第一章 认识化学科学 达标练习题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章 认识化学科学 达标练习题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（16题） 1、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 ( ) A．CaO B．Ca(OH)2 C．CO2 D．Al2O3 2、下列说法错误的是( ) A．面粉厂严禁烟火 B．活性炭具有除异味和杀菌作用 C．实验中用到电器，禁止湿手操作 D．不可以用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期 3、下列变化属于物理变化的是(　　) A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体 B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗 C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色 D．一小块钠投入水中熔成光亮的小球 4、漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 下列有关漂白粉的说法中，错误的是(　　) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 5、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A.将通入溶液中 B.将通入溶液中 C.将通入溶液中 D.向澄清的石灰水中通入直至过量 6、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强之比为2∶1 7、标准状况的温度和压强是（ ） A．20℃，101kPa B．0℃，101Pa C．25℃，101kPa D．0℃，101kPa 8、下列说法不正确的是( ) A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．NaCl可用作调味品 C．Na2O和Na2O2都能与水反应，都是氧化还原反应 D．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等 9、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ） A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氧氢键长缩短 C．小分子团水是一种新化合物 D．水分子间结构、物理性质改变 10、如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B处的弹簧夹后，C处的红布条不褪色，关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ） A.浓KOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaCl溶液 D.浓NaOH溶液 11、实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　） A．1000 mL，l1.7g B．950mL，11.1 g C．500mL，11.7g D．100mL，11.7g 12、实验室欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液450 ml，下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称量固体的质量为1.8 g B．称量NaOH固体时可在烧杯中进行 C．定容时仰视读数所得溶液的浓度偏大 D．当液面在刻度线下2-3 mm时，换用胶头滴管滴加蒸馏水定容 13、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ） A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 14、向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ） ①溶液 ②NaOH溶液 ③水 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③② 15、下列说法不正确的是（ ） A．1mol 氧气的质量为32g B．标准状况下,1mol 气体体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44 D．1L 2mol/L的溶液中含Cl－的个数为2.408×1024 16、下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①KHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．全部 B．只有①③④ C．只有③④ D．只有②③④ 二、填空题。（3题） 17、1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______（填序号）。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所示，生成物的颜色为______，请写出该反应的化学方程式：__________________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，如图乙所示，发生反应的离子方程式为__________________。 18、按要求完成下列填空： （1）画出S2-结构示意图：___。 （2）某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：___。 （3）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则M的摩尔质量为___。 （4）100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为___；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为___。 19、表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容： 项目名称 数据 参考值 尿素氮 3.95 2.00-6.10mmol·L-1 葡萄糖 4.50 3.89-6.11mmol·L-1 总胆固醇 3.80 <5.20mmol·L-1 甘油三酯 1.85↑ <1.70mmol·L-1 已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题： (1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”) (2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母) A．质量分数 B．溶解度 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 (3)这个人的1mL血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分) 三、实验题。 20、下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题： （1）装置B中被加热仪器的名称是 。装置C中①的名称是 。 （2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 所加入的试剂①可以是 （填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是 。加入Na2CO3溶液的目的是 ，所加入的试剂④是 （填化学式）。 （3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为： 若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置是 （填代号），操作Ⅱ选择的实验装置是 （填代号）。操作Ⅲ的主要过程最可能是 （填字母）： A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 21、有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹（如图），仔细观察，回答下列问题： （1）如何从试剂瓶中取用金属钠？实验后剩余的Na能否放回原试剂瓶？________ 。 （2）写出钠与溶液反应的化学方程式：________ 。 （3）有关钠反应的现象是：________ 。 （4）大试管的溶液中出现的现象：________ 。 （5）装置中液面的变化：大试管内________（填“上升”“下降”或“不变”，下同），长颈漏斗内________。 第一章 认识化学科学 达标练习题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（16题） 1、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 ( ) A．CaO B．Ca(OH)2 C．CO2 D．Al2O3 【答案】A 2、下列说法错误的是( ) A．面粉厂严禁烟火 B．活性炭具有除异味和杀菌作用 C．实验中用到电器，禁止湿手操作 D．不可以用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期 【答案】B 3、下列变化属于物理变化的是(　　) A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体 B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗 C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色 D．一小块钠投入水中熔成光亮的小球 【答案】A 4、漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 下列有关漂白粉的说法中，错误的是(　　) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】C　 5、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A.将通入溶液中 B.将通入溶液中 C.将通入溶液中 D.向澄清的石灰水中通入直至过量 【答案】B 6、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强之比为2∶1 【答案】B 7、标准状况的温度和压强是（ ） A．20℃，101kPa B．0℃，101Pa C．25℃，101kPa D．0℃，101kPa 【答案】D 8、下列说法不正确的是( ) A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．NaCl可用作调味品 C．Na2O和Na2O2都能与水反应，都是氧化还原反应 D．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等 【答案】C 9、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ） A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氧氢键长缩短 C．小分子团水是一种新化合物 D．水分子间结构、物理性质改变 【答案】D 10、如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B处的弹簧夹后，C处的红布条不褪色，关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ） A.浓KOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaCl溶液 D.浓NaOH溶液 【答案】C 11、实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　） A．1000 mL，l1.7g B．950mL，11.1 g C．500mL，11.7g D．100mL，11.7g 【答案】A 12、实验室欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液450 ml，下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称量固体的质量为1.8 g B．称量NaOH固体时可在烧杯中进行 C．定容时仰视读数所得溶液的浓度偏大 D．当液面在刻度线下2-3 mm时，换用胶头滴管滴加蒸馏水定容 【答案】B 13、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ） A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 【答案】A 14、向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ） ①溶液 ②NaOH溶液 ③水 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③② 【答案】B 15、下列说法不正确的是（ ） A．1mol 氧气的质量为32g B．标准状况下,1mol 气体体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44 D．1L 2mol/L的溶液中含Cl－的个数为2.408×1024 【答案】C 16、下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①KHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．全部 B．只有①③④ C．只有③④ D．只有②③④ 【答案】A 二、填空题。（3题） 17、1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______（填序号）。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所示，生成物的颜色为______，请写出该反应的化学方程式：__________________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，如图乙所示，发生反应的离子方程式为__________________。 【答案】D 淡黄色 18、按要求完成下列填空： （1）画出S2-结构示意图：___。 （2）某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：___。 （3）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则M的摩尔质量为___。 （4）100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为___；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为___。 【答案】 64g/mol 0.5mol/L 0.1mol/L 19、表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容： 项目名称 数据 参考值 尿素氮 3.95 2.00-6.10mmol·L-1 葡萄糖 4.50 3.89-6.11mmol·L-1 总胆固醇 3.80 <5.20mmol·L-1 甘油三酯 1.85↑ <1.70mmol·L-1 已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题： (1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”) (2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母) A．质量分数 B．溶解度 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 (3)这个人的1mL血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分) 【答案】正常 D 三、实验题。 20、下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题： （1）装置B中被加热仪器的名称是 。装置C中①的名称是 。 （2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 所加入的试剂①可以是 （填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是 。加入Na2CO3溶液的目的是 ，所加入的试剂④是 （填化学式）。 （3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为： 若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置是 （填代号），操作Ⅱ选择的实验装置是 （填代号）。操作Ⅲ的主要过程最可能是 （填字母）： A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 【答案】（1）蒸发皿 蒸馏烧瓶 （2）Ba(NO3)2或者Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3 （3）A C B 21、有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹（如图），仔细观察，回答下列问题： （1）如何从试剂瓶中取用金属钠？实验后剩余的Na能否放回原试剂瓶？________ 。 （2）写出钠与溶液反应的化学方程式：________ 。 （3）有关钠反应的现象是：________ 。 （4）大试管的溶液中出现的现象：________ 。 （5）装置中液面的变化：大试管内________（填“上升”“下降”或“不变”，下同），长颈漏斗内________。 【答案】（1）用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，剩余的钠要放回原试剂瓶 （2） （3）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和溶液界面处上下跳动，最后完全溶解 （4）下层溶液出现白色沉淀 （5）下降；上升 学科网（北京）股份有限公司 $$