2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．“化”说中国煮盐“制慧”。 (1)中国古代利用天然石盐制盐的流程如图甲： ①步骤Ⅱ抽取盐池中卤水置于盐田，而后蒸发形成盐泥；步骤Ⅱ中筛出盐泥所含的固体颗粒杂质留筛上，则细筛的缝隙 （填“大于”或“小于”）杂质颗粒。 ②上述步骤中，利用到蒸发结晶原理的有 （填序号Ⅰ-Ⅴ）。 (2)某实践小组进行硝酸钾和氯化钠的混合物分离（如图乙，实验中不考虑各种损耗）。氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据见表。 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 64 110 169 氯化钠 35.8 36 36.4 37 38.4 ①溶液1、2、3中溶质硝酸钾质量的大小关系为 （用“1、2、3”表示）。 ②固体M的成分及质量是 。 ③对图2实验过程分析正确的是 （填标号）。 A．氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态 B．上述方法无法将氯化钠和硝酸钾分离纯净 C．若溶液3降温至10℃，可析出氯化钠固体 2．氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题： （一）氧气的制取 (1)写出仪器a的名称 。 (2)氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 ，反应类型 （填基本反应类型），二氧化锰的作用 ，可选择的发生装置为 （填装置序号）。用双氧水溶液和二氧化锰混合物制取氧气可选用的发生装置有 （填装置序号）。 (3)可以选择装置E收集氧气，其原因是 ；可以选择装置F收集氧气，其原因是 。如用G装置收集氧气，气体应从 进入（填“b”或“c”）。 (4)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有反应物的状态和 ；确定收集装置需要考虑的因素有 。 (5)拓展应用：甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，若要制取较干燥的甲烷可选用的装置组合有 （填装置序号）。 (6)已知有0.02mol过氧化氢完全分解，求产生多少克氧气？（请根据化学方程式列式计算） （二）氧气的性质 (7)甲是铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象为 ，反应的化学方程式是 。实验时瓶底有水，水的作用是 。铁丝在纯氧中能燃烧，在空气中不能燃烧的原因是 。 (8)若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 （填名称）。 (9)乙是硫在氧气中燃烧的实验。观察到火焰的颜色是 ，实验时瓶底也有水，水的作用是 。 3．皮蛋也叫松花蛋和碱蛋，至今已有五百多年历史，清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。某兴趣小组对皮蛋制作时外层泥料浸出液成份进行了实验探究。 查阅资料：皮蛋的制作过程是将生石灰（）、碳酸钠（）、水、食用盐（）和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。 探究一：制作皮蛋调浆过程中发生的反应 (1)制作过程中会出现明显的温度升高，产生该现象的原因可能是 。 (2)制作过程中发生的复分解反应方程式是 。 探究二：外层泥料浸出液溶质成份 (3)把包裹在皮蛋外层的泥料刮下来，加蒸馏水溶解过滤，得到泥料的浸出液，用pH试纸测得pH>7，说明浸出液呈 性。（填写“酸”、“中”或“碱”） (4)兴趣小组猜想，泥料浸出液中的溶质可能含有NaCl，CaCl2，Ca(OH)2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种，为了验证猜想，设计了以下分组实验。 实验分析： 实验步骤 现象 结论 第1组 取少量浸出液于试管中，加入足量稀HCl 有气体产生 溶质中含有 ① 第2组 取少量浸出液于试管中，加入足量Na2CO3溶液 无沉淀产生 溶质中不含CaCl2和Ca(OH)2 第3组 取少量浸出液于试管中，加入过量BaCl2溶液，再滴1-2滴无色酚酞 有白色沉淀产生，溶液② 溶质中含有NaOH 第4组 取少量浸出液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 溶质中含有NaCl ③经过讨论，兴趣小组认为不需要进行第2组的实验，也能证明溶质中不含CaCl2和Ca(OH)2，理由是 。 ④你认为第4组的实验可行 （填写“是”或“否”），如果不可行，你的改进方案是 。 探究三：外层泥料浸出液中溶质质量分数 (5)为了进一步测定浸出液中某溶质的浓度，兴趣小组取50g浸出液，向其中滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气体，共消耗稀盐酸溶液72.2g，得到剩余溶液质量为120g，求浸出液中Na2CO3的质量分数。（写出具体计算步骤） 4．海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 (1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是_____(填序号之一)。     A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．加压后右侧海水中的溶质质量增多 C．加压后右侧海水中的溶质质量分数增大 (2)海水晒盐。如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法错误的是_____(填序号之一)。    A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 (3)海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：    在上述转化过程中发生中和反应的步骤是 (填序号)；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是 。 (4)某兴趣小组的同学在实验室中用NaOH溶液代替石灰乳模拟图3生产过程中第①步。他取NaC1和MgC12的固体混合物25g，加入100g水完全溶解，向其中滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图4所示：    ①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 。 5．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水中提取镁的主要步骤如图： (1)上述海水制镁的过程中属于分解反应的是 (填序号字母)。 (2)写出过程②发生反应的化学方程式 。 (3)某兴趣小组的同学取100gMgCl2溶液，向其中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，当加入120gNaOH溶液(即图中B点)时，溶液中的溶质有 (填化学式)。 (4)当加入80gNaOH溶液(即图中A点)时，恰好完全反应，通过计算，求MgCl2溶液中溶质的质量(计算结果精确到0.1g) 6．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 （一）铁的广泛应用 （1）认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，其化学方程式是 。 （2）生活中：右图是常用的铁锅。用铁锅做炊具，是利用了铁的 性。防止铁锅生锈，通常采用的方法是 。 （3）实验室：铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为 。铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是 (填化学式)。 （二）铁锈蚀的条件探究 （4）铁在潮湿的空气里容易发生锈蚀，证明水一定参加了反应，必须要做的对比实验是 （填字母）。 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ （5）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的是 （填“锌块”或“铜块”）。 （6）如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为150mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。（滤纸包等所占体积忽略不计） 序号 样品 量筒起始读数 量筒最终读数 所需时间/min 1 1g铁粉、0.2 g碳和10滴水 100 mL 72 mL 约120 2 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 mL 72 mL 约70 3 / / / ①铁锈的主要成分是 （写化学式）。 ②实验1和2说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。 ③实验开始后广口瓶内温度上升，说明铁锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。④实验1和3是探究碳对铁锈蚀速率的影响，表格空白处应填写的实验3的样品组成是 。 ⑤该装置还可用于测量空气中氧气的体积分数。根据上述数据计算氧气的体积含量是 %（精确到小数点后1位）。 （三）铁的冶炼 （7）某钢铁厂炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为氧化铁）、石灰石等，炼铁设备--高炉结构如图所示，请回答下列问题： ①炼铁的固体原料需预先经过粉碎，其目的是 。 ②炼铁高炉内发生的主要过程如下： 写出步骤写出A、B两步反应的化学方程式： A： ，B： ③资料显示，炼铁中焦炭的实际用量远高于理论值，可能原因是 （填字母）。 A．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素 B．焦炭转变成一氧化碳后，并不能全部参加反应 C．焦炭在高温下会分解 ④某炼铁厂现用100t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，计算理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量 。（计算结果精确到0.1t） 7．化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。 (1)从压强变化的角度探究。 ①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压； ②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ； ③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (2)利用“数字化实验”探究。 ①写出图丙中制取CO2的化学方程式： ，检验CO2的方法是 ； ②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 （填离子符号）。 (3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。 ①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是 （填字母）； a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞 ②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数 （写出计算过程）。 8．在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。 (1)“焦炭炼钢”是先将铁精矿（Fe2O3）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。 ①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下， 夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来。 (2)为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFe2O4），能将CO2转化为汽油，转化步骤如下： ①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是 。 ②下列说法错误的是 （填字母）。 A．所得汽油中含有C、H两种元素 B．NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价 C．上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求 (3)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。 ①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为 。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 。 9．小苏打和食盐是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （一）定性分析： 【实验目的】确定白色固体的组成： 【实验方案】 【实验结论】 该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。 （1）实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是 ； （2）实验步骤②化学反应方程式为 。 （3）实验步骤③生成白色沉淀的化学反应方程式为 。 （二）定量分析： 【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数： 方案Ⅰ：用气体法测定样品中NaHCO3的质量分数。实验装置如下： （1）用上述装置完成本实验的连接顺序是A C（填字母编号，装置不重复使用）。 （2）D装置中稀硫酸和固体样品发生反应的化学方程式为 。 （3）如果没有经A装置而直接通空气，会使测量结果 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）C装置的作用是 ，可能发生反应的化学方程式为 。 （5）D装置中的反应完全后，称量前，还需要进行的实验操作是 。 方案Ⅱ：用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：（查阅资料：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O） （1）实验中需洗涤沉淀，判断沉淀已洗净的方法是： 。 （2）实验测得样品中NaHCO3的质量分数 ? (写出具体的解题过程) 10．水是人类宝贵的资源。 (1)下列物质加入水中能形成溶液的是 (填序号，下同)，能形成乳浊液的是 。 a．植物油　　　b．蔗糖　　　c．粉笔灰 (2)NaCl能溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与 和 有关。 (3)净化水常用方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中起到过滤和 的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是 。 11．下图是实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题： (1)选择实验室制取气体不需要考虑的因素是 A．反应物的状态 B．反应条件 C．所制气体的密度 D．所用药品的颜色 (2)图中编号为a的仪器名称是 。 (3)请写出一个用A装置制取氧气的化学方程式 ；若用E装置来收集氧气，氧气从c导管进入，请将E装置中的导管补画完整 (两个导管均需画出)；检验该装置中氧气收集满的方法是 。 (4)图中B一D是实验室制CO2并探究CO2部分性质的实验装置图。实验进行一段时间后，可以观察到C装置中的现象是 ；D装置中蜡烛最终由低向高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 (5)含5.0g碳酸钙的石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，则所用稀盐酸的溶质质量分数是 。 12．人类的生产、生活离不开金属。 (1)金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。下列金属应用的事例，主要利用金属的导热性的是 。 A．电热壶 B．金属包装材料 C．金属乐器 D．电缆 (2)锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易失去电子形成锂离子，锂离子的化学符号为 。 (3)金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨） 实验操作 实验现象 实验结论 铁的金属活动性比铜强 (4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用CO和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空： A装置玻璃管中可观察到的现象为 ；A装置中反应的化学方程式为 ； (5)铜锌合金又称“假黄金”。取40g“假黄金”样品，磨成粉末放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为139.6g，请计算该“假黄金”样品中铜的质量分数是 。 13．氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 (1)实验室制氢 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的氢气 ①写出A中所发生反应的化学方程式 。 ②该实验要除去HCl气体，应该选择装置 （填装置字母），反应的化学方程式为 ，为收集到纯净干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接h。 (2)工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢（原理如图1所示）。 制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为 。 (3)储氢和释氢（原理如图2所示） ①镁纳米颗粒与作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 （填序号）。 a．钠    b．铁    c．铜 ②与水作用可释放，反应产生的会覆盖，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 III．用氢 (4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过方法1所示的天然气重整来产生氢气，64kg天然气重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 14．人类的生产生活离不开金属材料。一般来说，合金的熔点低于任何一种组分金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 （1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 。    （2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 （填序号）。 A 20～40℃ B 60～80℃ C 230～250℃ D 300～320℃ （3）为测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。 ①生成氢气的质量为 g。 ②计算原合金中铜的质量分数 。 15．中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和” (1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。 一种捕集烟气中的过程如图1所示： ①“吸收”时反应的化学方程式为 。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是 。 ③在整个捕集过程中，可以循环利用的物质是 。 ④下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是 （填序号）。 A．溶液    B．溶液    C．氨水 (2)“碳”的转化与利用 【转化I】以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为或等有机物和水，原理如图所示： ①B的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。 【转化II】2020年10月15日我国千吨级“液态阳光”合成示范项目在兰州成功运行，该项目首次将太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇，同时生成水。“液态阳光”生产过程如图3所示。 ④“液态阳光”生产过程中反应II的化学方程式为 。理论上反应I消耗的中氢元素质量 反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。 ⑤消耗二氧化碳，理论上能生成甲醇的质量为多少?（请写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$