2024年中考化学高频考点训练--流程题

2024年中考化学高频考点训练--流程题 1．氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：    请回答下列问题： (1)步骤②③中实验操作的名称是 。步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe = 3FeCl2和 ， (2)步骤③中适量稀盐酸的标志是 ；发生反应的化学方程式是 。 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是 。 2．碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如图： 已知：焙烧温度为1000~1200℃，焙烧的反应方程式为BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaS易溶于水。 回答下列问题： (1)（NH4）2CO3中含有铵根离子，其化学符号为 。 (2)下列物质中碳元素质量分数最高的是______。 A．CO B．（NH4）2CO3 C．BaCO3 (3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式为：BaS+（NH4）2CO3=BaCO3↓+X，则“溶液2”中溶有的主要物质化学式为 。 (4)若“溶液1”中溶有16.9吨BaS，则焙烧时至少消耗了多少吨重晶石（含BaSO4为80%）？（计算结果保留一位小数） 3．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福． 如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： (1)二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的式 。 (2)从图中分析得出的下列结论中，正确的是_____（填序号） A．该技术符合低碳经济的理念． B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰． C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机． 4．以黄铁矿为原料，生产硫酸的简要流程如图： (1)加热前将黄铁矿粉碎，目的是 。 (2)炉渣中主要含氧化铁，其化学式为 。 (3)催化反应室内发生的是化合反应，该反应的符号为 。 5．水是生命活动中不可缺少的物质。 (1)自来水厂净化河水的主要步骤如图一所示。下列说法不正确的是 （填字母）。 A．步骤I可除去难溶性杂质 B．X可用活性炭 C．步骤Ⅲ发生的是物理变化 (2)图二是电解水的实验，产生气体a的一端与电源的 （填“正”或“负”）极相连。该实验发生的化学方程式为： 。 6．基础实验题 （1）下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。 用A和D装置制取并收集CO2,反应的化学方程式为 。选择装置A作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是 。若改用E装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体（已知氯化氢气体可以被饱和NaHCO3溶液吸收）和水蒸气，欲使用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→ ，（用导气管端口字母表示） （2）竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题: ①该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②用化学方程式表示燃烧室内反应原理 。 ③该工艺流程中，可循环利用的物质是 。 7．四水合磷酸锌 [Zn3（PO4）2·4H2O，相对分子量质量为457，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备Zn3（PO4）2·4H2O的流程如下，回答下列问题：    已知：6NH4HCO3 + 3ZnSO4ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O↓ + 3（NH4）2SO4 + 5CO2↑ ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O + 2H3PO4Zn3（PO4）2·4H2O + 2H2O + CO2↑ (1)滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2、PbSO4，写出PbO在“浸取”时反应的化学方程式 ；步骤Ⅰ的主要目的是除去Fe2+、Fe3+，需先加入某种物质与过量H2SO4反应将pH调至5.1，此时应选择的最佳试剂是 。 a．氨水       b．氢氧化钠       c．氧化锌       d．氢氧化钡 (2)步骤Ⅱ加入试剂a的主要目的是利用置换反应除去Cu2+，反应的化学方程式为 。 (3)步骤Ⅳ反应结束后，得到Zn3（PO4）2·4H2O的操作为 和干燥。 (4)称取45.7 mg Zn3（PO4）2·4H2O进行热重分析。对化合物加热，其质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3（PO4）2·2H2O和Zn3（PO4）2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为 。    a．90~145℃      b．145~195℃      c．195~273℃     d．＞273℃ 这个过程属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。 8．小组同学参观自来水厂后将水的净化绘制成如下流程。 (1)储水池中投入明矾的作用是 。 (2)次氯酸钠(NaClO)在净水中起消毒作用，NaClO中氯元素化合价为 。 (3)自来水是否为硬水可用 检验。 (4)自来水厂将污泥池中的污水再次引回储水池的目的是 。 9．以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要工艺流程如下： 已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。 (1)为了提高镁矿石的浸出率，在“酸浸”时可采取的一项措施为 。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ过程中使用的玻璃仪器的名称是 （填一种）。 (3)“沉镁”时发生反应的化学方程式是 。 (4)若需检验“酸浸”后经过操作1得到的滤液中是否含有稀硫酸，实验方案为 。 10．海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：    (1)在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有 （填序号）。 (2)写出装置④内发生反应的化学方程式 。 (3)MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数 会逐渐 。 (4)利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点 。 11．豆腐是中国的传统食品，味美而养生。豆腐制作的工艺流程如下： (1)在传统的豆腐制作中，磨浆时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，其作用是_______(填序号) A．减少石磨阻力 B．稀释豆汁浓度 C．清洗豆子 (2)滤渣是为了把不需要的豆渣从豆浆中过滤出来，生活中人们会用 (填物品的名称)达到目的。 (3)“煮浆”时用煤作燃料，通常将煤块加工成蜂窝煤，其原因是 ，“煮浆”结束后，若不继续加煤，火焰会逐渐熄灭，原因是 。 12．2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 (1)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜 （填“属于”或“不属于”）金属材料，青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。 【查阅资料】 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： 请回答下列问题： (2)气体a中含有 和 （填化学式），溶液A的颜色为 色。 (3)操作I的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (4)写出②中发生反应的化学方程式 ， ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 13．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。 回答下列问题： (1)样品加水放热的原因是 （用化学方程式表示）； (2)③中的实验现象是 ； (3)将混合物B、C、D倒入一个洁净烧杯中，烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E 和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。 14．如图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。 相关物质的溶解度如下表所示： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/（25C） 34.0 11.1 37.2 19.5 （1）在“脱硫”反应中，CaCO3粉碎后与水混合成 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）后，与含SO2的烟气、空气中的氧气反生成石膏（主要成分为CaSO4），写出该反应方程式: 。 （2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是 。 （3）“操作Ⅰ”的名称是 ，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （4）你认为反应在常温下能实现的原因是 。 （5）NH4C1在农业可以用作化肥，从NH4C1溶液中得到NH4Cl晶体，可以采用加热浓缩、 、过滤的方法。 （6）此工艺流程中可以循环利用的物质是 。 15．氨的合成对人类的发展有着重要的贡献。合成氨的流程如下图，请回答： (1)合成氨的原料之一氮气主要从分离液态空气中得到，这是利用了氧气和氮气的 不同的原理。 (2)氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，写出该反应的符号 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)请选出保持氨气化学性质不变的最小微粒 ___________。(填序号) A B C D A．A B．B C．C D．D (4)该流程中可循环利用的物质是 。(填名称) (5)流程中，主要通过化学变化实现的是___________ 。 A．合成塔 B．水冷器 C．氨分离器 D．循环气体 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$