2025届高三化学一轮复习 课时小练：硫及其氧化物

硫及其氧化物 一、选择题 1．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(　　) A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在 B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 2．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成 C．在100～200 ℃时发生的是置换反应 D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2 3．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(　　) A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色 C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 4．利用如图所示装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用(　　) A．NaOH溶液(滴有2～3滴酚酞溶液) B．KMnO4溶液(滴有一定量硫酸溶液) C．HNO3溶液[滴有2～3滴Ba(NO3)2溶液] D．I2溶液(滴有2～3滴淀粉溶液) 5．下列关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 6．下列说法错误的是(　　) A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 7．下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS 8．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是(　　) A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体 B．二氧化硫的水溶液显酸性 C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体 D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫 9．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是(　　) A．“丹砂”和“水银”都是化合物 B．该描述中的反应是可逆反应 C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计 D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” 10．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 11．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是(　　) A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质 B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂 D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验 12．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　) A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色 B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性：A>B>C D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。 下列说法不正确的是(　　) A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 二、综合题 14．某研究性学习小组在学习SO2 的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO2 的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题。 (1)水溶液的酸性 查阅文献知： 常温下，H2SO3 的电离常数Ka1 ＝1.2×10－2 mol·L－1，Ka2＝6.3×10－3 mol·L－1，H2CO3的电离常数 Ka1 ＝4.4×10－7 mol·L－1，Ka2 ＝4.7×10－11 mol·L－1。选用下面的药品和装置验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，其连接顺序：A→____________________________ (按气流方向用大写字母表示即可)。D装置的主要作用是_______________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)二氧化硫的还原性 若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其对应的原因。 预设的操作步骤 预期的实验现象 推测可能的原因 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将浓硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为①____________________ 若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的反应：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中 E中②_______________ E中反应的离子方程式③___________ F中④_______________ F中反应为2OH－ ＋ SO2===SO＋ H2O 15．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是___________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 气体a的主要成分有______、CO2和未反应的O2。 (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是_______________________________________ (填字母)。 (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为_____________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 ②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为________。 (4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________________________ _______________________________________________________________________________。 硫及其氧化物 一、选择题 1．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(　　) A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在 B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 答案　A 2．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成 C．在100～200 ℃时发生的是置换反应 D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2 答案　B 3．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(　　) A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色 C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 答案　A 4．利用如图所示装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用(　　) A．NaOH溶液(滴有2～3滴酚酞溶液) B．KMnO4溶液(滴有一定量硫酸溶液) C．HNO3溶液[滴有2～3滴Ba(NO3)2溶液] D．I2溶液(滴有2～3滴淀粉溶液) 答案　D 5．下列关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 答案　B 6．下列说法错误的是(　　) A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 答案　D 7．下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS 答案　D 8．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是(　　) A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体 B．二氧化硫的水溶液显酸性 C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体 D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫 答案　B 9．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是(　　) A．“丹砂”和“水银”都是化合物 B．该描述中的反应是可逆反应 C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计 D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” 答案　C 10．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 答案　C 11．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是(　　) A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质 B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂 D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验 答案　C 12．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　) A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色 B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性：A>B>C D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 答案　A 13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。 下列说法不正确的是(　　) A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 答案　A 二、综合题 14．某研究性学习小组在学习SO2 的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO2 的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题。 (1)水溶液的酸性 查阅文献知： 常温下，H2SO3 的电离常数Ka1 ＝1.2×10－2 mol·L－1，Ka2＝6.3×10－3 mol·L－1，H2CO3的电离常数 Ka1 ＝4.4×10－7 mol·L－1，Ka2 ＝4.7×10－11 mol·L－1。选用下面的药品和装置验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，其连接顺序：A→____________________________ (按气流方向用大写字母表示即可)。D装置的主要作用是_______________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)二氧化硫的还原性 若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其对应的原因。 预设的操作步骤 预期的实验现象 推测可能的原因 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将浓硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为①____________________ 若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的反应：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中 E中②_______________ E中反应的离子方程式③___________ F中④_______________ F中反应为2OH－ ＋ SO2===SO＋ H2O 答案　(1)C→B→D→E　验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2　(2)①SO2＋Na2O2===Na2SO4　②蓝色溶液褪色　③SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋　④溶液红色变浅 15．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是___________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 气体a的主要成分有______、CO2和未反应的O2。 (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是_______________________________________ (填字母)。 (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为_____________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 ②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为________。 (4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案　(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分　SO2　(2)CD　(3)①碱式滴定管　滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色　②0.032%　(4)①还原性　②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量 学科网（北京）股份有限公司 $$