第三单元物质构成的奥秘 单元复习题-2024-2025学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘 单元复习题 一、单选题 1．物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（　　） A．水 B．金刚石 C．氢气 D．氯化钠 2．海浩现象是在持续-15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 A．分子的种类变多 B．每个水分子体积变大 C．分子的间隔变小 D．每个水分子质量变大 3．下列物质由离子构成的是（　　） A．氨气 B．氯化氢 C．铁粉 D．硫酸铜 4．下列不是金属元素的是 (　　) A．Al B．Fe C．Cu D．S 5．有一种人造氢原子(可表示为 H)的原子核中有3个中子，它可以结合成 H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（　　） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 6．日本福岛发生核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯-137。已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（） A．原子的核外电子数为82 B．相对原子质量为137g C．核电荷数为55 D．属于非金属元素 7．有关分子、原子和离子说法错误的是（　　） A．分子的质量和体积不一定比原子大 B．电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子 C．同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物 D．某同学将密封良好的塑料零食包装袋从平原带到西藏后，发现塑料包装袋鼓起，是因为袋中的气体分子体积增大 8．下图是某微粒的结构示意图，以下说法错误的是（　　） A．该图表示的微粒是一种离子 B．它对应的元素属于稀有气体元素 C．它对应的单质化学性质很不活泼 D．它对应的元素在元素周期表中位于第二周期 9．下面对如图所示物质的构成描述正确的是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 10．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释中，错误的是（　　） A．自然界中水的天然循环—水分子不断运动的结果 B．水银温度计测量体温—原子大小随温度的升降而改变 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子—水分子很小 D．氧气和液氧都能支持燃烧—构成物质的分子相同，化学性质相同 11．下列关于H2O2、MnO2、CO2、O2四种物质组成的叙述中正确的是（　　） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子 12．如图是铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列有关铁的说法错误的是（　　） A．铁原子中质子数为26 B．铁原子在化学反应中易失去电子 C．生铁的含碳量比钢的含碳量高 D．铁与稀盐酸反应的产物为和 二、非选择题 13．阅读下面科普短文。 2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年” 1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。因此，他被称为元素周期表之父。 元素周期表中每一横行成为一个周期，共7个周期。每一纵列称为一个族(8、9、10三列共同组成一个族)，共有16个族，包括7个主族(A族)、7个副族(B族)、第Ⅷ族和0族。 元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同元素周期数等于核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同，例如：第1周期的氢、氢元素的原子核外都有1个电子层(如右图)。主族(A族)元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性质。 根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列科学家中，被称为元素周期之父的是___(填序号，下同)。 A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 （2）元素周期表中第8元素是地壳中含量最多的元素，该元素是　 　(填元素名称)。 （3）镁元素位于元素周期表中的第　 　周期、第　 　A族。 （4）镍元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法错误的是___。 A．原子序数是28 B．核电荷数是28 C．属于非金属元素 D．相对原子质量是58.69 （5）下列说法正确的是____ A．元素周期表中共有7个周期和16个族 B．氢、氦原子的电子层数相同 C．锂、钠的化学性质相似 D．元素周期表的发明促进了化学的发展 14．元素周期表和原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具｡ （1）根据A图可查出该元素的相对原子质量为　 　；根据B图可推算该元素原子的核外电子数为　 　；C图为某粒子的结构示意图，该粒子的符号为　 　｡ （2）根据如图可知，不同元素最本质的区别是　 　不同｡ 15．物质的世界五彩缤纷，而构成物质的微粒却又充满神奇色彩．下面是探究微粒性质的实验． （1）如图1所示，现有ABC三个烧杯，在A烧杯中加入浓氨水，在B烧杯和C烧杯中分别加入无色酚酞试液和水．