精品解析：湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题

2024年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高一化学试卷 考试时间：2024年4月16日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染 B. 飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 华为Mate60Pro手机使用的麒麟9000S芯片，其主要成分为SiC D. “复兴号”高铁车厢采用的铝合金材料具有强度大、质轻、耐腐蚀等优点 【答案】D 【解析】 【详解】A．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，能减少空气污染，但不能达到零污染，A错误； B．高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，B错误； C．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，C错误； D．铝合金具有强度大、质轻、耐腐蚀等优点，适合用于制造高铁车厢的材料，D正确； 答案选D。 2. 下列有关生活中的化学说法不正确的是 A. 的结构和生理活性都与氢键的作用有关 B. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮 C. 暖宝宝热贴的发热原理主要是铁粉在空气中被还原而发生放热反应 D. 调味剂、除氧剂、着色剂等食品添加剂中，除氧剂使用目的与反应速率有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．在特定的环境条件下(pH、离子特性、离子浓度等），DNA链上的功能团可以产生特殊的氢键、离子作用力、疏水作用力以及空间位阻效应等，从而使得DNA分子的各个原子在三维空间里具有了确定的相对位置关系，这称为DNA的空间结构，选项A正确； B．根瘤含有大量的固氮工具-类菌体，类菌体内的固氮酶能够将空气中的氮气转变成植物可利用的氨，实现了自然固氮，选项B正确； C．暖宝宝热贴的主要原理是铁粉在空气中被氧气氧化而大量放热，选项C错误； D．除氧剂使用目的与反应速率有关，是为了降低氧化速度，增长保质期，选项D正确； 答案选C。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 氧离子的结构示意图： C. 含有40个中子的砷原子： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子未满足8电子稳定结构，NH4Cl的电子式为，故A错误； B．氧离子的结构示意图，故B错误； C．砷的质子数为33，含有40个中子的砷原子，故C错误； D．的结构式：，故D正确； 故选：D。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与反应： B. 用溶液吸收废气中的 C. 与稀硝酸反应：当时， D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Na2O2与H2O反应时，Na2O2中-1价的氧一部分到了氧气中，一部分到了氧到了氢氧化钠中去了，A错误； B．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，B错误； C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，C正确； D．溶液与少量溶液反应：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 B. 将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入足量Cl2，产生沉淀 C. 两性氧化物SiO2既可以与氢氧化钠溶液反应，又可溶于氢氟酸 D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不会溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应能生成强碱NaOH，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成碱，故A错误； B．将SO2通入BaCl2溶液中，盐酸酸性大于亚硫酸，无沉淀产生；再通入足量Cl2，亚硫酸氧化为硫酸，产生硫酸钡沉淀，故B正确； C．二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应，二氧化硅与氢氟酸的反应是二氧化硅的特性，SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，故C错误； D．硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，故D错误； 故选B。 6. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的配制一定浓度的溶液。下列有关说法不正确的是 A. 本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶 B. 本实验需要用到的试剂有溶液、溶液、溶液、盐酸 C. 化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热 D. 配制的溶液时，需要用托盘天平称取纯品 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的配制一定浓度的溶液，涉及到的操作有溶解、过滤、蒸发浓缩、移液，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶，A不符合题意； B．本实验需要用到的试剂有溶液、溶液、溶液、盐酸，分别除去硫酸根离子、镁离子、钙离子，B不符合题意； C．化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热，C符合题意； D．配制的溶液时，选用500mL的容量瓶，所需NaCl的物质的量为0.5L×0.10mol/L=0.05mol，需要用托盘天平称取纯品质量为0.05mol×58.5g/mol=2.925g，由于托盘天平称的分度值为0.1，故称取2.9g纯品，D不符合题意； 故选C。 7. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 和与氧气反应只生成特定的氧化物 B. 均能作还原剂 C. 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题； 【详解】A．氮气、硫与氧气反应只生成NO和SO2，A正确； B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确； C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成二氧化氮和二氧化硫，D正确； 故选C。 8. 下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 取碳粉与二氧化硅混合加热后的固体，溶于足量氢氧化钠溶液 有气泡产生 碳的非金属性比硅强 取一定量固体于试管中，加入浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 该固体为铵盐 取等体积同浓度的两份溶液，同时加入等体积的硫酸和的硫酸 的硫酸先出现浑浊 探究浓度对化学反应速率的影响 向某溶液中加入过量的盐酸 产生使石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取碳粉与二氧化硅混合加热后的固体，溶于足量氢氧化钠溶液，有气泡产生，该气体是Si与NaOH溶液反应生成的H2，则C和SiO2在高温下发生反应：，该反应仅说明高温下的还原性：C>Si，据此不能得出碳的非金属性比硅强的结论，A错误； B．因和水反应生成也能产生，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以该固体可能为Mg3N2，不一定为铵盐，B错误； C．等体积同浓度的两份溶液加入等体积不同浓度的硫酸，浓度大的硫酸先出现沉淀，说明其他条件相同时，浓度越大，化学反应速率越快，可探究浓度对化学反应速率的影响，C正确； D．向溶液中加入过量盐酸，可能是与反应生成和，使石灰水变浑浊，则溶液中可能含有，不一定含有，D错误； 故选C。 9. 金表面发生分解反应：，其速率方程为，已知部分信息如下：为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关；在某温度下，实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示： t/min c/(mol·L-1) 0 20 40 60 80 100 X2Y 0.100 0.040 0.020 0 X2 0 0.020 Y2 0 0.020 下列叙述不正确的是 A. 提高反应物浓度，反应速率不变 B. C. 其他条件不变，若起始浓度为，则反应物浓度减半所需时间为 D. 当升高温度，反应时可能小于 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应填表 c/(mol·L-1) 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 0 0.020 0.040 0 0.010 0.020 0.030 由表格数据可知，相同时间内，X2Y浓度变化值相等，说明温度一定时，反应速率与X2Y浓度无关。 【详解】A．由题给信息可知，速率常数只与催化剂、温度、固体接触面积有关，由分析可知，反应速率与X2Y浓度无关，则升高温度，速率常数发生改变，反应速率会发生改变，A正确； B．由分析可知，温度一定时，反应速率与X2Y浓度无关，则由可知，n=0，B正确； C．由分析可知，温度一定时，反应速率与X2Y浓度无关，说明其他条件不变，X2Y的半衰期与起始浓度成正比，则X2Y起始浓度为cmol/L时，半衰期为=500cmin，C正确； D．升高温度，反应速率增大，反应60min时X2Y浓度减小量大于0.06mol/L，导致浓度大于0.03mol/L，D错误； 故选D。 10. 为短周期主族元素，其中原子的最外层电子数是电子层数的2倍，与能形成两种常见阴阳离子个数比均为的离子化合物，所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断不正确的是 A. 简单离子半径： B. 组成的化合物可以与水反应生成的单质 C. 均可以和形成既有极性键也有非极性键的化合物 D. 的最高价氧化物对应水化物和的最高价氧化物对应水化物可发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，X为第一周期，为氢元素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为碳元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为氧元素，Z为钠元素，T所在的周期数和族序数相同，则T为Al元素。即X为H，Y为O，Z为Na，R为C，T为Al，据此回答。 详解】A．简单离子半径：，A正确； B．可以与水反应生成，B正确； C．形成的化合物中只含有非极性共价键，不含极性共价键，C错误； D．和可发生反应生成，D正确； 故选C。 11. 下列实验能达到实验目的的是 A.检验二氧化硫的漂白性 B.证明活泼性强的金属单质不一定作负极 C.利用装置制备O2 D.制备NH3并测量其体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂漂白褪色，则题给装置不能达到检验二氧化硫漂白性的实验目的，A错误； B．铁与浓硝酸发生钝化，铜却能与浓硝酸反应，故铜作为负极，铁作为正极，证明活泼性强的金属单质不一定作负极，B正确； C．该装置的原理为启普发生器，适用于块状固体和液体反应，而过氧化钠为粉末状固体，不适用于该装置，C错误； D．氨气极易溶于水，则题给装置不能用达到用排水法测量氨气体积的实验目的，D错误； 故选B。 12. 一种-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 B. 电流的流动方向：左侧多孔石墨棒→电解质溶液→右侧多孔石墨棒 C. 若产生，则通入的体积应大于 D. 放电过程中正极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示装置可知，NO失去电子转化为HNO3，即被氧化，电极反应为：，故左侧多孔石墨电极为负极，O2在右侧多孔石墨电极上得到电子，发生还原反应，即右侧多孔石墨电极为正极，电极反应为：，据此分析解题。 【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，所以通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，A错误； B．由分析知，左侧多孔石墨电极为负极，右侧多孔石墨电极为正极，电流的流动方向：电流从正极(右)→负载→负极(左)→电解质溶液→正极(右)，B正确； C．计算的体积，需要在标准状况下才能用摩尔体积计算，C错误； D．由分析知，放电过程中正极的电极反应式为，D错误； 故选B。 13. 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法不正确的是 实验序号 实验温度 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间 甲 25 2 0.06 3 0.3 5 12 乙 2 0.06 5 0.3 丙 35 2 0.06 0.3 3 A. B. 通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响 C. 反应的离子方程式为 D. 甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【分析】根据分析，乙和丙高锰酸钾、草酸的浓度相同，温度不同，探究温度对反应速率的影响；则甲乙温度相同，若探究浓度对反应速率的影响，实验乙加入5mL H2C2O4溶液和3mL的水，实验甲加入3mL H2C2O4溶液，水的体积为5，溶液浓度不同。 【详解】A．，乙H2C2O4浓度比甲高，丙的温度比乙又高，因此，t2<t1<12，A正确； B．通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响，B正确； C．反应的离子方程式为，C正确； D．甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为=0.001mol▪L-1▪S-1，D错误； 故选D。 14. 银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法正确的是 A. 是正极 B. 阳离子向银饰移动 C. 电子由负极经溶液流向正极 D. 表面发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，除去银饰表面硫化银的装置为原电池，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，溶液中铝离子和硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢气体，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，故A错误； B．由分析可知，铝片是原电池的负极，银饰为正极，则原电池工作时，阳离子向正极银饰移动，故B正确； C．电解质溶液不能传递电子，则电子由负极不可能经氯化钠溶液流向正极，故C错误； D．由分析可知，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，电极反应式为，故D错误； 故选B 15. 铜锌合金完全溶解于的浓硝酸(密度为)中，得到和混合气体(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到沉淀。下列说法正确的是 A. 该合金中 B. 合金完全溶解时，溶液中 C. 和的混合气体中，的体积分数是 D. 刚好得到沉淀时，加入溶液的体积是 【答案】B 【解析】 【分析】1.94g铜锌合金完全溶解于硝酸中，得到硝酸铜、硝酸锌溶液，加氢氧化钠，当金属离子刚好全部沉淀，得到沉淀，则Zn2+、Cu2+结合OH-的物质的量为 ，根据电荷守恒，Zn2+、Cu2+带0.06mol正电荷，根据电子守恒，19.2g铜锌合金共失去0. 06mol电子；硝酸共得到0. 06mol电子生成NO2和N2O4。 【详解】A. 设铜锌合金中含有Cu、Zn的物质的量分别是amol、bmol，则，b=0.02、a=0.01，该合金中，故A错误； B. 反应前硝酸物质的量为，根据电子守恒反应放出气体消耗0.06mol，根据电荷守恒，硝酸铜、硝酸锌中的为0.06mol，所以反应共消耗硝酸0.12mol，合金完全溶解时，剩余硝酸0.56mol-0.12mol=0.44mol，溶液中，故B正确； C. 设混合气体中和的物质的量分别为xmol、ymol，则，y=0.01、x=0.04，的体积分数是80%，故C错误； D. 刚好得到沉淀时，溶质恰好变为NaNO3，根据元素守恒，n(NaOH)=n()=0.56mol-0.06mol=0.5mol，加入溶液的体积是，故D错误； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组利用如图装置，制备并探究的部分性质，实验装置如图所示(装置的气密性已检查)。回答下列问题： （1）浓硫酸试剂瓶上应有的标识是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）请写出该实验中制备的化学反应方程式___________。 （3）湿润的试纸的变化___________。 （4）请写出与溶液中发生反应的离子方程式___________。 （5）拆装置前，需要进行的操作是___________，工业上通常使用氨水吸收，获得的产物有什么用途(列举一种即可)___________。 （6）实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液中。已知与该溶液反应的化学方程式为(未配平)若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收。则空气样品中的含量是___________(用含、代数式表示)。 【答案】（1）D （2）Na2SO3 +H2SO4(浓)═Na2SO4 +H2O+SO2↑ （3）试纸变为红色 （4）SO₂+2Na₂S+2H₂O=4Na++4OH-+3S↓ （5） ①. 注入空气排空装置内SO2 ②. 化学肥料 （6） 【解析】 【分析】硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2，空气的作用是平衡气压，使液体顺利滴下，SO2遇到湿润的pH试纸，二氧化硫和水反应，生成亚硫酸，试纸变为红色，品红溶液褪色，高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫与Na2S反应生成S单质，滴加酚酞的氢氧化钠溶液中红色减退，据此分析解题。 【小问1详解】 浓硫酸具有强腐蚀性，试剂瓶上应有的标识是D。 【小问2详解】 该实验中制备的化学反应方程式：Na2SO3 +H2SO4(浓)═Na2SO4 +H2O+SO2↑。 【小问3详解】 SO2遇到湿润的pH试纸，二氧化硫和水反应，生成亚硫酸，试纸变为红色。 【小问4详解】 与溶液中发生反应的离子方程式：SO₂+2Na₂S+2H₂O=4Na++4OH-+3S↓。 【小问5详解】 拆装置前，需要进行的操作是注入空气排空装置内SO2，SO2被氨水吸收，生成亚硫酸氨与硫酸氢氨，可用于化学肥料用于农业生产。 【小问6详解】 离子反应方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，n(SO2)=，空气样品中SO2的含量= 17. 氧化亚铜是一种半导体材料。纳米还具有极强的吸附性能、低温顺磁性等特性，应用于光催化降解领域。以黄铜矿(主要成分为，含少量的氧化物、等)为原料制备纳米的工艺流程如图。 已知：(砖)红色粉末状固体，几乎不溶于水和乙醇； 在潮湿的空气中会慢慢氧化生成。 （1）“滤渣1”的成分是___________和。 （2）写出浸取时发生反应的离子方程式___________。 （3）“还原”过程中，产生无色无味的气体。写出该过程中发生反应的化学反应方程式___________，每生成(标准状况下)，转移电子数为___________。 （4）洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是___________。 （5）证明得到的是纳米级微粒的具体方法是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 0.4NA （4）将表面的水分洗涤，防止被氧化生成 （5）将微粒分散到合适的分散剂中，制成分散系，用一束光照射该分散系，若能看到光亮的通路，则证明该是纳米级微粒 【解析】 【分析】向黄铜矿(主要成分为，含少量的氧化物、等)加入稀硫酸和溶液，与在酸性条件下发生反应的离子方程式、的氧化物与酸反应生成盐和水，不反应，经过滤，滤渣1的主要成分为和S单质，滤液主要成分为和，再加入双氧水，将溶液氧化成溶液，调pH将铁以的形式除去，过滤后再向滤液中加入溶液，将铜离子转化为悬浊液，再加入水合肼，将其还原为纳米浊液，经离心分离，加入无水乙醇洗涤，经真空干燥得到纳米，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，滤渣1的成分为和S单质； 【小问2详解】 由分析知，浸取时发生反应的离子方程式； 【小问3详解】 由分析知，“还原”过程中，产生无色无味的气体，则该反应的化学方程式为；由方程式知，每生成1mol，转移4mol电子，故每生成(标准状况下)，转移电子数为0.4NA； 【小问4详解】 由于在潮湿的空气中会慢慢氧化生成，且几乎不溶于水和乙醇，故用无水乙醇将表面的水分洗涤，防止被氧化生成； 【小问5详解】 由于是纳米级微粒，故可将微粒分散到合适的分散剂中，制成分散系，用一束光照射该分散系，若能看到光亮的通路，则证明该是纳米级微粒。 18. 硫的化合物丰富多样，应用广泛，请回答以下问题： （1）单质硫存在多样的分子结构。 Ⅰ.一种硫单质的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则这种硫单质的电子式为___________。(满足8电子稳结构) Ⅱ.硫单质最稳定的存在形式是环状结构分子。将硫溶于苯中，所得溶液的沸点升高了。已知：①对于稀溶液沸点升高的数值，可通过沸点升高公式求得。式中为稀溶液沸点升高常数，苯的沸点升高常数；②在沸点升高公式中，为溶质的质量摩尔浓度，计算公式为：，单位为：；③苯中硫的存在形式即为最稳定的形式。 