2和NaCl。 【提出问题】滤液A中含有哪些离子？ 【猜想与假设】 南南同学的猜想：H+、 小岗同学的猜想：H+、、Ag+ (3)你的猜想： （填离子符号） 【实验验证与结论】 (4)为了验证自己的猜想，南南同学进行了以下两个实验，并绘制了有关实验一和实验二中固体质量随加入的滤液A的体积变化而变化的图像（如下图所示）。 实验一：将50mL滤液A加入滤渣C中，充分反应。 实验二：将剩余的50mL滤液A全部加入滤液B中，充分反应。 根据图像判断， 同学的猜想正确。实验一中发生反应的化学方程式为 。实验二中观察到的现象为 。 【拓展应用】 (5)经老师协助，测定出试管乙原来盛放的CuCl2溶液和滤液B中Cu2+的个数比等于2：1，请根据上述信息和图像中的数据计算，滤液A中H+和的个数比为 （填字母）。 a．1：1        b．1：3       c．1：5 8．化学兴趣小组的同学为探究硫酸的化学性质，进行了一系列实验活动。 项目一：稀释浓硫酸。 (1)如图是小佳稀释浓硫酸的操作示意图，量筒中盛放的应该是 。 项目二：用如图实验验证稀硫酸的化学性质。 (2)为全面验证酸的化学性质，A中的X可以是 （任写一种物质的化学式）。 (3)B中发生反应的化学方程式为 。 (4)C中的实验现象为 ，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 项目三：探究废液的成分。 实验后，同学们将C、D、E三支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分反应后，烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。为确定废液杯中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】、溶液均为中性。 【提出假设】除酚酞外，废液中溶质可能有、、、、中的一种或多种。 【实验探究】同学们分别取少量待测液，按照如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 小佳组 加入稀硫酸 无明显变化 小毅组 加入溶液 无明显变化 小冰组 加入1滴稀溶液 溶液变为红色 【得出结论】 (5)根据以上实验可知，废液杯中的溶质是 。 项目四：探究废渣的成分。 (6)对于废液杯底部的白色沉淀物，同学们认为一定含有，可能含有。为确定其成分，可取少量沉淀物于试管， （简述实验方案和现象），说明沉淀物中不含。 9．化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的探究活动： (1)通过A实验验证了氢氧化钙溶液能使酚酞试液变 色。 (2)B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到 时，证明两者发生了反应。B实验中反应的微观实质是 。 【提出问题】取C实验试管中反应后上层澄清溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：；猜想二：、和 猜想三： ；猜想四：、 【交流讨论】 (4)经过讨论，同学们一致认为，猜想 是不成立的。 【进行实验】 (5)为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取C实验试管中反应后的上层清溶液少许于另一试管中，向里面加入适量的 溶液 猜想三成立 【反思评价】 (6)在分析反应后所得物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑 。 【拓展研究】 (7)实验结束后，乙同学将A、B、C三支试管内反应剩余物倒入废液缸，得到澄清的无色溶液，试问此时废液缸中除了酚酞，一定还有的溶质有 。 10．某校化学社团小组的同学在实验室探究银、锌、铜三种金属的活动性，他们设计了如下甲、乙两组实验。 (1)上述实验能够达到实验目的的是 。 (2)分析两组实验，任意写出一个化学方程式： 。 (3)活动性探究实验结束后，甲组同学在处理废液时，将两支试管中的所有物质倒入废液缸中，发现金属片上的固体部分脱落进入溶液中，于是他们随即进行了过滤处理，过滤后又对滤渣、滤液的成分产生好奇，继续进行成分探究。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：铜、锌和银；猜想2：银和铜；猜想3： 【实验探究】请你一起参与并完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许滤渣于试管中，加入一定量的稀盐酸 无气泡产生 猜想2成立 ②取少许滤渣于试管中，加入一定量的 溶液，充分搅拌、静置 试管中固体质量明显是增加 【讨论交流】根据上述探究结论，滤渣是银和铜，推测滤液的组成有 种情况。 【继续探究】由于滤液的颜色较浅，不能根据颜色判断其组成．为确定滤液的组成，同学们再次进行实验。取少许滤液于试管中，插入一种表面干净光滑的金属丝，根据金属丝表面的变化即可知道滤液的成分。分析该金属丝可以是 （填字母）。 A．铁丝        B．铜丝        C．锌丝 11．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色； 学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl  猜想二：NaCl、HCl (2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入镁条 猜想二正确证明盐酸过量 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中 ； (4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。M点表示 。 【交流与反思】 a．中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水 b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。 12．某学习小组定期用营养液浇灌教室内养殖的绿萝。在观察绿萝生长状况时，决定研究重金属对植物生长的影响。 【查阅资料】I.重金属原义是指比重大于5的金属，包括金、银、铜、钡等； Ⅱ.重金属因为难以被生物分解或排出而积累在生物体内，造成慢性中毒； Ⅲ.BaCl2为白色晶体，可溶于水，是一种具有毒性的盐。 该小组首先研究了CuSO4对植物生长的影响。 任务一：配制CuSO4溶液。 (1)每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3) 编号 浇灌液中CuSO4的浓度/% 总体积/mL 5% CuSO4溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5 100 100 0 盆2 3 100 60 40 盆3 1 100 20 80 盆4 ω 100 0 b 为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：ω= ，b= 。 (2)该小组还研究了BaCl2对植物生长的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备做无害化处理。混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 任务二： 探究无害化处理，过滤后所得蓝色滤液中含有的溶质成分。 (3)猜想一：只有CuCl2  猜想二：CuCl2和BaCl2   猜想三： 【探究过程】 (4)确定蓝色滤液的成分，试验方案如下表，将表中内容补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液于试管中， 无明显现象 猜想二不成立 ② 猜想三成立 【拓展延伸】 (5)CuSO4是农药波尔多液的配制原料之一，不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是 。 13．学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 【探究一】氢氧化钠的物理性质 小明同学取出少量氢氧化钠固体于烧杯中进行观察，一段时间后加入适量的蒸馏水并触摸烧杯外壁。 【探究二】探究氢氧化钠的化学性质 (1)实验I中观察到的现象是 ，该现象说明氢氧化钠溶液显碱性；测定溶液的酸碱性还可以用试纸，请写出用试纸测定溶液的操作方法 。 (2)通过实验，同学们发现实验II、III试管中均无明显现象，于是继续近行探究：为验证实验II中是否发生了化学反应，同学们设计了下列实验方案： ①甲同学向该试管中加入足量的 ，观察到有气泡产生，证明和发生了反应。 ②乙同学用如图所示装置进行实验。将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别装入A、B中，关闭，通入二氧化碳一段时间，A、B中均无明显变化，再持续通入二氧化碳，发现A中仍无明显变化，B中变浑浊。乙同学认为二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，其理由是 。 ③丙同学认为乙同学的实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，理由是 。丙同学为了证明自己的猜想，又组装了一套同样的装置，并将A中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，与乙同学做的实验进行对比，通过比较 来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，请写出B中反应的化学方程式 。 ④实验总结：当两种物质相互反应没有明显现象时，要证明这两种物质确实发生了化学反应，可以通过证明 ，也可以证明有新物质生成。 【探究三】探究氢氧化钠的变质情况 (3)实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，丁同学为探究其变质情况，取该溶液，向其中加入足量的稀盐酸，产生的二氧化碳，同时蒸发结晶，得到的固体，则该溶液中溶质的质量是 。 14．一次用餐后，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回少量“固体酒精”，带到化学实验室和同学一起对其进行探究。 【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。 【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【做出猜想】 (1)小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠 小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠 你的猜想：部分变质，含有 【实验探究】 (2)少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是 。 (3)全实验设计，填写表格中的空白，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。 实验操作 实验现象 实验结论 有气泡产生 小丽猜想不成立 你的猜想成立 【拓展提升】 (4)除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 。(用化学方程式表示) 15．青竹湖化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下表)进行了如下探究探究。 ［品名］食品专用发热包 ［主要成分］氧化钙、铝粉、碳酸钠 ［净含量］50克 ［使用方法］撕开塑料袋后加常温水 ［注意事项］使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 Ⅰ．初步探究将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 (1)该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗名为 。 (2)甲同学认为热量来自于氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属基本反应类型为 反应。 Ⅱ．深入探究为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】，反应放热。 【设计并进行实验】根据资料兴趣小组设计并进行了如图1实验。 (3)乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，该发热包加入水后是如何产生NaOH的？ (不要用化学方程式作答)。 (4)丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验为②装置，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是 。 【结论】发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ．自制发热包 兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2所示，110s观察到有大量气泡产生。 (5)根据检测结果，该自制发热包 (填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 (6)110～1856s内，pH先降低后升高的原因是 。 16．学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图1所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)试管③中观察到的实验现象是 。反应的化学方程式是 。 (2)你认为通过上述图1所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱？ （填“能”或“不能”）。 【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图2）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质除外还一定含有 （填化学式）。 探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】 (4)小明的猜想：银、铜、铁、锌。 你的猜想：猜想I： ； 猜想Ⅱ：银、铜、铁。 【分析思考】 (5)同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 。 【进行实验】 (6)实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品， 猜想Ⅱ正确 【反思交流】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。 17．兴趣小组同学用下图所示甲、乙、丙实验探究完碳酸钠的化学性质后，将乙、丙中的无色溶液均倒入同一洁净的丁烧杯中，充分混合后观察到白色沉淀明显增加。将丁中液体过滤后，得到滤液，并进行了下列拓展学习与探究。 【小组交流】 甲实验中试纸变色，对比比色卡，pH＝10，得出碳酸钠溶液呈碱性。 (1)请指出该实验操作中的一处错误： 。 【拓展问题】 将丁中液体过滤后，所得滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二： ; 猜想三：NaCl、BaCl2和HCl 猜想四：NaCl 【小组讨论】 (3)经过讨论，小组同学一致认为猜想 不正确，理由是 。 【拓展探究】 (4)同学们由又进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量所得滤液于试管中，向其中滴加适量的 有白色沉淀产生 猜想二正确 【拓展延伸】 (5)上述拓展探究中有关反应的化学方程式为 。 18．“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变，有同学把部分样品溶于足量水，产生下图现象，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。 【初步结论】 (1)滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。 【实验探究】滤液成分。 【实验猜想】滤液中的溶质可能有： 猜想一：如果溶质只有一种，可能是NaOH或Na2CO3。 (2)猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca（OH）2或 。 【验证猜想】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中一定有 ②取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 无明显现象 溶液中一定没有 ③取少量步骤①的上层清液于试管中，加入石蕊溶液 溶液中一定有NaOH 【实验结论】 (4)通过以上现象可知滤液的成分为 。 【思维发散】这时有位同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。有的同学支持他的想法，也有一些同学不同意。 【请君点评】 (5)你同意这位同学的观点吗？ （填“同意”或“不同意”）。说说你的看法： 。 19．现代化工生产中，90%以上的化工产品，是借助催化剂生产出来的。请和学习小组同学一起开展“有关催化过氧化氢分解”的实验探究。 I.验证MnO2对过氧化氢分解的作用 【实验1】利用下图装置，测得瓶内气压随时间变化的图像。 (1)甲中气压变大的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)为探究MnO2在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a.验证MnO2的化学性质是否改变； b. 。 Ⅱ.探究下列物质对过氧化氢分解的作用 【实验2】分别用0.1gMnO2、CuO粉末和土豆泥，按下图所示装置进行实验，各时间收集的氧气总体积如下表： 15s 30s 45s 60s MnO2 16 26 30 37 CuO 15 23 28 35 土豆 14 20 27 29 (3)30s-45s，产生氧气最多的物质是 。 (4)该方案中测定氧气生成速率的方法是 。 Ⅲ.探究二氧化锰的使用方法对过氧化氢分解的影响 查阅资料：3%-6%的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度；过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。 按【实验2】所示装置进行实验。 【实验3】将不同质量的MnO2，分别放入装有10mL6%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示； 【实验4】将不同质量的MnO2，分别放入装有20mL3%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示； 【实验5】实验3中反应完全后静置一会，往锥形瓶中再加入10mL6%的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。 (5)根据上图，说明过氧化氢分解速率与 、 有关。 IV.实践反思 (6)反思上述实践活动，提出一个可能影响过氧化氢分解的其他因素。 答： 。 20．阿司匹林(C9H8O4)是一种用于解热镇痛的抗炎药。实验小组对无催化剂合成阿司匹林产率的影响因素进行了探究。 【进行实验】 取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在不同温度下，采用500r/min的转速进行磁力搅拌(如图)，反应一段时间后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率。实验记录如表： 实验序号 水杨酸的质量/g 乙酸酐的体积/mL 温度/℃ 反应时间/min 产率/% ① 3.5 3.5 85 20 63.73 ② 3.5 3.5 85 25 75.25 ③ 3.5 3.5 85 30 45.64 ④ 3.5 2.4 85 25 29.81 ⑤ 3.5 4.7 85 25 58.77 ⑥ 3.5 3.5 75 25 43.44 ⑦ 3.5 3.5 95 25 19.93 【解释与结论】 (1)阿司匹林(C9H8O4)中氢、氧原子的个数比为 。 (2)①②③的目的是 。 (3)得出“乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论，依据的一组实验是 (填序号)。 (4)依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是3.5g水杨酸、3.5mL乙酸酐、 。 【反思与评价】 (5)继续实验探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响，实验方案为：取3.5g水杨酸和3.5mL乙酸酐于烧瓶中，在85℃时， 。 (6)在上述实验的基础上，关于合成阿司匹林还可以研究的问题是 。 21．《梦溪笔谈》中有关湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。化学兴趣小组开展了有关硫酸铜的项目式探究。 (1)项目一：硫酸铜的性质 ①硫酸铜是一种白色粉末，这句话描述的是硫酸铜的 性质（填“物理”或“化学”）。 ②将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后观察到的现象是 ，反应后溶液的质量 （填“增加”、“不变”或“减少”）。 (2)项目二：硫酸铜的用途 硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业上常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为 。 (3)项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的方案：。 【进行实验】将反应物装入烧杯中，开始时产生少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。 【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。 项目四：实验异常现象探究 【查阅资料】制备硫酸铜过程中，发生了分解反应。 【提出问题】什么因素加快了的分解？ 【猜想与假设】同学们作出以下猜想：猜想一：生成的；猜想二：温度升高；猜想三： 。 【实验探究】设计实验如图： 【实验分析】 实验现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡。对比实验一和实验二可以得出的结论是 。为了验证温度升高能加快的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为 同学的方案更严谨，理由是 。 【实验结论】猜想三正确。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的 (2)cba (3)碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，均能使无色酚酞溶液变红 (4)有白色沉淀生成 (5) BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 能 2．(1)肥皂水 (2) (3) 产生白色沉淀 无明显现象 (4) 加热煮沸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (5)地面沉降或塌陷等（合理即可） 3．(1)溶液变红 (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水 (4)Mg2+、 (5)硫酸钠、硫酸钾 (6) 取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 溶液变红 (7)硫酸能与指示剂反应 (8)腐蚀铁制下水道 4．