江苏省南京市2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

南京市2025届高三年级学情调研 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Pb-207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 将转化成硝酸盐 B. 将转化成硝酸 C. 将转化成铵盐 D. 将转化成氮气 2. 反应可用于生产磨砂玻璃。下列说法正确的是 A. 为分子晶体 B. 分子间可形成氢键 C. 中元素的化合价为 D. 的电子式为 3. 水合肼具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氨气 B. 装置乙作为制备过程的安全瓶 C. 装置丙用于制取水合肼 D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气 4. 磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确的是 A. 半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。回答下列问题： 5. 下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B. 制反应中，能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 和催化重整制和 B. 工业尾气中的无害化处理： C. 锑电催化还原生成的阴极反应： D. 的催化氧化： 7. 下列有关反应描述正确的是 A. 合成氨温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 浓硫酸催化下，与的酯化反应产物中可检测到 C. 乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附过程的 D. 转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为 8. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的增大 C. 充电时，移向极 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 9. 抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 的反应类型为取代反应 B. 有副产物生成 C. 不存在顺反异构体 D. 、、可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸： B. 硝酸： C. 纯碱：、 D. 镁： 11. 室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用电导率传感器分别测定等体积的溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 探究是否为弱电解质 B 向圆底烧瓶中加入、无水乙醇、碎瓷片和1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的溶液，观察现象 探究1-溴丁烷的消去产物 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象 探究和的大小 D 以、为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。 实验1：向0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LKHC2O4溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2过滤后所得清液中： D. 实验3所得溶液中： 13. 反应 ，可将工业废气中的转化为，实现氯资源的循环利用。在时，将、混合气分别以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处转化率与流速的关系如图所示。流速低于时转化率可近似为平衡转化率。若仅考虑该反应，下列说法正确的是 A. B. 减小或选用更高效的催化剂，均能提高点的平衡转化率 C. 流速高于时，流速越大，反应速率越快 D. 时，当流速为时，每小时约获得 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回收废石油裂化催化剂(主要成分为和)可获得氧化镧()和二氧化铈()。已知：当值较大时易形成。 （1）用一定浓度的盐酸和溶液浸取废催化剂，过滤得到含的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是_______。 ②浸取时与反应生成的离子方程式为_______。 （2）酸浸液后经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。用有机萃取剂(简称)提纯稀土离子(代表或)，其反应原理为：(冰层)(有机层)(有机层)(水层)。 ①一种萃取剂的结构可表示为 (R为烷基)，其_______(选填“>”、“<”或“=”)。 ②其他条件不变，元素萃取率()，随水层初始增大，元素萃取率先上升后下降的原因是_______。 ③现用萃取含的溶液。该实验条件下，的分配系数为8，若每次用、分两次萃取，则的总萃取率为_______。 （3）提纯后的和溶液分别通过沉淀、焙烧得到和。 ①将沉淀在氩气中焙烧得到，同时生成的混合气体为_______(填化学式)。 ②制得的可用于催化消除尾气，该过程中晶胞结构变化如上图所示，中与的数目之比为_______。 15. 化合物可用于治疗心力衰竭，其合成路线如下： （1）分子中的含氧官能团名称为___________。 （2）反应中生成的无机物的化学式为___________。 （3）的分子式为，其结构简式为___________。 （4）也可用于治疗心力衰竭，通常却将转化为保存和使用；其目的是___________。 （5）写出同时满足下列条件的的一种链状同分异构体的结构简式：___________。 在碱性条件下水解只生成一种有机产物，且该产物只有2种不同化学环境的氢原子。 （6）已知：。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 16. 实验室用海带提取碘的过程如下： （1）灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含的溶液。 ①灼烧时不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 ②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是___________。 （2）氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液。 ①实验表明，相同条件下，作氧化剂时的产率明显低于或作氧化剂时的产率，其可能原因是___________。 ②氧化时生成的离子方程式为___________。 ③判断溶液中是否被完全氧化，补充实验方案：取适量氧化后的溶液___________[实验中必须使用的试剂和设备：溶液、稀、淀粉溶液、，通风设备]。 （3）提碘。室温下微溶于水。向所得含的水溶液中分多次加入萃取后，再向合并后的有机层中加入溶液，振荡，静置后分液，向所得水层中加入硫酸溶液，产生棕褐色沉淀，过滤得固体。为尽可能提高固体的产率，实验过程中可采取的措施有___________。 17. 氢能是重要的绿色能源。水解再生并循环制氢的原理示意图如下： （1）的水解。 ①水解生成的化学方程式为___________。 ②相同条件下，实验测得水解速率随溶液初始的增大而下降，其可能原因是___________。 （2）的再生。 ①再生过程中发生化合价降低的元素有___________(填元素符号)。 ②每消耗，理论上可生成标准状况下的体积约为___________。 （3）的新制法。 ①和反应生成。相同条件下，测得的产率与关系如图所示。随着减小，仍能保持较高产率的原因是___________。 ②、和反应生成的机理如图所示(图中离子所带电荷已省略)。已知的化学式可写作，其中是以八元环为主体的环状结构阴离子，由两个硼氧四面体与两个硼氧平面三角形共用氧原子而构成，的结构式为___________；反应过程中含且不含的中间产物有___________(填化学式)。 南京市2025届高三年级学情调研 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Pb-207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. B 7. A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 焙烧 ②. （2） ①. < ②. 增大，氢离子浓度减小，平衡正向移动，元素萃取率上升，过大时结合氢氧根离子生成沉淀，元素萃取率下降 ③. （3） ①. 、 ②. 【15题答案】 【答案】（1）羧基 （2）HI （3） （4）增强物质水溶性与稳定性 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 助燃，有利于海带充分燃烧 （2） ①. 次氯酸钠将I2氧化为 ②. 2NO2 +2I- + 4H+ = 2NO↑+I2 + 2H2O ③. 倒入分液漏斗中，加入适量CCl4多次萃取分液，至取少量最后依次水层滴加淀粉溶液不变蓝。打开通风设备，取少量水层于溶液中，向其中加入稀硫酸，再滴加淀粉溶液和NaNO2溶液，振荡若，溶液不变蓝，说明碘离子被完全氧化 （3）增大NaOH的浓度、充分振荡、适当增大硫酸的浓度等 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 溶液初始pH值增大，水电离的氢离子浓度减小，生成氢气的速率减慢 （2） ①. Mg、H、Cl ②. 11.2L （3） ①. Mg和结晶水反应产生氢气，氢气与Mg反应生成氢化镁，进而生成NaBH4，或Na2B4O710H2O中的H被Mg还原为H-，进而生成NaBH4 ②. ③. [BH3(OH)]-、H2BOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $