2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．I.根据下图装置，回答问题。 (1)写出图中标号仪器的名称① 。 (2)装置E通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气用C装置作为发生装置，优点是 。 (4)从实验安全角度考虑， （填“能”或“不能”）利用D装置制备和收集满 H2。 Ⅱ.化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。 [提出问题]锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？ [查阅资料]① 浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气； ② SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 [提出猜想]甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2； [实验探究]为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究： (5)实验开始后，观察到 ，证明气体中含有SO2。 (6)B装置的作用是 。 (7)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，加热一段时间后，观察到玻璃管中黑色粉末变红，证明气体中含有H2。写出玻璃管中反应的化学方程式 。 [反思与讨论] (8)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，但是在反应过程中又产生了氢气的理由是 。 2．常见金属铁的认识：    （1）如图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为 ，亚铁离子（Fe2＋）的核外电子数为 。 （2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以 （选填“单质”、“化合物”）形式存在，缺铁会患上 （填字母）。 a.骨质疏松 b.甲状腺疾病 c.贫血症 d.侏儒症 （3）兴趣小组通过如图实验研究铁的冶炼    ①为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤： 。（填序号） a.点燃A处酒精喷灯 b.通入CO气体 c.停止通入CO气体 d.熄灭酒精喷灯 ②实验一段时间后，观察到A处变成黑色固体，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。说明黑色固体物质 （填字母）。 a.不含铁 b.一定全部是铁 c.含有铁 3．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行了总结。 (1)仪器a的名称是 。实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 ，发生反应的为 。用D装置收集氧气，验满的方法是 。 (2)实验室用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制取氧气，发生反应的文字为 ，这个反应可以选用装置B或C制取氧气，与装置B相比，用装置C制取氧气的优点是 。 (3)某同学对H2O2分解产生氧气的实验条件进行探究，他进行了以下实验： ①往盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中伸入带火星的木条，无明显现象； ②往盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入ag Fe2O3固体粉末，伸入带火星的木条，木条复燃；反应停止后，继续向剩余固体粉末中加入5mL5%的H2O2溶液，伸入带火星的木条，木条复燃；重复该步骤实验，带火星木条都复燃，由此 (“能”或“不能”)得出Fe2O3是H2O2分解的催化剂，理由是 。 ③该同学又对催化剂种类和溶液浓度等实验条件进行探究，在等量的不同浓度的H2O2溶液中分别加入等量的MnO2和Fe2O3，测定收集等体积氧气所需要的时间，数据如下： 催化剂种类/时间(min)/浓度 30% H2O2溶液 15%H2O2溶液 5% H2O2溶液 加入ag MnO2 0.2min 0.8min 2.0min 加入ag Fe2O3 7.0min 9.0min 16.0min 【实验结论】从表格中能得出哪些结论？ (写出一点即可)。 4．九年级课外活动小组的同学们对“质量守恒定律”进行了如图的探究实验，请你回答相关问题： 实验1：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，再称量。 实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌拉的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。 实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。 编号 实验1 实验2 实验3 反应前称量质量/g 9.6 212.6 118.4 反应后称量质量/g 16.0 212.4 118.4 (1)实验1和实验2 (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验 正确反映了反应物与生成物的质量关系。 (2)实验1可以观察到镁条燃烧的现象是： ，反应的化学方程式为 。实验2反应后的质量减小的原因是 。 (3)由此可得出结论，用实验研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 装置中进行。 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①物质种类  ②元素的化合价 ③原子种类  ④分子种类  ⑤分子数目  ⑥原子数目 (5)该小组把16 g氯酸钾和二氧化锰混合物放在大试管中,加热至固体质量不再减少，此时称量剩余固体的质量为11.2 g，求原混合物中氯酸钾质量是多少 g(写出计算过程)。 5．在实验室里可用下列装置完成气体的制备和性质实验，分析回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称是 ； （2）与B相比C的优点是 ；根据C的优点，可用C装置完成下列实验中的 ； A．实验室制CO2 B．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 C．实验室用氯酸钾制氧气 D．实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 （3）回答有关实验室制取二氧化碳的相关问题： ①实验室用 和稀盐酸来制取二氧化碳； ②写出实验室制取 CO2的化学反应方程式 ； （4）长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙，用盐酸可将其除去，现取水垢2.5 g与足量的稀盐酸充分反应，水垢全部溶解，测得生成CO2的质量为0.88 g，试计算：水垢中碳酸钙的质量分数为 。 （5）由图E所示实验现象，得出CO2的一种用途是 。 6．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。 某化学小组的同学对此 非常感兴趣，在老师的指导下，设计了如图装置探究上述设想的反应原理是否可行。 （1）能证明装置A“释放出CO2”的现象是 ； （2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 （3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。 【资料卡片】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应放出大量的热。氢氧化钙是一种微溶于水的白色粉末。 【猜想与假设】D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙。 【进行实验】（1）甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，认为猜想Ⅲ成立。 乙同学认为甲同学实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其原因是 。 （2）乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热。乙同学据此认为试管中的固体有氧化钙，即猜想I成立。 （3）丙同学认为乙同学的实验不够严谨，于是向D物质中加稀盐酸，再结合乙同学的结论，完成了下面的实验报告后，得出猜想Ⅱ成立的结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想Ⅱ成立 （4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有 (填字母序号)。 A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用 （5）请写出上述实验过程中的任何一个化学方程式: 。 7．图A、B是实验室制气体的常用装置． (1)过氧化氢分解制取O2分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 ．写出该方法制取O2的化学方程式 ． (2)如用高锰酸钾制氧气，制取一瓶较纯净的氧气选用的装置是 ，写出该方法制取O2的化学方程式 。 (3)实验中观察到何种现象时开始收集？ ． (4)为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物到不再产生气体为止，称量剩余固体质量为2.34g，回答下列问题： ①求完全反应后生成氧气的质量 ； ②求该样品中氯酸钾的质量 。 8．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 ① “或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理: 。 ②对生铁炼钢的描述:“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”，说明生铁的熔点比钢 。 ③ “烧铁器淬于胆矶水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，其中蕴含的化学反应方程式是 。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用 FeO·Fe2O3表示。故宫博物院对某出土铁器保护的过程如下。 ① 检测锈蚀产物 主要成分 Fe3O4 Fe2O3·H2O FeOOH FeOCl 说明铁器在含有O2、 和盐等环境中容易被腐蚀。 ② 化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下: 还原时铁元素的化合价 （填“部分”“全部”或“没有”）降低。 二、催化剂 Fe3O4的制备 Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为 Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4的主要流程如下。 (3)加入H2O2将部分FeSO4转化为Fe2(SO4)3。“氧化”时温度不宜太高，原因是 。 三、失效催化剂的再生 (4)合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （填“变大” “不变”或 “变小”）。 (5)通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图2所示。T1℃-T2℃下，FeO转化为Fe3O4，T3℃-T4℃下，Fe3O4转化为Fe2O3。则M＝ g。 9．金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)下列金属的用途利用了金属导电性的是 (填字母)。 a.铜制成火锅        b.铝制成导线 c.铁制热水壶        d.钛合金制造人造骨 (2)将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明金属活动性：锡 (选填“＞”或“＜”)铜。 (3)实验室里设计如图所示装置模拟工业炼铁。 ①写出氧化铁发生还原反应的化学方程式： 。 ②V形管中澄清石灰水的作用是什么? 。 (4)某工厂欲从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①写出操作IV的名称： 。 ②X物质是 。 ③写出加入Y溶液后发生反应的化学方程式： (写一个)。 (5)实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，当加入73g稀盐酸时，碳酸钙恰好完全反应。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 10．纯碱和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由纯碱、食盐中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。（已知：AgSO4微溶于水） （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】实验流程如图： 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由纯碱、食盐两种物质组成。 (1)步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如 。 (2)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。理由是： 一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中纯碱的质量分数 【实验方案】该小组利用如图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。 (3)首先称取22.3g克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 （填序号，可重复选择）a．称量装置丙的质量 b．打开弹簧夹通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c．打开分液漏斗的活塞注入足量的稀硫酸，关闭活塞 (4)如果没有装置乙，会造成测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”），装置丁的作用是 。 (5)若丙装置中质量增加了4.4g，该白色固体所含纯碱的质量 。 11．鼻炎是一种常见的疾病，通过洗鼻器向鼻腔内喷入洗鼻液(质量分数0.9%的NaCl溶液)，能明显清洁鼻腔，保持鼻腔湿润，有效缓解患者的症状。 【精制粗盐】经初步提纯后的粗盐中含有杂质，设计如下方案精制提纯(下图) (1)操作Ⅰ、Ⅱ中都用到的玻璃仪器有 和烧杯。 (2)通过操作Ⅱ得到溶液A，溶液A中含有杂质碳酸钠，写出加入稀盐酸后反应的化学方程式 。 【配制洗鼻液】 (3)现要配制1500g0.9%的洗鼻液。图是配制洗鼻液的实验操作示意图。需要称量NaCl的质量是 g，如图装置正确的操作顺序是：丁→ (填“甲乙”或“乙甲”)→丙；图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数 (填“>”或“<”)0.9%。 【拓展延伸】氯化钠是必不可少的生活用品，氯化钠的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 (4)20℃时，某兴趣小组同学分别按照表中图方法配制甲、乙两份氯化钠溶液。溶液中溶质质量分数：甲 乙(填“>”“=”或“<”)。 12．2020年9月中国宣布：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”。科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”、“释放”，实现碳循环（如下图所示）。    某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。    (1)能证明装置A“释放CO2”的现象是 ； (2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 ； (3)上述反应结束后，小组同学对D中固体成分进行探究，以证明是否“捕捉”到。 【猜想与假设】 D中的固体可能为：Ⅰ、只有氧化钙；Ⅱ、氧化钙与碳酸钙；Ⅲ、只有碳酸钙 【进行实验】 ①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。 ②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是 。 ③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立。请完成他的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加入适量的水溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞；向滤渣中加入 。 ； 。 猜想二成立。 (4)通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有______（填字母序号）。 A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的可作为资源加以利用 (5)的利用。①在高温高压下，和可以合成尿素，同时生成水，该反应中参加反应的与的计量数比 。 ②超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界流体说法正确的是 （填序号）。 A．它是混合物                     B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动             D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 13．金属材料在生产、生活中使用广泛。 (1)用生铁制成铁锅是利用了其良好的 性；生铁比纯铁硬度大，其原因是 。 (2)在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，可得到滤渣和滤液。 ①写出反应过程中一定发生的化学反应方程式： 。 ②反应后得到滤液质量一定小于原混合溶液的质量，请分析原因： 。 ③若取6.5g反应后所得的滤渣，向其中加入足量的稀盐酸，得到0.2g氢气，则滤渣的组成可能是 。 A．银、铜、锌        B．银、铜、镁        C．银、铜、锌、镁 (3)利用如图装置进行模拟冶铁的实验，并检验该反应的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量二氧化碳和水蒸气。 ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 、 接i。 ②D装置在冷却过程中，应该如何防止其中的黑色粉末与空气接触而变为红色 。 (4)100t含Fe2O380%的赤铁矿石理论上能炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？（保留一位小数） 14．如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。 （1）仪器Y的名称是 。 （2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是 。该实验中收集氧气的方法是 。 （3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。 ①铁丝燃烧。Z为水，其作用是 。 ②硫粉燃烧。Z为NaOH溶液，其作用是 。 ③蜡烛燃烧。Z为 ，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。 （4）实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液 。（写出计算过程） 15．根据下图回答问题：    (1)装置图中标号仪器的名称：① ，② 。 (2)实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。 若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从 （选“a”或“b”）进，装置C与装置B相比，其主要优点是 。 (4)工业上用碳酸钙在高温下分解来制取氧化钙和二氧化碳。 ①若要制取5.6t氧化钙，需碳酸钙的质量是多少 ？ （请写出计算过程） ②小华为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，数据如下表： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1.5g 第二次加入5g 1.0g 第三次加入5g 0.5g 第四次加入5g 0.4g 这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 若要制取5.6t氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$