第三单元 物质构成的奥秘（培优专练）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 以微观粒子认知为主线，通过15个知识突破点与6个培优拔高点，构建从分子原子特性到元素周期表应用的递进训练体系，融合解题技巧与核心素养培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识突破练|15个突破点，每题含3-5道中考/期末真题|分子特性（间隔/运动）、原子构成计算、离子转化规律等解题模型|从微观粒子（分子/原子/离子）到宏观元素，形成“粒子性质-结构-元素周期表”认知链| |培优拔高练|6个拔高点，含综合应用题与解题技巧表|原子离子结构示意图分析、元素周期表信息提取、微粒模型图应用等方法|通过对比（分子与原子区别）、综合（结构与周期表结合）提升科学思维，强化物质构成观念|

第三单元 物质构成的奥秘 题型导航 知识突破练 突破1 分子及其特性 突破2 利用微观粒子的性质分析和解决问题 突破3 原子概念及其特性 突破4 原子的构成 突破5 原子结构模型理论 突破6 原子核外电子的排布 突破7 原子有关数量的计算 突破8 原子和离子的相互转化 突破9 构成物质的微粒——分子、原子、离子 突破10 元素的概念 突破11 自然界中的元素 突破12 元素符号 突破13 单质和化合物的概念 突破14 分子、原子、离子、元素与物质之间关系 突破15 元素周期表信息示意图 培优拔高练 拔高1 分子与原子的区别 拔高2原子结构示意图 拔高3 微粒观点及模型图的应用 拔高4 原子结构示意图与离子结构示意图 拔高5 元素周期表的应用 拔高6 元素周期表信息示意图及结构示意图的综合 ◆突破1 分子及其特 1．（2026·湖南长沙·期末）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　） A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 2．（2026·河南·中考真题）瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是（　　） A．分子的大小 B．分子的数目 C．分子的种类 D．分子间的间隔 3．（2026·四川成都·期末）关于固态、液态、气态物质的分子结构的认识，下列说法正确的是（　　） A．图甲、图乙、图丙中的分子具有不同的化学性质 B．当由甲图变为乙图时，水分子之间的间隔变大 C．图丙中的分子紧密有序排列，分子静止不动 D．当由甲图变为丙图时，水分子间隔和排列方式改变 4．（2026·山东威海·期末）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 ◆突破2 利用微观粒子的性质分析和解决问题 1．（2026·四川眉山·中考真题）王安石《梅花》诗中的“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象，从微观角度解释正确的是（　　） A．分子的质量变大 B．分子分解成原子 C．分子在不断运动 D．分子的体积变大 2．（2026·山西太原·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 C．将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D．瓜果飘香——分子在不停运动 3．（2026·黑龙江哈尔滨·期中）对于下列事实的解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 电线在夏天时会变长 分子的间隔受热时会变大 B 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 C 液氧为淡蓝色 液氧分子是淡蓝色的 D 过氧化氢溶液是混合物 水和过氧化氢里含有不同种原子 4．（2026·广东广州·期末）下列宏观事实的微观解释，不正确的是（　　） A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 ◆突破3 原子概念及其特性 1．2024年4月20日，我国首次实现碳﹣14供应全面国产化。碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳﹣14原子说法正确的是（　　） A．不属于碳元素 B．质量比碳﹣12原子大 C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的 2．（2026·湖北鄂州·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 3．（2026·山东威海·期末）下列关于原子的说法不正确的是（　　） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 4．（2026·江西九江·期末）2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子大小不同 ◆突破4 原子的构成 1．（2026·上海徐汇区·期末）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．质子数一定等于中子数 B．原子都是由质子、中子、电子构成的 C．质子数一定等于电子数 D．原子核与核外电子的电量不一定相等 2．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（　　） A． B． C． D． 3．（2026·河北邯郸·期末）如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 4．（2026·河北廊坊·期中）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 ◆突破5 原子结构模型理论 1．（2026·上海黄浦区·期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（　　） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比α粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 2．卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验（如图所示），下列对该实验的认识错误的是（　　） A．大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小 B．极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核 C．部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电 D．极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大 3．人类不同阶段认识原子的模型示意图如图，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（　　） A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“α粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“α粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 ◆突破6 原子核外电子的排布 1．下列各组粒子结构示意图，表示稀有气体原子结构的是（　　） A． B． C． D． 2．“结构决定性质”是化学的核心观念之一。下图是两种原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．a容易失去最外层电子 B．a和b元素的本质区别在于核外电子数不同 C．a、b两种原子对应元素的化学性质相似 D．a、b两种原子对应元素在元素周期表位于不同周期 3．（2026·湖北武汉·期末）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 4．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 （1）写出B粒子所对应的化学符号 　 　。 （2）E粒子的最外层电子数为 　 　。 ◆突破7 原子有关数量的计算 1．（2026·山东淄博·期末）构成物质的原子或分子的实际质量与其相对质量成正比。等质量的下列物质中所含构成该物质的基本微粒个数最多的是（　　） A．CO2 B．Mg C．H2O D．NH3 2．关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 3．（2026·山东济南·期末）锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 4．（2026·湖北荆州·期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 5．（2026·湖南长沙·期中）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ ◆突破8 原子和离子的相互转化 1．（2026·广西南宁·期末）“制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣小组制作了铝原子和铝离子模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是（　　） A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 2．（2026·贵州贵阳·期末）对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 3．（2026·江苏无锡·期末）下列关于离子的说法中不正确的是（　　） A．离子是构成物质的一种微粒 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．离子是一种不显电性的微粒 D．在化学反应中离子和原子可以相互转化 4．（2026·贵州贵阳·期末）对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 5．（2026·湖北宜昌·期末）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（　　） A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．Na和Na+两种微粒的质子数相同 ◆突破9 构成物质的微粒——分子、原子、离子 1．（2026·山东淄博·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（　　） A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子 C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子 2．下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是（　　） A．原子得到或失去电子后变成离子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 3．（2026·四川成都·期末）下列认识不正确的是（　　） A．原子、分子、离子都能直接构成物质 B．带电的微观粒子都是离子 C．原子对外不显电性 D．“Cl”既表示氯元素，又表示一个氯原子 4．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　 。 （2）图2中C粒子属于 　 　 （选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 （3）图2中与硅元素化学性质相似的是 　 　 （填字母）。 （4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是 　 　 。 （5）硅元素与B元素形成化合物的化学式是 ，该化合物中硅元素的化合价为 　 　 。 ◆突破10 元素的概念 1．（2026·山东东营·期末）决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 2．（2026·河北唐山·期末）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 3．硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 4．（2026·北京东城区·期末）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 ◆突破11 自然界中的元素 1．地壳中含量最高的元素是（　　） A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 2．（2026·广西南宁·期末）“钠遇水而舞，铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．Fe B．Al C．Si D．O 3．