2025届四川省巴中市高三上学期“零诊”考试化学试题

巴中市普通高中2022级“零诊”考试 化学试题 (满分100分75分钟完卷)】 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须 用0,5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区战以外答题 无效，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回 4.可能用到的相对原子质量：O-16P-31(1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1,化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是() A.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 B.用于制作飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维 C.“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料 D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表上中铁和主要成分为F©，O, 2.下列化学用语或图示表示正确的是( A.氨原子的价层电子轨道表示式： B.CO的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 120 C.CH的电子式为：IH:C:Hr i D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3.下列离子方程式书写错误的是() A.向NaC1O溶液中通入少量S0,:S0,+H,0+2C10=SO+2HC1O B.向饱和Na,CO,溶液中通入过量CO,:2Na+CO,+CO,+H,O=2aHCO,↓ C.用饱和食盐水制烧碱：2C1+2H,020H+C1,↑+H,↑ D.Cu,O溶于稀硫酸：Cu,O+2H=Cu+Cu·+H.O 化学·第1页（共8页） 4.已知反应：2A1+NO,+OH+5H,O=NH,+2AI(OH):,N为阿伏伽德罗常数的值，若消 耗1 mol NO,下列叙述错误的是() A.转移电子数为6N B.还原产物微粒数为N, C.含N微粒中N原子均采取sp杂化 D.2molA1(OH).中o键的数目为16N 5,物质结构决定性质，下列两者对应关系错误的是(） CH,-CH-COOH A.乳酸分子OH,可发生缩聚反应 B.活性炭疏松多孔，可作还原剂 C.氧化铝是离子化合物，可电解熔融的氧化铝制备铝 D.金刚石中碳原子形成三维骨架结构.熔点高，使度大犬 6.利用如下洗气瓶（发生装置和后续装置略）洗气，不能达到实验目的的是() 发生装置一 检验装置一→… 选项 实验目的 洗气瓶试剂 A 实验室制备并检验乙炔 硫酸铜溶液 2 【-溴丁烷的消去反应 (使用酸性高锰酸钾溶液检验产物】 蒸馏水 C 实验室制备乙烯 溴水 D 比较乙酸、碳酸、茶酚的酸性强局 饱和碳酸氢钠溶液 7.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y与X、Z均相邻，元素Y 的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，且，Y与Z有关系b-a=8。下列说法错 误的是(） A.第一电离能：X>Y>Z· B.简单离子半径：X>Y>Z>W C.元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子 D.根据Z、W单质与Cu化合产物中铜的价态可判断二者非金属性的强弱 8.苯内氨酸甲酯在药物合成、食品添加剂制备等方面有重要用途。下列关于苯丙氨酸 甲酯的叙述，错误的是() A.1mol苯丙氨酸甲酯最多消耗4molH 0 B.分子中含两种官能团 CH,CHC-OCH, C.该分子核磁共振气谱图中共有7组峰 NH. 苯内氨酸甲酯 D.水解物之一具有两性 化学·第2页（共8页） 9. 根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论有错误的是() 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 探究NH,F与 分别测定0.1maL的 水解程度： CH.COONH水解 NHF和CH,COONH,溶 前者pH小 程度的大小 液的pH F-<CH,COO 比较CI、H,0与 C:形成配位键的 向CS0,溶液中加入少 溶液由蓝色 配位键的稳定性： 稳定性 量NaCI固体，振荡 变为黄绿色 [CuCl>[Cu(H.O) 比较C1和1，的氧 向淀粉KI溶液中通入 溶液变蓝 氧化性：CL,>12 化性强弱 少量C1 向淀粉的水解液中加人 D 检验淀粉是否水解 新制的氢氧化铜并加热 无明显现象 淀粉未水解 10. 几种常见品体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( NaCl晶胞 CO,品胞 金刚石晶胞 Cu品胞 A.NaCI品胞中Na周围紧邻的CI的个数为6 B.干冰品胞与金刚石晶胞中微粒间作用力不同 C.若金刚石的品胞边长为anm, 其中两个最近的碳原子之间的距离为V2▣ D.Cu晶胞在y平面的投影图为： 11,在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(） A.HS0,(浓)。S0,(g)0BaS0,(s) B.AgC(s)广→AgBr(S) )Ag.S(s】 CNH,(g)。→N0(g)"oHNo,(aq) D.HC(浓)mC(g)fcC,(s 12.已知：25℃氢硫酸和碳酸的电离常数如下 Ka Ka, H.S 1.1×10 1.3×10 H.CO, 4.5×10 4.7×10 工业可用Na.CO,溶液处理H,S。下列说法带误的是() 化学·第3页（共8页） A.HS溶液中存在c(H)>c(HS)>c(S-) B.反应温度越高、HS的进气量越大，脱硫效率越高 C.存在反应：HS+CO=HCO+HS D.将0.5mol·LHS溶液加水稀释一倍.溶液中c(S)儿乎不变 13.NBH,-H,O,燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图 所示。下列说法错误的是() A.b为正极 NaBHdaq) NaOH(ag) aOH(ag) B.负极反应为：BH+8OH-8e=BO,+6H,O H:Oxaq) C.离子交换膜C为阳离子交换膜 NaBO (aq) NaOH(Q) D.