2024年中考化学综合练习流程题

2024年中考化学综合练习—流程题 1．21世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一； (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。 (2)海水“晒盐”：如图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。 (3)海水制镁：在用母液(也称“苦卤”)制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)海水制碱：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)制纯碱过程中，除杂时，加入过量Na2CO3溶液的作用是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应(填写名称)。 2．已知，醋酸能与氢氧化钠、氢氧化钙等发生中和反应。以蛋壳为原料回收蛋壳膜并制备醋酸钙[Ca（Ac）2]溶液的一种工艺流程如下所示。 （1）过滤时得到的滤渣的主要成分为 ，反应Ⅰ的化学方程式为 。 （2）生成醋酸钙的化学方程式为 。 3．中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。 (1)保持硅的化学性质的最小粒子 (填粒子名称) (2)已知硅原子结构示意图为下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是 (填序号) (3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式 。 (4)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如下： ①上述四个步骤中属于物理变化的是步骤 ②物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式 。 4．利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下：    已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。 （1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 。 （2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。 5．某学校化学兴趣研究小组从废干电池筒内的物质（含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行回收MnO2实验，实验过程如下： (1)操作①、②、③依次为下图中的（填字母） 。 (2)操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入 溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。 (3)为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量5%的过氧化氢溶液混合，反应的化学方程式为 ，在试管口用 检验生成的气体。 6．过氧化钙晶体（CaO·xH2O）是优良的供氧剂。受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。由Ca（OH）2为原料制备CaO2·8H2O流程如下：    【查阅资料】反应2及陈化的化学方程式： 回答下列问题： (1)反应1中加入NH4Cl溶液时，通常把溶液喷成雾状的目的 。 (2)取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生：再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液。先产生大量气泡，再出现白色沉淀。CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为 。加入碳酸钠溶液，产生的气体是 。 (3)请设计实验检验“洗涤、干燥”环节中固体已洗净 。 (4)制备过程中可循环使用的物质是水和 （填化学式）。 7．纳米Fe2O3是生产锂电池电极的重要原料。以磁铁矿铁精粉（主要成分为Fe3O4）为原料制备纳米Fe2O3的部分工艺流程如下图。 (1)磁铁矿铁精粉在使用前需要研磨，其目的是 。 (2)流程中涉及到的物质属于氧化物的是 （填序号）。 a．Fe3O4          b．Fe（OH）3        c．Fe2O3 (3)Ⅲ中发生分解反应，同时生成水，该反应的化学方程式为 。 8．钨（W）及其化合物具有优良的机械加工性能，在航空航天、军事装备、电子等领域应用广泛。工业上用黑钨矿（主要含钨酸亚铁，化学式为FeWO4）制得金属钨的工艺流程如下图所示：    回答下列问题： (1)FewO4中钨的化合价为 。 (2)反应①为，X的化学式为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 9．“苛化法”是制烧碱的一种方法，将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液和石灰制成石灰乳，于99℃~101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。其主要流程如下。    （1）天然纯碱粉碎的目的是 ，操作1的名称是 。 （2）写出流程中发生苛化反应的化学方程式 。 （3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为 。 （4）生产工艺中可以回收再利用的物质是 。 10．压缩空气储能发电，是在用电低谷时将空气压缩储存于储气库中，将电能转化为空气能存储起来。在用电高峰时释放高压空气。带动发电机发电。这种发电可以解决光伏和风电等不稳定可再生能源发电并网难的问题。提高其能源利用率。以下是其部分生产流程。分析流程.回答问题： (1)压缩机内空气发生的变化从微观角度解释是 。 (2)压缩空气储气库一般选择地下的废弃旷洞.请写出一种你知道的矿洞： 。 (3)燃烧器内发生反应的化学方程式是 。 11．某实贱小组参观矿泉水厂，该厂旷泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下：    (1)矿泉水中的钙、钾指的是________（填序号）。 A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 (2)活性炭处理器的主要作用是 。 (3)水中的细菌、病毒等微生物可以被超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径 （填“大于”或“小于”）细菌、病毒等微生物的粒径。 12．某中学化学课外兴趣小组在参观考查了本地污水处理厂后，设计了如图所示简易污水处理流程，在实验室净化采集到的一瓶污水： （1）操作①的名称是 ，必需用到的玻璃仪器有 （选择仪器序号填空：①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤漏斗），请说出用到的其中一种仪器的用途 。 （2）某污水处理厂使用的消毒剂是二氧化氯，化学式为 ，工业上将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得，同时有氯化钠生成，化学反应方程式为： 。 13．过氧化钙晶体（CaO2·8H2O），常温下呈白色，微溶于水，加热至120℃分解生成CaO2，350℃完全分解生成CaO和O2。常用于鱼类长途运输的增氧剂。现以贝壳为原料制备该晶体的流程如下图所示： (1)“反应”需要控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中进行，可能的原因有：Ⅰ.低温有利于提高CaO2·8H2O的产率；Ⅱ. 。 (2)“反应”是化合反应，生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。反应结束后，经过滤、水洗、低温烘干后得产品，其中采用“低温烘干”的原因是 。 (3)若现有2.5t贝壳（CaCO3为80％），杂质中不含钙元素，且整个反应过程中钙元素不流失，则可制得CaO2·8H2O的质量为 t。 14．在实验室里，可以利用如图装置制得铁 （1）写出A装置玻璃管内反应的化学方程式 。 （2）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的目的是什么？ 。 （3）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。 15．下图是制取高纯度碳酸钙的流程: (1)操作1、操作2都是 (填操作名称)；使原料中各物料的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中可回收利用的物质是水和 (填化学式)。 (2)写出固体A与试剂1反应的化学方程式: ，该反应是 (填“吸热”或“放热")反应。 (3)若有100 t石灰石,其中钙元素的质量分数为20%(钙元素在转化过程中无流失)，最终可得到碳酸钙的质量是 t。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$