江苏省苏州市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2025届高三年级期初阳光调研试卷 化学 2024.09 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2,将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32FC56Mo96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于 A.有机材料 B.无机非金属材料C.金属材料 D.复合材料 2.草酸易被NaCIo氧化：HC2O4+NaCIO一NaCl+2CO2↑+H,O,下列说法不正确的是 A.CO2的空间构型为直线形 B.NaCIO属于离子化合物 C.H2O的电子式为H[:O:]2H D.CI的结构示意图为 3.实验室模拟侯氏制碱法制备N2CO,下列装置与原理均正确的是 NHCl(s)+Ca(OH)2(s 稀H2SO NH3 C0,的饱和 大理石 NaCI溶液 A.制取CO: B.制取NH C.制取NaHCO D.制取Na2CO为 4.[Cu(NH)A]SO,常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A.原子半径：N>r(O)>) B.沸点：H2S>HO>NH C.第一电离能：N)>(O)>(S) D.电负性：xN)>O)>Cu) 阅读下列材料，完成5~7题： VA族元素及其化合物应用广泛。NH,催化氧化生成NO,NO继续被氧化为NO2,将 NO2通入水中可制得HNO3:肼(NH4)常温下为液态，燃烧热大(642 kJ-mol1),产物 无污染，常用作火箭燃料：白磷(P4)为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹：雄黄 (As4S4)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜(As2O)和一种具有刺激性气味的气体： 锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O,可用于制造颜料，铅锦合金可用作铅蓄电池的电极 材料。 高三化学试卷第1页共6页 CS扫描全能王 】亿人都在用的目播Ap回 5,下列说法正确的是 A,NH4分子中既有极性键，又有非极性键 B.NH3中键角比P4中键角小 C.1mol白磷含有4molP一P键 D.As基态原子核外电子排布式为[Ar]4s24p3 6.下列化学反应表示正确的是 A.雄黄燃烧：A54S4十70，直整2A3203十4S02 B.NO2制HNO3的离子方程式：2NO2+H0=2H+2NO C.肼的燃烧：N2H4()+O2z(g)=Nz(g)十2H2O(g）△H=-642 kJmol-! D.铅蓄电池放电时的负极反应：Pb2++2e一P% 7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氨气易液化，可用于工业制硝酸 B.肼具有碱性，可用作火箭燃料 C.三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D.铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 8.普通锌锰干电池的构造如图所示。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A.石墨作电池的负极材料 石思棒 B.电池工作时，NH向负极方向移动 二氧化恬和炭围 氯化恢和氯化锌 C.电池工作时，MnO2发生氧化反应 锌筒 D.环境温度过低，不利于电池放电 9.布洛芬是一种非甾体抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下： 人 1)NaOH COOH 2)H 中间体X 布洛芬 下列有关中间体X、布洛芬的说法正确的是 A,X分子中含有1个手性碳原子 B.1molX最多能与1 mol NaOH反应 C.布洛芬不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.布洛芬分子中所有碳原子共平面 10.以Cu-Zn0-Al03作催化剂发生如下反应： 2 CH;CHO(g)+HO(g)≥CHOH(g)+CH;COOH(g)△H<0,下列说法正确的是 A,该反应的△S>0 B.该反应的平衡常数K=9CHOc(CHC0O四 c(CH3CHO) C.催化剂Cu-ZnO-Al2O,能降低该反应的活化能 D.该反应中每消耗1 mol CH3CH0,转移电子数约为2×6.02×1023 高三化学试卷第2页共6页 C③扫描全能王 3亿人都在用的目播AP日 11.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向淀粉溶液中加适量20%HS04溶液，加热，冷却 A 淀粉发生水解 后加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察溶液变化 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO,溶 Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) B 液，观察产生沉淀颜色 用pH计测定等浓度盐酸和Ⅲ溶液的pH C1的非金属性比I强 向含有FSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液， D Fe2*具有还原性 振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 12.工程师研究利用NaS和FeS处理水样中的Cd2+。已知25℃时，K1H2S)=106,97, K2(H2S)=1012.90,Km(FS)=10-17.20,Kp(CdS)=1026.10。下列说法正确的是 A.0.01moL-1NaS溶液中：cOH)=c(H)+c(HS)+c(HS) B.0.01molL-1Na2S溶液中：c0Na>c(S2-)>c(OH-)>c(HS) C.反应FeS+Cd+=Fe2*+CdS正向进行，需满足9e2>1O9 c(Cd2+) D.向含Cd水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，上层清液中存在c(Cd2叫=K(CdS c(S2-) 13.CH4和C02联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应I:CH4(g+C0z(g)=2H(g)+2C0(g)△H=247.1 kJ-mol- 反应I:C02(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g)△H=41.2 kJ-mol-1 其他条件相同，n(CH4):n(CO2)投料比为1：1.5时，CH4或CO2的平衡转化率与温度 变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A.其他条件不变，n(CH):n(CO2)投料 2.0 比为1：1，则平衡时C02转化率一 100CH平衡转化率 880 定高于CH4 C0平衡转化率1 星 B.一定条件下，使用高效催化剂可以提 40 高单位时间内氢气的产量 斗 n(H2):n(CO) 0.5 20 C.nH):n(C0)始终低于1.0，是因为 0 0 50600650700750800850900 发生了反应Ⅱ 温度/℃ D,其他条件不变，550-650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 高三化学试卷第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人藤在用的目猫AP白 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)MoS(Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大 多数有机溶剂，对空气中少量的NH,具有高灵敏度检测性能（气敏性），是优良的 NH传感器检测材料。 I.MoS2的制备 方法一：将钼酸钠NMoO4)和疏脲[CS(NHz)2]混合溶解在去离子水中，充分搅拌， 将混合溶液转移到密闭反应釜中。调节反应温度和反应时间，可分别制得纳米花 状、纳米片状、纳米球状的MoS2晶体。 已知：反应釜内气压越大，越有利于纳米MoS2结晶。 (1)纳米片状MoS2具有类似石墨的层状结构。层与层之间的作用力为▲一。 (2)该反应同时生成NaS、SO2、CO2、NH3,写出反应的化学方程式：▲。 (3)制备过程中使用疏脲作还原剂的优点是▲。 方法二：将NH4)hMoS4在空气中加热可得MoS2, 加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比陶 值与温度的关系如题14图-1所示。 画 MoSz (4)450-550℃时，得到M0的一种氧化物，该 家感 60 26 氧化物的化学式为▲。（写出计算过程） 144 260 Ⅱ.MoS2的应用 1020000880 题14图-1 利用方法一制得的三种不同形状MoS2作NH,传感器检测材料，对NH,气敏性能 进行研究。传感器对NH的响应值越大，气敏性能越好。 (5)一定氨气浓度下，响应值随时间变化如题14图-2所示。随气体通入，400 秒后响应曲线急剧增加：随气体排出，响应曲线又回到基线附近。响应曲线 结果表明：▲（填形状）MoS2晶体具有灵敏易观察的优异性能，其原 因是▲。 12 的米球状品份 2 纳米花状品份 纳米片状品麻 02004006008001000120014001600 时间秒 时间/周 题14图-2 题14图-3 (6)为进一步探究MoS2传感器的重复性、长期稳定性等性能，将传感器暴露在 另一种氨气浓度中进行循环测试，4周内测试结果如题14图-3所示，第3、 4周气敏性能有所下降的可能原因是▲。 15.(15分)化合物G是合成抗肿瘤药物萘氧啶的重要中间体，一种合成路线如下： 高三化学试卷第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的目播AP日 (CH)SO 化合物M NaOH H'/ Hg-Zn COOH 已知：OR-aNr0RooH:②RG0+吗Ca0 OH/A RCH=CCHO R (1)A中的含氧官能团名称为▲。 (2)化合物M的结构简式为▲一。 (3)E→F的反应类型是▲。F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产 物，其结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件B的一种芳香族化合物同分异构体的结构简式：▲一。 ①既能发生水解反应又能发生银镜反应： ②在核磁共振氢谱上峰面积比为1：1：2：6。 CH CHO (5)写出以CH3CHO和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂 和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。▲ 16.(16分)以工业钛白副产品（主要成分FeS07H20,含少量MgS04、Ti0S04、CaS04) 为原料制备铁红(F2O3),部分实验流程如下： 热水 Fe粉 NH4F 钛白 副产品一→溶解一除钛]→除镁钙 FeSO精制液→FezO H2Tio3MgFz、Caf2 I.精制FeSO4 (1)“除钛”时，利用TiOS04电离出的TiO4水解，生成HTiO3沉淀。 ①Ti0*水解的离子方程式为▲。②加入Fe粉的作用是▲。 (2)“除镁钙”时，当溶液中Mg+和Ca2沉淀完全时，溶液中F浓度最小值为 ▲molL-1。[已知：Kp(CaF2)=1×10-0,Kp(MgF2)=7.5×10-山；当离子浓 度≤105moL1认为沉淀完全】 Ⅱ.制铁红(FezO) 方法一：FeSO4精制液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO,沉淀，再用O2将FeCO3 氧化为铁红。 (3)补充完成由FeSO4精制液制备FeCO,的实验方案：70℃下将精制液浓缩成饱 和溶液，▲，干燥，得到FeCO。[FeCO,沉淀需“洗涤完全”，Fe(OHz 开始沉淀的pH=6.5] (4)70℃时，O2氧化FeC03的化学方程式为▲。 方法二：FeSO4精制液与NaNO2、HzSO4、O2反应生成铁黄(FeOOH),再由铁 黄制取铁红。 高三化学试卷第5页共6页 C③扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 (5)NaNO2、HSO4产生的NO,作催化剂，使精制FeSO4 溶液被O2氧化为铁黄。其中NO作催化剂时分两步 进行：第-步反应为Fe2++NO=FeNo)2*,第二 步反应的离子方程式为▲。 (6)实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如题16图 1520040温度0 所示。当温度高于40℃时，铁黄产率下降的原因可 题16图 能是▲。 17.(15分)甲醇是重要的化工基础原料，以C02为原料制甲醇具有重要的社会价值。 (1)电化学法制甲醇。工业上采用如题17图-1所示装置电解制备甲醇，反应前后 KHCO3浓度基本保持不变。生成CH3OH的电极反应式为▲。 阴离子 多品铜 的电极交换服 日申后 12,0 (244.583) 10.5 80 (244.10.5月 10 9.5 日56.0舌 pH=8HCO,溶液 题17图1 题17图-2 (2)C02催化加氢制甲醇。CO2催化加氢制甲醇过程中的主要反应为： 反应1：C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H20(g)△H=-49.2kJmo 反应I:C02(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H=41.2 kJmol 在恒压、n(CO2):nH2)投料比为1：3时，CO2平衡转化率和CHOH平衡选择 性随温度的变化如题17图，2所示。[CHb0H选择性=n生成CH0×100%] n(消耗CO2) ①236-250C范围内，C02平衡转化率随温度升高而下降的原因是▲。 ②244C时，反应一段时间后，测得CHOH选择性为56.8%（图中A点）。不 改变反应时间和温度，一定能提高CHOH选择性的措施有▲。 ③244C时，向密闭容器内投入1molC02和3molH2充分反应，则平衡时生成 CHOH的物质的量为▲mo(保留小数点后4位)。 (3)C02加氢，制甲醇催化剂的研究。 ①用C0-C作催化剂，可得到含少量甲酸的甲醇。相同条件下，将催化剂循环使 用，甲醇产量与催化剂循环次数的关系如题17图3所示。甲醇产量随循环次 数增加而减小的原因可能是▲二。 30 H-H HH 20- o-ce-o-ce H:+o-6c-0-ce-0-ce-0-ce- 15 (V)(V)① ② 1.0- 0.0 -ce--ce C-ce ④ () 循环次最 ⑥ 题17图-3 题17图4 ②用CO2作催化剂，H在Ce02催化剂表面吸附活化是C02还原制甲醇的一个 重要环节。H2在CeO2表面异裂使其产生氧空位（口）和Ce(Ⅲ)的可能机理如题 17图4所示。根据元素电负性的变化规律，步骤②可描述为▲。 高三化学试卷第6页共6页 CS扫描全能王 】亿人都在用的目猫ApP