高温条件下可以提高工作效率 离子交换膜C 14.工业上以CO,和NH,为原料合成尿素CO(NH)】,在合成塔中的主要反应可表示如下： 反应I:2NH,(g)+CO,(g)H,NCOONH,(s)(氨基甲酸铵) K 反应II:H,NCOONH,(s)CO(NH,),(s)+H,O(g) K 总反应III:2NH,(g)+CO,(g)CO(NH,),(s)+H,O(g) K 下列说法正确的是() A.K-K: K B.反应I在任何温度下可自发进行 C.恒压，降低氨碳比[n(NH,)/n(CO,门可提高反应I中NH,的平衡转化率 D.恒容，充入惰性气体，可提高总反应Ⅲ的反应速率 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)三氯氧磷(POC1,)广泛应用于有机合成，是一种重要的化工原料。工业有 多种制备方案。氯化水解法、氧气氧化法是具有代表性的两种 方案一：氯化水解法，操作步骤如下： L.将10.0gPC1,加入反应器中 L.通入氯气，同时滴加水，控制氯、水比[m(C1):m(H.O)上4：1] 1.使用夹套蒸汽加热至105℃~110℃，使反应物汽化 V.经冷凝，再回流入反应器中 V.二次通入氯气，继续氯化残留的PC1,得到粗产品 CL- V1.将粗产品分离提纯，得到POCI,9.6g 已知： 化学·第4页（共8页） 物质 熔点℃ 沸点℃ 其他 PCI -112.0 76.0 均易水解 POCI 2.0 105.0 H.PO, 40.0 260.0 回答下列问题： (1)POC1中P的化合价为 仪器A的名称为 (2)1中反应器内发生的主要反应化学方程式为 ,Ⅱ中氯、水比越小，产品产 率越低.原因是 (3)V1中提纯粗产品的方法为 产品的产率为 (结果保留1位小数)。 方案二：氧气氧化法，原理：2PC1+O,2POC1 (4)装置B的作用是 (5)方案二优于方案一，请说出两点理由： 16.(15分)巴中市处于川东北高硒地区边缘，硒资源丰富。硒酸泥中含游离态的硒、硫 及FcO、 F,O,采用以下工艺流程可处理硒酸泥并制备粗硒 煤油 H,SO,NaCTO Na,SO 酒酸泥一 脱硫 氧化浸硒 还原 戏液 (1)“脱硫”中提高脱硫率的方法有 (答出一条即可) (2)依据硫在煤油中的溶解度随温度变化曲线。从脱硫后的滤液得到单质硫的具体 方法为 硫在煤油中的溶解度曲线 (3)“氧化浸硒”中Se被氧化成H.ScO,NaCIO,的还原产物为一单质，则该反应的 离子方程式为 (4)a.“还原”过程，理论上，n(H,SeO,):n(SO)= 化学·第5页（共8页） b.硒的还原率与时间、投料比(B为亚硫酸钠与亚酸的质量比)、温度的关系如图所示： 100 10 100 =12 12 80 0=10 60 40 B=8 40 20 6090120150180 20 304050607080901001i0 时间/min 还原温度℃ 硒的“还原”最佳条件是 (5)查询资料发现，NaSO,浓度过大时发生反应：Na,SO,+Se-Na,SeSO 已知该产物的阴离子中，硫为中心原子，硒为端基原子。SSO,作为配体时，硫不 能作为配位原子，原因是 Na,SeSO,名称为 (6)向“残液”中加入Na,S溶液可以将Fε离子转化为沉淀而分离，则需控制溶 液中c(S)>moL。已知25C时K(Fs)=6.00w 17.(14分)在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO浓度过大，会导致呼吸急 促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除CO,的两种方式，据此回答下列问题： (1)“Sabatier反应”实现了CO,甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空 间站中CO,与O,的循环，从而实现O,的再生。 H 低浓度的CO, 富集 高浓度的CO Sabatier H,0电解水 装置 反应器 装置 CH ①在特定温度下，由稳定态单质生成1m©l化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标 准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓 物质 CO,(g) CH.(g) H,O(g）H,(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol) -393.51 -74.85 -241.82 0 则Sabatier反应CO,(g）+4H,(g)一CH(g)+2H,O(g）△H-kJ·mol'。 化学·第6页（共8页） A ②有利于提高Sabatier反应的转化率的措施有 ③一定条件下，CH分解形成碳的反应历程如图所示，决速步骤的反应方程式为 能量 CH+H CH 反应进程 (2)航天员呼吸产生的CO,还可以利用Bosch反应： CO,(g)+2H,(g)一C(s)+2H,O(g)代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭 容器中充人10 mol CO,和20molH2,容积为3L,C0,的平衡转化率(a)与温度(T)压 强(p)的关系如图所示： 0.s P ①压强pp(填>”“<”或“”） ②温度T2、P,下，该反应的平衡常数K= (mol L)- 该反应在A、B、C点条件下的平衡常数K、K、K的大小关系为： (3)光催化C0,可制备甲烷实现O,的再生，其原理如图所示。回答下列问题： 催化剂 b ①a区的电极反应式为 ②该装置若生成1molO,则理论上除去CO,的体积约为 L(标准状况下)。 化学·第7页（共8页】 18.(15分)化合物1是合成药物的中间体，其一种合成路线如下图： C.HL,FO n0,0,N 回 D H 回 Fe/HCI H.N 已知：R-NO,Fe/HCI>R.-NH (1)A按系统命名法的名称是 A中含氧官能团的名称是 (2)根据化合物入入m的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 浓HBr a b d 消去反应 (3)“E+G→H”的化学方程式为 (4)关于反应①的说法中，正确的有 (填标号) A.反应中有C-Br键的断裂和C-O键的生成 入难溶于水 C.化合物C中所有原子均可共面 D.化合物C中存在手性碳原子 (5)W分子组成上比G少一个CH,同时满足下列条件W有 种。（不考虑 立体异构)】 ①水解得到的醇羟基能被氧化成羧基 ②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳 OH (6)参照上述合成路线，设计由苯酚合成 的路线图（其他试剂任选）。（可 NH 不写反应条件) 化学·第8页（共8页）