2024年中考化学综合练习—综合应用题

2024年中考化学综合练习—综合应用题 1．化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。 (1)不同种元素的本质区别是 不同；元素的化学性质，主要决定于原子的 。 (2)一定条件下，下列物质在密闭容器中充分反应，某实验小组测得反应前后各物质的质量如下： A B C D 反应前的质量/g 1.7 7.9 0.1 0.2 反应后的质量/g x 0 4.5 2.0 反应后X的值是 ；该反应的基本反应类型是 。 (3)下图是实验室制取气体的装置 ①若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为 ； ②写出选用B装置制取氧气的化学方程式 ； ③若选用C装置排水法收集氧气，集气瓶中先装满水，气体从导管 端通入 (4)取24.5g氯酸钾，加入2g二氧化锰放入大试管中，加热完全分解，求：生成氧气的质量是多少？ 2．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。 老师提示： I.电解饱和食盐水的化学方程式： II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。 探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠 （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数 【实验1】用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为 mL。 【实验2】用沉淀法测定： 乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验： （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置， （写出实验步骤、现象和结论）。 （5）步骤③过滤出的沉淀物是 。 （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。 （7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下： 加入氯化镁溶液的质量/g 0 50 100 150 200 250 沉淀的质量/g 0 2.9 5.8 m 11.6 11.6 ①表中m= ②则待测液中氢氧化钠的质量分数是 （有计算过程） 3．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。 (1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程： 步骤①属于 反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 (2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号) A．硼酸溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水 (3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。 ①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式) 。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是 。 ②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。 。 4．某化学兴趣小组利用如图装置测定某还原铁粉中Fe3C的含量。 【查阅资料】①铁粉在空气中高温加热可以生成四氧化三铁。 ②Fe3C空气中高温加热可以生成四氧化三铁和二氧化碳。 【实验装置】    【实验步骤】 ①连接仪器检验气密性； ②在硬质玻璃管内装入5.00样品，并在装置A、B、C中装入相应试剂； ③通入空气至装置B质量不变，记录质量286.04g； ④点燃 （填仪器名称）进行实验； ⑤充分反应至装置B质量不变，记录质量286.48g ⑥计算可知样品中Fe3C的质量分数是 。 【实验反思】 （1）实验中铁粉发生反应的化学方程式是 。 （2）装置A作用是 。 （3）线框内的装置选择如图装置中的 （填Ⅰ或Ⅱ），可以提高反应速度。    （4）实验结时应该 （填序号） a．先停止加热               b．先停止通入空气         c．停止加热或停止通入空气没有先后顺序 （5）步骤③通入空气后再称量装置B质量目的是 。 5．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。      (1)写出标有编号的仪器的名称： ① ；② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 （填序号），该发生装置还需做的一点改动是 。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用 为发生装置最好。 (4)若使用装置D用排空气法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 (5)已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体应选用图中装置 （填序号）。 (6)甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：参加反应的氧气质量是多少克？ 6．小华利用周末与妈妈一起打扫房间，她发现了许多与化学有关的现象和问题。请你与她一起分析，并回答有关问题： （1）清理卫生间的过程中，她使用了洗洁精、洁厕灵和84消毒液三种清洁剂，查阅资料得知其有效成分如表所示： 名称 洗洁精 洁厕灵 84消毒液 有效成分 表面活性剂、NaOH HCl NaClO ①据其有效成分可知洗洁精呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），若用pH试纸测定洗洁精的pH，应该 （填大于7、小于7或等于7）； ②84消毒液中的NaClO在类别上属于（选填序号） ，其中氯元素的化合价为 ；（A酸B碱C盐D氧化物E有机物F无机物G化合物H单质） ③小华认为洁厕灵可用于铁制品表面除锈，发生反应的化学方程式为 ；该反应所属基本反应类型为 。 ④查阅资料知：洁厕灵与84消毒液混合发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 ，X是一种有毒的气体，常有因此而发生中毒的事件，所以不可以把洁厕灵与84消毒液混合使用。 （2）接着她们又对厨房进行了清理： ①在调料柜中发现了两包标签模糊的白色粉末状物质，妈妈回忆说是淀粉和纯碱，小华做了一个简单的实验就将二者区分开了。她的实验方法是 ； ②妈妈发现一口铝锅表面发黄，就用钢丝球进行擦洗。小华发现后立即予以制止，她的理由是 。 （3）打扫过程中小华发现家中好几部报废的手机。科学的迅速发展，导致手机产品的更迭加速。我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。能否回收其中的铜？为此小华与班级化学兴趣小组设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 ①将电路板粉碎成粉末的目的是 。 ②步骤A所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。 ③步骤B中的实验现象是：固体部分溶解， 。 ④步骤D中反应的化学方程式是 。 7．“中国人要把饭碗端在自己手里”，粮食安全是关乎国计民生的大事。我国很多区域的土壤是盐碱土，不利于农作物的生长，但在人们世代改良之下，荒地变粮仓，实现了可持续发展。 (1)任务一：识别盐碱土 资料：盐土和碱土的统称为盐碱地。盐土，含有较多NaCl和、的盐渍土；碱土，含有较多和、的碱渍土。 实验：甲同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。 步骤 现象 结论 取土壤样品，加足量水溶解，再取少量上层清液于试管中，滴加 试剂。 溶液变红 样品呈碱性 另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液。 样品中含 反思：小东同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含，应补充实验： （请写出实验步骤和现象） (2)任务二：改土 I.降盐 土壤降盐，主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法。所谓淡水洗盐，就是向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类，然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤的含盐量。另外自然条件（如降水量、蒸发量、地下水位等）也对表层土壤含盐量影响较大。如图是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。 ①该区域土壤含盐量最高是 月份。 ②试分析该月土壤含盐量高的可能原因是 。 II.用碱 人们用结晶的方法从碱土中分离得到纯碱，丙同学用该样品（主要成分）吸收硫酸厂尾气中制备无水，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液的组成如下图所示。 ①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为 。 ②不断通入，最终产物是 。 III.增肥 土壤增肥，利用秸秆是重要途径。秸秆焚烧，能产生草木灰，草木灰主要成分为碳酸钾，另含多种营养元素，但焚烧会造成大气污染。秸秆还田，能腐熟产生有机肥，并改良土壤结构，使土壤疏松，但也造成土壤病菌增多，作物易生病虫害。近年来，人们逐渐对秸秆进行综合利用，例如生产商品有机肥，生产培育基质，生产颗粒燃料或者为工业制品的原料等。 ①碳酸钾对农作物生长的作用是 。 ②将秸秆加工成颗粒燃料的优点是 。 ③下列说法中合理的是 （填序号）。 a．秸秆焚烧简便易行且增加土壤肥力，可在经济不发达地区大量应用 b．秸秆还田有诸多优点，但要加强田间管理 c．秸秆利用的趋势是向多元化发展 8．实验室有一份碳酸钠和硫酸钠的混合粉末，为测定其中碳酸钠和硫酸钠的质量比，小冰做了如图所示的实验： 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)向13.25g样品中加入200g稀硫酸后，生成气体的质量为 ； (3)根据已知条件，列出求解与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式 ； (4)a的数值是 ； (5)混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为 ； (6)若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10％，则需要向其中加入水的质量为 。 9．如图为实验空常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。    （1）指出B装置中标号仪器名称① 。 （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是 （填装置序号，下同），收集装置是 ，反应的化学方程式是 。 （3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气应选择的发生装置是 。 小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。 【提出问题】得到的红色粉末是什么？ 查阅资料；Cu2O是红色固体，易与稀盐酸反应： 【猜想假设】红色粉末是①Cu   ②Cu2O ③ 【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O： 实验步骤 实验现象 实验结论 取红色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 红色粉末中含有Cu2O 【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 。 10．某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。 【活动一】第一小组用图一所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积。 (1)图一甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)图一乙中植物油的作用为 。 【活动二】第二小组用如图二、三装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图三。 (3)实验步骤中第①步的目的是 。 (4)由图三分析可知，在第③步中先推的是注射器 （填a或b），此时三颈烧瓶中的现象为 。 (5)第③步中第二次推入试剂后三颈烧瓶中压强变化是图三中的 段。 11．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)铁是目前世界上使用最多的金属。钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。写出用硫酸除铁锈的化学方程式 。 (2)如图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中发生反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要叙述实验步骤及现象 。(提示：溶液呈碱性) (3)将锌粉加入一定质量和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 ①写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 。 ②若所得溶液中只含有一种溶质，则所得固体中一定含有的固体成分是 。 (4)实验室常用金属锌与桸硫酸反应来制取氢气。取粗锌粒(杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)与稀硫酸恰好完全反应，反应后混合物的质量为。请计算：粗锌粒中锌的质量。 12．海水是一种宝贵的资源。 （1）海水晒盐提取食盐后留下的母液叫卤水，卤水中除含外还含有、等物质。它们的溶解度曲线如图（1）所示。下列说法正确的是 。 A：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是和 D．20°时向40g固体和40g固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 （2）海上航行缺乏饮用水时可采用图（2）装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 g。 （3）海水中的硼酸（化学式为）可用于玻璃业，下表为硼酸的部分溶解度数据。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/（g/100g水） 3 5 9 15 23 ①由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g（保留整数）。 ③某同学设计如图（3）实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。 a.上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 （用“甲”“乙”“丙”表示） b.若要达到实验目的，需改变实验甲中的一个条件是 （填编号）。 A．将20℃的水改为80℃        B．将水的体积改为50mL        C．将粉末状固体改为块状 （4）某同学取模拟海水（含，、）200g，向溶液中先滴加足量的 ，充分反应后，过滤，在滤液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图（4）所示，测得模拟海水中氯元素的质量分数为 %（保留三位小数）。 13．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色）．课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体，他们设计了下面的两种制取流程．请回答： （1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,从组成分析，预测它除了能与稀硫酸反应后，还能与 （任举一例）反应。操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；溶液A的溶质有 ；两种方法得到硫酸铜晶体，你觉得符合绿色化学要求的方法是 。 （2）方法二的化学反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+ = 2CuSO4+ 。 （3）硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面，波尔多液是一种农业常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示） ，此反应属于基本反应类型中的 反应。 （4）理论上废铜屑中的铜完全可以转化为硫酸铜。已知废铜屑的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜质量为80kg，则废铜屑中铜的质量分数为 。 14．中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。    (1)上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。 请从曲线图中获取信息，回答下列问题： ①图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 （填甲或乙）图所示进行的。 ②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是 。 ③向烧杯中倾倒20g（滴有2滴酚酞试液）质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸10g，则反应后溶液中溶质质量分数为 。要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是 g（结果精确到0.1g）。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 (2)为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：    根据图示实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是 。 (3)为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数分别为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下： 烧杯编号 A B C D E 盐酸的溶质质量分数 5％ 10％ 15％ 20％ 25％ 反应后溶液温度（℃） 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃ 实验结论：影响该中和反应放出热量多少的因素是 。 15．有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。” (1)中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是___________(填字母) A．无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色 B．氨气溶于水后滴加酚酞，溶液变成红色 C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强 (2)绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于 。 (3)有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2，Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液；对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示：    ①由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是 ，可能存在的化合物是 。 ②写出得到沉淀甲发生的反应方程式 。 ③生成白色沉淀B的反应方程式 。 (4)除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂) 物质 Ca(NO3)2 CaCl2 Ba(NO3)2 BaBr2 CaBr2 NaOH NaCl 溶解度/g 339 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$