（2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe 4．（2026·内蒙古·中考真题）海水中部分元素的质量分数如图所示，其中居第二位的非金属元素是（　　） A．H B．O C．Na D．Cl ◆突破12 元素符号 1．（2026·河南商丘·期中）下列各组元素符号的第一个字母相同的是（　　） A．氦、氖、氩 B．镁、银、汞 C．锂、铁、铝 D．铜、钙、氯 2．我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称，下列元素名称与符号一致的是（　　） A．氩（Ne） B．铝（K） C．钠（Mg） D．硅（Si） 3．（2026·北京丰台区·期末）下列元素符号书写不正确的是（　　） A．铁fe B．氯Cl C．钙Ca D．磷P 4．（2026·辽宁沈阳·期末）《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．氢 B．氧 C．铜 D．硫 5．（2026·广西南宁·期末）下列说法正确的是（　　） A．质子带正电，原子核不带电 B．原子的相对原子质量越大，它的实际质量越小 C．不同种元素最本质的区别是中子数不同 D．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 ◆突破13 单质和化合物的概 1．（2026·河北唐山·期末）下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　） A．液氧、冰水混合物 B．稀有气体、烧碱 C．生铁、纯碱 D．金刚石、天然气 2．（2026·湖北黄冈·期末）下列物质中既含单质又含化合物的是（　　） A．医用酒精 B．生铁 C．空气 D．冰水混合物 3．（2026·广东广州·期末）同种元素组成的纯净物是单质，下列各组物质的组合属于单质的是（　　） A．氧气和臭氧 B．氮气和液氮 C．二氧化碳和干冰 D．金刚石和石墨 4．（2026·江苏徐州·期中）下列说法正确的是（　　） A．单质一定由同种元素组成 B．同种元素组成的物质一定是纯净物 C．含氧化合物一定由两种元素组成 D．不同种元素组成的物质一定是化合物 5．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 ◆突破14 分子、原子、离子、元素与物质之间关系 1．下列认识和描述正确的是（　　） A．分子、原子、离子、元素都能构成物质 B．原子核一定是由质子和中子构成 C．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 D．原子是化学变化中的最小粒子 2．（2026·湖南长沙·期末）下列关于分子、原子、离子的相关说法不正确的是（　　） A．分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成 B．原子和离子之间可以通过得失电子相互转化 C．分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变 D．离子只能构成化合物，无法构成单质 3．下列有关水和过氧化氢的组成和结构说法正确的是（　　） A．水是由水分子构成的 B．过氧化氢是由氢气和氧气组成的 C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．过氧化氢是由两个氢元素和两个氧元素组成的 4．（2026·北京通州区·期中）如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成 B．氨（NH3）是由氨元素组成 C．氯化钠由Na+和Cl﹣构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 5．（2026·山东青岛·期末）（多选）善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（　　） A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 6．下列说法中错误的是（　　） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ ◆突破15 元素周期表信息示意图 1．（2026·江苏无锡·中考真题）钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．钛属于非金属元素 B．钛原子的质子数为26 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 2．（2026·山东·中考真题）古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．钡的原子序数小于铁 B．钡原子的核外电子数为56 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．铁是地壳中含量最多的金属元素 3．（2026·陕西·中考真题）稀土是珍贵的矿产资源，其中镝和钬两种稀土元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．镝和钬原子核外电子数相同 B．镝和钬原子核内质子数之比为66：67 C．1个镝原子质量比1个钬原子质量小 D．Dy与Ho属于不同种元素是因为它们的核电荷数不同 4．（2026·山东滨州·期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是（　　） A．碳原子的核外电子数为6 B．氮的相对原子质量为14.01 C．碳、氮、氧均属于非金属元素 D．碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族 5．（2026·广西崇左·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（　　） A．氧、氟、铝三种元素均为非金属元素 B．氧原子的相对原子质量是16.00g C．氟原子的中子数是9 D．铝原子的核电荷数是13 6．（2026·四川广元·中考真题）如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（　　） A．硒的元素符号为Se B．氯原子的质子数为17 C．氯、溴元素位于同一周期 D．溴的相对原子质量为79.90 ◆拔高1 分子与原子的区别 题型02 分子与原子 1．（2026·湖南常德·期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 2．有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 3．关于分子和原子的说法，正确的是（　　） A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 解题技巧原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 得电子 得电子 阴离子 原子 阳离子 失电子 失电子 ◆拔高2 原子结构示意图 1．硒（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A．硒元素属于非金属元素 B．硒离子的符号为Se2+ C．硒原子和硒离子的质子数相同 D．结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x＝18 2．（2026·湖南邵阳·期末）我国“嫦娥”系列探测器发现月球表面月壤中含有丰富的氦﹣3（3He），它被认为是一种理想的清洁核聚变燃料。如图为氦﹣3、氦﹣4原子的构成示意图，下列有关说法不正确的是（　　） A．氦﹣3原子核外有2个电子 B．氦﹣3（3He）与氦﹣4（4He）属于不同种元素 C．氦﹣3原子的相对原子质量约为3 D．氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成 3．氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　） A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似 C．②、⑤属于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成X2Y型化合物 5．根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　 　（填元素符号）。 （2）B元素和D元素的本质区别是 　 　不同。 （3）微粒A在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D、E五种微粒中，化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 解题技巧 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。。 ◆拔高3 微粒观点及模型图的应用 1．氢气是未来理想的清洁能源，但由于电解水制氢制取成本高且储存困难，目前不能被广泛利用。下图电解水的微观反应图中，说法正确的是（　　） A．该反应需要消耗能量 B．该图可说明分子是化学变化中的最小粒子 C．电解水生成物的质量比为1：2 D．该反应可说明水是由氢气和氧气组成的 2．如图是电解水过程中水分子分解的微观示意图，从中获得的信息正确的是（　　） A．水由两个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2：1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目改变 3．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（　　） A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②中丙与丁的分子个数比为2：1 C．甲物质比丙物质多1个氮原子 D．丁中C、H、O、N的质量比为1：4：1：2 4．（2026·山东东营·期末）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（　　） A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl﹣ C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 5．（2026·河北石家庄·期末）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后原子种类 　 　 变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是 　 　 反应速率。 （3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为 　 　 。 （4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成 　 　 g丙和1g丁。 （5）丙在生产生活中的一种用途是 　 　 。 ◆拔高4 原子结构示意图与离子结构示意图 1．（2026·山东日照·期末）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 2．核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　） A．阴离子 B．原子 C．分子 D．阳离子 3．（2026·四川眉山·期末）X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（　　） A．a﹣b＝n﹣m B．b﹣d＝2n C．c﹣d＝m+n D．a﹣c＝0 4．下列有关分子、原子、离子说法正确的（　　） A．带正电荷的微粒一定是阳离子 B．原子中一定含有由质子、中子、电子 C．分子、原子、离子都能直接构成物质 D．原子得到或失去电子变成离子，离子不能变成原子 5．（2026·江苏无锡·期末）可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（　　） A．表示三种元素 B．①和③表示的都是原子 C．②是阴离子，④是阳离子 D．①②④的化学性质都比较稳定 ◆拔高5 元素周期表的应用 1．（2026·山东泰安·期末）钼（Molybdenum）是一种重要的过渡金属，在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钼元素属于非金属元素 B．钼元素的相对原子质量为95.96g C．钼原子的质子数为42 D．n的值为18 2．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A．O、S原子的化学性质相似 B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C．碳原子的质子数为6 D．C、N、O、S中原子序数最大的是S 3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。上表是依据元素周期表画出的1﹣18号元素的原子结构示意图： （1）核电荷数为12的元素名称是 　 　 ，在化学反应中，该元素的原子容易 　 　 （填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于 　 　 元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是 　 　 ，核电荷数为12与为9的元素形成物质的化学式 　 。 （2）对1﹣18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律　 　 ；②　 　 。 （3）天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝ 　 　 ，请写出砷化镓的化学式 　 　 。 （4）2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法正确的是 　 　 。 A．铀﹣214的中子数为146 B．铀﹣238原子的核外电子数为92 C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素 D．铀﹣238原子的质量大于铀﹣214 解题技巧 元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量。 ◆拔高6 元素周期表信息示意图及结构示意图的综合 1．（2026·江苏苏州·期末）如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是（　　） A．硅元素位于元素周期表第四周期 B．Si是地壳中含量最多的非金属元素 C．1个硅原子的质量为28.08 D．图中m的值为14，n的值为4 2．（2026·山东潍坊·期末）钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2g C．y＝10 D．钕原子的核电荷数为60 3．（2026河北石家庄·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 4．（2026·四川成都·期末）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S 5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）氖的相对原子质量为 　 　 。 （2）硼元素的原子序数为 　 　 ，硫原子最外层电子数为 　 　 。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 　 ，17号元素的原子形成的离子符号为 　 　 。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 　 　 。 解题技巧 元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 ◆突破1 分子及其特性 1．B 2．D 3．D 4．B ◆突破2 利用微观粒子的性质分析和解决问题 1．C 2．B 3．B 4．A ◆突破3 原子概念及其特性 1．B 2．A 3．B 4．A ◆突破4 原子的构成 1．C 2．D 3．D 4．C ◆突破5 原子结构模型理论 1．C 2．C 3．B ◆突破6 原子核外电子的排布 1．A 2．A 3．D 4.（1）Na+；（2）8 ◆突破7 原子有关数量的计算 1．D 2．B 3．A 4． D 5．D ◆突破8 原子和离子的相互转化 1．B 2．C 3．C 4．C 5．C ◆突破9 构成物质的微粒——分子、原子、离子 1． B 2．B 3．B 4．（1）原子；（2）阴离子；（3）A；（4）原子核外电子层数相同；（5）SiO2；+4。 ◆突破10 元素的概念 1．A 2．C 3．B 4.A ◆突破11 自然界中的元素 1．B 2．B 3．C 4.A ◆突破12 元素符号 1．D 2．D 3．A 4．C 5．D ◆突破13 单质和化合物的概念 1．A 2．C 3．B 4．A 5．B ◆突破14 分子、原子、离子、元素与物质之间关系 1．D 2．C 3．A 4．B 5.AD 6.C ◆突破15 元素周期表信息示意图 1．C 2．B 3．A 4．D 5．D 6．C ◆拔高1 分子与原子的区别 1．C 2．C 3．C ◆拔高2 原子结构示意图 1．B 2．B 3．A 4.D 5.（1）Ne；（2）质子数；（3）失去；（4）A、D ◆拔高3 微粒观点及模型图的应用 1．A 2．B 3．B 4.D 5.（1）没有；（2）加快；（3）1：1；（4）22；（5）作气体肥料（或灭火等，答案不唯一） ◆拔高4 原子结构示意图与离子结构示意图 1．C 2．A 3．B 4.C 5.C ◆拔高5 元素周期表的应用 1．C 2．B 3．【答案】（1）镁；失；非金属；氯；MgF2； （2）①同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增；②同一族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）； （3）3；GaAs； （4）BCD。 ◆拔高6 元素周期表信息示意图及结构示意图的综合 1．D 2．D 3．D 4.D 5.（1）20.18； （2）5；6；（3）2O5；Cl﹣；（4）Al2O3。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 题型导航 知识突破练 突破1 分子及其特性 突破2 利用微观粒子的性质分析和解决问题 突破3 原子概念及其特性 突破4 原子的构成 突破5 原子结构模型理论 突破6 原子核外电子的排布 突破7 原子有关数量的计算 突破8 原子和离子的相互转化 突破9 构成物质的微粒——分子、原子、离子 突破10 元素的概念 突破11 自然界中的元素 突破12 元素符号 突破13 单质和化合物的概念 突破14 分子、原子、离子、元素与物质之间关系 突破15 元素周期表信息示意图 培优拔高练 拔高1 分子与原子的区别 拔高2原子结构示意图 拔高3 微粒观点及模型图的应用 拔高4 原子结构示意图与离子结构示意图 拔高5 元素周期表的应用 拔高6 元素周期表信息示意图及结构示意图的综合 ◆突破1 分子及其特 1．（2026·湖南长沙·期末）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　） A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】A.氢分子质量在加压过程中不会改变，故A错误； B.氢气加压时，氢分子间隔会变小，故B正确； C.氢分子在任何状态下都在不断运动，故C错误； D.氢分子的化学性质在加压过程中不会改变，故D错误；故选：B。 2．（2026·河南·中考真题）瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是（　　） A．分子的大小 B．分子的数目 C．分子的种类 D．分子间的间隔 【答案】D 【解析】分子间存在着间隔，变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子的大小、分子的数目以及分子的种类均不改变。故选：D。 3．（2026·四川成都·期末）关于固态、液态、气态物质的分子结构的认识，下列说法正确的是（　　） A．图甲、图乙、图丙中的分子具有不同的化学性质 B．当由甲图变为乙图时，水分子之间的间隔变大 C．图丙中的分子紧密有序排列，分子静止不动 D．当由甲图变为丙图时，水分子间隔和排列方式改变 【答案】D 【解析】A、图甲为气态水分子、图乙为液态水分子、图丙为固态水分子，三者为水分子的不同状态，为同一物质，具有相同的化学性质，故A说法错误； B、由图可知，当由甲图变为乙图时，气态水分子变为液态水分子，水分子之间的间隔变小，故B说法错误； C、图丙为固态分子，分子紧密有序排列，但分子并不是静止不动的，还是在不断运动，故C说法错误； D、由图可知，当由甲图变为乙图时，分子间隔和排列方式改变，故D说法正确。故选：D。 4．（2026·山东威海·期末）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 【答案】B 【解析】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确； B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误； C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确； D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确。故选B。 ◆突破2 利用微观粒子的性质分析和解决问题 1．（2026·四川眉山·中考真题）王安石《梅花》诗中的“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象，从微观角度解释正确的是（　　） A．分子的质量变大 B．分子分解成原子 C．分子在不断运动 D．分子的体积变大 【答案】C 【解析】的“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；该过程属于物理变化，分子没有分解成原子，分子的质量、体积均不变。故选：C。 2．（2026·山西太原·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 C．将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D．瓜果飘香——分子在不停运动 【答案】B 【解析】A、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故说法正确； B、酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故说法错误； C、将氧气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔的缘故，故说法正确； D、瓜果飘香，是因为分子在不断运动的缘故，故说法正确。故选：B。 3．（2026·黑龙江哈尔滨·期中）对于下列事实的解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 电线在夏天时会变长 分子的间隔受热时会变大 B 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 C 液氧为淡蓝色 液氧分子是淡蓝色的 D 过氧化氢溶液是混合物 水和过氧化氢里含有不同种原子 【答案】B 【解析】A、电线中的铝或铜等是由原子（不是分子）构成的，电线在夏天时会变长是因为夏天温度高，原子间的间隔变大，选项说法错误，不符合题意； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们物理性质存在明显差异是因为碳原子的排列方式不同，选项说法正确，符合题意； C、液氧为淡蓝色是因为大量氧分子聚集体表现出来的性质，而不是因为液氧分子是淡蓝色的，选项说法错误，不符合题意； D、过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，溶剂是水，水是由水分子构成的，过氧化氢溶液是混合物，是因为过氧化氢溶液中含有水分子、过氧化氢分子，选项说法错误，不符合题意。故选：B。 4．（2026·广东广州·期末）下列宏观事实的微观解释，不正确的是（　　） A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【答案】A 【解析】A、金块制成金箔面积增大，金原子间的间隔发生了改变，金原子数目不变，故选项说法错误。 B、干冰升华，固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔增大，故选项说法正确。 C、泡茶时香气四溢，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项说法正确。 D、品红在热水中扩散更快，是因为受热时分子运动加快，故选项说法正确。故选：A。 ◆突破3 原子概念及其特性 1．2024年4月20日，我国首次实现碳﹣14供应全面国产化。碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳﹣14原子说法正确的是（　　） A．不属于碳元素 B．质量比碳﹣12原子大 C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的 【答案】B 【解析】A、由题意可知，碳﹣14的原子核内质子数为6，属于碳元素，故选项说法错误。 B、由题意可知，碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子，碳﹣12原子的质子数为6、中子数为6，则碳﹣14原子比碳﹣12多2个中子，碳﹣14的质量比碳﹣12原子的质量大，故选项说法正确。 C、原子中核内质子数＝核外电子数，则碳﹣14原子的核外电子数为6，故选项说法错误。 D、原子总是在不断运动的，故选项说法错误。故选：B。 2．（2026·湖北鄂州·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 【答案】A 【解析】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。