请通过以上信息，计算该形式下硫的分子式为：___________(参考数据：)。 Ⅲ.A在一定条件下可以转化为B，该反应为放热反应，则在该反应条件下相同物质的量的A的能量___________的能量(填：大于、等于、小于或无法确定)。 （2）连硫酸是一类原子直接相连成键的酸。通式为，对应的命名为连硫酸。几种常见连硫酸可通过氧化低价硫化合物的方式制得。写出下列反应的化学方程式：用细粉状的氧化亚硫酸，可在溶液中生成连二硫酸，同时产生一种碱：___________； （3）汞的毒性人类很早就知道。实验室内通常使用覆盖硫磺的方法使得转化为无毒的。该反应几乎在瞬间就可以反应完全。相比之下比汞活泼的铁与硫磺发生类似反应则十分困难：只有在加热的条件下才可以发生化合生成。请合理推测以上反常现象出现的原因：___________； （4）沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图。 则碳棒a上第一步反应的电极反应式为：___________。(反应过程中铁元素的价不变) 【答案】（1） ①. ②. S8 ③. 无法确定 （2）2H2SO3+MnO2=H2S2O6+Mn (OH)2 （3）汞在室温下呈液态，与硫的接触面积显著增大，反应速率显著上升 （4）FeSx-2e-=xS+Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ.硫单质的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物(SO2)的摩尔质量相同，则这种硫单质为：S2，电子式为。 Ⅱ.苯的沸点升高常数，根据沸点升高公式，b=0.31 ，=0.31，n(溶质)=0.0124mol，M=，，该形式下硫的分子式为：S8。 Ⅲ. S2在一定条件下可以转化为S8， 4S2S8，由于该反应为放热反应，4molS2能量大于1molS8能量，但是相同物质的量不能确定。 【小问2详解】 氧化亚硫酸，可在溶液中生成连二硫酸，同时产生一种碱，2H2SO3+MnO2=H2S2O6+Mn (OH)2。 【小问3详解】 反常现象出现的原因：汞在室温下呈液态，与硫的接触面积显著增大，反应速率显著上升。 【小问4详解】 氢离子移向碳棒b，则碳棒b为原电池的正极，氧气得到电子生成水，a为负极，FeSx失电子生成S单质，S单质失电子生成硫酸根，故第一步反应为：FeSx-2e-=xS+Fe2+。 19. 某温度下，在一个的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至的平均反应速率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）时，___________(填“”、“”或“”下同)，时，转化率___________。 （4）若时向容器中通入氩气(容器体积不变)，的化学反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，时，压缩容器体积，反应速率会___________。 （5）若均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。 A. 三种气体的浓度相等 B. 气体的体积分数不随时间变化 C. 混合气体的总压强不随时间变化 D. 反应速率 （6）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________； 实验 1 2 3 4 【答案】（1） （2）3X+Y2Z （3） ①. = ②. ＜ （4） ①. 不变 ②. 增大 （5）C （6）-1 【解析】 【分析】X与Y随着反应进行物质的量减少，X、Y为反应物，Z为产物，根据达到平衡时的物质的量变化可知该反应化学反应方程式为：3X+Y2Z，据此分析解题。 【小问1详解】 从开始至4min，X的物质的量改变了0.3mol，反应在2L的容器中进行，则用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=。 【小问2详解】 由图像可知，反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，此时三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，且n(X)：n(Y) ：n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，故反应方程式为3X+Y2Z。 【小问3详解】 时，该反应达到平衡，=，反应方程式为3X+Y2Z，X与Y初始量相同，时X的转化量大于0.1mol，Y的转化量小于0.1mol，转化率＜。 【小问4详解】 4min反应达到平衡后，容器体积不变情况下，通入惰性气体，各种反应体系的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，X的化学反应速率不变；5min，压缩体积，增大压强，因而可以使反应物浓度增大，故化学反应速率增大。 【小问5详解】 A．X、Y、Z三种气体的浓度相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，与初始充入量有关，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，A错误； B．方程式为3X+Y2Z，由图可知，投料的X与Y都是1mol，列三段式如下： 则任意时刻Y的体积分数为，始终不变，故气体的体积分数不随时间变化不能说明达到平衡，故B错误； C．反应在恒容密闭容器中进行，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，在温度不变密闭的恒容容器中，体积不变，压强与气体物质的量成正比，混合气体的总压强不随时间变化说明气体混合物物质的量不变，正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，C正确； D．反应速率v(X)：v(Y)=3：1，没有体现正、逆反应速率的关系，因此不能判断化学反应是否达到平衡状态，D错误； 故选C。 【小问6详解】 将1、3的数据代入方程，，可得γ=-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高一化学试卷 考试时间：2024年4月16日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确是 A. 生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染 B. 飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 华为Mate60Pro手机使用的麒麟9000S芯片，其主要成分为SiC D. “复兴号”高铁车厢采用的铝合金材料具有强度大、质轻、耐腐蚀等优点 2. 下列有关生活中的化学说法不正确的是 A. 的结构和生理活性都与氢键的作用有关 B. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮 C. 暖宝宝热贴的发热原理主要是铁粉在空气中被还原而发生放热反应 D. 调味剂、除氧剂、着色剂等食品添加剂中，除氧剂使用目的与反应速率有关 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 氧离子的结构示意图： C. 含有40个中子的砷原子： D. 的结构式： 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与反应： B. 用溶液吸收废气中的 C. 与稀硝酸反应：当时， D. 溶液与少量溶液反应： 5. 下列说法正确的是 A. Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 B. 将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入足量Cl2，产生沉淀 C. 两性氧化物SiO2既可以与氢氧化钠溶液反应，又可溶于氢氟酸 D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不会溶解 6. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的配制一定浓度的溶液。下列有关说法不正确的是 A. 本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶 B. 本实验需要用到的试剂有溶液、溶液、溶液、盐酸 C. 化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热 D. 配制的溶液时，需要用托盘天平称取纯品 7. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 和与氧气反应只生成特定的氧化物 B. 均能作还原剂 C. 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 8. 下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 取碳粉与二氧化硅混合加热后的固体，溶于足量氢氧化钠溶液 有气泡产生 碳的非金属性比硅强 取一定量固体于试管中，加入浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 该固体为铵盐 取等体积同浓度的两份溶液，同时加入等体积的硫酸和的硫酸 的硫酸先出现浑浊 探究浓度对化学反应速率的影响 向某溶液中加入过量的盐酸 产生使石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 9. 金表面发生分解反应：，其速率方程为，已知部分信息如下：为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关；在某温度下，实验测得生成物浓度与时间变化关系如下表所示： t/min c/(mol·L-1) 0 20 40 60 80 100 X2Y 0.100 0.040 0.020 0 X2 0 0.020 Y2 0 0.020 下列叙述不正确的是 A. 提高反应物浓度，反应速率不变 B. C. 其他条件不变，若起始浓度为，则反应物浓度减半所需时间为 D. 当升高温度，反应时可能小于 10. 为短周期主族元素，其中原子的最外层电子数是电子层数的2倍，与能形成两种常见阴阳离子个数比均为的离子化合物，所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断不正确的是 A. 简单离子半径： B. 组成的化合物可以与水反应生成的单质 C. 均可以和形成既有极性键也有非极性键的化合物 D. 的最高价氧化物对应水化物和的最高价氧化物对应水化物可发生反应 11. 下列实验能达到实验目的的是 A.检验二氧化硫的漂白性 B.证明活泼性强的金属单质不一定作负极 C.利用装置制备O2 D.制备NH3并测量其体积 A. A B. B C. C D. D 12. 一种-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 B. 电流的流动方向：左侧多孔石墨棒→电解质溶液→右侧多孔石墨棒 C. 若产生，则通入的体积应大于 D. 放电过程中正极电极反应式为 13. 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法不正确的是 实验序号 实验温度 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间 甲 25 2 0.06 3 0.3 5 12 乙 2 0.06 5 0.3 丙 35 2 0.06 0.3 3 A. B. 