2024年中考化学综合练习—计算题

2024年中考化学综合练习—计算题 1．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙(CaCO3)，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙(CaCO3)含量，并将测得的数据绘制成图乙。(已知稀盐酸和鱼骨中的碳酸钙反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)    【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性，可将水蒸气留在装置中。 (1)由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为 。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程) (3)若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”) (4)请画出本实验生成的CO2随时间变化的图 。    2．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向50g废液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)    (1)中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程) 3．一定质量的氯化钠与碳酸钠的混合物与一定量稀盐酸正好反应，产生4.4克的二氧化碳并得到100克13%的氯化钠溶液。求： (1)原混合物中氯化钠的质量分数。 (2)稀盐酸的溶质质量分数。 4．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁样品（杂质不与酸反应）进行组成分析，该同学称取生铁样品16 g放入烧杯中，加入200．0g的盐酸，待完全反应后，称取反应后烧杯中物质的总质量为215．5g。根据以上实验，计算： （1）实验中产生的氢气的质量； （2）生铁样品中铁的质量。 5．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求： (1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。 (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？ 6．某石灰水中含有氢氧化钙1.11克，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？ 7．某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回 答下列问题： （1）苯甲酸的相对分子质量是_____。 （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为_____。 （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为_____。 （4）244g苯甲酸中含有碳元素的质量是_____。 8．实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出具体计算过程） 9．新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图。 (1)一个左旋氧氟沙星分子中含有 原子。 (2)左旋氧氟沙星中C、H、F、N、O的质量比为 。 (3)3.61g左旋氧氟沙星中含氮元素的质量是 。 (4)成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为 g。 (5)从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有 的化学性质。 10．现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算： （1）混合物中氯化镁的质量； （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 11．实验室中用石灰石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸制CO2，发生的反应为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑请你计算，50 g CaCO3与足量的稀盐酸完全反应，理论上可制得CO2多少克？ 12．工业上利用煅烧石灰石（）的方法生产生石灰（），同时得到。 （1）写出该反应的化学方程式______。 （2）计算煅烧含的石灰石能生成多少生石灰和二氧化碳。 13．硅胶胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钻得到变色硅胶。用 CoCl2·xH2O 表示含结晶水的氯化钴。试计算: (1)若其中一种含结晶水的氯化钻的相对分子质量为238,则x= ， (2)若x=2,则氧元素的质量分数为(计算结果精确到 0.1%)。 14．某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g．（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2） (1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为__________g． (2)计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留到0.1%) 15．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，加入80g稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止过滤，得到13.5g滤渣，请计算： （1）黄铜样品中锌的质量分数； （2）完全反应时生成气体的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$