故正确； B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误； C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误； D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。故选：A。 3．（2026·山东威海·期末）下列关于原子的说法不正确的是（　　） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【解析】A.原子可以直接构成物质，例如金属单质（如铁、铜等）是由原子直接构成的，故A正确； B.原子得失电子后，虽然质量几乎不变（因为电子的质量很小），但化学性质会发生显著变化。例如，钠原子失去一个电子后变成钠离子，化学性质从活泼金属变为稳定的离子，故B错误； C.根据相对原子质量的定义，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确； D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造，这是质量守恒定律的基本内容，D正确；故选：B。 4．（2026·江西九江·期末）2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子大小不同 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素原子的质子数不同，则铈原子与钽原子的本质区别是质子数不同。故选：A。 ◆突破4 原子的构成 1．（2026·上海徐汇区·期末）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．质子数一定等于中子数 B．原子都是由质子、中子、电子构成的 C．质子数一定等于电子数 D．原子核与核外电子的电量不一定相等 【答案】C 【解析】A、原子中质子数不一定等于中子数，故选项说法错误。 B、氢原子核中没有中子，故选项说法错误。 C、在原子中质子数一定等于电子数，故选项说法正确。 D、原子核所带电荷来自于质子，质子数＝核外电子数，原子核与核外电子的电量一定相等，故选项说法错误。故选：C。 2．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，且原子核的体积远小于原子的体积，观察四幅图示只有D符合题意。故选：D。 3．（2026·河北邯郸·期末）如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 【答案】D 【解析】A、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，故A错误； B、因为在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数，该原子的核电荷数为1，故B错误； C、该原子的原子核内有2个中子和1个质子，故C错误； D、该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，生成带一个单位正电荷的氢离子，故D正确。 故选：D。 4．（2026·河北廊坊·期中）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 【答案】C 【解析】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误； B、原子核由a、c两种粒子构成，故错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故正确； D、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误。 故选：C。 ◆突破5 原子结构模型理论 1．（2026·上海黄浦区·期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（　　） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比α粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 【答案】C 【解析】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A不正确； B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B不正确； C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确； D、根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D不正确。 故选：C。 2．卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验（如图所示），下列对该实验的认识错误的是（　　） A．大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小 B．极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核 C．部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电 D．极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大 【答案】C 【解析】A、原子核的体积非常小，核外有着相对巨大的空间，大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小，故选项说法正确。 B、原子的质量主要集中在原子核上，极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核，故选项说法正确。 C、同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为受到了排斥，则α粒子带正电，故选项说法错误。 D、极少数α粒子被弹回，是因为原子核体积很小，但是质量比α粒子大得多，说明金原子核质量远比α粒子质量大，故选项说法正确。故选：C。 3．人类不同阶段认识原子的模型示意图如图，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（　　） A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“α粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“α粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【答案】B 【解析】A、1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项说法正确。 B、卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验中，有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积却很小，故选项说法错误。 C、卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验中，有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项说法正确。 D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项说法正确。 故选：B。 ◆突破6 原子核外电子的排布 1．下列各组粒子结构示意图，表示稀有气体原子结构的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、质子数＝电子数＝18，为氩原子，属于稀有气体原子，故选项正确； B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数＝电子数＝13，为铝原子，不属于稀有气体原子，故选项错误。 故选：A。 2．“结构决定性质”是化学的核心观念之一。下图是两种原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．a容易失去最外层电子 B．a和b元素的本质区别在于核外电子数不同 C．a、b两种原子对应元素的化学性质相似 D．a、b两种原子对应元素在元素周期表位于不同周期 【答案】A 【解析】A、a的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，形成阳离子，符合题意； B、质子数决定元素的种类，a和b元素的本质区别是原子的核电荷数（质子数）不同，不符合题意； C、a、b两种原子的最外层电子数不同，则元素的化学性质不相似，不符合题意； D、周期数＝原子核外电子层数，a、b两种原子的核外电子层数相同，位于同一周期，不符合题意。 故选：A。 3．（2026·湖北武汉·期末）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【解析】A、②粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④粒子最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于稳定结构，不易得失电子，故叙述不正确； B、①粒子的质子数＞核外电子数，带正电，②粒子的质子数＝核外电子数，不带电，故说法不正确； C、①③最外层电子数为8，属于稳定结构，但④也属于稳定结构，故说法不正确； D、①是失去两个电子后的离子结果示意图，则①对应的原子核外有3个电子层，②为核外有3个电子层的原子，③为得到1个电子后的离子，则对应的原子的电子层仍为3，则①②③的原子的电子层数相同，故说法正确。 故选：D。 4．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 （1）写出B粒子所对应的化学符号 　 　。 （2）E粒子的最外层电子数为 　 　。 【答案】（1）Na+；（2）8 【解析】（1）B粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+。 （2）粒子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，则E粒子的最外层电子数为8。 ◆突破7 原子有关数量的计算 1．（2026·山东淄博·期末）构成物质的原子或分子的实际质量与其相对质量成正比。等质量的下列物质中所含构成该物质的基本微粒个数最多的是（　　） A．CO2 B．Mg C．H2O D．NH3 【答案】D 【解析】构成物质的原子或分子的实际质量与其相对质量成正比，二氧化碳、镁、水、氨气的相对分子质量或相对原子质量分别是44、24、18、17，二氧化碳、镁、水、氨气分别是由二氧化碳分子、镁原子、水分子、氨分子构成的，则等质量的四种物质中所含构成该物质的基本微粒个数最多的氨气。故选：D。 2．关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 【答案】B 【解析】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确。 故选B。 3．（2026·山东济南·期末）锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 【答案】A 【解析】原子的相对原子质量＝，则1个锂原子的质量为6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。故选：A。 4．（2026·湖北荆州·期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【答案】D 【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确； B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确； C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确； D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误。 故选：D。 5．（2026·湖南长沙·期中）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故说法错误。 ②相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故说法错误。 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故说法正确。 ④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故说法错误。 ⑤原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，故说法正确。 ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，故说法正确。故③⑤⑥说法正确。故选：D。 ◆突破8 原子和离子的相互转化 1．（2026·广西南宁·期末）“制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣小组制作了铝原子和铝离子模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是（　　） A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 【答案】B 【解析】A、铝原子电子数为13，铝离子电子数为10，电子数不同，故A不合题意； B、原子形成离子的过程中，核内质子数不会改变，二者质子数相同，故故B符合题意； C、铝原子不带电荷，铝离子带3个单位正电荷，所带电荷数不同，故C不合题意； D、铝原子最外层电子数为3，铝离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故D不合题意。 故选：B。 2．（2026·贵州贵阳·期末）对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【解析】A、它们的质子数相同，正确； B、它们的化学性质不相同，正确； C、它们的核外电子数不相同，错误； D、它们都是构成物质的粒子，正确。故选：C。 3．（2026·江苏无锡·期末）下列关于离子的说法中不正确的是（　　） A．离子是构成物质的一种微粒 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．离子是一种不显电性的微粒 D．在化学反应中离子和原子可以相互转化 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，离子是构成物质的一种微粒，故选项说法正确。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 C、离子是带电的原子或原子团，离子带正电或负电，故选项说法错误。 D、在化学反应中，原子得失电子可以转化成离子，离子得失电子可以转化成原子，故选项说法正确。 故选：C。 4．（2026·贵州贵阳·期末）对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【解析】A、它们的质子数相同，正确； B、它们的化学性质不相同，正确； C、它们的核外电子数不相同，错误； D、它们都是构成物质的粒子，正确。故选：C。 5．（2026·湖北宜昌·期末）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（　　） A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．Na和Na+两种微粒的质子数相同 【答案】C 【解析】A、电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故选项说法正确。 B、氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，故选项说法正确。 C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故选项说法错误。 D、钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数不变，Na和Na+两种微粒的质子数相同，故选项说法正确。 故选：C。 ◆突破9 构成物质的微粒——分子、原子、离子 1．（2026·山东淄博·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（　　） A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子 C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子 【答案】B 【解析】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，原子、分子不带电，离子带电，说法正确，不符合题意； B、分子是由原子构成的，原子能直接构成分子，说法错误，符合题意； C、原子得失电子变成离子，说法正确，不符合题意；D、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，说法正确，不符合题意。 故选B。 2．下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是（　　） A．原子得到或失去电子后变成离子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】B 【解析】A、原子得到或失去电子后变成离子，得到电子形成阴离子。 B、原子核是由质子和中子构成的，如普通氢原子核中没有中子。 C、分子、离子都是构成物质的粒子，如铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 D、相对原子质量是以一种碳原子的质量的，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，则两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。 故选：B。 3．（2026·四川成都·期末）下列认识不正确的是（　　） A．原子、分子、离子都能直接构成物质 B．带电的微观粒子都是离子 C．原子对外不显电性 D．“Cl”既表示氯元素，又表示一个氯原子 【答案】B 【解析】A.分子、原子，例如水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成； B.带电的微观粒子不一定都是离子，比如电子也带电，故B选项错误； C.原子中质子数等于核外电子数，质子带正电，正负电荷相互抵消，故C选项正确； D.元素符号“Cl”既可以表示氯元素，也可以表示一个氯原子； 故选：B。 4．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　 。 （2）图2中C粒子属于 　 　 （选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 （3）图2中与硅元素化学性质相似的是 　 　 （填字母）。 （4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是 　 　 。 （5）硅元素与B元素形成化合物的化学式是 ，该化合物中硅元素的化合价为 　 　 。 【答案】（1）原子；（2）阴离子；（3）A；（4）原子核外电子层数相同；（5）SiO2；+4。 【解析】（1）分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，在化学变化中，原子得失电子后形成离子；故（2）图2中C粒子的核外电子数大于质子数，属于阴离子； （3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，图2中A的最外层电子数与硅元素的原子最外层电子数相同，A与硅元素化学性质相似； （4）从原子结构分析，A元素和B元素排在周期表中同一周期的原因是原子核外电子层数相同； （5）在化合物中，硅元素显+2价，在化合物中，则二者组成的化合物的化学式为SiO2 ◆突破10 元素的概念 1．（2026·山东东营·期末）决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数）。 故选：A。 2．（2026·河北唐山·期末）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【解析】CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，其中锂带“钅”字旁，属于金属元素；碳、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素；氟、氧带“气”字头，属于非金属元素；故上述元素属于非金属元素的有4种。故选：C。 3．硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 【答案】B 【详解】元素是指具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，硒元素和铟元素的本质区别是质子数不同。 故选：B。 4．（2026·北京东城区·期末）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 【答案】A 【解析】决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，故A正确。故选：A。 ◆突破11 自然界中的元素 1．地壳中含量最高的元素是（　　） A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 【答案】B 【解析】地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧元素。故选：B。 2．（2026·广西南宁·期末）“钠遇水而舞，铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．Fe B．Al C．Si D．O 【答案】B 【解析】地壳中元素含量由高到低排前四位的是O、Si、Al、Fe，Al元素、Fe元素均属于金属元素，所以Al元素是地壳中含量最高的金属元素。故选：B。 3．（2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe 【答案】C 【解析】A．O为非金属元素，不符合题意，故A错误； B．Si为非金属元素，不符合题意，故B错误； C．Al为金属元素，且含量7.73%在所有金属元素中居首，故C正确； D．Fe含量4.75%，低于Al，非最高金属元素，故D错误；故选：C。 4．（2026·内蒙古·中考真题）海水中部分元素的质量分数如图所示，其中居第二位的非金属元素是（　　） A．H B．O C．Na D．Cl 【答案】A 【解析】前3位元素是氧元素、氢元素、氯元素，而这三种元素的名称都带气字头，都属于非金属元素，则居第二位的非金属元素是氢元素。故选：A。 ◆突破12 元素符号 1．（2026·河南商丘·期中）下列各组元素符号的第一个字母相同的是（　　） A．氦、氖、氩 B．镁、银、汞 C．锂、铁、铝 D．铜、钙、氯 【答案】D 【解析】A、氦、氖、氩三种元素的元素符号分别是He、Ne、Ar，第一个字母不同，故选项错误； B、镁、银、汞三种元素的元素符号分别是Mg、Ag、Hg，第一个字母不同，故选项错误； C、锂、铁、铝三种元素的元素符号分别是Li、Fe、Al，第一个字母不同，故选项错误； D、铜、钙、氯三种元素的元素符号分别是Cu、Ca、Cl，第一个字母相同，故选项正确。故选：D。 2．我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称，下列元素名称与符号一致的是（　　） A．氩（Ne） B．铝（K） C．钠（Mg） D．硅（Si） 【答案】D 【解析】A、氩的元素符号为Ar，Ne是氖的元素符号；故选项错误； B、铝的元素符号为Al，K是钾的元素符号；故选项错误； C、钠的元素符号为Na，Mg是镁的元素符号；故选项错误； D、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；硅的元素符号为Si；故选项正确。 故选：D。 3．（2026·北京丰台区·期末）下列元素符号书写不正确的是（　　） A．铁fe B．氯Cl C．钙Ca D．磷P 【答案】A 【解析】元素符号的书写规则是：如果只有一个字母，要大写；如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。 A.铁元素的符号是Fe，第一个字母要大写，故A选项书写不正确； B.氯元素的符号是Cl，故B选项书写正确； C.钙元素的符号是Ca，书写正确，故C选项书写正确； D.磷元素的符号是P，书写正确，故D选项书写正确；故选：A。 4．（2026·辽宁沈阳·期末）《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．氢 B．氧 C．铜 D．硫 【答案】C 【解析】A、氢属于非金属元素，不符合题意； B、氧属于非金属元素，不符合题意； C、铜属于金属元素，符合题意； D、硫属于非金属元素，不符合题意；故选：C。 5．（2026·广西南宁·期末）下列说法正确的是（　　） A．质子带正电，原子核不带电 B．原子的相对原子质量越大，它的实际质量越小 C．不同种元素最本质的区别是中子数不同 D．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 【答案】D 【解析】A、原子核由质子和中子组成，质子带正电，原子核整体带正电荷，故A不符合题意； B、相对原子质量与原子质量成正比，故相对原子质量越大，实际质量越大，故不符合题意； C、不同元素最本质的区别是质子数不同，故C不符合题意； D、元素符号既表示元素，也表示该元素的一个原子，故“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子，故D符合题意。故选：D。 ◆突破13 单质和化合物的概 1．（2026·河北唐山·期末）下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　） A．液氧、冰水混合物 B．稀有气体、烧碱 C．生铁、纯碱 D．金刚石、天然气 【答案】A 【解析】A、液氧属于单质，冰水混合物中只有水分子，属于化合物；故选项正确； B、稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的混合物，不属于单质，故选项错误； C、生铁是含铁、碳的合金，属于混合物，不属于单质，故选项错误； D、天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，不属于化合物。故选项错误；故选：A。 2．（2026·湖北黄冈·期末）下列物质中既含单质又含化合物的是（　　） A．医用酒精 B．生铁 C．空气 D．冰水混合物 【答案】C 【解析】A、医用酒精中含有酒精和水，酒精即乙醇，由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物；水由氢、氧两种元素组成，属于化合物；故选项错误； B、生铁中铁、碳等。铁由铁元素组成，属于单质；碳由碳元素组成，属于单质；故选项错误； C、空气由氮气、氧气、二氧化碳等组成，氮气由氮元素组成，属于单质；氧气由氧元素组成，属于单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于化合物；故选项正确； D、冰水混合物由同种分子构成是纯净物，水由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不含单质；故选项错误。故选：C。 3．（2026·广东广州·期末）同种元素组成的纯净物是单质，下列各组物质的组合属于单质的是（　　） A．氧气和臭氧 B．氮气和液氮 C．二氧化碳和干冰 D．金刚石和石墨 【答案】B 【解析】A.氧气和臭氧虽然都是由氧元素组成，但它们是两种不同的物质，混合在一起属于混合物，故A错误； B.氮气和液氮只是氮气的不同状态，液氮是氮气的液态形式，它们本质上都是由氮元素组成的同一种物质，属于纯净物，故B正确； C.二氧化碳和干冰是CO2的不同状态，属于纯净物，但由碳、氧两种元素组成，属于化合物，不是单质，故C错误； D.金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们是不同的物质，混合在一起属于混合物，D错误；故选：B。 4．（2026·江苏徐州·期中）下列说法正确的是（　　） A．单质一定由同种元素组成 B．同种元素组成的物质一定是纯净物 C．含氧化合物一定由两种元素组成 D．不同种元素组成的物质一定是化合物 【答案】A 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物。单质一定由同种元素组成，故说法正确。 B、同种元素组成的物质可能是混合物。例如，氧气臭氧的混合物，虽然都含氧元素，但属于混合物而非纯净物。故说法错误。 C、含氧化合物是含有氧元素的化合物，但可以含两种或更多元素。故说法错误。 D、化合物是不同种元素组成的纯净物。若物质是混合物，即使含不同元素，也不是化合物。故说法错误。故选：A。 5．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 【答案】B 【解析】A、木炭属于混合物，水属于化合物，胆矾属于纯净物，故选项错误； B、金刚石是碳单质，四氧化三铁属于化合物，硬水是由水和可溶性的钙镁化合物混合而成的属于混合物；故选项正确； C、稀有气体属于混合物，五氧化二磷属于化合物，空气属于混合物，故选项错误； D、硫属于单质，硫酸铜属于化合物，冰、水是同种物质，属于纯净物；故选项错误。故选：B。 ◆突破14 分子、原子、离子、元素与物质之间关系 1．下列认识和描述正确的是（　　） A．分子、原子、离子、元素都能构成物质 B．原子核一定是由质子和中子构成 C．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 D．原子是化学变化中的最小粒子 【答案】D 【解析】A、物质可以由分子、原子、离子构成，如水由水分子直接构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，物质是由元素组成的，故A错误； B、原子核不一定是由质子和中子构成，如某种氢原子就不含中子，故B错误； C、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故C错误； D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，故D正确；故选：D。 2．（2026·湖南长沙·期末）下列关于分子、原子、离子的相关说法不正确的是（　　） A．分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成 B．原子和离子之间可以通过得失电子相互转化 C．分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变 D．离子只能构成化合物，无法构成单质 【答案】C 【解析】A、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子、水分子，说法正确； B、离子是由原子得失电子形成的，所以原子和离子之间可以通过得失电子相互转化，说法正确； C、在化学反应前后，原子的种类不变，说法错误； D、分子、原子、离子均可以直接构成物质，离子只能构成化合物，无法构成单质，说法正确。故选：C。 3．下列有关水和过氧化氢的组成和结构说法正确的是（　　） A．水是由水分子构成的 B．过氧化氢是由氢气和氧气组成的 C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．过氧化氢是由两个氢元素和两个氧元素组成的 【答案】A 【解析】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项A说法正确； B、过氧化氢是一种纯净物，是由氢元素和氧元素组成的，故选项B说法错误； C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项C说法错误； D、元素只讲种类，不讲个数，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故选项D说法错误；故选：A。 4．（2026·北京通州区·期中）如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成 B．氨（NH3）是由氨元素组成 C．氯化钠由Na+和Cl﹣构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】B 【解析】A、分子是由原子构成的，故A说法正确； B、氨（NH3）是由氮元素与氢元素组成的，不存在氨元素，故B说法错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由Na+和Cl﹣构成的，故C说法正确； D、由图示可知，构成物质的粒子有分子、原子和离子，故D说法正确。故选：B。 5．（2026·山东青岛·期末）（多选）善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（　　） A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】AD 【解析】A、物质是由元素组成的，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子， A、①为元素，物质都是由元素组成的，故选项说法正确。 B、②为原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故选项说法错误。 C、③为分子，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故选项说法错误。 D、由某同学整理的思维导图，可从宏观、微观两个视角认识物质，故选项说法正确。故选：AD。 6．下列说法中错误的是（　　） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 【答案】C 【解析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、离子等+、Na原子的质子数都是11，HF，但不是同种元素； ②同位素的物理性质不同，故②错误； ③分子中质子数＝电子数，而离子中质子数≠电子数，电子数肯定不同，电子数也相同的两种粒子，故③正确； ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素； ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量；故选：C。 ◆突破15 元素周期表信息示意图 1．（2026·江苏无锡·中考真题）钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．钛属于非金属元素 B．钛原子的质子数为26 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 【答案】C 【解析】A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则钛原子的质子数为22，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：C。 2．（2026·山东·中考真题）古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．钡的原子序数小于铁 B．钡原子的核外电子数为56 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．铁是地壳中含量最多的金属元素 【答案】B 【解析】A.铁的原子序数为26，钡的原子序数为56，钡的原子序数大于铁，故选项说法错误。 B.钡的原子序数为56，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知钡原子核外电子数为56，故选项说法正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铁的相对原子质量为55.85，故选项说法错误。 D.地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，故选项说法错误。故选：B。 3．（2026·陕西·中考真题）稀土是珍贵的矿产资源，其中镝和钬两种稀土元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．镝和钬原子核外电子数相同 B．镝和钬原子核内质子数之比为66：67 C．1个镝原子质量比1个钬原子质量小 D．Dy与Ho属于不同种元素是因为它们的核电荷数不同 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镝和钬原子核外电子数分别是66、67，不相同，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，镝和钬原子核内质子数之比为66：67，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，镝原子的相对原子质量比钬原子的相对原子质量小，则1个镝原子质量比1个钬原子质量小，故选项说法正确。 D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Dy与Ho属于不同种元素是因为它们的核电荷数不同，故选项说法正确。故选：A。 4．（2026·山东滨州·期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是（　　） A．碳原子的核外电子数为6 B．氮的相对原子质量为14.01 C．碳、氮、氧均属于非金属元素 D．碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族 【答案】D 【解析】A、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则碳元素的原子序数为6；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则氮的相对原子质量为14.01，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法正确； C、碳为石字旁、氮和氧为气字头，均属于非金属元素，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，碳、氮、氧位于同一横行，属于同一周期，故选项说法错误。故选：D。 5．（2026·广西崇左·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（　　） A．氧、氟、铝三种元素均为非金属元素 B．氧原子的相对原子质量是16.00g C．氟原子的中子数是9 D．铝原子的核电荷数是13 【答案】D 【解析】A、铝属于金属元素，选项错误，不符合题意； B、氧原子的相对原子质量是16.00，但单位是“1”，不是“g”，选项表述错误，不符合题意； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00，中子数＝相对原子质量﹣质子数＝19.00﹣9＝10，选项错误，不符合题意； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铝的原子序数为13，原子中原子序数＝质子数＝核电荷数，则铝的核电荷数为13，选项正确，符合题意；故选：D。 6．（2026·四川广元·中考真题）如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（　　） A．硒的元素符号为Se B．氯原子的质子数为17 C．氯、溴元素位于同一周期 D．溴的相对原子质量为79.90 【答案】C 【解析】A、由元素周期表的信息可知，硒的元素符号为Se，故A选项说法正确； B、由元素周期表的信息可知，氯元素的原子序数为17，原子序数＝质子数，则氯原子的质子数为17，故B选项说法正确； C、由元素周期表可知，氯、溴元素位于同一纵行，即属于同一族，而不是同一周期，C选项说法错误； D、根据溴元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量为79.90，故D选项说法正确。故选：C。 ◆拔高1 分子与原子的区别 题型02 分子与原子 1．（2026·湖南常德·期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误； B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误； C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确； D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误。 故选：C。 2．有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误； B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误； C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确； D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误。 故选：C。 3．关于分子和原子的说法，正确的是（　　） A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 【答案】C 【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子还可分为原子核和核外电子，故选项说法错误。 B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故选项说法错误。 C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故选项说法正确。 D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学反应前后，原子的种类保持不变，分子的种类发生了改变，故选项说法错误。故选：C。 解题技巧原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 得电子 得电子 阴离子 原子 阳离子 失电子 失电子 ◆拔高2 原子结构示意图 1．硒（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A．硒元素属于非金属元素 B．硒离子的符号为Se2+ C．硒原子和硒离子的质子数相同 D．结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x＝18 【答案】B 【解析】A、硒带“石”字旁，故选项说法正确。 B、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带4个单位负电荷的阴离子2﹣，故选项说法错误。 C、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，硒原子和硒离子的质子数相同。 D、原子中，34＝2+6+x+6，故选项说法正确。故选：B。 2．（2026·湖南邵阳·期末）我国“嫦娥”系列探测器发现月球表面月壤中含有丰富的氦﹣3（3He），它被认为是一种理想的清洁核聚变燃料。如图为氦﹣3、氦﹣4原子的构成示意图，下列有关说法不正确的是（　　） A．氦﹣3原子核外有2个电子 B．氦﹣3（3He）与氦﹣4（4He）属于不同种元素 C．氦﹣3原子的相对原子质量约为3 D．氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成 【答案】B 【解析】A.原子中质子数等于核外电子数，氦﹣3原子质子数为2，因此核外有2个电子，选项说法正确。 B.决定元素种类的是质子数（即核电荷数），氦﹣3与氦﹣4质子数均为2，属于同种元素（氦元素），故选项说法错误。 C.相对原子质量≈质子数+中子数，氦﹣3质子数为2、中子数为1，氦﹣3原子的相对原子质量约为2+1＝3，故选项说法正确。 D.根据原子结构示意图可直接看出，氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成，故选项说法正确。 故选：B。 3．氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选项说法正确； B、符号“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误； C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误； D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选A。 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　） A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似 C．②、⑤属于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成X2Y型化合物 【答案】D 【解析】A、①②③最外层电子数为8，最外层电子数为2，说法正确； B、②和④在元素周期表中属于同一族，化学性质相似，故不符合题意； C、②、⑤的质子数＝核外电子数，且它们具有相同的电子层数，说法正确； D、①是钠离子，两种粒子不可形成化合物，故符合题意。 故选：D。 5．根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　 　（填元素符号）。 （2）B元素和D元素的本质区别是 　 　不同。 （3）微粒A在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D、E五种微粒中，化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 【答案】（1）Ne；（2）质子数；（3）失去；（4）A、D 【详解】（1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是C，其最外层有8个电子，该原子是氖原子，符号为Ne； （2）B元素和D元素的本质区别是质子数不同； （3）微粒A是锂原子，最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子； （4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，粒子A和D的最外层电子数相同，化学性质相似。 解题技巧 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。。 ◆拔高3 微粒观点及模型图的应用 1．氢气是未来理想的清洁能源，但由于电解水制氢制取成本高且储存困难，目前不能被广泛利用。下图电解水的微观反应图中，说法正确的是（　　） A．该反应需要消耗能量 B．该图可说明分子是化学变化中的最小粒子 C．电解水生成物的质量比为1：2 D．该反应可说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】A 【解析】A、该反应消耗电能，故选项正确。 B、反应前后分子种类改变，原子种类不变，该图可说明原子是化学变化中的最小粒子，故选项不正确。 C、电解水生成物的质量比为4：32或32：4，故选项不正确。 D、反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项不正确。 故选：A。 2．如图是电解水过程中水分子分解的微观示意图，从中获得的信息正确的是（　　） A．水由两个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2：1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目改变 【答案】B 【解析】A、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1。 C、水分解过程中，生成了氢分子和氧分子。 D、水分解过程中，故选项正确。 故选：B。 3．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（　　） A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②中丙与丁的分子个数比为2：1 C．甲物质比丙物质多1个氮原子 D．丁中C、H、O、N的质量比为1：4：1：2 【答案】B 【解析】A、由质量守恒定律可知，因此转化①中原子种类，故A选项说法错误； B、由微观示意图可知、丁为尿素（CO（NH2）2）、戊为水，化学方程式为6NH3+CO2CO （NH2）2+H2O，则转化②中丙与丁的分子个数比为7：1，符合题意； C、由分子结构模型可知、丙为氨气、少3个氢原子，不符合题意； D、由分子结构模型可知2）2），尿素中，C、H、O，故D选项说法错误。故选：B。 4．（2026·山东东营·期末）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（　　） A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl﹣ C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 【答案】D 【解析】A、由流程图看出，表示1个氯气分子，故A正确； B、X是氯原子得一个电子，故为氯离子，符号是Cl﹣，故B正确； C、由流程图看出，钠由原子构成，氯气由分子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，故C正确； D、图中物质有氯化钠、钠和氯气，故D错误；选：D。 5．（2026·河北石家庄·期末）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后原子种类 　 　 变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是 　 　 反应速率。 （3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为 　 　 。 （4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成 　 　 g丙和1g丁。 （5）丙在生产生活中的一种用途是 　 　 。 【答案】（1）没有；（2）加快；（3）1：1；（4）22；（5）作气体肥料（或灭火等，答案不唯一）。 【解析】（1）由反应的微观过程图可知，该反应前后原子种类没有发生改变。 （2）该反应使用催化剂的目的是加快反应速率。 （3）由反应的微观过程图可知，该反应是1个CO分子与1个H2O分子反应生成了1个CO2分子和1个H2分子，参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：1。 （4）若反应中消耗14g甲和9g乙，由质量守恒定律可知，则生成22g丙和1g丁。 （5）丙是二氧化碳，在生产生活中的一种用途是作气体肥料、灭火等（答案不唯一）。 ◆拔高4 原子结构示意图与离子结构示意图 1．（2026·山东日照·期末）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，为阴离子，故选项错误。 B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。 C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 D、质子数＝核外电子数＝13，质子数＝核外电子数，为原子。 故选：C。 2．核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　） A．阴离子 B．原子 C．分子 D．阳离子 【答案】A 【解析】在分子、原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，分子、原子显电中性；阳离子是原子失去电子形成的，故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；阴离子是原子得电子形成的，故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷。 故选：A。 3．