江苏省镇江市2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

2024~2025学年第一学期期初高三质量监测 化 学 2024.09 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分,考试时间75分钟。 2. 请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 s32 C135.5 Ni59 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 钛矿(CaTiO)、碑化稼(GaAs)可用于制作航天太阳能电池,下列元素属于过渡金属元素的是 A. Ca B. Ti C.As D. Ga 2. 反应2K[Fe(CN)]+Cl-2K[Fe(CN)e]+2KCI可制备媒染剂铁氧化钾。下列说法正确的是 A. CN-的电子式为 [:C:N:] B. K[Fe(CND6]中铁元素化合价为+3价 #} C. C1的结构示意图为 D. K;[Fe(CN)]中既含离子键又含非极性共价键 3. 实验室制备二氧化疏并探究其性质。下列相关原理和装置正确的是 酸性KMnO.溶液 验证sO2的还原性 验证sO2的漂白性 制备SO2 sO2的尾气吸收 4. 一水疏酸四氛合铜[Cu(NH3)SO4·H2O]常用作杀菌剂。下列说法不正确的是 A. 电负性:O>s B. 电离能:iOND<Ii(O) C. 键角:NH;>H2C D. 热稳定性:H2O>H2S 阅读下列材料,完成第5-7题: 氮、磷、硅等元素及其化合物应用广泛。NH;是重要的化工原料,NH;催化氧化可得NOx,C2H6 催化还原NOx可消除污染:氮砌炕(BHaNHs)是重要的储氢材料,胖(N2Ha)有很强的还原性:含CO(NH2)2 的废水可在破性条件下用电解法进行无害化处理。磷化砌(BP)是一种半导体材料,晶胞如题5图所示, 白磷(P)与Ba(OH2反应生成PH;和一种盐,该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸HaPO2。SisN4是重要的 高温结构陶瓷,SiO2可制备晶体硅。 5. 下列说法正确的是 A. NH;和P4都是极性分子 B. SiaN4晶体是分子晶体 C. 32g"中含5mola键 D. 磷化棚晶胞中每个P周围距离最近且相等的P有6个 题5图 化学试卷第1页,共6页 6. 一种催化氢棚烧(BH;NH;)水解释氢的可能机理如下图所示。下列说法不正确的是 ☆ {NHt H HO .-0 H-B-OH__"- .... Ho 催化剂 催化剂 催化剂 中间体II 中间体I 中间体III A.催化剂能改变反应历程,降低了反应活化能 B. 用DO代替HO作反应物,有D,生成 C. BH;NH;分子中含有配位键 D. 氛砌完完全水解的化学方程式为:BH;NH;+4HO--3H2t+NH4[B(OH)4 7. 下列化学反应表示不正确的是 催化剂 A. C2H6催化还原氮氧化物的反应:4C-H6十14NO2 8CO+7N+12HC B. 白磷与Ba(OH)2溶液反应:2P4+3Ba(OH)2+6H2O--3Ba(HPOz)2+2PH$ C. NH;与足量的NaCIO溶液反应:2NH+CIO--N2H4+CI+HC D. 含CO(NH2)2的废水无害化处理的阳极反应:CO(NH2)-6e-+8OH--N2t+CO{+6H2C 电机A 电极BC、LicCo: 8. 我国科学家研究发现一种电化学“大气固碳”有效方法的原理如右图 所示。充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO;发生氧化。 充电出气 -→co,0 下列有关说法正确的是 A.放电时,电极B发生氧化反应 B. 该电池可选用LiSO;水溶液做离子导体 化co: C. 充电时,Lit从电极B移向电极A D. 放电时,每消耗1molCO2,转移电子数4×6.02x102 聚合物电解质 9. 化合物乙可由X、Y反应制得。下列有关说法不正确的是 # x A. X分子中的碳原子可能处于同一平面 B. 1molY最多能与5molH;发生加成反应 C. X、Y可用新制Cu(OH;悬浊液鉴别 D. Z与足量H反应后的产物中有6个手性碳原子 10. 在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉:NaCl溶液-电解,Cl澄清石灰水→漂白粉 D. 金属A1制备:A(OH):灼烧Al2O, NaAIFA1 电解 化学试卷第2页 共6页 11. 室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向NaA1O,溶液中滴加NaHCO;溶液,出现白色沉淀 结合质子能力:A1O5>CO 室温下,向酸性Fe(NO;);溶液中滴加少量KI溶液, B 氧化性:Fe*>I 再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 向盛有5mLAgNO;溶液的试管中滴入几滴等浓度的 C NaCI溶液,继续滴加几滴NaI溶液,先生成白色沉 Ks(AgCl)>K(AglD 淀,后有黄色沉淀产生 分别测定室温下0.1mol·L-1的Na2SO;与NaCO;溶 D 非金属性:s>C 液的pH,后者较大 12. 室温下通过下列实验探究H2C2O4的性质。已知Ki(H2C2O4)=5.6×10-2,K2(H2C2O4)=1.5x104。 实验1:配制25mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,测得溶液pH=1.3 实验2:取等体积的0.1mol·L-lNaOH溶液与实验1所配溶液混合(忽略体积变化),溶液pH-2.8 实验3:向实验2中溶液滴入过量Ba(OH2溶液,出现白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验1所得溶液中:c(OH)+c(CO)+c(HCO)<c(H) B. 实验2所得溶液中:c(HC2O4)+c(HCO)+c(CO)=0.05mol·L- C. 实验3中反应的离子方程式为:Ba2*+OH+HCOBaC2O4l+H2C D. 实验3反应后上层清液中:c(Ba②)·c(CO)>Ks(BaCO 13. 工业上采用RuO;催化氧化处理HC1废气实现氢资源循环利用 4HCl(g)+O2(g)-2Cl2(g)+2H2O(g) AH。不同温度下,HC1转化率(g)与HC1和O的起始流速 变化关系如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法不正确的是 90 %/1OH 过(0.10,80) 70 40PC -O-400c n(HCl):n(Oy)-4:3 60 n(HC1):n(O2)-4:4 60 ..._M _△ 360C f(0.17,61) ,(,,111 0.14 0.10 0.18 0.06 0.14 0.18 0.10 0.06 HC和Oz 流速/ mol·h-! HC和O 流速/mol·h-! A. △H<0,△S<0 B. 增大n(O):n(HC1)的比值,可提高M点HC1转化率 C. 较高流速时a(HC1)低的原因是在较短时间内达到了平衡状态 D. N点为平衡状态,用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算,该温度下反应的平衡常数K一36 化学试卷第3页,共6页 二、非选择题:共4题,共61分。 14.(15分)一种从某铜锦矿(主要成分为CuFeS、FeS、NiO、MgO、SiO,等中回收Cu、Ni的流程如下 Q2、H2SO4 Na2SO4 MgO MgO 铜锦矿→ 滤淹 草取液---→Cu NaFe(sO4)2(OH6 母液 黄钟铁矶 (1)基态Cu2*的外围电子排布为△。 (2)“氧压浸出”过程中,加压的目的是△。 (3)“萃铜”时发生的反应为Cu*(水相)十2HR(有机相)一CuR(有机相)十2H’(水相),适当增大溶 液pH有利于铜的萃取,其原因是△。 (4)“沉铁”过程生成黄纳铁巩沉淀的离子方程式为△。 。Ni OMg (5)单质锦与碳、形成某晶体的晶胞结构如题14图所示 C 该晶体中Mg和Ni的原子个数之比为△。 (6)“沉锦”时为确保Ni2+沉淀完全,理论上应调节溶液pH>△。 题14图 (已知:25^C时,Ksp[Ni(OH)]=4X10-15:lg2=0.3:当溶液中c(Ni2*)<1.0x10-{mol·L-1时,可 认为该Ni②沉淀完全) (7)测定NiSO.·7HO粗品的纯度。取3.000gNiSO..7H:O粗品溶于水(滴加几滴稀疏酸)配成100.0mL 溶液,取25.00mL.溶液于锥形瓶中,滴入几滴指示剂,用0.05000mol·L-1的Na2HY标准溶液漓 定,平均消耗标准溶液50.00mL。计算确定粗品中NiSO.7HO的纯度 (已知:Ni2++H2Y2--NiY2+2H,写出计算过程)。 15.(15分)化合物F是一种治疗支气管疼孪的药物中间体,一种合成路线如下; HCHO.(CH;)NH (CHs)PCH2Br CHCN HO 7-BuOK HC C (CH:CO)O HO/CH:COCH CH:COOK 1-BuNH2 NS CH:COO CH:COO CH:COO OOCCH; OOCCH; OOCCH; D 1 (1)A分子中含氧官能团的名称△。 (2)A→B中有副产物C3H2oN2O生成,该副产物的结构简式为△。 (3)B分子中轨道杂化类型分别为sp?和sp的碳原子个数之比△。 化学试卷第4页,共6页 (4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式: ①既能被银氛溶液氧化又能与碳酸氢销溶液反应 ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子 HoCH2 CoOH (5)写出以 的合成路线 △。(无机试剂和题干中有机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) 16.(15分)纳米FeS可用于处理含铭废水。 已知:Ksp[Fe(OH)]-110-l4,Ksp(FeS)=6.310-18,(HzS)=1.3x10-7,K(H2S)=7.0t10-15 (1)实验室用FeSO;溶液和Na2S溶液制备纳米梳化亚铁的装置如题16图-1所示。 ①从滴液漏斗中滴加的A溶液为△溶液。 ②pH-8时,Na2S溶液中含疏微粒的浓度由大到小顺序为△。 ③室温下反应FeS十2H-Fe2*+H2S的K值为△。 100r 8o 二A溶液 40 o 8.0 5.0 7.0 6.0 电磁抖 B溶流 9.0 7 题16图-1 题16图-2 (2)纳米FeS处理含络废水。处理六价络需经历“吸附-还原”等过程。pH<7.5时,FeS胶粒带正电荷 pH>7.5时,FeS胶粒带负电荷:六价锋去除率与pH关系如题16图-2所示。 ①pH一4时,用FeS处理含六价铭废水(铭元素主要以HCrOi存在),生成Fe(OH;和疏酸盐,反 应的离子方程式为△。 ②pH在5~9时,pH增大,六价络去除率下降的原因为△。 (3)70C时,控制pH约为9,疏酸亚铁按溶液和疏代乙酷胶(CH;CSNH)溶液可反应制备高纯纳米FeS。 已知:①碱性条件下,CHCSNH2+3OH-CH;COO-+s2-+NH;·HO ②檬酸钟可与Fe2形成络合物,降低溶液中c(Fe2)。 请补充完整用疏酸亚铁镂[ONH4)2Fe(SO4)2.6HO]和梳代乙酷按制备纳米疏化亚铁的实验方案 在三颈烧瓶中加入一定量的疏酸亚铁安溶液,通入N2赶走装置内空气,△,加入缓冲溶液 调节溶液pH-9,△,烘干,制得纳米FeS。 (实验中必须用到的试剂:檬酸纳溶液、BaCl溶液,疏代乙酷胶溶液、蒸水) 化学试卷第5页,共6页 CaBr2 17.(16分)氢气是一种理想的清洁能源。 H2O CaO (1)制氢。利用肉化物热化学循环制氢,原理如题 Br2 17图-1所示(部分反应物和产物已略去)。 HBr ①.加热条件下发生反应II的化学方程式为△ FeBr2 H2O H ②.若反应IV中有4mol水参加反应,理论上该反应 FeO. 可生成△molH2。 题17图-1 (2)储氢。基储氢材料Mg、MgH2、Mg-MgeNiH4等体系能与水反应释放出氢气。 已知Mg2NiH4+4H2O--2Mg(OH)+Ni+4H2t。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如题17 图-2所示,MgH;在A1Cl;溶液中的水解机理如题17图-3所示 900t A 750o (.2”: 600 1 _-Mg 45o ■_MgaNiH. _-Mg-10%MgaNiH. OO →-Mg-10%Ni #2# 1 C Mg(OH): MgH2 .-,-,-.,, 50 60 20 30 40 Al(OH):·Cr 时间(s) 题17图-2 题17图-3 ①MgNiH4与水反应放出氢气的速率较慢,原因可能为△。 ②Mg-10%MgeNiH4复合材料与水反应放出氢气的速率最快,原因可能为△。 ③MgH2在A1Cl;溶液中水解速率较快,结合机理说明其原因△。 (3)实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氛的装置如题17图-4所示。电解时,NO先 吸附到催化剂表面放电产生NH。控制其它条件不变,NH的产率和法拉第效率(FE%)随 pH变化如题17图-5所示。 FE% -Qx(生成还原产物x所需要的电量) X100% Q(电解过程中通过的总电量) 其中,Ox三nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数 ①pH-1时,电解过程中NHt的FE%为23%,阴极还原产物主要为△(填化学式)。 ②pH从5变化到3时,NHf的产率逐渐减小的原因可能为△。 NHt产率/ug·h!·mg'ea Fe"/FeO: 法拉第效率% 100 催化剂电极 6000- 480 -Ar气 4000- 2000 含NO和SO” 20 的溶液 质子交换膜 p 题17图-4 题17图-5 化学试卷第6页,共6页