2024年中考化学二轮专题复习--计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答： （1）葡萄糖的相对分子质量为_____。 （2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为_____（写最简整数比）。 （3）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗_____克（取整数）葡萄糖。 2．乙炔（C2H2）是生产塑料的重要原料，用电石（主要成分CaC2）与水反应可以制取乙炔，最终还会得到含有氢氧化钙的电石渣，用此电石渣可以处理工厂的酸性废水。 （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为______。 （2）用含有100g氢氧化钙的电石渣可以中和多少kg含硫酸10%的工业废水。（相关化学方程式） 3．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。 (1)丁酸乙酯的相对分子质量为 ； (2)丁酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 4．氯化钠、碳酸钠不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 （1）20℃时，30g碳酸钠和30g氯化钠的固体混合物加入到100g水中，充分搅拌后_____（填“是”或“否”）有固体剩余。 （2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（氯化钠）”、“冬天捞碱（碳酸钠)”,其冬天捞碱依据的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）将300g碳酸钠溶液和150g石灰水溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得到白色沉淀50g，则所得的滤液中溶质的质量分数多少_____________？。 5．实验室常用锌与稀硫酸反应制备氢气。 (1)硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为 。 (2)现要制备标准状况下的氢气2.24L(ρ=0.0899g/L)，请计算参加反应的19.6%的稀硫酸的质量为 。 6．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加入到40片该药剂制成的粉末中(其它成分不与盐酸反应)，得到部分数据如图2，请根据有关信息回答问题。 第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量(g) 20 20 20 剩余固体的质量(g) 35 a 20 (1)人体缺钙易出现的疾病是 ，a的数值为 。 (2)求品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数。 (3)求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 7．为测定某铜、锌合金中铜的质量，兴趣小组同学称取20g合金于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)充分反应后产生气体的总质量 g。 (2)该铜、锌合金中铜的质量为 。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留0.1%) 8．实验小组同学为测定某造纸厂废液中氢氧化钠的含量，向滴有无色酚酞试剂的废液中，逐滴滴加溶质质量分数的稀硫酸，实验过程中记录数据和溶液颜色变化如下表：（假设废液中杂质不与硫酸反应） 稀硫酸质量 0 1 2 3 4 5 6 7 溶液颜色 红色 红色 红色 红色 红色 恰好变为无色 无色 无色 (1)二者恰好完全反应时，滴入稀硫酸的质量为 。 (2)该废液中含有氢氧化钠的质量是多少？ 9．为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应） （1）该反应生成二氧化碳的质量为______g。 （2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 10．某样品由氧化铜和铜组成，取12.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。 求：（1）所取样品中铜的质量为多少克？ （2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克？ 11．课外活动小组用如图所示装置测定NaOH溶液滴入稀盐酸时，溶液的温度和pH随NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。 请回答： (1)分析图中曲线，可以判断该反应_______(选填“放出”或“吸收”)热量。 (2)若图表示的是5%的NaOH溶液滴入10 mL稀盐酸中，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，假设几种溶液密度均约为1g/mL)。 (3)如果将上述稀盐酸反过来滴入上述NaOH溶液中，请在答题卡图中画出溶液的pH变化曲线。 12．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。    (1)a点溶质为 (化学式)。 (2)该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？ (3)若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 (填“甲”“乙”或“丙”)点。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6＝180， （2）由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为6：12：6＝1：2：1， （3）步行5km，大约需消耗葡萄糖=。 2．（1）12:1 （2）解：设可以中和含硫酸10%的工业废水质量为x 答：可以中和含硫酸10%的工业废水质量为1.324kg。 3．(1)116 (2)6:1 4．（1）是（2）降温结晶（3）. 5．(1)1:16:32 (2)需要制备氢气的质量为：2.24L×0.0899g/L≈0.2g 解：设参加反应的19.6%的稀硫酸的质量为x x=50g 答：参加反应的19.6%的稀硫酸的质量为50g 6．(1)佝偻病(或骨质疏松症)   25 (2) 设参加反应的碳酸钙的质量为 碳酸钙的质量分数= 答：碳酸钙的质量分数为50%。 (3)解：由表格可知20g稀盐酸与5g碳酸钙完全反应。 设20g的稀盐酸所含HC1的质量为 该盐酸中溶质的质量分数为： 答：该盐酸中溶质的质量分数18.3%。 7．(1)0.2 (2)13.5g (3)设稀盐酸的溶质质量分数为y，20g合金中第一次加入20g，产生氢气的质量=20g+20g-39.92g=0.08g 所用稀盐酸的溶质质量分数= 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 8．(1)5g (2)设100g废液中含有氢氧化钠的质量为x，则 解得x=0.8g 答：该100g废水中含有氢氧化钠的质量为0.8g。 9．（1）4.4 （2）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 该样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 10．解：（1）铜的质量为92g+12g-100.0g=4.0g，氧化铜的质量为12.0g-4.0g=8.0g； （2）解：设反应后所得溶液中硫酸铜的质量为x x=16.0g 反应后所得溶液中溶质的质量分数； 从反应后滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水质量为 答：（1）所取样品中铜的质量为4.0g。 （2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水6g。 11．（1）放出 （2）由图像可知，当加入20ml溶质的质量分数为5%氢氧化钠溶液，溶液的pH≈7，由此可知氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时氢氧化钠溶质质量为：；设当加入20ml氢氧化钠参加反应的盐酸的溶质为，则： 则稀盐酸中溶质的质量分数为：。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为9.125%。 （3） 12．(1)NaOH、Na2SO4 (2)解：参加反应的硫酸的质量=50g×9.8%=4.9g 设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x = x=4g 该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数=×100%=4% 答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为4%。 (3)甲 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$