精品解析：江苏省启东中学2024-2025学年高二上学期期初调研 化学试题

江苏省启东中学2023～2024学年度第一学期期初反馈检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列说法中正确的是 A. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 B. 生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化 C. 炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应 D. 烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应在常温条件下不一定能发生，如铝热反应为放热反应，但常温下不能发生反应，A项错误； B．生石灰溶于水的过程中CaO与H2O化合成Ca(OH)2，有物质变化，该反应为放热反应，反应过程中伴随着能量变化，B项正确； C．炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热过程，由于没有新物质生成，不是吸热反应，C项错误； D．烛光晚餐时，蜡烛燃烧产生了热能、光能，D项错误； 答案选B。 2. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B. 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C. 由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△H=(a-b)kJ·mol-1 D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而锌和稀硫酸反应为放热反应，与图示不符，故A错误； B．通过(b)图可知石墨能量低于金刚石能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，故B错误； C．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)   ΔH=(a-b)kJ⋅mol-1，故C正确； D．反应A→C 的ΔH=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4，故D错误； 故选：C。 3. 中和反应反应热是一个在热化学中的重要概念，中和反应反应热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成时的反应热。以下关于中和反应反应热的叙述正确的是 A. 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和反应反应热数值都相等 B. 在稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热都相等 C. 在稀溶液中强酸和强碱反应放出的热量都相等 D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成水时，产生的热量即为中和反应反应热 【答案】B 【解析】 【分析】在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量叫做中和，据此判断； 【详解】A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值不一定都相等，例如在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成1mol水放出的热量小于中和热，因为弱电解质电离吸热，A错误； B．在稀溶液中强酸与强碱反应的实质都是H++OH-=H2O，所以中和热都相等，B正确； C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等，如一元酸和一元碱放的热量小于二元酸和二元碱放出的放热，C错误； D．浓硫酸稀释时放热，所以生成1mol水时放的热量大于中和热的数值，D错误； 故选B。 4. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B. 图乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C. 图丙用于中和反应反应热的测定 D. 图丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．水为中性溶液，易发生吸氧腐蚀，A错误； B．电镀时，镀层应该在阳极，镀件在阴极，图中待镀件应该连在电源负极，B错误； C．缺少玻璃搅拌器，C错误； D．要保护钢闸门，应该将其与外接电源负极相连，做阴极以实现外加电源的阴极保护，D正确； 故答案为：D。 5. 已知：S2(s)=S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S 键能/(kJ/mol) 436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A. 1 mol H2(g)与2 mol Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量 B. H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1 C. 反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 D. 1 mol H2S(g)分解吸收的热量比1 mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH＝E(Cl—Cl)＋E(H—H)－2E(H—Cl)＝(243 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，当2 mol Cl2(g)与1 mol H2(g)反应时，只有1 mol Cl2(g)参加反应，所以放出的热量为183 kJ，A错误； B．根据表中键能数据可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1，结合S2(s)=S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)　ΔH＝－224.5 kJ·mol－1，B错误； C．对于一个化学反应来说，它的反应焓变可以通过反应物和生成物之间的键能差来计算。具体地，反应焓变等于所有生成物键能的总和减去所有反应物键能的总和。这个公式可以表示为：反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，C正确； D．由于H—Cl的键能大于H—S，所以HCl(g)比H2S(g)稳定，D错误； 故选C。 6. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 A. 由图3可知，△H1小于△H2 B. 