通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响 C. 反应的离子方程式为 D. 甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为 14. 银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法正确的是 A. 是正极 B. 阳离子向银饰移动 C. 电子由负极经溶液流向正极 D. 表面发生反应： 15. 铜锌合金完全溶解于的浓硝酸(密度为)中，得到和混合气体(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到沉淀。下列说法正确的是 A. 该合金中 B. 合金完全溶解时，溶液中 C. 和的混合气体中，的体积分数是 D. 刚好得到沉淀时，加入溶液的体积是 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组利用如图装置，制备并探究的部分性质，实验装置如图所示(装置的气密性已检查)。回答下列问题： （1）浓硫酸试剂瓶上应有的标识是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）请写出该实验中制备的化学反应方程式___________。 （3）湿润的试纸的变化___________。 （4）请写出与溶液中发生反应的离子方程式___________。 （5）拆装置前，需要进行的操作是___________，工业上通常使用氨水吸收，获得的产物有什么用途(列举一种即可)___________。 （6）实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液中。已知与该溶液反应的化学方程式为(未配平)若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收。则空气样品中的含量是___________(用含、代数式表示)。 17. 氧化亚铜是一种半导体材料。纳米还具有极强的吸附性能、低温顺磁性等特性，应用于光催化降解领域。以黄铜矿(主要成分为，含少量的氧化物、等)为原料制备纳米的工艺流程如图。 已知：(砖)红色粉末状固体，几乎不溶于水和乙醇； 在潮湿的空气中会慢慢氧化生成。 （1）“滤渣1”的成分是___________和。 （2）写出浸取时发生反应的离子方程式___________。 （3）“还原”过程中，产生无色无味的气体。写出该过程中发生反应的化学反应方程式___________，每生成(标准状况下)，转移电子数为___________。 （4）洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是___________。 （5）证明得到的是纳米级微粒的具体方法是___________。 18. 硫的化合物丰富多样，应用广泛，请回答以下问题： （1）单质硫存在多样的分子结构。 Ⅰ.一种硫单质的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则这种硫单质的电子式为___________。(满足8电子稳结构) Ⅱ.硫单质最稳定存在形式是环状结构分子。将硫溶于苯中，所得溶液的沸点升高了。已知：①对于稀溶液沸点升高的数值，可通过沸点升高公式求得。式中为稀溶液沸点升高常数，苯的沸点升高常数；②在沸点升高公式中，为溶质的质量摩尔浓度，计算公式为：，单位为：；③苯中硫的存在形式即为最稳定的形式。 请通过以上信息，计算该形式下硫分子式为：___________(参考数据：)。 Ⅲ.A在一定条件下可以转化为B，该反应为放热反应，则在该反应条件下相同物质的量的A的能量___________的能量(填：大于、等于、小于或无法确定)。 （2）连硫酸是一类原子直接相连成键的酸。通式为，对应的命名为连硫酸。几种常见连硫酸可通过氧化低价硫化合物的方式制得。写出下列反应的化学方程式：用细粉状的氧化亚硫酸，可在溶液中生成连二硫酸，同时产生一种碱：___________； （3）汞的毒性人类很早就知道。实验室内通常使用覆盖硫磺的方法使得转化为无毒的。该反应几乎在瞬间就可以反应完全。相比之下比汞活泼的铁与硫磺发生类似反应则十分困难：只有在加热的条件下才可以发生化合生成。请合理推测以上反常现象出现的原因：___________； （4）沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图。 则碳棒a上第一步反应的电极反应式为：___________。(反应过程中铁元素的价不变) 19. 某温度下，在一个的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至的平均反应速率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）时，___________(填“”、“”或“”下同)，时，转化率___________。 （4）若时向容器中通入氩气(容器体积不变)，的化学反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，时，压缩容器体积，反应速率会___________。 （5）若均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。 A. 三种气体的浓度相等 B. 气体的体积分数不随时间变化 C. 混合气体的总压强不随时间变化 D. 反应速率 （6）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________； 实验 1 2 3 4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $