2024年中考化学专项复习——综合应用题

2024年中考化学专项复习——综合应用题 1．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装置回答相关问题。 (1)写出编号仪器的名称：① ；② 。 (2)以上 (填字母)装置有一处明显的错误，请加以改正 。利用改正后的装置继续完成后面的实验。 (3)若用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 ，收集氧气时，验满的方法是 。 (4)归纳总结是化学学习中的一种重要方法。 实验室能用C装置收集氧气是因为 。 (5)实验室要制得0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少? 2．金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。 (1)下列金属应用的事例，主要利用金属的导热性的是：________（填序号）。 A．电缆 B．电热壶 C．金属包装材料 D．金属乐器 (2)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用CO和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： ①A装置玻璃管中可观察到的现象为 ；A装置中反应的化学方程式为 ； ②该装置不需要添加尾气处理装置的原因 ； (3)铜锌合金又称“假黄金”。取40g“假黄金”样品，磨成粉末放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为139.6g，请计算该“假黄金”样品中铜的质量分数是 。 3．鼻炎是一种常见的疾病，通过洗鼻器向鼻腔内喷入洗鼻液(质量分数0.9%的NaCl溶液)，能明显清洁鼻腔，保持鼻腔湿润，有效缓解患者的症状。 【精制粗盐】经初步提纯后的粗盐中含有杂质，设计如下方案精制提纯(下图) (1)操作Ⅰ、Ⅱ中都用到的玻璃仪器有 和烧杯。 (2)通过操作Ⅱ得到溶液A，溶液A中含有杂质碳酸钠，写出加入稀盐酸后反应的化学方程式 。 【配制洗鼻液】 (3)现要配制1500g0.9%的洗鼻液。图是配制洗鼻液的实验操作示意图。需要称量NaCl的质量是 g，如图装置正确的操作顺序是：丁→ (填“甲乙”或“乙甲”)→丙；图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数 (填“>”或“<”)0.9%。 【拓展延伸】氯化钠是必不可少的生活用品，氯化钠的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 (4)20℃时，某兴趣小组同学分别按照表中图方法配制甲、乙两份氯化钠溶液。溶液中溶质质量分数：甲 乙(填“>”“=”或“<”)。 4．化学与人类生活息息相关。 I．空气和水是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 （1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是 （填“纯净物”、“混合物”），人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。 （2）长期饮用纯净水对健康无益，因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必须的 A 分子     B 原子     C 离子     D 元素（填序号）。 （3）下列治理河水的措施中合理的是 A 拆除河流中设置的围网                 B 严禁在水体中电鱼、药鱼 C 疏通河道、加强水质监测              D 合理使用化肥农药，防止水体污染 II．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。 （4）硅元素相关信息如图所示，据图可得到的信息是 （填字母序号）。 A 硅元素是非金属元素               B 硅元素的元素符号为Si C 硅元素在地壳里的含量排第二位     D 硅的相对原子质量为28.09g （5）下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： ①反应Ⅰ所用的镁在化学反应中易 电子（填“得”或“失”），镁和SiO2发生的是否是化合反应 (填“是”或“否”)；反应Ⅱ要在无氧气的环境中进行，原因是 （答出一种即可）； ②操作Ⅰ的名称是 ，进行该操作时液面应 （填“高于”或“低于”）滤纸边缘，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是 ； ③上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 。 5．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn不含有其它杂质）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程 （反应条件已略去）：   已知：。 (1)要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施 （写出一个即可）。 (2)过程Ⅲ中需加入试剂为 （填化学式）。 (3)过程Ⅱ中有气泡产生，写出该反应的化学方程式 。 (4)过程Ⅱ中进行 操作。 (5)固体C的成分是 （填化学式），如果不考虑过程中物质的损耗，则最终溶液E中含有的Zn元素的质量 （填大于、小于或等于）原铜帽中的Zn的质量。 (6)为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 、干燥。 (7)电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品50g放入烧杯中，然后把200g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 剩余铜帽样品的质量/g 43.5 37 M 24 ①表中的M的值为 ，在第 次反应中，酸没有剩余。 ②求第四次反应结束后一共产生的氢气的质量 。 6．爱护水资源越来越受到人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查后以“珍爱水资源”为主题开展了项目式学习。 【任务一】了解水 (1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 。 (2)下列有关水的说法正确的是 （填序号）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．大量开采地下水可缓解水资源短缺 C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 D．自来水收费项目中包含自来水费、水资源费和污水处理费 【任务二】净化水 (3)如图2的反渗透系统是净水系统的核心部外，主要采用膜过滤工艺。水分子通过反渗透膜，其他一些如钙、镁离子等随废水一起排掉。 ①反渗透过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②检验所得纯净水含较少钙、镁离子的操作和现象： 。 (4)根据图3装置C中填充的材料有①活性炭、②粗沙、③细沙、④棉花（每种材料之间都用纱布隔开），填充材料由上到下的顺序是 （填序号）：其中活性炭的作用是 ；若用滤纸（孔径为30~50um）代替纱布，某杂质颗粒的直径约为10um，该颗粒 （填“能”或“不能”）透过滤纸。 【任务三】探究水的组成实验 (5)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图4所示。 加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，理由是 。 (6)用如右图5所示装置进行电解水实验测定水的组成，关闭活塞并接通电源，开始一段时间后，A管液面处于8mL时、B管和中间漏斗液面变化情况是 （填序号）。 ①B管液面处于8mL，漏斗内液面下降 ②B管液面处于16mL，漏斗内液面上升 ③B管液面处于16mL，漏斗内液面不变 ④B管液面处于4mL，漏斗内液面上升 (7)水热分解也生成氢气和氧气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图6所示。 ①当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是 。 ②已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号 。 7．如图是A、B、C三种常见固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)在 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。 (2)A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是 。 (3)t1℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数为 。 (4)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (填“升高”或“降低”)温度。 8．定量分析：测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数： （1）首先称取8克该样品放入如图装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是b→a→ → → （填序号，可重复选择）； a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （2）如果没有装置乙，会造成测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）； （3）在所有操作、实验步骤均正确的前提下，若测得丙装置的质量增加2.2克，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为 。 9．化学是以实验为基础的科学，科学探究是学习化学的重要手段。 （1）写出图中不能用于直接加热的仪器名称 。 （2）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。 ①测酸碱度常用pH试纸，用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是： 。 ②下图是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有 ，滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 （3）利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 ①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式。 ②实验中装置D的作用是什么？ ③请分析上述反应装置是否合理，如不合理提出改进建议。 （4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取1g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入18g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为18.67g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 10．化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献，真理的取得又建立在科学的实验上，请结合所学知识回答下列问题。 (1)18世纪末，法国科学家 确定了空气中氧气的含量。 (2)1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。请从原子的角度解释化学反应遵循质量守恒的原因： 。 (3)1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中铝元素的相对原子质量是 ，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是 。 (4)如图是实验室制取气体的常用装置。 ①采用A装置制取气体二氧化碳，需要的药品是 。 ②用B装置制取气体时试管口要略向下倾斜，其原因是什么？ 。 ③写出选用BC组合装置（气体由a口进入）制取气体的化学方程式 。（写1个） (5)1942年，中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有少量含有氯化钠的碳酸钠样品，将其放入干净的烧杯中，加入适量水使其完全溶解。向所得溶液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算样品中碳酸钠的质量。 11．实验是科学探究的重要手段，气体的制取及合理利用使人类生活向环境友好方向发展。请根据下列装置回答问题：    (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳常用的药品是 。用装置E收集二氧化碳的原因是 。 (3)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 。用装置F收集氧气，气体应该从 (填字母序号)端通入。 (4)若利用E收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。 (5)图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。    ①恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 ②计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符 。(写出计算过程) 12．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 13．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)如图是元素周期表中钠元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是 （填序号)。    A．钠属于金属元素 B．钠原子中的质子数为11 C．钠原子的质量为22.99g (2)物质的构成关系如图，图中①表示的是 ，符合②的物质有 (用化学式表示)。    (3)金刚石和石墨的微观结构模型如图所示。    ①金刚石和石墨都是由 元素组成的，但由于结构不同导致了性质的差异。 ②其中能导电的物质是 。 14．某校化学兴趣小组的同学进行粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)提纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8    (1)20℃时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为4.5g，则溶液A是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (2)操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图2所示，下列相关分析正确的是______ (填字母)。 A．m3=20.0g B．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同 C．(m2-m1)是减少的水的质量 D．N点时，停止加热 (3)20℃时，另一小组同学直接取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，采用如图3所示方式量取水(其他操作均正确)，则所配得溶液的溶质质量分数会 (填序号)。 ①偏大     ②不变     ③偏小        ④无法确定 15．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。请回答下列问题： (1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。 (2)天然水多为硬水，在生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是： 。 (4)在疫情防控中84消毒液广泛应用于物体表面的消毒。其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。 ①次氯酸钠中氯元素显 价。 ②制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。 ③配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g。 ④上述溶液稀释成溶质质量分数5%的次氯酸钠溶液用于消毒，需要加入水的质量为 g。 (5)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 。 ②将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。 ③若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 的方法提纯乙。 ④取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$