此实验探究微粒的性质是　 　，一段时间后，可观察到的现象是　 　 C烧杯在实验中的作用是　 　． （2）在课堂演示实验时，老师按图2所示将红墨水和酒精分别混合后，可以观察到两支细玻璃管中都出现了一段空柱，但是细玻璃管　 　（填“a”或“b”）的实验现象更明显，试分析其原因是　 　． 16．下面是五种微粒的结构示意图： （1）图中　 　和　 　属于同一种元素(填写序号)； （2）图中D微粒的化学性质　 　(填“活泼”或“不活泼”)； （3）图中表示的阳离子是　 　(填写离子符号)，表示的阴离子是　 　(填写离子符号)； （4）图中B表示的元素处于元素周期表中的第　 　周期； （5）写出一种与B微粒具有相同电子数的微粒的化学符号　 　。 17．人们对微观世界的研究，始于一些学者对宏观现象的解释，从而提出物质是由微观粒子构成的，并得出分子的有关性质。现将一个米粒大小的品红颗粒放入装有80mL水的烧杯中，观察到品红颗粒在静止的水中扩散，最终烧杯中的水全部变红且颜色均匀。通过上述现象说明学者得出的对应结论。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A. 水是由非金属组成的化合物，是由分子构成的，故不符合题意； B. 金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成，故符合题意； C. 氢气是气态非金属单质，是由分子构成的，故不符合题意； D. 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。 2．【答案】C 3．【答案】D 【解析】【解答】A. 氨气由氨分子构成，故不符合题意； B. 氯化氢由氯化氢分子构成，故不符合题意； C. 铁粉由铁原子构成，故不符合题意； D. 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。 4．【答案】D 【解析】【分析】元素一般分为：金属元素，非金属元素，稀有气体元素。元素名称的汉字偏旁可帮助我们了解元素的种类，如金属元素名称一般有“金”字旁（汞除 外）；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头等。 A，Al——铝元素，属于金属元素； B、Fe——铁元素，属于金属元素； C、 Cu——铜元素，属于金属元素； D、S——硫元素，属于非金属元素。 故选D 【点评】本题较简单，明确元素的分类及判断方法，可 根据金属元素的名称的汉字偏旁来判断，带“金”字旁的一般是金属元素。 5．【答案】C 【解析】【解答】 H表示质子数为1，电子数为3，中有2个原子，2个电子，2个质子，6个中子。 故答案为：C。 【分析】根据核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数分析。 6．【答案】C 【解析】【解答】铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是：原子的核外电子数为55个，因为核内质子数等于核外电子数；相对原子质量为137；核电荷数为55 ；属于金属元素。 故答案为：C. 【分析】A、原子的核外电子数=核内质子数。 B、原子的相对原子质量=质子数+中子数，单位为1。 C、原子的核电荷数=核内质子数。 D、含有“金”旁的表示金属元素。 7．【答案】D 【解析】【解答】A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故A不符合题意； B、原子是化学变化中的最小粒子，所以电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子，故B不符合题意； C、混合物由分子构成时，是由不同分子构成的，一种分子构成的物质，属于纯净物，故C说法不符合题意； D、塑料包装袋鼓起，是因为袋中的气体分子之间间隔增大，而分子体积是不变的，故D说法符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据分子原子的定义分析，分子质量体积小、分子总是不断运动的、分子间有间隔、同种分子性质相同不同种分子性质不同。 8．【答案】A 【解析】【解答】A. 根据原子“核内质子数=核外电子数”，可知该图表示的微粒是一种原子，而非离子，故A错误，符合题意； B. 由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内质子数为10个，属于氦原子，为稀有气体元素，故B正确，不符合题意； C. 该微粒最外层电子数为8，在化学反应中不易得失电子，化学性质很不活泼，故C正确，不符合题意； D. 该微粒的原子核外有2个电子层，位于第二周期，故D正确，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、在原子中，质子数=电子数=核电荷数。 B、稀有气体的原子结构示意图中，最外层电子数为8（除氦外）。 C、粒子结构示意图中，最外层电子数为8，便达到了稳定结构。 D、原子的核外电子层数=元素的周期数。 9．【答案】D 【解析】【解答】①铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，描述符合题意。 ②水是由水分子构成的，描述不符合题意。 ③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，描述符合题意。 ④干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，描述符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据金属由原子构成，水、二氧化碳由分子构成，氯化钠由离子构成分析。 10．【答案】B 【解析】【解答】A、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动的结果，该选项解释不符合题意； B、水银温度计测量体温，是因为原子的间隔随温度的升降而改变，原子大小不发生改变，该选项解释符合题意； C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小，该选项解释不符合题意； D、氧气和液氧均是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，该选项解释不符合题意。 故答案为：B。 【分析】 根据分子的特性进行分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。 11．【答案】B 【解析】【解答】A、H2O2、MnO2、CO2、O2四种物质中都含有氧元素，只有氧气中含有氧气，故说法错误，不符合题意； B、四种物质中都含有氧元素的说法正确，符合题意； C、O2由氧分子构成，故含有氧气，而H2O2有过氧化氢分子构成，MnO2由锰离子和氧离子构成，CO2由二氧化碳分子构成，故H2O2、MnO2、CO2中没有氧分子，故该说法错误，不符合题意； D、1个分子中有2个氧原子，分子讲个数则原子讲个数，故该说法错误，不符合题意。 故不符合题意。 故答案为：B. 【分析】根据物质由元素组成，由分子构成来解答。 12．【答案】D 【解析】【解答】A. 根据铁元素在元素周期表中的信息可知，铁的原子序数是26，即核内质子数是26，故表述正确，不符合题意； B. 根据铁原子的结构示意图可知，铁原子的最外层电子数是2，故在化学反应中易失去2个电子，故表述正确，不符合题意； C. 将生铁中大量的碳通过氧化除去就得到了钢，故生铁中的含碳量比钢的含碳量高，故表述正确，不符合题意； D. 铁与稀盐酸反应的产物是氯化亚铁（FeCl2）和氢气，而不是FeCl3，故表述错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 13．【答案】（1）C （2）氧元素 （3）三；Ⅱ （4）C （5）A；B；C；D 【解析】【解答】（1）元素周期表是由门捷列夫发明的， 故答案为：C。（2）地壳中含量最多的元素是氧元素。（3）镁元素是12号元素，原子外由三个电子层，最外层电子数是2，故是第三周期，第二主族。（4）A、由图可知，镍元素的原子序数是28，故A选项正确； B、原子中原子序数=核电荷数，故核电荷数是28，故B选项正确； C、由汉字结构可知，镍元素是金属元素，故C 选项错误； D、由图可知，镍元素的相对原子质量是58.69，故D选项正确。 故答案为：C。（5）A、元素周期表中共有7个周期和16个族，故A正确； B、氢原子有1个电子层、氦原子也只有一个电子层，故B正确； C、锂、钠的原子的最外层电子数都是1，故化学性质相似，故C正确； D、元素周期表的发明促进了化学的发展，故D正确。 故答案为：ABCD。 【分析】根据题干信息以及元素周期表的特点进行解答。 14．【答案】（1）19.00；16；Na+ （2）质子数##核电荷数 【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，根据A图可查出该元素的相对原子质量为19.00；原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据B图可推算该元素原子的核外电子数为16；C图中质子数为11，核外电子数为10，则该微粒的符号为Na+ ； （2）根据如图可知，不同元素最本质的区别是质子数或核外电子数不同。 【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。原子中，原子序数=质子数=核外电子数，据此分析。 15．【答案】（1）微粒是不断运动的；AC烧杯不变色，B烧杯由上而下逐渐变红；对比，说明空气不能使酚酞试液变红 （2）b；水的密度比酒精密度大，a中加入时已经更多混合 【解析】【解答】解：（1）图1中，浓氨水中的氨气分子是不断运动的，当运动到B中时，能和其中的水结合成氨水，从而使酚酞试液变红色，所以此实验说明微粒是不断运动的； 一段时间后，可观察到的现象是AC烧杯不变色，B烧杯由上而下逐渐变红； C烧杯在实验中的作用是对比，说明空气不能使酚酞试液变红． 故填：微粒是不断运动的；AC烧杯不变色，B烧杯由上而下逐渐变红；对比，说明空气不能使酚酞试液变红．（2）按图2所示将红墨水和酒精分别混合后，可以观察到两支细玻璃管中都出现了一段空柱，但是细玻璃管b的实验现象更明显，试分析其原因是：水的密度比酒精密度大，a中加入时已经更多混合． 故填：b；水的密度比酒精密度大，a中加入时已经更多混合． 【分析】微观粒子是不断运动的； 氨水显碱性，能使酚酞试液变红色； 微观粒子之间有一定间隔． 16．【答案】（1）A；E （2）活泼 （3）Mg2+；Cl- （4）三或3 （5）O2- （F- Ne Na+ Al3+ OH- NH ） 【解析】【解答】（1）由元素的定义可知，质子数决定元素的种类。由结构示意图可知，A和E的核内的质子数是17，都属于氯元素。（2）图中D微粒最外层电子数为1，容易失去，化学性质活泼。（3）由于阳离子的质子数大于核外的电子数，所以，图中表示的阳离子的是B，核内质子是12，失去两个电子，离子中带两个单位的正电荷，符号为：Mg2+，由于阴离子的质子数小于核外的电子数，所以，由E微粒的结构示意图可知，核内质子是17，核外的电子数是18，E为阴离子，符号为：Cl-。（4）图中B核电荷数为12，原子结构示意图中，有3层电子层，电子层数等于周期数，故图中B表示的元素处于元素周期表中的第三周期。（5）B微粒具有10个电子数，与B微粒具有相同电子数的微粒的化学符号如O2-、F- 、Ne 、Na+ 、Al3+、OH-、NH4+。 【分析】粒子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内的数是核电荷数，圈外的弧线表示电子层，弧线上的数表示该层上电子数，据此分析 17．【答案】品红颗粒在静止的水中扩散，证明品红颗粒可分，说明物质是由微小的粒子构成，分子在不断的运动，且分子间有间隔；最终烧杯中的水全部变红且颜色均匀，说明同种分子化学性质相同 【解析】【解答】物质都是由微小的粒子构成的。这些粒子具有不断运动，之间有间隔的特点。所以品红颗粒在静止的水中扩散，证明品红颗粒可分，说明物质是由微小的粒子构成，分子在不断的运动，且分子间有间隔；最终烧杯中的水全部变红且颜色均匀，说明同种分子化学性质相同。 【分析】根据分子的性质，进行分析。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$