2025届高三化学一轮复习-- -沉淀溶解平衡

2025届高三化学复习---沉淀溶解平衡 一、单选题 1．（23-24高三上·湖南常德·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将少量HA滴入Na2CO3溶液中 未产生明显气泡 酸性：HA<H2CO3 B 向盛有同体积、同浓度的H2O2溶液的两支试管中分别滴加等体积的0.1 mol·L−1和0.2 mol·L−1 HI溶液 后者出现棕黄色时间短 其他条件不变时，一般浓度越大，该反应化学反应速率越快 C 将装有相同质量NO2和N2O4的混合气的两支烧瓶分别置于热水、冰水中 浸泡在热水中的烧瓶红棕色更深 2NO2(g)⇌ N2O4(g)H<0 D 向盛有2 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液滴加5滴等浓度AgNO3溶液，出现白色沉淀，静置，滴入少量稀NaI溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高三上·山东·阶段练习）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。在H2SO4溶液中“浸锰”时，主要反应为：MnS+2H+=Mn2++H2S↑，使锰元素浸出同时去除FeS2；“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。下列有关说法中错误的是 A．由“浸锰”和“浸银”时发生的反应可推断Ksp(MnS)>Ksp(Ag2S) B．“浸锰液”中主要的金属阳离子有Fe2+、Mn2+ C．“浸银”时的主要反应为2Fe3++Ag2S+4Cl-=2Fe2++2[AgCl2]-+S D．该联合工艺的优势在于同时提取两种矿石中的锰元素一起进入浸锰液；同时分离银、锰元素；生成的Fe3+还可用于浸银，节约氧化剂 3．（23-24高三上·辽宁盘锦·阶段练习）T℃下，三种硫酸盐(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是 A．Y点对应的是的过饱和溶液，不能继续溶解 B．X点和Z点分别是和的饱和溶液，对应的溶液中 C．在T℃时，用溶液滴定20mL等体积、浓度均为的和的混合溶液，先沉淀 D．T℃下，反应的平衡常数为 4．（23-24高三上·安徽芜湖·阶段练习）在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A．图1表示T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，的为 B．图2表示不同温度下溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点 C．图3表示某温度下向溶液中逐滴加入NaOH溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D．图4表示在一定温度下，改变起始时对反应的影响，a、b、c三点中，b点时的转化率最大 5．（2023高三·全国·专题练习）下列应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等 B．如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐 C．用醋酸除水垢 D．配制FeCl3溶液时加适量的HCl 6．（2023高三·全国·专题练习）鸟粪石()沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法，其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含的化合物和磷酸盐，使之与生成沉淀，将氨氮从废水中除去。处理高氨氮废水时，氨氮去除率、磷酸根离子残留浓度与溶液的关系如图。 下列说法正确的是 A．最适宜的有效处理高氨氮废水的镁的化合物为 B．除去废水中的氨氮时，控制溶液的合理范围为8.5~9.5 C．除去废水中的氨氮时，高易形成沉淀 D．氨氮废水有利于植物的生长，高氨氮废水可直接排放到河流中 7．（23-24高三上·北京东城·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：、 8．（23-24高三上·山东烟台·期中）工业上利用锌焙砂(主要含、，还含有少量、等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是    A．溶于硫酸的离子方程式： B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行 C．加入X的目的是调节溶液的，X可以是或 D．加过量可除去溶液中的是利用了 9．（23-24高三上·浙江台州·期中）下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性 测得pH=3.2 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HX＜HY D 向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．（23-24高三上·重庆·阶段练习）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应、，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。