2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 流程题 1．保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4•7H2O)，其工艺流程如图1： 查阅资料：①Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐。 ②0～600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。 回答下列问题： （1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是　 　。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为　 　。 （3）固体C的成分是　 　(填化学式)。 （4）获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。 （5）若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4•7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，已知在100℃前，固体减少的质量为结晶水的质量。图中M点对应的物质化学式为　 　。 2．塑料大量使用所带来的环境问题日益突出。某企业以农作物秸秆和淀粉等为原料生产可降解塑料，部分流程如图所示。分析思考，回答问题： （1）风筛机的作用是　 　。 （2）浸泡池中发生反应的化学方程式是　 　。 （3）混合器中搅拌的作用是　 　。 （4）经挤出机塑化后，物料成分的物理和化学性质会有一定变化，过程中发生的变化为　 　。 （5）使用该塑料有助于解决的环境问题是　 　。 3．茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为： （1）上述茶多酚的有关叙述中属于它的物理性质的是　 　。（写出一点） （2）上述实验过程中的操作名称：操作①为过滤，操作②为蒸发。以上两操作中都用到的玻璃仪器是　 　。 （3）保存茶多酚晶体时应注意　 　。 4．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）： 已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 （1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是　 　；所得滤液A中的溶质有　 　种。 （2）步骤②中所加溶液须过量的目的是　 　。 （3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。 （4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义　 　。 5．为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　 　。 （2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式　 　。 （3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？　 　（BaSO4不溶于水，也不溶于酸） 6．工业上生产硫酸的主要流程如下。 （1）设备1中采用喷淋法加入液态硫的目的是　 　。 （2）设备2中发生化合反应，反应的化学方程式为　 　。 （3）上述流程中的物质，属于氧化物的除H2O外，还有　 　。 （4）上述流程中的含硫物质，硫元素的化合价有　 　种。 7．海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程： 根据流程回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是　 　，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和　 　；该仪器在操作Ⅰ中的作用是　 　。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是　 　。 （2）试剂X是　 　（填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式　 　。 8．黄铜(Cu、Zn)具有光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常用于工业生产。某课外小组用废弃黄铜(Cu、Zn)进行兴趣实验，其主要流程如下：(部分反应的产物在图中已略去) （1）黄铜的硬度　 　金属铜的硬度(填“”“”或“”)。 （2）将废弃黄铜研碎成粉末是为了　 　。 （3）过程Ⅰ实验操作的名称为　 　，过程Ⅱ中反应的化学方程式是　 　。 9．水是一种宝贵的自然资源。同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，实验流程如图1所示： 请回答下列问题： （1）操作1的名称是　 　；其所需的玻璃棒的作用是　 　。 （2）图2是活性炭净水器示意图。为了达到较好的净化效果，液体C应该从　 　端通入（填“a”或“b”）。 （3）通过操作3可以得到净化程度更高的蒸馏水，实验时，除了向烧瓶中加入液体D，还需要加入少量的　 　以防加热时出现暴沸。 （4）在净水操作时，常用高铁酸钾（K2FeO4）作新型高效水处理消毒剂。K2FeO4中铁元素的化合价为　 　。 10．回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一、某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下： (注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸) 请回答下列问题： （1）黑色固体A的成分是　 　(用化学式表示)。 （2）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式　 　。 （3）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是　 　。 11．碳酸钠、次氯酸钠都是工业生产的重要原料。如图是利用粗盐为原料制取两者的一种工业流程，请根据信息回答问题： （1）步骤I中将NaCl溶液转化为NaCl饱和溶液宜采用的操作是　 　。 （2）NaClO中氯元素的化合价为　 　。 （3）写出氯化钠饱和溶液电解时反应的化学方程式：　 　。 （4）请在坐标图(如图)中画出上述流程中电解生成Cl2和H2两种气体质量随时间变化的大致图像。(标出对应气体的名称)。 12．下图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO3的主要流程。已知SO2的化学性质与CO2相似。 （1）石灰乳由氢氧化钙和水组成，且存在未溶解的氢氧化钙，流程中使用石灰乳而不用石灰水的目的是　 　。 （2）净化器中发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。 （3）沉淀池中发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应，该沉淀池中需进行的分离操作是　 　。 13．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有铁（）、锡（）、铜（）、银、金（）等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中在化合物中的化合价为价，） （1）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是　 　，玻璃棒在该操作中起到的作用是　 　。 （2）过程Ⅱ中涉及两个置换反应，其中一个是，尝试写出另外一个反应的化学方程式　 　。 （3）描述过程Ⅳ的实验现象　 　。 （4）由本题信息分析，铁、锡、铜、银四种金属的活动性顺序为　 　。 14．K2SO4是含硫钾肥。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如图1： （1）反应釜Ⅰ中的反应包括：2CaCO3+2SO2+O22X+2CaSO4，X的化学式为　 　。 （2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。操作a的名称是 　 　。 （3）反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。图2为几种盐的溶解度曲线。 ①反应釜Ⅲ中能生成K2SO4的原因是　 　。 ②为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为　 　(填序号)。 a.0~10℃ b.20-30℃ c.80~90℃ （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 　 　。 （5）施用含硫钾肥会提高某些农作物的产量和质量，使其淀粉含量丰富、糖分增多。则适宜用K2SO4为钾肥的农作物是 　 　(选填“棉花”或“葡萄”)。 15．碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”。其生产工艺流程示意图如图： （1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （2）高温煅烧石灰石可以得到二氧化碳，反应原理为　 　。（用化学方程式表示） （3）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液及适量的盐酸除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为　 　（填序号）。 （4）30℃时，“沉淀池”中的主要反应为，下列说法正确的是______； A．该反应消耗CO2体现碳中和 B．反应后溶液中不含 C．两种产物均属于盐 D．常温下NaCl溶液的pH=7 （5）Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是　 　。 16．工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和其他杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。其主要流程如图所示（其他杂质不溶于水也不参与反应）。资料显示：铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。 （1）物质B中元素的化合价是　 　。 （2）过程②中分离操作的名称是　 　，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　（填仪器名称）。 （3）过程③中有气体产生，该反应的化学方程式是　 　。 17．某矿石主要成分是MgO，含少量的、CuO和其他杂质(不溶于稀盐酸)。用该矿石制备的工艺流程如图： （1）若要提高步骤①的反应速率，可以采取的措施有　 　(写一种)。 （2）溶液A中含有的金属离子有　 　(填离子符号)。 （3）结合最终产品分析，沉淀B的主要成分是　 　。 （4）步骤③中生成的化学方程式为　 　。 （5）所得产品表面可能残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，如何检验产品是否洗涤干净：　 　。 18．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为，同时含有少量的、FeO等）为原料制，再由制金属Ti的工艺流程如下： 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）操作2的名称是　 　。 （2）工艺流程中，水解属于　 　变化。 （3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和反应的方法制备Ti，写出该反应的化学方程式　 　，属于　 　反应，氩气的作用是　 　。 （4）可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按的比例参加反应，反应的化学方程式为　 　。 19．我国有储量丰富的毒重石(主要成分为BaCO3，还有少量Fe2O3、SiO2等)，工业上用毒重石制备BaCl2晶体的工艺流程如下图所示： （1）为使反应釜中的反应更充分，可采取的措施为　 　(写一种)。 （2）在反应釜中发生反应的化学方程式为　 　(写一个)；SiO2作为反应剩余物排出，说明它所具有的性质是　 　。 （3）过滤池中加入的碱溶液可以是　 　。 （4）溶液通过蒸发池后，溶质的质量分数　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。 20．2024年4月25日，中国神舟十八号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。 已知：Si不与稀硫酸反应：Al(OH)3能溶于强碱；CaSO4微溶于水， （1）写出浸出液中所含的全部阳离子　 　(填粒子符号)。 （2）步骤②中最好选用　 　[选填“NaOH”或“Ca(OH)2”]溶液。 （3）步骤①④⑥中没有涉及到的基本反应类型是　 　。 （4）步骤①-⑥中发生的中和反应的化学方程式为：　 　。 （5）操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、　 　、过滤、冰水洗涤、低温干燥。低温干燥的目的是　 　。 （6）高温下电解熔融Al2O3，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是　 　。 21．某学习小组实验后留下的废液中含有、和，回收晶体的流程如图。 请回答： （1）步骤①涉及的化学方程式有　 　、　 　。 （2）步骤②加入过量溶液的目的是　 　；滤液B中含有的阴离子是　 　（填离子符号）。 （3）混合液C的溶质是和。根据溶解度曲线（如图），回答下面问题： 步骤④的主要操作是　 　、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用　 　洗涤。降温结晶的过程中，没有氯化钠析出的原因可能是　 　。 22．氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaCO3，还含有SiO2和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如图所示。 已知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。 （1）在“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸的钡离子浸出率，每个实验只改变一个条件。 改变的条件 温度（℃） 盐酸的浓度（%） 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率（%） 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 ①为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为　 　，固体D成分是　 　。 ②分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为　 　；温度与钡离子浸出率的关系为　 　。 （2）溶液B中加入的草酸（H2C2O4）是否可以用碳酸钠溶液代替？判断并说明理由　 　。 （3）实验室取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。（写出计算过程） 答案解析部分 1．【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率 （2）2Cu+O22CuO （3）Zn、Sn （4）降温结晶 （5）ZnSO4•H2O 2．【答案】（1）除去泥土 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3）使增塑淀粉、渗透碳酸钙的秸秆粉混合均匀 （4）化学变化 （5）白色污染 3．【答案】（1）白色晶体、易溶于热水 （2）玻璃棒 （3）密封保存 4．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；3/三 （2）使氢氧化铝完全溶解 （3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O （4）节约能源、降低氧化铝的熔点 5．【答案】玻璃棒；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氯化钙、氯化镁、氯化钡 6．【答案】增大接触面积，提高化学反应速率；；SO2、SO3、H2O；3 7．【答案】（1）过滤；玻璃棒；引流；将MgCl2完全转化为Mg（OH）2沉淀 （2）稀盐酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O 8．【答案】（1）> （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）过滤； 9．【答案】（1）过滤；引流 （2）b （3）沸石 （4）+6 10．【答案】（1）CuO （2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4或Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 （3）为了将硫酸铜中的铜全部置换出来 11．【答案】（1）蒸发溶剂 （2）+1 （3） （4） 12．【答案】（1）充分吸收二氧化硫 （2）H2O （3）CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4；复分解；过滤 13．【答案】（1）过滤；引流 （2） （3）有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 （4）Fe＞Sn＞Cu＞Ag 14．【答案】（1）CO2 （2）(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4；过滤 （3）(NH4)2SO4能与KCl反应生成溶解度较小的K2SO4和溶解度较大的NH4Cl；c （4）碳酸钙 （5）葡萄 15．【答案】（1）物理 （2） （3）①③②（合理即可） （4）A；C；D （5）做氮肥 16．【答案】0；过滤；漏斗； 17．【答案】（1）将矿石粉碎 （2）Fe3+、Cu2+、Mg2+ （3）氢氧化铜、氢氧化铁 （4） （5）将最后一次洗涤液中加入足量碳酸钠，若无明显现象，则说明产品已经洗涤干净 18．【答案】（1）过滤 （2）化学 （3）TiCl4+2MgTi+2MgCl2；置换；防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 （4）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 19．【答案】（1）将毒重石粉碎 （2）/；不与盐酸反应 （3）氢氧化钡溶液 （4）增大 20．【答案】（1）H+、Al3+、Mg2+ （2）NaOH （3）化合反应 （4）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O （5）降温结晶；减少晶体的损耗 （6）高温下碳棒与O2发生反应而损耗 21．【答案】（1）； （2）除去过量的BaCl2；Cl-、 （3）蒸发浓缩；饱和KCl溶液；氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小 22．【答案】（1）增大接触面积，加快反应（或增大接触面积，促进反应）；Mg(OH) 2、 Fe(OH) 3；15%；温度越低，钡离子的浸出率越高（合理即可） （2）不可以，因为Na2CO3也能和BaCl2产生白色沉淀，影响BaCl2的产率（合理即可） （3）4.16g 解：设样品中BaCl2的质量为。 =4.16 g 答：5g样品中BaCl2的质量为4.16 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$