2025届高三化学一轮复习 训练题(六)物质结构 元素周期律

2025届南昌市高三化学一轮复习卷（六） 物质结构 元素周期律 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 1、 单选题 1. 下列化学用语书写正确的是 A．中子数为10的氧原子是 B．NH3的球棍模型： C．H2O2的电子式： D．乙酸异丙酯的键线式： 2. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧是极性分子 B. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气分子间有范德华力，分子内含有共价键 C. “神州十五号”航天员使用塑料航天面窗，塑料为三大合成材料之一，属于混合物 D. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物是SiO2，SiO2分子间靠范德华力凝聚在一起 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．17g羟基的电子数10NA B．13.6gKHSO4晶体中含有的阳离子数为0.1NA C. 含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键 D. 已知晶体SiC与晶体Si结构相似，则1molSiC晶体中含有Si-C键数目为2NA 4. 下列有关元素金属性或非金属性的说法正确的是 A. 金属性弱的元素，其非金属性一定强 B. 非金属性强的元素所形成的单质一定具有强氧化性 C. 由非金属性：F>Cl>Br>I，可推测出还原性：HF<HCl<HBr<HI D. 由SiO2+2CSi+2CO的反应可证明C元素的非金属性强于Si 5. 类比法是化学学习中的常用方法，下列有关物质的说法正确的是 A. 由2Na+O2 Na2O2可推测2Li+O2 Li2O2 B. 由红磷转化为白磷为化学变化推测金刚石转化为石墨也是化学变化 C. 由第七周期有32种元素推测若有第八周期，则第八周期排满后也有32种元素 D. 由原子半径：Na>Li可推测第三周期元素的原子半径一定大于第二周期元素的原子半径 6. 根据铯在元素周期表中的位置，预测铯的性质，下列说法不正确的是 A. 熔点：K>Cs B. 硝酸铯是离子化合物 C. 金属铯应保存在煤油中以隔离空气 D. 由碱金属Li、Na、K、Rb均为银白色推测铯为银白色 7. 下列有关同位素、同素异形体、同分异构体的说法正确的是 A. H2、D2、T2互为同位素 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 同素异形体的物理性质相同，化学性质相似 D. 互为同分异构体的物质，其结构简式可能相同 8. 下列实验可以达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A． 向碳酸钠溶液中加如足量盐酸，产生气泡 证明非金属性：Cl>C B． 分别向MgCl2、AlCl3溶液中 逐滴加入NaOH溶液至过量 比较镁、铝的金属性 C． 证明非金属性：Cl> Br >I D． 向次氯酸酸钙溶液中通入足量的 二氧化硫气体，产生白色浑浊 证明酸性：H2SO3>HClO A．A B．B C．C D．D 9. 下列原子结构和化学键的说法中正确的组合是 ①稀有气体元素非常稳定，所以稀有气体单质不能发生任何化学反应 ②化学键是使分子、原子或离子相结合的作用力 ③离子键是带相反电荷的离子之间的静电引力 ④含金属阳离子的晶体一定是离子化合物 ⑤单质碘升华克服了范德华力和非极性共价键 ⑥HBr气体溶于水克服了范德华力和共价键 ⑦原子序数为59的元素位于元素周期表的第六周期VB族 ⑧同主族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为20 A．2项 B．3项 C．4项 D．6项 10. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．X是H2O B．NO2分子中的所有原子均满足八电子稳定结构 C．NH中含有4根化学环境相同的共价键 D．用电子式表示NH的形成过程： +H+ → 11. 某离子化合物由短周期元素X和Y组成，其结构式如下图。已知：X、Y元素均为第三周期的非金属元素，该离子化合物的阳离子中每个原子均满足8电子稳定结构，该化合物可水解生成两种酸。则下列说法不正确的是 A. X元素的基态原子的单电子数为1 B. Y元素在该化合物中的化合价为+3和+5 C. 该化合物水解生成H3YO4和HX D. X与Y元素可形成2种常见的化合物 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子的质子数等于W原子与Y原子质子数之和，W的价层电子数为偶数，X原子核外未成对电子数与W的相同，四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：W>X B.W与Z元素形成的一种化合物可做干洗剂、灭火剂 C.W、X、Y元素形成的离子化合物中不可能含有非极性键 D.X与Y形成的原子个数比为1:1的化合物中含有阴阳离子个数比为1:2 13. W、X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，这五种元素组成的一种化合物是一种常见的厨房调味剂。其中X、Y、Z为第二周期元素，X和Z的基态原子均有两个未成对电子，可形成化学式为Z3X2，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. Z3X2分子的空间构型为V型 B. Z3X2分子的结构式为Z=X=Z=X=Z C. Z的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物 D. R与W元素形成的化合物可以与水反应生成W的单质 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中只有Z为金属元素，X和Y同主族，Y的原子序数是X的2倍，W元素的一种核素无中子。它们可组成一种化合物ZYX4·7W2X，8.34 g该化合物的晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，温度为 159℃时固体N的化学式为ZYX4·W2X，隔绝空气加热至 650℃有两种无色气体生成。下列说法正确的是 A. ZYX4·7W2X中存在2种不同化学环境的W2X B. 加热至 650℃时所生成的物质Q中的Z显+2价 C. 650℃时所生成的两种无色气体互为同素异形体 D. W与X所形成的分子W2X2为极性分子 2、 非选择题 15. 2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 按照要求回答下列问题。 （1）上图所示物质中，既含极性键又含非极性键的是 (写化学式或结构简式) （2）淀粉中含有大量的-OH，可以与有机醇类发生醚化反应得到醚化淀粉，醚化淀粉通常用于食品和医药工业中，请写出羟基的电子式 。 （3）有机物DHA中含有 官能团（填序号）。 ①羧基 ②酯基 ③羟基 ④酮羰基 （4） 二氧化碳溶于水的过程克服了 作用力（填序号）。 ①范德华力 ②氢键 ③共价键 ④离子键 （5） H2O2属于二元弱酸，电离方程式为：H2O2H++HO2-，HO2-H++O22-。NaHO2晶体中含有 作用力。 ①范德华力 ②非极性共价键 ③极性共价键 ④离子键 （6） 反应②每生成1mol HCHO，转移 个电子。 16. P、S、Cl元素均可形成多种酸，已知信息：含氧酸中只有羟基氢才可电离出)。请按要求回答下列问题： （1）P元素的一种含氧酸化学式为H3PO3，该酸与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，请写出H3PO3的结构式 。 （2）P、S、Cl这三种元素的非金属性由大到小的顺序为 。化学小组欲采用如下装置证明这一结论：在A中装入稀盐酸，B中装入亚硫酸钠固体，C中装入磷酸钠，请问该设计方案能否达到实验目的 （填“能”或“否”），请说明理由 。 （3） 氯元素可以和N元素形成化合物NCl3，该物质可发生水解反应，其反应机理如图所示： ①由上述反应机理分析，NCl3中的Cl的化合价为 。 上述反应机理中，分子构型为三角锥形的分子有 （写化学式）。 ②SiHCl3也可发生水解反应，生成了一种可燃性气体，写出其水解反应的化学方程式 。 ③N元素和H元素可以形成一种离子化合物NH5，写出NH5的电子式 。 17. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R、Q六种元素的原子序数有如下关系：位于图形对角线的2种元素的原子序数之和均为18。其中W、X、Y位于第二周期，Z、R、Q位于第三周期。W、Z同主族，R的原子序数是X的2倍，Q的原子序数是Y的5倍。请回答下列问题。 （1） 写出下列元素的元素符号： X ，Z ， R ，Q （2） X、Z两元素形成的化合物Z4X3可发生水解反应生成一种气态氢化物，写出该水解反应的化学方程式 。 （3）Y的金属单质在实验室通常保存在 中。 （4）W元素形成的含氧酸为一元酸，请写出其电离方程式 。 （5）W的简单氢化物WH3以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个W-H键共用一对共用电子的氢桥键，用表示，则二聚物结构式为 。 （6）X元素可以与氢、氧元素形成一种有弱酸性的化合物X2H4O2，用质谱仪检测气态X2H4O2时，谱图中出现质荷比为120的峰，原因是 。 （7）已知：Z元素的单质活泼性弱于Ba，还原性也弱于Ba。用Z元素的单质和BaO在高温条件下反应可以制备金属Ba，根据下表中信息分析，可利用该方法可制取Ba的主要原因是 。 金属单质 熔点 沸点 Z 660.4℃ 2467℃ Ba 725 ℃ 1640℃ 18. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，位于不同主族。这些元素形成的单质和化合物存在如下转化关系，其中A、C、E、F为单质，其余均为二元化合物。E为W元素形成的单质，可做半导体。A、C分别是相邻元素Z、Y形成的气体单质，在反应①中A做氧化剂。请回答下列问题： （1） 请写出W元素所形成的氧化物的一种用途 。 （2） 请写出反应①的化学方程式 。 （3） 元素Y、Z可形成一种化合物Y2Z2，该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构，请写出Y2Z2的结构式 。 （4） B物质在化学反应中可能做氧化剂，可能做还原剂，也可能既不做氧化剂又不做还原剂，请写出其既不做氧化剂又不做还原剂的一个氧化还原反应的化学方程式 。 （5） Y、Z、W三种元素的非金属性由弱到强的顺序为 （填元素符号） （6） X与Y元素可形成一种具有漂白性的物质，其漂白过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。下列溶液在加入该漂白性物质后仍能大量共存的是 （填序号）。 a. Fe2+ Cl- SO42- Na+ b. K+ I- Ca2+ SO42- c. Fe3+ Cl- NO3- Na+ d. OH- Cl- SO42- Na+ 参考答案 1-14 DCBCB DDBAC BBDD 15.（1）H2O2 （2）（3）③④（4）①③（5）②③④（2）2NA 16.（1） （2）Cl S P 否 HCl、H2SO3不是Cl、S元素的最高价氧化物的水化物，其酸性不能用于证明非金属性的强弱（二氧化硫通入磷酸钠溶液中无现象，无法判断是否发生了反应；稀盐酸会挥发干扰实验，无法判断亚硫酸和磷酸的酸性强弱） (3)+1 NCl3 NH3 NH2Cl SiHCl3 +3H2O=H2SiO3 +H2↑+3HCl 17.（1）C Al Mg P (2)Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ （3）固体石蜡 （4）H3BO3+H2OH++B(OH)4- (5) （6）两个乙酸分子通过氢键形成二聚体 （7）Ba的沸点比Al 的低 18.（1）光导纤维（或制玻璃）等 （2）2F2+2H2O=4HF+O2↑ （3）F-O-O-F （4）Cl2+H2OHCl+HClO （5）Si O F (6)化学变化 d 试卷第4页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 � CO2 CH3OH 3H2 H2O HCHO O2 H2O2 DHA H2O2 cat 淀粉 [(C6H10O5)n] ① ② ③ ④ $$