(1)探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 (2)在其他条件相同时，加入的H2O2溶液体积越多，反应速率越快，混合溶液由无色变为蓝色的时间就越短 5．(1) 放出 Fe2O3 (2) 取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 AgNO3/硝酸银 (3) 酒精燃烧也产生了二氧化碳 酒精燃烧放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，澄清石灰水变浑浊 (4)既有利又有弊，利：利用反应产生的能量；弊：造成金属锈蚀，资源浪费 (5)过滤 6．(1)侯德榜 (2)BD (3)盐 (4)产生气泡 (5)氯化钠和氯化钡 (6) 二 产生白色沉淀 (7)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (8)AC 7．(1)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (2)蓝 (3)H+、、C1- (4) 小岗 Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O 溶液中产生白色沉淀 (5)c 8．(1)浓硫酸 (2)Fe（合理即可） (3) (4)溶液由红色变成无色 (5)NaCl (6)向试管中加入稀盐酸，若无气泡产生 9．(1)红 (2) 溶液由红色变为无色 和结合为 (3)和 (4)二 (5) 氯化钙（合理即可） 产生白色沉淀 (6)反应物是否过量 (7)和 10．(1)甲组、乙组 (2)或 (3) 银/ 硝酸银溶液或溶液 2/二/两 AC/CA 11．(1)溶液变红 (2)有气泡产生 (3)放出热量(合理即可) (4)恰好完全反应(合理即可) 12．(1) 0 100 (2) (3)CuCl2和CuSO4 (4) 滴加CuSO4溶液 取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 (5)铁能与硫酸铜溶液反应 13．(1) 溶液变红 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，再对比标准比色卡 (2) 稀盐酸（合理即可） 关闭K时，二氧化碳与氢氧化钠反应，当二者充分反应后，二氧化碳才进入B装置与氢氧化钙反应 二氧化碳能溶于水，当关闭K时，在一段时间内二氧化碳也不能进入B装置 澄清石灰水变浑浊时，通入二氧化碳的体积的多少 生成物 (3)14.6g 14．(1)碳酸钠和氢氧化钠 (2)少量稀盐酸先和氢氧化钠反应，反应无明显现象，不能判断滤液中是否含有碳酸钠 (3) 用试管取少量滤液，向试管中加入过量的稀盐酸 用试管取少量滤液，向试管中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴酚酞溶液 有白色沉淀产生，溶液变红色 (4) 15．(1)生石灰 (2)化合 (3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 (4)吸收水分，干燥气体 (5)不能 (6)110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高 16．(1) 有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色 (2)能 (3)Fe（NO3）2 (4)银、铜 (5)浅绿色滤液中一定含有硝酸亚铁，而锌能与硝酸亚铁反应，所以滤渣不可能含有锌 (6) 滴加稀盐酸溶液 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (7)反应物是否过量 17．(1)将pH试纸直接放入到了待测溶液中 (2)NaCl、BaCl2 (3) 三 烧杯中的白色沉淀为碳酸钡，碳酸钡与稀盐酸不能共存 (4)碳酸钠溶液（合理即可） (5) 18．(1)CaCO3 (2)NaOH和Na2CO3 (3) Na2CO3 Ca（OH）2 溶液变蓝 (4)NaOH和Na2CO3 (5) 不同意 因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙做实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可） 19．(1) (2)验证二氧化锰的反应前后质量是否改变 (3)土豆 (4)测定单位时间内气体产生的体积 (5) 二氧化锰的质量 过氧化氢的浓度 (6)温度或压强等 20．(1)2：1 (2)在水杨酸的质量、乙酸酐体积、温度等条件相同时，探究反应时间对无催化剂合成阿司匹林产率的影响 (3)②④⑤ (4)温度为85℃、反应时间为25min (5)采用300r/min的转速进行磁力搅拌，反应25min后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率，若等于75.25%，则磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率无影响；反之则有影响 (6)水杨酸的质量对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响或添加催化剂或催化剂的种类对合成阿司匹林的产率是否有影响 21．(1) 物理 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 减小 (2) (3) 生成的和温度升高共同影响 能加快的分解 甲 实验一和实验四中影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜，而实验二和实验三影响过氧化氧分解的因素只有温度，没有硫酸铜的干扰 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$