将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C. 向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 D. 由图3可知，△H3=△H1+△H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．气态的硫的能量比固态硫的高，故反应①放出的热量比反应②的多，则由图3可知，反应①的△H1小于反应②的△H2，A正确； B．由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2，使注射器的活塞右移，故将图1虚线框框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错误； C．很多物质溶解过程也是放热的，故向图l的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A中发生了放热反应，C错误； D．反应①+反应②≠过程③，故由图3可知，△H3≠△H1+△H2，应该是反应②=过程③+反应①，即△H2=△H3+△H1，D错误； 故合理选项是A。 7. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是 A. c点时：v(正)=v(逆) B. 生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 浓度：a点<b点 D. 体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，结合图可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，以此来解答。 【详解】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误； B．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误； C．反应物浓度随时间不断减小，反应物浓度：a点大于b点，故C错误； D．绝热容器，温度不再变化，因此体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确； 故选D。 8. 已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④，可知酸性条件下氧化性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．①在溶液中滴加的硫酸，增大，平衡逆移，增大，溶液橙色加深；③在溶液中滴加的氢氧化钠溶液，，减小，平衡正移，减小、增大，溶液变黄，A正确； B．②在酸性溶液中滴加，被氧化为，而被还原为，减小，增大，溶液变为绿色，B正确； C．④是含有的碱性溶液，未被氧化，该溶液中滴加硫酸至过量，溶液为酸性，增大，将氧化，本身被还原为，使溶液变为绿色，C错误； D．②在酸性溶液中滴加，溶液变为绿色，氧化，④在碱性溶液中滴加，溶液未变为绿色，未被氧化，可以说明酸性条件下氧化性强，D正确； 故选C。 9. 如图为可逆反应： 的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A. 时刻可能采取的措施是减小 B. 时刻可能采取的措施是降温 C. 时刻可能采取的措施是减小压强 D. 时间段平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，t3时刻v逆减小，且是在原来的基础上减小，是改变物质的浓度引起的，可能是减少c(D)，A正确； B．t5时刻，逆反应速率突然减小，可能是降低温度所致，B正确； C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应达平衡，反应为气体体积分数不变的反应，所以可能是减小压强所致，C正确； D．t5时刻，逆反应速率突然减小，之后在t5～t6时间段内，逆反应速率逐渐增大，说明平衡正向移动，D错误； 故选D。 10. 下列叙述错误的是 A. K与N连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 B. K与N连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为 C. K与M连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小 D. K与M连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．K与N连接时且X为硫酸，形成Fe—石墨—H2SO4原电池，正极氢离子得到电子变为氢气，氢离子浓度降低，因此一段时间后溶液的增大，A正确； B．K与N连接时且X为氯化钠，发生铁的吸氧腐蚀，因此石墨电极上的反应为，B错误； C．K与M连接时且X为硫酸，石墨为阳极，水中氢氧根失去电子变为氧气，铁为阴极，氢离子得到电子变为氢气，整个过程是电解水，溶液体积减少，浓度变大，一段时间后溶液的减小，C正确； D．K与M连接时且X为氯化钠，石墨为阳极，氯离子失去电子变为氯气，因此石墨电极上的反应为，D正确； 故选B。 11. 用如图装置进行实验，可观察到如下现象：图1中，Cu电极上产生大量无色气泡；图2中，Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡。下列说法正确的是 A. 图1是电解池装置，图2是原电池装置 B. 两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极 C. 图2中Cr电极为正极 D. 由实验现象可知，金属活动性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1和图2均为原电池装置，故A错误； B．图1中Cu电极上产生无色气泡，即产生氢气，故Cu为正极，电子由Cr电极经导线流向Cu电极，图2中Cr电极上产生气泡，Cr为正极，Cu与浓硝酸反应，Cu为负极，电子由Cu电极经导线流向Cr电极，故B错误； C．图2中Cr电极上产生大量气泡，Cr为正极，Cu与浓硝酸反应，Cu为负极，故C正确； D．根据图1中相关现象可以比较出两种金属的活动性：，故D错误； 答案选C。 12. 如下所示电解装置中，通电-段时间后发现溶液中的Fe2O3固体逐渐溶解，下列判断中正确的是 A. a是电源的正极 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C. 当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生气体0.336L(标准状况下) D. Cl-通过阴离子交换膜由右向左移动 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，通电一段时间后发现溶液中的Fe2O3固体逐渐溶解，即阳极电解生成的氢离子通过质子交换膜进入中间室和氧化铁反应，石墨电极Ⅱ为阳极，电极反应式为，石墨电极Ⅰ为阴极，电极反应式为。 【详解】A．石墨电极Ⅰ为阴极，故a为负极，A错误； B．石墨电极Ⅱ为阳极，电极反应式为，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，B错误； C． 1.6gFe2O3物质的量为0.01mol，完全溶解时，消耗了0.06mol的H+，结合阳极电极反应式：，产生0.06mol的H+的同时，产生样子的物质的量为0.015mol，即0.336L(标准况下)，C正确； D．左侧为阴极，右侧为阳极，阴离子移向阳极，故Cl−通过阴离子交换膜由左向右移动，D正确； 故选C。 13. 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是 A. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 B. 中铁元素的化合价是+3 C. “转化1”发生反应的离子方程式为： D. 所得滤液含有大量的、、、 【答案】A 【解析】 【分析】转化1反应方程式为，由已知信息可知，K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，则加入过量饱和KOH的反应方程式为Na2FeO4+2KCl= K2FeO4+2NaCl，进行一系列操作后过滤得到产物K2FeO4； 【详解】A．由分析可知，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，A正确； B．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，B错误； C．由分析可知碱性条件下，硝酸铁溶液与次氯酸钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为，C错误； D．因加入的次氯酸钠、氢氧化钠和氢氧化钾是过量的，因此过滤后的滤液中不会有大量和，D错误； 答案选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 已知： （1）煤气化主要反应的______。 Ⅱ.为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下： 。 （2）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为______(填曲线标记字母)，其判断理由是________________________________________________。 （3）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间 0 20 40 80 100 0 0 ①的平均反应速率______。 ②达到平衡时，的转化率为______。 ③在上述温度下，该反应的平衡常数__________________。(列出计算式即可) ④能表明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A．的转化率等于的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．与的比值不变 D．混合气体的密度不变 【答案】（1） （2） ①. a ②. 正反应放热，温度升高平衡常数减小 （3） ①. 0.0075 ②. 80% ③. ④. B 【解析】 【小问1详解】 ① ， ② ， ③ ，根据盖斯定律，得，； 【小问2详解】 ，反应放热，升高温度平衡逆向移动，值减小，能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为a； 【小问3详解】 ①在内，； ②平衡时，，则转化率； ③根据化学反应：，； ④A．的转化率和的产率表示的都是正反应方向，不能说明，A错误； B．混合气体的平均相对分子质量，在反应过程中气体的总质量不变、总物质的量是变量，则平均相对分子质量是变量，若平均相对分子质量不变说明反应已达到平衡，B正确； C．与的比值是定值，无论是否达到平衡，均不变，故不能表明该反应达到平衡状态，C错误； D．混合气体的密度，因为混合气体总质量不变，容器容积不变，故密度始终不变，D错误； 故答案选B。 15. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1___________p2(填“＞”“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。 （2）在T2℃、p2压强时，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应。 ①平衡时H2的体积分数是___________；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。 ①b处应通入___________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上的反应是___________。 ②电镀结束后，装置甲中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置乙中Cu2+的物质的量浓度___________。 ③在此过程中若完全反应，装置乙中阴极质量变化12.8 g，则装置甲中理论上消耗甲烷___________L(标准状况)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. KA=KB＞KC （2） ①. 25% ②. 减小 ③. 增大 ④. ＞ （3） ①. O2 ②. CH4-8e-+10OH-=+7H2O ③. 变小 ④. 不变 ⑤. 1.12 【解析】 【小问1详解】 ①反应的正反应是气体体积减小的反应。在温度不变时，增大压强，化学平衡正向移动，导致CO的平衡转化率增大。根据图示可知在温度不变时CO的平衡转化率：p2＞p1，所以压强：p2＞p1； ②化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关。根据图示可知：在压强不变时，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，升高温度，化学平衡常数减小由于温度：A=B＜C，所以化学平衡常数：KA=KB＞KC； 【小问2详解】 ①在T2℃、p2压强时，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应，根据图像可知反应达到平衡时CO的转化率是50%，则反应消耗CO的物质的量是0.15 mol，根据物质反应转化关系，可知反应消耗0.3 mol H2，产生0.15 mol CO，则平衡时n(CO)=0.15 mol，n(H2)=0.1 mol，n(CH3OH)=0.15 mol，故平衡时H2的体积分数是×100%=25%； 在T2、P2下化学平衡常数K==400； 若平衡后再加入1.0 mol CO，化学平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗CO的量远小于加入CO的量的增加，故反应重新到达平衡，CO的转化率减小；反应达到平衡后CO与CH3OH的浓度比将增大； ②根据上述计算可知：在温度是T2时反应的化学平衡常数K=400。