（2026·四川眉山·期末）X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（　　） A．a﹣b＝n﹣m B．b﹣d＝2n C．c﹣d＝m+n D．a﹣c＝0 【答案】B 【解析】原子失去或得到电子，原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子。它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，所以离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子数相等，故a﹣m＝b﹣n＝c+m＝d+n，整理得：a﹣b＝m﹣n，a﹣d＝2n，c﹣d＝n﹣m，a﹣c＝2m，观察选择项，其中只有B选项正确。故选：B。 4．下列有关分子、原子、离子说法正确的（　　） A．带正电荷的微粒一定是阳离子 B．原子中一定含有由质子、中子、电子 C．分子、原子、离子都能直接构成物质 D．原子得到或失去电子变成离子，离子不能变成原子 【答案】C 【解析】A.带正电荷的微粒有质子，原子核，阳离子，所以带正电荷的微粒不一定是阳离子，只有带正电荷的原子或原子团才是阳离子，故A错误； B.并不是一切原子中一定含有由质子、中子、电子，如氢原子核内只有质子，没有中子，故B错误； C.分子、原子、离子都能直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C正确； D.原子如果得到或失去电子就变成离子，离子如果得到或失去电子也能变成原子，故D错误。 故选：C。 5．（2026·江苏无锡·期末）可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（　　） A．表示三种元素 B．①和③表示的都是原子 C．②是阴离子，④是阳离子 D．①②④的化学性质都比较稳定 【答案】C 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，②③质子数相同，故选项A说法正确； B、①③的质子数＝核外电子数，故选项B说法正确； C、②中质子数＞核外电子数，④中质子数＜核外电子数，故选项C说法不正确； D、①核外只有一个电子层，②④核外有多个电子层，均属于稳定结构。故选：C。 ◆拔高5 元素周期表的应用 1．（2026·山东泰安·期末）钼（Molybdenum）是一种重要的过渡金属，在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钼元素属于非金属元素 B．钼元素的相对原子质量为95.96g C．钼原子的质子数为42 D．n的值为18 【答案】C 【解析】A.钼带“钅”字旁，属于金属元素，故错误； B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量的单位是“1”（常省略），不是“g”，故错误； C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钼原子中的质子数为42，故正确； D.在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数，则n＝42﹣2﹣8﹣18﹣1＝13，故错误。 故选：C。 2．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A．O、S原子的化学性质相似 B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C．碳原子的质子数为6 D．C、N、O、S中原子序数最大的是S 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表可知，同一纵行原子化学性质相似，所以，O、S原子的化学性质相似，故选项叙述正确； B、根据元素周期表可知，同一横行原子在元素周期表中属于同一周期，所以碳、氧、氮在元素周期表中属于同一周期，而不是同一族，故选项叙述不正确； C、根据元素周期表可知，碳原子的原子序数是6，原子序数=核电荷数=质子数=6，故选项叙述正确； D、在元素周期表中，左上角的数字表示该元素的原子序数，则C、N、O、S中原子序数最大的是S，故选项叙述正确。故选B。 3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。上表是依据元素周期表画出的1﹣18号元素的原子结构示意图： （1）核电荷数为12的元素名称是 　 　 ，在化学反应中，该元素的原子容易 　 　 （填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于 　 　 元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是 　 　 ，核电荷数为12与为9的元素形成物质的化学式 　 。 （2）对1﹣18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律　 　 ；②　 　 。 （3）天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝ 　 　 ，请写出砷化镓的化学式 　 　 。 （4）2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法正确的是 　 　 。 A．铀﹣214的中子数为146 B．铀﹣238原子的核外电子数为92 C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素 D．铀﹣238原子的质量大于铀﹣214 【答案】（1）镁；失；非金属；氯；MgF2； （2）①同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增；②同一族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）； （3）3；GaAs； （4）BCD。 【解析】（1）核电荷数为12的元素名称是镁；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，由“气”字旁可知；氟元素与氯元素位于同一主族，化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，则该元素的化合价为+6价，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，且符号一致，形成化合物的化学式为MgF8。 （2）由元素周期表可知，同一周期元素，其原子的最外层电子数依次递增；同一族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）（合理即可）。 （3）根据原子中质子数＝核外电子数，31＝2+8+18+x；镓原子的最外层电子数为8，在化学反应中容易失去最外层3个电子，故镓元素通常显+3价，大于2，容易得到3个电子，故砷元素通常显﹣3价。 （4）A、根据元素周期表中的一格可知，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，汉字下面的数字表示相对原子质量，故中子数≈相对原子质量﹣质子数＝214﹣92＝122。 B、根据元素周期表中的一格可知，在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，故选项说法正确。 C、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），属于同种元素。 D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故铀﹣238原子的质量大于铀﹣214。 解题技巧 元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量。 ◆拔高6 元素周期表信息示意图及结构示意图的综合 1．（2026·江苏苏州·期末）如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是（　　） A．硅元素位于元素周期表第四周期 B．Si是地壳中含量最多的非金属元素 C．1个硅原子的质量为28.08 D．图中m的值为14，n的值为4 【答案】D 【解析】A.周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期，故选项A不符合题意； B.地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故选项B不符合题意； C.元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为28.08，不是原子的实际质量，故选项C不符合题意； D.元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则m的值为14，14＝2+8+n，n＝4，故选项D符合题意。 故选：D。 2．（2026·山东潍坊·期末）钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2g C．y＝10 D．钕原子的核电荷数为60 【答案】D 【解析】A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表的信息一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，60＝2+8+18+22+y+2，y＝8，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钕的原子序数为60，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，钕原子的核电荷数为60，故选项说法正确。 故选：D。 3．（2026河北石家庄·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，硒原子的原子序数为34，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。 B、硫原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣，故选项说法正确。 C、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故选项说法错误。故选：D。 4．（2026·四川成都·期末）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S 【答案】D 【解析】A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、根据硫元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，而不是硫原子的质量为32.06g，故选项说法错误。 C、钠原子的最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。 D、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S，选项说法正确。 故选：D。 5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）氖的相对原子质量为 　 　 。 （2）硼元素的原子序数为 　 　 ，硫原子最外层电子数为 　 　 。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 　 ，17号元素的原子形成的离子符号为 　 　 。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 　 　 。 【答案】（1）20.18； （2）5；6；（3）2O5；Cl﹣；（4）Al2O3。 【解析】（1）根据氖元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为20.18。 （2）根据硼元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硼元素的原子序数为5；同理，硫元素的原子序数为16，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为16，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、6，最外层上有6个电子。 （3）五氧化二磷中磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为2O5。 原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，17号元素的原子核外电子数为17，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、7，最外层上有7个电子，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3。 解题技巧 元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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