2024年中考化学考点分类训练：计算题

2024年中考化学考点分类训练：计算题 1．某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂产品的质量，在实验室中称取铁屑样品10．0 g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸．加热，使之充分反应(杂质不参加反应) ．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0．35 g (1)生铁样品中杂质的含量． (2)生产100 t这样生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿质量． 2．“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（KO2），产生氧气的原理为：。 (1)X的化学式是 。 (2)要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程） 3．新新用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示．（提示大理石中的杂质不发生反应．气体的溶解忽略不计）试计算； （1）稀盐酸中溶质的质量分数； （2）恰好完全反应时所得溶液的质量。 4．500吨含Fe2O360%的赤铁矿石中,实际含有的铁元素质量是 吨｡ 5．为测定某工业纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12.0g样品放入烧杯中加入40.0g水全部溶解，，然后取该溶液平分为A、B二等份进行实验。甲组向A中加入一定量7.3%稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为73.8g。乙组向B溶液滴加一定浓度稀硫酸至过量，测定其pH值变化也测定出了该样品的纯度。 （1）关于乙组实验有下列图像，其中正确的是 A      B     C  D   （2）若要从甲组反应后的溶液中得到氯化钠晶体，还需要进行的操作是什么？ （3）样品中碳酸钠的质量为多少? 6．实验室有一瓶未知浓度的氯化钡溶液，为测定其浓度做了如下实验：取该溶液20.0mL(密度约为l.0g/mL）放入锥形瓶中，逐滴加入一定量9.8％的硫酸溶液至恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为2.33g。 请计算：(所有计算结果保留小数点后一位） (1)20.0mL氯化钡溶液中氯化钡的质量是多少?其溶质质量分数是多少? (2)欲配制100.0g9.8％的稀硫酸完成该实验，需要98.0％的浓硫酸多少克? 7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。取10g鸡蛋壳放在烧杯里，往烧杯中加入稀盐酸73g，恰好完全反应，称得反应烧杯中剩余物80.8g。(假设其他物质不与盐酸反应，不溶于水)试计算： (1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 8．在2.0g的大理石中加入足量的盐酸(假设杂质不与酸反应)，用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。 已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L。 ②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。 (1)根据图中信息，反应速率快的是 (选填“甲”或“乙”)。 (2)求大理石中碳酸钙的百分含量 。(写出计算过程，结果保留1位小数) (3)请你在答题纸上画出用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线 。 9．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，将13.9g样品放入烧杯中，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，计算溶液中溶质的质量分数为 ？ 10．为了测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 生理盐水样品的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量 130g 40g 167.13g 请分析并计算： (1)反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)生理盐水的溶质质量分数。 11．现用36g水通电后完全分解，试计算 （要求写出计算过程，注意解题格式！）： （1）可得到氢气的质量为多少_____？ （2）可得到氧气的质量为多少_____？ 12．某同学在学习质量守恒定律时，称取2.4g镁条进行燃烧实验(如下图) (1)该同学称得反应后固体的总质量大于2.4g，原因是 。 (2)计算:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量 (写出计算过程)。 13．化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了五份石灰石样品，分别加入到各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（杂质不参加反应），得到如下实验数据： 实验编号 1 2 3 4 5 石灰石样品的质量/g 12.5 25.0 37.5 50.0 62.5 生成CO2的质量/g 4.4 7.5 13.2 17.6 17.6 分析上述实验数据回答下列问题： （1）实验编号为_____的实验数据有明显错误。 （2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_____（写出计算过程） 14．请完成下列填空。 (1)如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有 性。 (2)某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11．65g。请解答下列问题： ①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数 ； ②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会 （选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是 。 15．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题： （1）丙氨酸由　 　种元素组成． （2）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为　 　． （3）丙氨酸的相对分子质量是　 　． （3）丙氨酸中氧元素的质量分数为　 　． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$