江苏省南京市2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

南京市2025届高三年级学情调研 2024.09 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Pb207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是 A.将N2转化成硝酸盐 B.将NO转化成硝酸 C.将NH3转化成铵盐 D.将NO2转化成氮气 2.反应SiO2十4HF一Sf4↑+2H20可用于生产磨砂玻璃。下列说法正确的是 A,SiO2为分子晶体 B.HF分子间可形成氢键 C.SiF4中Si元素的化合价为一4 D.H20的电子式为H[:0:]2H 3.水合肼N2H4H2O)具有强还原性，其制备原理为NaCIo+2NH一N2H4H2O+NaCl。下列关于 实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 NH,CI和 NH Ca(OH) 溶液 甲 丙 A.装置甲用于制取氨气 B.装置乙作为制备过程的安全瓶 C.装置丙用于制取水合肼 D.装置丁用于吸收尾气中的氨气 4.磷酸二氢钙[C(H2P0)2]和硫酸钾(K2S0)均可用作化肥。下列说法正确的是 A.半径：(Ca2>rK B.碱性：Ca(OH2>KOH C.热稳定性：H2S>H2O D.第一电离能：1(P)>(S) 阅读下列材料，完成5~7题： 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氧、CH4和H20重整制H2和CO、工业尾气 中NH3的无害化处理、S02的催化化[SO2(g)和O2(g)生成1 nol SO3(g)放出98.3kJ的热量]等。 催化剂有选择性，如酸性条件下铺电催化还原CO2,生成HCOOH的选择性大于CO。非均相 催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、 反应、脱附等过程。 5.下列说法不正确的是 A.植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B,H2O2制O2反应中，Fe3能加快化学反应速率 C.酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)>V(HCOOH) D,铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 高三化学试卷 第1页（共6页） 6.下列化学反应裘示不正确的是 A.CH,和，0催化重整制H2和CO:CH4+H,0保化剂C0+3H, 高猖 、B.工业尾气中NH的无害化处理：4NH,十50，熊化剂4NO+6H,0 C.锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2+2e+2H一HCOOH D.S02的催化氧化：2S02(g)+02(g)一2S03(g)△H=-196.6kJmoΓ 7、下列有关反应描述正确的是 A,合成氨温度选择400~500℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B.浓硫酸催化下，CHCH2OH与CH3COOH的酯化反应产物中可检测到H28O C.乙醛催化加氢反应中，H2在催化剂Ni表面吸附过程的△S>0 D.SO2转化为S03时，S原子轨道的杂化类型由sp转变为sp3 8,铅蓄电池的工作原理可表示为Pb0,+Pb+2H,S0,警2PbS0+2H0,其构造示意图如 题8图所示。下列有关说法不正确的是 H2SO A,放电时，正、负电极质量均增大 B,放电时，溶液的pH增大 C.充电时，H移向Pb极 D. 充电时，每消耗2 mol PbS04,转移电子数为46.02×1023 Ph 9.抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下： 题8图 CHO NaOH,H.O X 下列说法正确的是 A.X→Y的反应类型为取代反应 OH O B.X→Y有副产物 生成 C:Z不存在顺反异构体 D.X、Y、Z可用银氨溶液和酸性KMnO4溶液进行鉴别 10。在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A流酸：S6S0gHoD, H2SO4(ag) 0(g) B。确酸：N(g电或商NOgO HNO3(aq) C.纯碱：NaCl((Co-NaHCO:(6△NaCo,(d D.镁：Mg(OH)(s)CMgCl(aq电解Mg的 高三化学试卷 第2页（共6页） 11.室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 探究CHCOOH是 A 用电导率传感器分别测定等体积的CH3C0OH溶液和盐酸的电导 率，比较溶液的导电性强弱 否为弱电解质 B 向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL 探究.1-溴丁烷的 1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的CCL溶液，观察现象 消去产物 向盛有2mL0.1 mol-L-NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1molL C AgNO3溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴01moL1KI溶 探究Kp(AgCI)和 液，观察现象 Kp(AgD的大小 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接 探究金属的电化 D 成原电池装置，过一段时间，从F电极区域取少量溶液于试管中 学保护法 滴入2滴K[Fe(CN)6]溶液，观察现象 12. 室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O:的性质（忽略溶液混合时的体积变化）。 已知：Ka1H2C20)=5.6X10-2、KH2C20=1.5X104、Kp(CaC202.3×10’。 实验1：向0.1 mol-L-KHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1molL-1K2C2O4溶液中加入等体积0.2molL1CaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A.0.1molL1KHC204溶液中：c(H2C2O)<c(C20}) B,实验1所得溶液中：cK=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O) C.实验2过滤后所得清液中：c(C20})=2.3×108molL- D.实验3所得溶液中：2 c0Mh今>2.5 13.反应4HCl(g)+O2(g)一2C2(g)+2H2O(g)△H,可将工业废气中的HC1转化为Ch2,实现 氯资源的循环利用。在n(HC):n起(O2)户1：1时， 90 -360℃ 将HC1、O2混合气分别以不同流速通过装有催化剂 440℃ 的反应管，不同温度下出口处HCI转化率与HCI流. 速的关系如题13图所示。流速低于0.12molh1时 0 HC转化率可近似为平衡转化率。若仅考虑该反应， Y0.19.60) 0.06 下列说法正确的是 0.10 0.14 0.18 HC流速mol-b A.△H>0 题13图 B:减小C☐或选用更高效的催化剂，均能提高X点HC的平衡转化率 n(O2) C.HCl流速高于0.l2moh-'时，流速越大，反应速率越快 D.360℃时，当HC流速为0.19molh-时，每小时约获得4gC2 高三化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)回收废石油裂化催化剂（主要成分为A203、SiO2、La2O3和Ce02)可获得氧化铜(La2O3) 和二氧化铈(CeO)。 (I)用一定浓度的盐酸和H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含A+、La3+、C+的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是▲一。 ②浸取时Ce02与H2O2反应生成Ce3的离子方程式为▲_。 (2)酸浸液经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的Lacl3和CcCl,溶液。用有机萃取剂（简称 HA)提纯稀土离子M+代表La+或Ce,其反应原理为： 萃收 M(水层)十3HA(有机层)反M(A)(有机层)+3HF(水层) 984 ①一种萃取剂的结构可表示为 (R为烷基)， 98.0 其K2▲K1(HPO)(选填“>”、“<”或“=)。 97.6 ②其他条件不变，La元素萃取率 有机层中某元素的物质的量 某元素的总物质的量 X100%)随水层初始 96 pH的变化如题14图-1所示，随水层初始pH增大， pH La元素萃取率先上升后下降的原因是▲。 题14图-1 国现用50mLHA奉取100mL含C心的溶液，该实验条件下，C©”的分配系数C 为8，若每次用25mLHA、分两次萃取，则Ce3+的总萃取率为▲（写出计算过）。 (3)提纯后的LaCl3和CeCl溶液分别通过沉淀、焙烧得到La2O,和CeO2。 ①将La2(C2O4沉淀在氩气中焙烧得到La2O3,同时生成的气体为▲_（填化学式）。 ②制得的Ce02可用于催化消除C0尾气，该过程中CO2晶胞结构变化如题14图-2所 示，CeO2x中Ce(ID与Ce(V)的数目之比为▲。 O氧空位 释放0原子 CeO2 CeO2x 题14图-2 高三化学试卷 第4页（共6页） 15.(15分)化合物G可用于治疗心力衰竭，其合成路线如下： Fc,△ )E-cr (CH).CI D ()B分子中的含氧官能团名称为▲。 (2)C→D反应中生成的无机物的化学式为▲。 (3)E的分子式为CH2NCl,其结构简式为▲。 (④)F也可用于治疗心力衰竭，通常却将F转化为G保存和使用，其目的是▲ (S)写出同时满足下列条件的A的一种链状同分异构体的结构简式：▲。 在碱性条件下水解只生成一种有机产物，且该产物只有2种不同化学环境的氢原子。 COOH NO, NH, (6)已知： Fe/HCI 写出以 为原料制备 的合 成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16.(15分)实验室用海带提取碘的过程如下： ()灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含厂的溶液。 ①灼烧时不会用到下列仪器中的▲（填字母）。 A B ②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是▲一。 (2)氧化。向硫酸酸化后的含I厂溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含2溶液。 ①实验表明，相同条件下，NaCIo作氧化剂时2的产率明显低于H2O2或NaNO2作氧 化剂时的产率，其可能原因是▲一。 ②NaNO2氧化I厂时生成NO的离子方程式为▲_。 ③判断溶液中I厂是否被NNO2完全氧化，补充实验方案：取适量氧化后的溶液▲[实 验中必须使用的试剂和设备：NaNO2溶液、稀HSO4、淀粉溶液、CCL4,通风设备]。 高三化学试卷第5页（共6页） (3)提碘。室温下2微溶于水。向所得含2的水溶液中分多次加入CCL萃取后，再向合并 后的有机层中加入NOH溶液，振荡，静凰后分液，向所得水层中加入硫酸溶液，产 生棕褐色沉淀，过滤得固体2。为尽可能提高固体2的产率，实验过程中可采取的措施 有▲一。 17.(16分)氢能是重要的绿色能源。NaBH4水解再生并循环制氢的原理示意图如下： H,C NaBH, MgH H Na[B(OH)4] Mgo NaBH4水解· NaBH,再生 (I)NaBH4的水解。 ①NaBH水解生成NaB(OHD]的化学方程式为▲。 ②相同条件下，实验测得NBH水解速率随溶液初始pH的增大而下降，其可能原因 是▲。 (2)NaBH4的再生。 ①NaBH,再生过程中发生化合价降低的元素有▲（填元素符号）。 ②每消耗1 mol MgH2,理论上可生成标准状况下O2的体积约为▲。 (3)NaBH的新制法。 ①Na2B,O,l0H2O和MgH2反应生成NaBH4。相同条 100 件下，测得NaBH4的产率与nMgH2):nMg)关系如 80 题17图-1所示。随着nMgH2):n(Mg)减小，NaBH4 仍能保持较高产率的原因是▲一。 60 ②NazB4O,10H2O、NaCO3和Mg反应生成NaBH4 的机理如题17图-2所示（图中离子所带电荷已省 40 略)。已知Na2B:O710H0的化学式可写作 20 NaB4Os(OH)]8H2O,其中[B4Os(OHD是以八元 0 环为主体的环状结构阴离子，由两个硼氧四面体与 15:710:125:17 两个硼氧平面三角形共用氧原子而构成， n(MgH,):n(Mg) 题17图-1 B,Os(OH)的结构式为▲：反应过程中含B且不含 Mg的中间产物有▲（填化学式）。 [BO(OH)P- ·©6● H B O Mg 题17图-2 高三化学试卷 第6页（共6页） 南京市2025届高三年级学情调研 化学参考答案及评分标准 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意， 题号 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B C D B A D B D 二、非选择题：共4题，共61分. 14.(15分) (1)①在空气流中灼烧 (2分) ②2Cc02+H202+6H=2Ce3++02t+4H20 2分) (2)①< (1分) ②cH门减小，萃取正向进行程度增大，萃取率上升； 当pH大于3，部分La3水解生成不能被萃取的L(OH),萃取率下降 3分) ③一次萃取率= 8x25mL+1×100m×100%=6,7%(或号) 8×25mL (1分) 总萃取率=66.7%+1-66.7%×66.7%=88.9%（或号 2分) (3)①C0、C0 2分) ②11 2分) 15.(15分) (1)羧基 1分) (2)HI 2别剂 (3) (2分) (4)增强物质的水溶性和稳定性 2分) 9)l-cl-c 3分) 1 (6) (5分) 为NO, NO, 浓的酸，△ 16.(15分) (I)①A (1分) ②助燃，有利于海带充分燃烧 (2分) (2)①NaC1O将1进一步氧化成1O (2分) ②2NO2+2I+4Ht-l2+2N0↑+2H20 (2分) ③倒入分液漏斗中，加入适量CCL,多次萃取分液，至取少量最后一次水层滴加淀粉溶 液不变蓝。打开通风设备，取少量水层于试管中，向其中加入稀HSO4,再滴加淀粉 溶液和NaNO2溶液，振荡，若溶液不变蓝，则I厂已完全被氧化 (5分) (3)增大NaOH溶液的浓度、充分振荡、增大硫酸的浓度 (3分) 17.(16分) (1)DNaBH+4H2O=Na[B(OH)]+4H21 (2分) ②溶液初始pH增大，水电离的H浓度减小，生成H2的速率减慢 (2分) (2)①Mg、H、CI: (2分) ②112L: (2分) (3)①Mg和结晶水反应产生H2,H2与Mg生成MgH,进而生成NaBH4.或NaBO,1OH2O 中的氢被Mg还原为H厂并形成NaBH4. 3分) (3分) [BH(OH)]、H2BOH (2分) 2