下列说法错误的是    A．该溶液中满足： B．时，溶液中 C．向体系中加入少量水，数值减小 D．反应的平衡常数K的值为 11．（23-24高三上·河北保定·阶段练习）某矿石的主要成分为MgCO3，还含有CaO、SiO2、Fe3O4、Al2O3及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如图(已知：温度低于700℃时，SiO2不会与CaO等反应)。下列有关说法不正确的是 A．煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为：MgCO3MgO+CO2↑ B．滤渣1的成分是CaSO4和SiO2 C．氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D．加X调pH的X是氧化镁 12．（23-24高三上·北京西城·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中制氯水： B．用溶液处理锅炉水垢中的： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．溶液与少量溶液混合： 13．（22-23高三上·全国·阶段练习）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。下列有关说法错误的是 实验 实验操作和现象 1 向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 2 向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液充分混合 3 向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 4 向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 A．实验1说明HS-不能被氯气氧化 B．实验2所得溶液中：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] C．0.1mol•L-1NaHS溶液中：c(S2-)＜c(H2S) D．实验4反应静置后的上层清液中有：c(S2-)•c(Cu2+)=Ksp(CuS) 14．（23-24高三上·湖南常德·阶段练习）以β-锂辉石(主要成分为 Li2O、Al2O3、SiO2，含 FeO、Fe2O3、MgO 等少量杂质)为原料制备Li2CO3 的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7 和12.4 ;下列说法错误的是 A．滤渣Ⅰ的主要成分为 SiO2 B．母液中可回收得到副产品 Na2SO4 C．试剂 X 为 NaOH 溶液 D．相同条件下，溶解度：Li2SO4>Li2CO3 二、非选择题 15．（23-24高三上·福建福州·期末）硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态S原子的价层电子轨道表示式为 ，其原子核外电子共有 种空间运动状态。 (2)已知：25℃时的电离常数：，，则的水解常数 ，溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。 (3)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，义会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式： 。 (4)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 16．（22-23高三上·河北承德·期中）相同条件下，下列五种溶液：①溶液    ②溶液    ③溶液    ④ 氨水    ⑤溶液，请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈 ，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)溶液①②③④中由大到小的顺序是 (3)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)； (4)常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、 ①写出酸的电离方程式： 。 ②若溶液M由溶液与溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系 。 (5)常温下，已知，某溶液里，如果要生成 沉淀，则应调整溶液大于 。 17．（22-23高三上·山东潍坊·期中）游泳池水需定期杀菌消毒，常采用84消毒液、氯水等消毒剂。回答下列问题： (1)84消毒液呈碱性，用离子方程式解释原因 ，某84消毒液中NaCl和NaClO的浓度均为，则该溶液中 。 (2)学习小组在光照条件下用传感器技术测得常温下饱和氯水的pH及氯离子浓度随时间的变化如图所示。 ①图中表示饱和氯水的pH随时间变化的曲线是 (填“M”或“N”)。 ②a点溶液中 (用相关微粒的物质的量浓度表示)，光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，b点溶液中离子浓度的大小关系为 。 ③a、b、c三点水的电离程度由大到小为 。 18．（22-23高三上·黑龙江哈尔滨·期中）利用所学化学反应原理，解决以下问题： (1)碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是 (填化学式) (2)向溶液中加溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式为 (3)将分别放入①5，②100.2溶液，③200.5溶液，④400.1溶液中溶解至饱和，各溶液中的浓度由大到小的顺序是： (填序号)。 (4)25℃时，若体积为、的某一元强酸溶液与体积为、的某一元强碱溶液混合，恰好中和，若，则 。 (5)已知的，要使溶液中的沉淀完全［］，溶液中钡离子浓度至少为 。 (6)在25℃下，将a的氨水与0.01的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B D B B B C A 题号 11 12 13 14 答案 C B A C 1．A 【详解】A．将少量HA滴入Na2CO3溶液中，未产生明显气泡，可能是由于HA不足只生成NaHCO3，不能证明酸性HA<H2CO3，故A错误； B．向盛有同体积、同浓度的H2O2溶液的两支试管中分别滴加等体积的0.1 mol·L−1和0.2 mol·L−1 HI溶液，后者出现棕黄色时间短，说明其他条件不变时，一般浓度越大，该反应化学反应速率越快，故B正确； C．将装有相同质量NO2和N2O4的混合气的两支烧瓶分别置于热水、冰水中，浸泡在热水中的烧瓶红棕色更深，NO2浓度更大，说明升高温度2NO2(g)⇌ N2O4(g)平衡逆向移动，则H<0，故C正确； D．向盛有2 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液滴加5滴等浓度AgNO3溶液，AgNO3完全反应，出现白色氯化银沉淀，静置，滴入少量稀NaI溶液，出现黄色沉淀，说明氯化银沉淀转化为AgI沉淀，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D正确； 选A。 2．B 【分析】该工艺流程原料为银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)，产品为、，在溶液中“浸锰”时，与发生氧化还原反应，生成、、，与发生复分解反应，得到浸锰液，未发生反应作为浸锰渣成分之一分离出去，在浸银过程与、HCl和CaCl2的混合液反应转化为，最终沉银得到。 【详解】A．在溶液中“浸锰”时，与发生复分解反应MnS+2H+=Mn2++H2S↑而溶解，说明溶解产生的浓度大，可以与结合生成，使溶解平衡正移，而发生复分解反应，未与发生反应，因为溶解产生的浓度小，未与结合生成，不能使溶解平衡正移，未发生复分解反应，故Ksp(MnS)>Ksp(Ag2S)，A正确； B．在溶液中“浸锰”时，与发生氧化还原反应，生成、、，与发生复分解反应MnS+2H+=Mn2++H2S↑，得到的浸锰液中金属阳离子主要为、，B错误； C．根据信息“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以形式浸出，而不能使平衡正移，使该溶解平衡正移的原因则为的氧化性，氧化，及作用，故“浸银”时的主要反应为2Fe3++Ag2S+4Cl-=2Fe2++2[AgCl2]-+S，C正确； D．“浸锰”过程中，将两种矿石中锰元素同时提取到浸锰液中，最终获得，同时实现锰元素与银元素分离，而生成的可以用于浸银，节约氧化剂，D正确； 答案选B。 3．C 【分析】已知，，结合C、B、A点数据，则、、； 【详解】A．由图可知，Y点对应溶液中，则为的不饱和溶液，能继续溶解，A错误； B．X点和Z点均在和的曲线上，为两者对应的饱和溶液，但是由图可知，X点溶液对应中、Z点溶液对应中，B错误； C．由分析可知，，则硫酸钡更难溶，故T℃时，用溶液滴定20mL等体积、浓度均为的和的混合溶液，先沉淀，C正确； D．T℃下，反应的平衡常数为，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．由图可知，T℃时Ag2CrO4的溶度积Ksp=(1 ×10-3 )2×1×10-6=1×10-12，A错误； B．温度越高水的离子积常数越大，由图可知，水中a点的氢离子浓度小于b点的氢离子浓度，则图中a点对应温度低于b点，B正确； C．醋酸为弱酸，与氢氧化钠溶液恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，滴定过程宜选用酚酞作指示剂，C错误； D．增大二氧化硫的物质的量，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，则a点二氧化硫的转化率最大，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，将、转化为更难溶的沉淀，与沉淀溶解平衡有关，A不符合题意； B．硫酸钡的Ksp更小，且难溶于酸，故要除去某溶液中的，最好选择钡盐，与沉淀溶解平衡有关，B不符合题意； C．醋酸可以促进水垢碳酸根的沉淀溶解平衡正向移动，促进水垢溶解，与沉淀溶解平衡有关，C不符合题意； D．FeCl3为强酸弱碱盐，易水解为氢氧化铁和氢离子，配制FeCl3溶液时加适量的HCl为了抑制三价铁离子的水解，与沉淀溶解平衡无关，D符合题意； 故选D。 6．B 【详解】A．使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时，向高氨氮废水中投入含有Mg2+的物质和磷酸盐，调节溶液pH，与NH生反应生成沉淀，而难溶，故A错误； B．根据图象分析，当控制pH在8.5~9.5范围内，氨氮去除率较高，故B正确； C．当pH范围在9~11时，溶液中总磷浓度随pH增大而增大，考虑溶液碱性增强，在碱性条件下转化为Mg(OH)2，故C错误； D．高氨氮废水不能直接排放到河流中，会造成河水的富营养化，故D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，实现硫酸钙转化为易溶于酸的碳酸钙，离子方程式为：，A不合题意； B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，二者反应生成CaCO3、NaOH和H2O，离子方程式为，B符合题意； C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂，高温反应生成液态铁和氧化铝，，用于焊接钢轨，C不合题意； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式依次为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠为淡黄色固体，氢氧化钠、碳酸钠为白色固体，D不合题意； 故答案为：B。 8．B 【分析】锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量FeO、CuO等)用稀硫酸酸浸，溶液中会有、、、金属阳离子进入，加入用于氧化，然后用ZnO或调pH除去，过滤之后加入硫化锌沉铜，电解得到的硫酸锌溶液制取锌。 【详解】A．中的铁元素化合价为+3价，所以溶于硫酸生成、、，离子方程式为：，A项正确； B．净化I中的在温度较高时会分解，该反应需要控制温度不能太高，B项错误； C．加入X的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的，且不能引入新的杂质，所以X可以是ZnO或，C项正确； D．加过量ZnS可除去溶液中的生成更难溶的CuS，是利用了，D项正确； 故选B。 9．C 【详解】A．体系中加入少量KCl固体对平衡没有影响，溶液颜色不变，故A错误； B．广泛pH试纸测定值只能为正整数，无法测得溶液，故B错误； C．等体积的两种酸HX和HY的溶液分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多，所以HX的浓度大，说明HX酸性比HY酸性弱，故C正确； D．向溶液中先滴加2滴溶液，生成白色氢氧化镁沉淀，此时氢氧化钠过量，再滴加2滴溶液，直接生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能比较、的大小，故D错误； 故选C。 10．A 【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。 【详解】A．溶液中还有铵根阳离子，存在电荷守恒：，故A错误； B．c(NH3)=0.01mol•L-1时，即lgc(NH3)=-2时，Ⅳ表示[Ag(NH3)2]+的变化、Ⅱ表示[Ag(NH3)]+的变化，Ⅲ表示Ag+的变化，则溶液中c(Cl-)＞c([Ag(NH3)2]+)＞c([Ag(NH3)]+)＞c(Ag+)，故B正确； C．反应的平衡常数K=，则，加水稀释c(NH3)减小、K值不变，则该比值减小，故C正确； D．当c(NH3)=0.1mol/L，c(Ag+)=10-7.40mol/L，c([Ag(NH3)]+)=10-5.16mol/L，Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+的平衡常数K＝＝103.24，故D正确； 故选A。 11．C 【详解】A．温度低于700℃时，SiO2不会与CaO等反应，因此煅烧过程是碳酸镁分解MgCO3MgO+CO2↑，故A正确； B．硫酸钙微溶，二氧化硅不和硫酸反应，故滤渣1的成分是CaSO4和SiO2，故B正确； C．该离子方程式得失电子不守恒守恒，正确应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C错误； D．通过氧化镁调节pH将铁离子和铝离子沉淀，同时又不引入新的杂质，故D正确； 故答案为：C。 12．B 【详解】A．Cl2与水反应为可逆反应，且HClO为弱酸应写化学式：，故A错误； B．CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入Na2CO3溶液，发生沉淀转化生成CaCO3沉淀和Na2SO4，该反应的离子方程式为：，故B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应最终生成硝酸亚铁，离子方程式为：，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：，故D错误； 故选B。 13．A 【详解】A．氯气有强氧化性，HS-有较强还原性，二者能发生氧化还原反应，实验1没有淡黄色沉淀产生可能是氯气将HS-氧化为硫酸根，A错误； B．