江苏省盐城市八校2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

2024～2025学年第一学期高三年级考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册＋必修第二册(50%)，选择性必修1＋选择性必修2＋选择性必修3(50%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科研人员通过对嫦娥五号钻采岩屑月壤的观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯(2∼7层)，研究成果发表在2024年6月份NationalScienceReview(国家科学评论)期刊上。这一发现为人类认识月球的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是 A. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯()互为同素异形体 B. 月壤中的嫦娥石[]，其成分属于无机盐 C. 嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，其主要成分是高纯 D. 长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是煤经过干馏获得的产物 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为 B. 中子数为28的钙原子是 C. 分子的模型为 D. 基态原子的价层电子排布图为 3. 实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．制取碳酸钠 D．分离出碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 4. 氟化硝酰是一种良好的氟化剂和氧化剂。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 的空间结构为三角锥形 C. 元素的第一电离能： D. 元素的电负性： 5. 下列生产活动中对应的离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C. 用溶液除去锅炉水垢中的 D. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆： 6. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是 A. 和都是极性分子 B. 和分子中的共价键都是键 C. 分子的键角小于分子的键角 D. 烧瓶中溶液颜色变红的原因： 7. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 8. 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法错误的是 A. 该反应属于取代反应 B. 1mol环己醇与足量钠反应，可生成(标准状况) C. 邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种 D. 邻苯二甲酸酐与苯甲酸()互为同系物 9. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol基态Zn2+中，s轨道的电子数目为8NA B. 97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为NA C. 2号和3号原子之间的最短距离为 D. 2号原子的坐标为(，，) 10. 常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 用pH试纸测得0.1mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质 B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH D 向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Y与W可形成离子化合物 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 12. 已知H2C2O4是一种二元弱酸。 室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.6 2 向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向0.1mol/L KHC2O4溶液中加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊 4 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A. 依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B. 依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性 C. 依据实验3推测：Ksp (BaC2O4)<2.5×10-3 D. 依据实验4推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4) +c() +c () 13. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ ；反应Ⅱ 在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应 B. M点反应Ⅰ的平衡常数K约为1 C. 加入合适的催化剂可由N点到P点 D. 500℃后，转化率明显增大是因为反应Ⅰ的改变程度小于反应Ⅱ的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。利用如图所示装置(夹持装置略)制取，实验开始前先通入一段时间的氩气。 已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸点为； ②溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解； ③溶于乙醚且溶于苯，、不溶于乙醚和苯； ④为放热反应。 回答下列问题： （1）装置A中方框内的仪器M应为___________(填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)，实验中装置A需置于温度左右的水浴中，其主要目的是___________。 （2）装置B中盛放的试剂为___________，该试剂的作用是___________。 （3）反应后，装置A中的乙醚溶液先经过滤除去杂质___________，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为___________。 （4）取产品溶于稀盐酸，配成100mL溶液；每次取20.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得固体，加入40mL30%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的KOH，重复三次平均消耗盐酸[已知：，滴定过程中KF、不与盐酸反应]，计算产品中的纯度：___________(写出计算过程)。 15. PET-PMT(简称PEMT，一种共聚酯)广泛用于纤维、薄膜、工程塑料和聚酯瓶等方面。其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物的化学名称是___________。 （2）B中含氧官能团的名称是___________。 （3）由C生成D的反应类型是___________。D中采取杂化和杂化的C原子数目之比为___________。 （4）一定条件下，由E、F、G生成PEMT的化学方程式为___________。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的有___________种，其中遇溶液不能发生显色反应的有___________种。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能和溶液反应产生 ④不存在结构 （6）根据题干中合成路线的信息，设计由和制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 16. 软锰矿(主要成分为，还含有、、、等杂质)氧化硫化钡制取高纯碳酸锰和氢氧化钡的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“反应”过程中，先被BaS还原为，再被BaS还原为MnO。第一步被BaS还原的化学方程式为___________。 （2）获得产品前需“真空蒸发”，其目的是___________。 （3）“净化”过程包括“除铁铝”和“除钙镁”两个过程。“除铁铝”时，先将氧化为，其中残留的可以氧化一部分，该反应的离子方程式为___________；再用溶液检验是否完全氧化，若未完全氧化，再加适量溶液氧化，最后通过调节pH方式沉淀和。“除钙镁”时，随着的增多，、的硫酸盐的溶解度逐渐降低而以沉淀形式析出，“净化”后“过滤”得到的沉淀除了硫黄之外还有___________(填化学式)。 （4）“碳化”过程发生反应的离子方程式为___________，该过程得到的副产品是___________(填化学式)。 （5）如何检验得到的沉淀已洗涤干净，其实验操作方法和现象为___________。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题： （1）以和为原料合成尿素： ①该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 其中决速步骤的化学方程式为___________。 （2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. ①___________。 ②在、50MPa反应条件下，向某容器中加入和，发生上述三个反应，达到平衡时，测得容器中的物质的量为1mol，和的物质的量均为0.5mol，则平衡时的物质的量为___________mol。 ③保持总压不变，随着温度的变化，平衡常数发生变化，上述三个反应的平衡常数关系如图所示，表示、的曲线分别是___________、___________。 （3）与反应可生成合成气： 。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，加入催化剂并加热至发生反应，容器内的总压强随时间的变化如图所示。 ①实验测得，，其中、为仅与温度有关的速率常数，平衡后若将温度由升高到，则速率常数增大的倍数：___________(填“”“”或“”)。 ②，用表示的平均反应速率为___________。 2024～2025学年第一学期高三年级考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册＋必修第二册(50%)，选择性必修1＋选择性必修2＋选择性必修3(50%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止反应放热，溶液温度升高，致使乙醚和HCl挥发太快 （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止空气中的水蒸气进入，导致水解 （3） ①. 、、Cu、Si ②. 向“固体”中加入一定量的苯，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥 （4）根据滴定原理：KOH+HCl=KCl+H2O，则(KOH)=(HCl)=，由4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH 及原子守恒，可知n(BeCl2)=[Be(OH)2]=n(KOH)= ，BeCl2的纯度为= 【15题答案】 【答案】（1）对甲基苯磺酸(或4-甲基苯磺酸) （2）酮羰基(或羰基) （3） ①. 取代反应 ②. （4） （5） ①. 13 ②. 3 （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2）防止和空气中的反应生成，从而影响的纯度 （3） ①. ②. 、、、 （4） ①. ②. （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加溶液，振荡试管，无白色沉淀产生，则得到的沉淀已洗涤干净 【17题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. (或) （2） ①. ②. 3.5 ③. b ④. d （3） ①. ＞ ②. 0.05 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $