山西省晋城市2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及的物质中含金属材料的是 A. 水乳交融 B. 成城断金 C. 宗匠陶钧 D. 纸落云烟 2. 分类是化学学习中的重要方法。下列分类正确的是 A. 电解质：NaCl、C60 B. 键角相同：CH4、P4 C. 化学键类型相同：Cr、Si D. 化合物：NH3、Fe(OH)3 3. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 2-甲基-1-丁醇的键线式： B. NH3的空间结构模型： C. HClO的电子式： D. 小苏打的化学式：NaHCO3 4. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 用剩的电石投入废液缸中 B. 用浓氨水溶解试管中的银镜 C. 用碱式滴定管盛装酸性K2Cr2O7溶液 D. 在通风橱中做H2S和Cl2反应实验 5. 下列有关我国振奋人心的科技成果解读错误的是 A. “人造太阳”：核聚变中和互为同位素 B. “国产大飞机C919”运营：燃料中生物柴油是混合物 C. “火星探测”：火星上水合硫酸盐和SiO2都是离子化合物 D. “人工智能”：改善人们生活方式，提高生活品质 6. 一定条件下发生反应：。下列关于该反应的叙述错误的是 A. 氧化性：Ag2O2>HMnO4 B. 当溶液变红色时表明已发生反应 C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：1 D. 0.1mol Ag2O2完全反应转移电子数约为0.2×6.02×1023 7. 下列离子组在指定条件下能大量共存的是 A. 在澄清溶液中：Cu2+、、、Cl- B. 在0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中：Mg2+、Na+、、 C. 在0.1mol·L-1HI溶液中：Fe3+、Al3+、Br-、 D. 在0.1mol·L-1FeSO4溶液中：Na+、、S2-、Cl- 8. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 （　　） A. 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 C. 化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 D. 密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间; Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 9. 和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A. 制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B. A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C. A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D. 试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 10. “价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B. 工业制硝酸的基础是X到Y C. 雷雨天空气中存在的物质转化： D. 汽车尾气处理中可能涉及反应： 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片加到氯化铁溶液中： B. 将过氧化钠加入水中： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①中，生成3.2gS时转移的电子数为0.6NA B. 反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液含有的O原子数为0.1NA C. 反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液含有的阴离子数小于0.1NA D. 反应③中，生成0.5mol还原产物时消耗的S原子数为NA 13. “法匹拉韦”是一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是 A. 简单离子的半径：Z>W>Y B. 最简单氢化物的稳定性：Y>W>X C. 常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应 D. 化合物XZ3能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 14. 下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 开始无明是现象，后产生白色沉淀 该无色溶液中含有 B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴入少量新制氯水 开始无明显现象，后溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 将某无色气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该无色气体中一定含有 D 向淀粉溶液中先加入稀硫酸，加热，冷却后，加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1825年，奥斯特首先分离出了铝的单质。他首先用钾汞齐(K·Hg)还原氯化铝(Al2Cl6)，然后在低压下加热所得的铝汞齐(Al·3Hg)使汞气化(在空气中汞不和氧气反应)。回答下列问题： （1）生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是___________(任答一条)。 （2）采用钾汞齐、铝汞齐的目的是___________，钾汞齐与氯化铝反应的化学方程式为___________，分离铝汞齐的操作原理类似下列哪项操作？___________(填标号)。 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 （3）地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原因是___________。 （4）烧碱和铝粉组成的混合物常作下水道疏通剂，其原理是___________。 （5）铝粉可以除去碱性废水中的，同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式为___________。 （6）AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理为，(反应较慢)。测定样品纯度的装置如图所示。向分液漏斗中加入足量的NaOH稀溶液，用过量稀硫酸吸收产生的NH3.实验完毕后，用水稀释烧杯中溶液至500mL。量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴几滴甲基橙溶液，用c2mol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸溶液至终点，消耗NaOH溶液V2mL。AlN样品的纯度为___________，实际测定结果偏低，可能的原因是___________。 16. 某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质，回答下列问题： 实验一：铜与浓硝酸的反应，如图所示。 步骤：a．打开止水夹，挤压胶头滴管； b．一段时间后，将止水夹关闭，推动注射器将部分水推进试管中，观察实验现象。 （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：___________。 （2）反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到___________(填“有”或“没有”)气泡产生，说明理由：___________。 （3）若步骤b中的实验现象为注射器中剩下的水被吸入试管，试分析产生该现象的可能原因：___________。 实验二：探究、的热稳定性及产物(夹持装置已略去)。 实验记录如表： 硝酸盐 相同处 不同处 A处产生红棕色气体，固体变为黑色；C处溶液颜色变为红色 D处未收集到气体 D处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体 （4）C处溶液颜色变为红色的原因是___________。 （5）根据上述实验现象，受热分解的(氧化产物)：(还原产物)___________。 （6）该兴趣小组为确认受热分解的固体产物，设计如下方案。 【查阅资料】和粉末状的Ag均为黑色；可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：i．Ag；ii．；iii．Ag和。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 1 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 2 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，你认为能确定固体产物成分的实验是___________(填“1”或“2”)。 【实验结论】写出受热分解的化学方程式：___________。 17. 氮及其化合物在生产、生活中有重要作用。 （1）自然界中氮的循环如图1所示，循环转化中属于“氮的固定”的是___________(填序号)，土壤中的固氮菌在潮湿的环境中利用有机质(主要成分为C)也能将氮固定，生成两种常见气体，其中一种为酸性气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）NO在不同条件下，分解产物不同，NO在某条件下分解生成两种化合物的转化如图2所示，该反应的化学方程式为___________。 （3）现有标准状况下NO和NO2的混合气体VL，向其中再通入标准状况下0.6VLO2，混合气体恰好能被水完全吸收，据此配平方程式：___________ ___________NO+___________NO2+___________O2+___________H2O=___________HNO3 该反应中被NO还原的O2与被NO2还原的O2的物质的量之比为___________。 （4）取两份相同的由稀硫酸和稀硝酸组成的混合液各100mL，一份加入足量的铜，另一份加入足量的铁，产生(标准状况)气体的体积与消耗金属的质量之间的关系如图3所示，OD对应的是金属___________(填“铁”或“铜”)，a=___________；d=___________。 18. 锰酸锂是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为_______；由排布图可知Mn位于元素周期表中的_______区。 （2）“灼烧”时通入足量空气，目的是_______。 （3）“碱浸”的目的是_______。 （4）“酸浸”中双氧水作还原剂的优点是_______，_______(填“能”或“不能”)用代替双氧水。 （5）“沉锰”过程中生成的离子方程式为_______{已知：的结构为}。 （6）热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为_______。 高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）铝合金抗腐蚀性强 （2） ①. Hg保护钾、铝不被氧化 ②. 6[K·Hg]+Al2Cl6=2[Al·3Hg]+6KCl ③. B （3）大规模生产铝，需要电解Al2O3制备铝，而电发明较晚 （4）烧碱溶液和Al反应生成H2，增大气压，烧碱能溶解一些油脂、纸屑等废弃物 （5） （6） ①. ②. 装置内有NH3残留 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 有 ②. 反应后溶液中有剩余，加入稀硫酸补充了，相当于有稀硝酸存在，能与过量的铜反应生成气体 （3）与水反应导致压强减小 （4）硝酸盐分解产生的与水反应生成硝酸，使石蕊溶液显红色 （5） （6） ①. 1 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ①②③ ②. （2） （3） ①. 7NO+3NO2+6O2+5H2O=10HNO3 ②. 7：1 （4） ①. 铜 ②. 3136 ③. 13.44 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. d （2）使C尽可能转化为CO2 （3）除去铝元素 （4） ①. 环保，不引入新的杂质 ②. 能 （5） （6）CoO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $