浙江省嘉兴市2024-2025学年高三上学期9月基础测试化学试题

2024年高三基础测试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 按物质的组成与性质分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 强电解质 D. 碱式盐 2. 下列说法不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛 B. 甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池 C. 次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白 D. 石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的电子式： C. 用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 4. 下列说法不正确的是 A. ①可用于精确测定某溶液的pH值 B. ②可用于稀硫酸溶液的配制 C. ③可用于制取乙酸乙酯 D. ④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气 5. 下列说法正确的是 A. 煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等 B. 氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 C. 烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI被氧化 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 6. 宇航装置中常用超氧化钾作吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 晶体中离子的数目为 B. 可用代替宇航装置中的 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 该反应生成(标准状况下)时转移个电子 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等 B 石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子层平面内运动 石墨可作润滑剂 C 高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有吸附性 高铁酸钠可用于水体的消毒、净化 D 青蒿素()中含有过氧键 能有效作用于疟原虫体内的膜蛋白，从而起到治疗疟疾的效果 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向含有明矾的溶液中滴加溶液至铝离子完全沉淀： B. 含氟牙膏防治龋齿： C. 2-丙醇的催化氧化：2+ D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 9. 某种用于制作镜片的聚碳酸酯X制备原理如下，若将有毒的光气改成碳酸二甲酯，也可与A反应制得X。以下说法不正确的是 光气(COCl2)+原料A(X) A. 光气水解产生氯化氢和二氧化碳 B. 原料A为一种二酚类物质 C. 原料A与足量加成后的产物分子中含4个手性碳原子 D. 碳酸二甲酯和A反应的产物中有甲醇 10. 原子序数依次增大的X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，X的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，基态Y原子同能层各能级上的电子数均相等，基态Z原子的第一电离能小于同周期的相邻元素，M是同周期元素中简单离子半径最小的，Q的单质为黄绿色气体，下列说法不正确的是 A. 沸点：X和Y形成的化合物＜X和Z形成的化合物 B. Z原子的核外电子有5种空间运动状态 C. M和Q形成的化合物：共价键成分>离子键成分 D. 酸性大小：>X-Z-Q=Z 11. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应： 反应I： ； 反应II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 活化能：(I)(II) B. 该温度下，内反应I的平均速率 C. 升高温度，反应I、II的速率均增大，平衡转化率均降低 D. 其他条件不变，时再投入一定量的X(g)，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡 12. 碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂，部分反应历程如下： 历程I： 历程II： 历程III： 下列说法不正确的是 A. 历程I表现出苯酚的酸性 B. 历程II说明使酚羟基邻对位C—H键的活性增强 C. 由历程III可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应 D. 由以上历程推测，苯酚与浓溴水反应最多可生成3种有机产物 13. 以Pt为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. X为，Y为，Z为 B. 电极b连接电源正极 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 14. 镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物，研究表明该物质由离子构成，其阴离子中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确的是 A. 镓和碘均位于元素周期表的p区 B. 化合物中镓的化合价不止一种 C. 的结构可以表示为 D. 中Ga原子的杂化方式为 15. 25℃时，草酸的电离常数为，；的；。常温下，下列说法不正确的是 A. 的溶液呈酸性 B. 若某溶液中，溶液的pH约为1.3 C. 草酸钙饱和溶液中 D. 溶液中粒子浓度关系： 16. 下列实验方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝 C 向盛有等体积等物质的量浓度的和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉 溶液颜色变浅 溶液中存在 D 分别向两支盛有 5％水溶液的试管中滴3滴的溶液和溶液 滴加溶液的试管产生气泡快 对分解反应，的催化能力优于 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. C、N、Na、Fe是化合物中常见的元素，请回答： （1）下列有关描述正确的是_______。 A. Fe的基态原子简化电子排布式为 B. 氧化性： C. 电负性：N>O>C D. 大小： （2）某钠离子电池电极材料由、、、组成，其部分结构嵌入和脱嵌过程中，与含量发生变化，依次变为A、B、C三种结构，其过程如图甲所示。 ①B物质中与紧邻的阴离子数为_______；若B作为电池的正极材料，充电时从B中_______(填“嵌入”或“脱嵌”)，理由是_______。 ②写出C物质的化学式_______；与能形成配位键，结合电子式解释形成配位键的原因_______。 （3）B中有、，其中周围最近且等距的有12个，图乙中“”位置为或，用“”补全图中1和2两个小立方体中的：_______(已标出两个，嵌入的未画出)。 18. 精炼铜产生的铜阳极泥含Cu、Ag、Au多种单质。某研究小组设计从Cu、Ag、Au的混合物中分离提收金和银的流程，如下图所示： 已知：电沉积时生成Ag的电极反应为：。 回答下列问题： （1）“浸出液1”中含有的阳离子主要是_______。 （2）“浸取2”步骤中，单质Au转化为，其反应的化学方程式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸 B. “浸取3”步骤中，“浸渣2”中的转化为 C. 在“浸取2”步骤中，加入适量可提高混合物中Au的收率 D. 上述流程中的、、均为还原剂 （4）可被氧化为，从物质结构的角度分析中阴离子的结构应为下图中的_______(填“甲”或“乙”)。 （5）设计实验验证Cu、Ag、Au混合物中含有Ag_______。 19. 工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题： （1）直接脱氢反应I： 。压强分别为和时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)，图中表示的关系曲线是_______(填“a”或“b”)。520℃时，条件下丙烷的平衡转化率Y=_______％(计算结果保留一位小数)。 [对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作(类似于浓度平衡常数K)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。 （2）氧气氧化反应II： ①已知： ，则_______(用含、的式子表示)。 ②研究发现丙烷和可在表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，某研究小组为探究反应II的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是_______(用文字描述)。 实验 进料成分 检测记录 实验I 和 初期气态产物无 实验II 、和 反应过程中无分子 （3）电化学法制丙烯工作原理如图所示，生成丙烯的电极反应式是_______。产生丙烯，理论上需电流强度为的铅蓄电池至少工作_______秒。 已知：电荷量电流时间(s)；；。 20. 利用和生成进而制备连二硫酸钠晶体。相关物质性质见下表。 物质(化学式) 摩尔质量 215 242 主要性质 空气中易分解 空气中不易变质 均可溶于水，时会释放出气体 操作流程如下： （1）实验室采用如图装置制备，仪器a的名称为_______，写出步骤II中反应的离子方程式_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I冰水浴的作用是提高反应液中的浓度 B. 为防止反应过于剧烈，步骤II反应分数次缓慢加入 C. 步骤III中滴加饱和溶液的目的主要是除去 D. 步骤IV的依据是的溶解度大于 （3）将步骤V中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上： 将滤液转移入_______中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌→_______→_______→洗涤、干燥。 a．坩埚　 b．蒸发皿　 c．蒸发溶剂至有大量晶体析出　 d．浓缩溶液至有少量小晶体析出 e．停止加热，自然冷却，过滤　　 f．停止加热，利用余热蒸干 （4）一定条件下，连二硫酸钠可与发生以下反应： 某连二硫酸钠晶体的标定纯度(质量分数)为92.0%，为检测其实际纯度，称取样品溶于冷水，配成溶液，移取于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定(杂质不参加反应)，重复操作3次，消耗酸性溶液的体积见表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 消耗溶液体积(mL) 19.92 20.00 20.08 根据以上数据计算该样品的纯度为_______；若操作无误，所测纯度与标定纯度存在较大差异的原因可能是_______。 21. G是合成一种治疗胃食管反流疾病药物的关键中间体，其合成过程如下。 已知：① ②不稳定，能快速异构化为 ③ 请回答： （1）中含氧官能团的名称是_______。 （2）写出B＋C→D的化学方程式_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 在气态下，的碱性强于 B. A→B的过程只有取代反应 C. F→G中的作用是将变为，更易与反应 D. G的分子式为 （4）化合物E的结构简式为_______。 （5）设计以乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式_______。 ①核磁共振氢谱图显示有5组峰；红外光谱图显示没有氮氮单键。 ②除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基。 2024年高三基础测试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】BC 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. 12 ②. 脱嵌 ③. B脱嵌Na+的反应为氧化反应 ④. NaFe(CN)3 ⑤. 具有空轨道，能与中具有孤对电子的C原子形成配位键 （3） 【18题答案】 【答案】（1）Cu2+ （2）2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O （3）BC （4）甲 （5）向混合物中加入稀硝酸浸取，过滤，向滤液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有银 【19题答案】 【答案】（1） ①. 高温 ②. b ③. 23.1 （2） ①. ②. 先在表面发生吸附和断键，形成活性中间体，然后与吸附的分子逐步反应，生成产物，且反应过程具有一定的选择性和顺序性，并非随机进行 （3） ①. 3CO2+18H++18e-= +6H2O ②. 1080 【20题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. +2=Mn2+++2H2O （2）CD （3） ①. b ②. d ③. e （4） ①. 60.5% ②. 随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2，SO2溢出未能与KMnO4充分反应 【21题答案】 【答案】（1）醛基 （2）+→+CH3CH2OH （3）BD （4） （5） （6）、、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $