2024年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．化学世界的奥妙，需要科学的研究方法。 (1)在宏观一微观一符号间建立联系，是学习化学特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图。 ①氢原子和氧原子的本质区别是 不同。 ②甲中氢、硫元素的质量比为 。 ③写出该反应的化学方程式： 。 ④从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是化学反应前后 。 (2)实验探究是学习化学的基本方法 Ⅰ.用如图1装置可验证空气中氧气的体积分数。 ①加热铜丝点燃红磷，说明铜丝具有 性。 ②该实验能证明空气中氧气体积分数的现象为：左侧玻璃管内液面 。 ③此实验中是否可以用蜡烛代替红磷，理由是 。 Ⅱ.利用图2装置探究可燃物的燃烧条件。 ①用该装置探究燃烧条件时，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是 。 ②用此装置探究燃烧条件时，会产生可燃性气体，存在安全隐患，写出产生可燃性气体的化学方程式 。 (3)化学计算是研究物质之间质量关系的方法 为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量，取10g黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g氢气。该黄铜样品中锌的质量为 。 2．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题： (1)加热至 ℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是 ；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为 g。 (2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：，计算图中x的值。(写出计算过程) (3)下列物质均可作为炼铁的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铁最多的是 (填字母，下同)；从效益和环境保护考虑，下列物质最不适宜炼铁的是 。 A．Fe2O3        B．Fe3O4        C．FeS2        D．FeC2O4 3．化学兴趣小组的同学对食盐的生产产生浓厚的兴趣，开展了以下项目式学习。 任务1：重温盐的获取流程 盐场生产食盐的具体流程如下： (1)当结晶池中有大量晶体析出并剩余一些水时就开始取盐，原因是 ；母液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务2：归纳盐的提纯方法 【查阅资料】“粗盐”为海水晒干后未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量可溶性杂质（假定可溶性杂质只有和两种）。 (2)取“粗盐”溶于足量水中，依次滴加足量的、 （填化学式）溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发，得到精盐。写出其中任意一个生成白色沉淀的化学方程式： 。 (3)在上述提纯“粗盐”过程中，若不考虑损耗，粗盐中氯化钠 （填“大于”“等于”或“小于”）精盐中氯化钠的质量。 任务3：寻找检验盐的乐趣 【查阅资料】①工业上用食盐为原料制取碳酸钠。 ②硝酸银易溶于水，碳酸银难溶于水、易溶于稀硝酸，氯化银难溶于水和稀硝酸。 (4)兴趣小组同学取少量碳酸钠溶液，测其，发现大于7。写出碳酸钠溶液中阴离子的符号： （写出2个即可）。 (5)兴趣小组同学认为市场出售的碳酸钠中可能含有氯化钠。请你帮助他们设计一个实验方案进行验证： ，则说明含有氯化钠。 4．化学使世界变得更加绚丽多彩。 【品读化学史】 (1)火的利用是人类最早的一项化学实践活动。《庄子·外物篇》记载：“木与木相摩则然（通‘燃’）”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是 。 【领略化学美】 (2)陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。 ①陶瓷之美在于色泽。宋代青瓷有“千峰翠色”美誉。陶土中的氧化铁与窑炉内的一氧化碳反应，部分转化为氧化亚铁使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式： 。 ②颜料赋予陶瓷精彩，一种用焙烧黄铁矿产生的红渣（成分为和，不溶于水和常见的酸）为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如下。 a．将红渣粉碎的目的是 。“酸浸”时，溶液由无色变为 色。 b．结合已知流程判断，工序①中可能包含的操作有 （填序号）。 A．溶解         B．蒸发        C．结晶         D．过滤 ③古代陶器常用作饮具，陶器表面被炭烟熏黑，可用的过氧化氢溶液擦洗清除。现欲配制的过氧化氢溶液，需要的过氧化氢溶液 g。 【探寻化学味】 (3)食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。某化学兴趣小组对一种膨松剂的组成（成分为和的混合物）进行分析，设计方案如下：如图所示，向样品中滴加过量的氢氧化钠溶液，反应完全后，边加热边缓慢通入氮气。经测定，稀硫酸吸收的氨气质量为（损失忽略不计）。 已知：；。 ①通入氮气的目的是 ，加热的作用是 。 ②样品中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为 。（写出解题过程） 5．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，制氧剂中其他成分不能生成氧气。 (1)“化学氧自救呼吸器”产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O=4 +3O2↑。 (2)若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？ (3)小明设计了如图甲、乙两种化学氧自教呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？ (填“甲”或“乙”)，理由是 。 6．金属的发现与使用历史体现了人们对金属性质的认识和科技发展的水平。 (1)在我国的金属使用史中，铁、铝、铜的先后顺序是 。 (2)铁的化学性质比较活泼，在空气中容易生锈，请写出一种防止铁生锈的方法： ；铝比铁活泼，但是铝制品比铁制品抗腐蚀性强，因为铝的表面有致密的氧化物薄膜，请写出形成氧化物薄膜的化学方程式： 。 (3)某同学用如图装置，进行CO还原Fe2O3的实验（提示：氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应，与一氧化碳不反应）    写出A处酒精喷灯对应的玻璃管中发生反应的化学方程： 。小丽认为该装置需要增加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由： 。 (4)“碳达峰”“碳中和”是当下的热点词汇，2060年前实现碳中和是我国对世界做出的庄严承诺。以“氢能炼铁”替代“焦炭炼铁”成为未来的发展趋势。高温下，用H2炼铁时（所用矿石为赤铁矿）反应的化学方程式为 ；跟“焦炭炼铁”工艺相比，“氢能炼铁”的主要优点有 。 (5)为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，向10g黄铜样品中逐渐加入稀硫酸至固体不再减少，共用去50g稀硫酸，剩余物质的质量为59.9g，计算黄铜中锌的质量分数。 7．金属及其合金在生产生活中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)手推车是超市购物的常用工具，各部件中，属于金属材料的是_____。(填字母) A．塑料把手 B．铝合金车篮 C．生铁支架 D．橡胶滑轮 (2)实验是科学探究的重要手段。请根据图示回答问题： ①甲实验中，一段时间后，能观察到什么现象 ？(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平) ②生活中防止铁栅栏生锈的一种方法是 。 ③黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图乙所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。 (3)某兴趣小组设计如图装置模拟炼铁。试回答： ①描述实验过程中A处观察到的实验现象 。 ②写出B装置中发生反应的化学方程式 。 ③从环保角度考虑，该装置的不足之处是 。 (4)工业上若冶炼560t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？ 8．金属和金属材料在人类的生产、生活和社会发展中有着广泛的应用。 (1)下列有关金属的说法正确的是 ﹔ a．合金的熔点通常比各成分金属的熔点低     b．金属铝因性质稳定而具有抗腐蚀性能 c．金属在自然界全部以化合物的形式存在     d．用钨丝制灯丝主要由其延展性决定的 (2)钒（V）是一种重要的合金元素，含钒钢具有强度高，韧性大等优良特性。工业上可以用铝与五氧化二钒在高温下发生置换反应制取钒，写出该反应的化学方程式。 (3)向一定质量的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①写出一定发生反应的化学方程式 ②若滤渣中只有一种金属，请分析滤液中一定含有的溶质成分 ③若滤液呈无色，向滤渣中滴加稀盐酸 （“能”或“不能”）看到有气泡产生。 (4)现有已部分锈蚀的铁粉（成分为铁、氧化铁），化学兴趣小组欲测定该铁粉中氧化铁的质量分数，设计了如下探究过程（实验装置气密性良好，试剂均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物）。    ①实验前先通一会儿氢气，再点燃酒精灯的目的是什么? ②若没有D装置，实验结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ③取5克该铁粉样品进行实验，实验结束后，C装置的质量增加了0.27克，计算该铁粉样品中氧化铁的质量分数。 9．(1)人类使用的化石燃料主要是煤、石油和 ，直接燃煤会形成严重的酸雨，酸雨是指pH小于 的降水； (2)为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题： 反应前 反应后 A B C D ①以上4种物质中属于有机化合物的是 (填化学式)； ②在反应中C与D质量比为 ； (3)氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图： ①反应Ⅰ的基本反应类型为 ； ②写出在一定条件下发生的反应的Ⅱ化学方程式： ； ③在上述循环过程中，最终得到的产品是 。 10．生活中常见物质的性质、制法是化学学习和研究的重要内容。 （1）盐酸、硫酸性质相似的原因是因为它们在水溶液中都能解离出 （ 填化学符号）。 （2）通过如图微型实验来研究物质的性质，向滴定板中各孔依次滴加稀盐酸。 ①写出点滴板中4孔反应的化学方程式 。 ②能证明滴板中3孔中发生反应的实验现象是 。 （3）一定质量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如有图所示。判断m点溶液中溶质的成分 。将氢氧化钠溶液换成V毫升等浓度的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH 7。 （4）除去NaCl固体中CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4杂质的操作有：①加适量的盐酸；②过滤；③依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；④溶解；⑤蒸发结晶。 正确的操作顺序为（ 填序号） ；加入Na2CO3溶液的作用是 。 （5）用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：稀硫酸中溶质的质量分数 。 11．请回答下列问题。 (1)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。根据题目要求，回答下列问题：    ①若以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式为 ； ②以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 (填写字母)； ③小明同学欲用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)，选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2(A1、A2为浓硫酸洗气瓶)，并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右(假设有关反应均反应完全)： Ⅰ.所选装置A1的作用是 ； Ⅱ.实验开始时.小明同学在开始加热之前先通入一段时间一氧化碳气体的目的是 ； Ⅲ.小明设计的该实验方案还存在不完善之处，具体改进方案可选 (填写字母)。 a.        b.       c.       d.    (2)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质? 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； 碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水.受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ：Mg(OH)2 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量 (填物质名称) 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 猜想Ⅲ成立 [讨论分析]实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 性，生成 HCl气体的原因是 (用化学方程式表示)。 12．(一)如图是实验宝制取氧气实验装置图、请回答下列问题：    (1)写出图中有标号仪器的名称：① ； (2)可使用A、D装置制取氧气，化学方程式为 ； (3)可用浓氨水和生石灰来快速制取氨气，且氨气是极易溶于水的气体，则应选择的制取装置为 (填序号，A-E)：若用装置F来收集氨气，氨气从 进入(填“a”或“b”) (二)在CO2复习课上，老师设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2性质。    说明：1 装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。 2 装置Ⅲ中①④为紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。 (4)实验时，打开K1关闭K2用来制备CO2.检验CO2气体收集满的方法是 ； (5)实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是 ；该实验说明CO2具有的性质是 。 (6)将100g质量分数为30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。 (三)已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2，现利用图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。    注：已知CO还原Fe2O3是分步完成的，过程中生成Fe3O4和FeO。 图1中的仪器甲是一种加热仪器。 (7)图1装置中的现象有 。 (8)利用图2显示的相关信息，回答如下问题： ①图中x= g。(已知Fe2O3的相对分子质量为160) ②试据图计算并推断出B点固体的化学式是 。 13．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。    (1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式 。 (2)B或C装置均可作为常见的气体发生装置，B装置的优点是能控制反应的发生和停止。请简述使B装置中反应停止的原理 。 (3)可用D装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。 (4)康康同学用石灰石和浓盐酸反应制取二氧化碳，并用pH传感器测得乙烧杯中溶液的pH。随通入时间的变化曲线如图所示。    ①D点所得溶液中的溶质的化学式为 。 ②BC段发生主要反应的化学方程式为 。 (5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解 ②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 ③过滤 ④加适量的盐酸 ⑤蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有 种，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。 (6)称取25g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入量稀盐酸充分反应后得到二氧化碳气体8.8g。计算石灰石中碳酸钙的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) （核内）质子数（核电荷数） 2:32（1:16） 原子种类、个数、质量不变 (2) 导热 约上升到1处 蜡烛燃烧生成二氧化碳，不能形成压强差（其他合理答案均可） 滴浓硫酸前白磷不燃烧，滴浓硫酸后白磷燃烧（其他合理答案均可） (3)3.25g 2．(1) T4 O2 0.8 (2)解：设FeC2O4的质量为x。 x=43.2g 答：图中x的值为43.2。 (3) B C 3．(1) 防止海水中除氯化钠外的其他盐析出 饱和 (2) Na2CO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl/CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3)小于 (4)、 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成 4．(1)使温度达到着火点 (2) 增大反应物的接触面积 黄 BCD 100 (3) 将氨气全部赶出被稀硫酸吸收 使氨气全部挥发 解：设样品中碳酸氢铵的质量为x x=7.9g 样品中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为（23.7g-7.9g）：7.9g=2：1 答：样品中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为2：1。 5．(1)KOH (2)解：设得到48g氧气需要超氧化钾的质量为x。 x=142g 则需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为， 答：若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5g。 (3) 甲 因为水汽能快速与制氧剂接触，且吸气或呼气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽的利用率高 6．(1)铜、铁、铝 (2) 保持铁制品表面洁净、干燥（合理即可） (3) 不需要。尾气会被收集到装置D中 (4) 环保 (5)锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应 锌与硫酸反应生成的氢气质量为 设生成0.1g氢气，所需要的锌的质量为x 黄铜中锌的质量分数为 答：黄铜中锌的质量分数为32.5%。 7．(1)BC (2) U型管液面左侧升高，右侧降低 刷漆 黄铜的硬度比纯铜大 (3) 红色粉末逐渐变成黑色 缺少尾气处理装置 (4)解：设理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x， 答：工业上若冶炼560t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是1000t。 8．(1)a (2) (3) （或硫酸镁，硫酸锌，硫酸亚铁） 能 (4) 排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸 偏大 解：设该铁粉样品中氧化铁的质量为x 解得： 该铁粉样品中氧化铁的质量分数为： 答：该铁粉样品中氧化铁的质量分数为16%。 9． 天然气 5.6 CH4 9：4 分解反应 3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑ H2、O2 10． H+ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色消失 HCl和NaCl < ④③②①⑤ 除去氯化钙和氯化钡（过量） 9.8% 11．(1) BDAF 干燥一氧化碳气体 排净装置内的空气，以免发生爆炸危险 abd (2) 可溶于水 稀盐酸或稀硫酸 成立 由蓝色变为粉红色 酸 12．(1)长颈漏斗 (2) (3) B b (4)将燃着的木条放在瓶口 (5) ①④棉球由紫色变为红色，②③棉球不变色 二氧化碳溶于水后溶液显酸性 (6)200 (7)深红色固体慢慢变为黑色 (8) 3.36 FeO 13． 2KClO32KCl+3O2↑ 反应开始后，关闭止水夹，装置内气体增多，压强变大，将液体药品压入长颈漏斗中，使固液药品分离，反应停止    CaCl2和HCl CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 3 BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓ 80% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$