实验2中0.1 mol·L-1 NaHS溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，则所得溶液为Na2S溶液，存在物料守恒c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，B正确； C．NaHS溶液中存在电离平衡和水解平衡，由实验3可知NaHS溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电离程度，因此c(S2-)＜c(H2S)，C正确；   D．实验4中产生黑色沉淀，说明生成了CuS，则静置后的上层清液中存在沉淀溶解平衡，所以有c(S2-)•c(Cu2+)=Ksp(CuS)，D正确； 故选A。 14．C 【分析】β—锂辉石主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，用硫酸浸取后的浸出液中含有Li+、SO，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等杂质，滤渣Ⅰ的主要成分为 SiO2，除去浸出液中的杂质得到Li2SO4溶液，根据各物质的溶解度，Li2SO4溶液蒸发浓缩后加入饱和碳酸钠溶液生成Li2CO3沉淀母液中可回收得到副产品 Na2SO4； 【详解】A．由分析可知滤渣Ⅰ的主要成分为 SiO2，A正确； B．由分析可知母液中可回收得到副产品 Na2SO4，B正确； C．试剂 X 要消耗溶液中的氢离子才能调节溶液的酸碱性，同时考虑经济成本应该选择石灰乳，C错误； D．相同条件下，溶解度：Li2SO4>Li2CO3才能实现硫酸锂向碳酸锂的转化，D正确； 故选C。 15．(1) 9 (2) ＞ (3) (4) 【详解】（1）①基态S原子的价层电子轨道表示式为； ②基态S原子的电子表示式为1s22s22p63s23p4，其原子核外电子占9个轨道，共有9种空间运动状态； （2）①NaHS的水解常数； ②NaHS溶液HS-的电离Ka2= 1.3×10−13＜Kh，HS-水解大于电离，溶液为碱性，故pH＞7； （3）根据溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，为了除去水垢中的CaSO4可先用 Na2CO3溶液处理，该反应的离子方程式：； （4）Na2SO3溶液为强碱弱酸盐，氢氧根离子来自水的电离、亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子的水解，溶液为碱性，所以离子浓度为。 16．(1) 酸 (2)③①②④ (3)中 (4) ， (5)6 【详解】（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，水解离子方程式为。 （2）氨水为弱电解质，在水中发生微弱电离，在4组溶液中最小，0.1mol/LNH4Cl溶液与溶液相比，醋酸根离子促进铵根离子的水解，使得溶液中更小。而溶液中电离出来的H+会抑制的水解，在4组溶液中最大，则的大小关系是③①②④。 （3）时，将amol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，根据电荷守恒有，由于，故，溶液呈中性。 （4）①由溶液中存在的微粒可知，为二元弱酸，分步电离，酸的电离方程式，。 和恰好反应生成微弱水解，溶液显碱性，溶液中、，溶液中还存在水的电离，因此，因A2-的水解程度大于水的电离程度，因此，溶液中各离子浓度大小关系为。 （5）常温下，已知，某溶液里，如果要生成 沉淀，，则应调整溶液大于。 17．(1) 2a (2) M 【详解】（1）①84消毒液中的次氯酸根离子是弱酸根离子，易发生水解，使溶液呈现碱性，； ②根据物料守恒：c（Na+）=2 （2）①新制氯水中存在 ； 两个反应 ，光照条件下加速次氯酸的分解 ，使可逆反应正向进行 ，酸性增强，pH减小，曲线是M ②新制氯水中存在得到电荷守恒：，而所以： ③b点溶液中存在的溶质主要是盐酸和次氯酸，盐酸的量大于次氯酸的量，且次氯酸部分电离，溶液显酸性， ④a、b、c三点氢离子的浓度越来越大，抑制水的电离的程度越来越大，所以酸性越强水的电离程度越弱， 18．(1) (2) (3)④>①>②>③ (4)0.01/1：100/ (5) (6) 中 【详解】（1）碳酸氢钠受热易分解，将溶液蒸干并灼烧后发生反应，得到固体，故填； （2）向溶液中加溶液因和发生完全双水解生成沉底和气体，其反应为，故填； （3）属于难溶电解质，在溶液中存在，其在溶液中的溶解能力与温度和是否存在同离子效应有关，将分别放入以下四种溶液中，在0.1溶液中因为引入，所以浓度最大，在0.2溶液和0.5溶液，因为存在同离子效应使得浓度小于在水中的浓度，又0.2溶液和0.5溶液中浓度③>②，所以浓度：③<②，综上各溶液中的浓度由大到小的顺序是：④>①>②>③，故填④>①>②>③； （4）25℃时，若体积为、的某一元强酸溶液与体积为、的某一元强碱溶液混合，恰好中和，则两溶液中，即，的某一元强酸溶液中，的某一元强碱溶液中，则，，，所以==0.01=1:100，故填0.01(或1：100或)； （5）在溶液中存在，，要使溶液中的沉淀完全［］，则，故填； （6）将a的氨水与0.01的盐酸等体积混合，发生反应，根据电荷守恒，因为，所以，溶液呈中性，此时氨水过量，剩余的氨水浓度为，在25℃时，等体积混合氯离子浓度减半，即，根据氨水电离平衡，，故填中性、； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$