若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，反应容器是2 L，此时是浓度商Qc==200＜400=K，反应正向进行，因此反应速率v正＞v逆； 【小问3详解】 ①如图装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，则镀件Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，所以甲装置中a处应该通入CH4，b处通入O2。a处CH4失去电子发生氧化反应，由于电解质溶液为碱性，所以a处电极上的反应是：CH4-8e-+10OH-=+7H2O； ②b处通入O2为原电池的正极，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，将正负极电极反应式叠加，可知装置甲的总反应方程式为：CH4+2O2+2OH-=+3H2O。反应消耗OH-，产生H2O，因此反应一段时间后，溶液中c(OH-)降低，因此溶液的pH变小； 对于装置乙，Cu电极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，Fe电极发生反应：Cu2++2e-=Cu，同一闭合回路中电子转移数目相等，因此装置中Cu2+消耗量与产生量相同，故溶液中Cu2+的浓度不变； ③在此过程中若完全反应，装置乙中阴极质量变化12.8 g，析出Cu 的物质的量为n(Cu)==0.2 mol，转移电子的物质的量是n(e-)=2×0.2 mol=0.4 mol。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，则转移0.4 mol电子，由于每1 mol CH4反应失去8 mol电子，则转移0.4 mol电子需消耗CH4的物质的量是n(CH4)==0.05 mol，其在标准状况下的体积V(CH4)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L。 16. 三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图： 已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。 （1）“滤渣1”的主要成分是_______(写化学式)。 （2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是_______。 （3）加有机萃取剂的目的是除去_______(填离子符号)。 （4）由“滤液2”可得到的主要副产品是_______(写化学式)。 （5）“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式是_______。 【答案】（1）MnO2 （2）Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O （3）Ni2+ （4）(NH4)2SO4 （5）2Co2+++3NH3·H2O=Co2(OH)2CO3+3+H2O 【解析】 【分析】含钴废料研磨后，加入硫酸和H2O2酸浸，除二氧化锰外其余物质和硫酸反应生成对应的金属阳离子，其中过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子，过滤后滤渣为MnO2固体，所得溶液调pH得滤渣Fe(OH)3，加入萃取剂萃取分液得含Ni2+的有机相，向含Co2+的水相中加入氨水和NH4HCO3沉钴，分别得滤液和Co2(OH)2CO3，高温煅烧Co2(OH)2CO3制备Co2O3，滤液2主要成分为硫酸铵，进一步操作得副产品硫酸铵。 【小问1详解】 结合分析可知，滤渣1为MnO2。 【小问2详解】 Co2O3中+3价钴元素化合价降低被还原生成含Co2+的溶液，H2O2中-1价的氧元素化合价升高生成0价的O2，根据得失电子守恒和质量守恒写出离子方程式为Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O。 【小问3详解】 已知滤液1中含有的阳离子为H+、Co2+、Fe3+、Ni2+，结合后续流程，加入有机萃取剂是为了除去Ni2+。 【小问4详解】 结合分析可知，滤液2主要成分为硫酸铵，进一步操作得副产品硫酸铵。 【小问5详解】 沉钴时，Co2+结合电离出的碳酸根离子生成CoCO3，促进了电离，生成的氢离子再和一水合氨反应生成铵根离子和水，所以离子方程式为2Co2+++3NH3·H2O=Co2(OH)2CO3+3+H2O。 17. 主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题： （1）高温热分解法： ①依据下表中键能数据计算该反应： ___________。 化学键 H—H H—S S—S 键能 436 364 414 ②某温度下恒容密闭容器中，反应物转化率达到最大值的依据是___________(填字母)。 a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化 c．不发生变化 d．单位时间里分解的和生成的的量一样多 ③、下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________。 （2）通过电化学循环法可将转化为和(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： 、 ①电极a上发生反应的电极反应式___________。 ②理论上参加反应可产生___________mol。 （3）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理如下图所示。其它条件不变时水膜的酸碱性会影响的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，的氧化去除率增大的原因是___________。 【答案】（1） ①. +170 kJ/mol ②. ac ③. 4.8 （2） ①. SO2-2e-+2H2O=+4H+ ②. 2 （3）当溶液碱性增强时，溶液中OH-浓度增大，促进可逆反应的化学平衡向电离方向进行，c(HS-)浓度增大，从而使H2S的氧化去除率增大 【解析】 【小问1详解】 ①反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，则  △H=(4×364 kJ/mol)-(414 kJ/mol+2×436 kJ/mol)=+170 kJ/mol； ②a．该反应是反应前后气体物质的量增大的反应，反应在恒温恒容条件下进行，若气体的压强不发生变化 ，说明反应达到平衡状态，此时反应物H2S转化率达到最大值，a符合题意； b．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则根据气体的密度公式ρ=可知：气体的密度始终不变，因此不能根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，也就不能判断H2S是否反应达到最大值，b不符合题意； c．该反应的化学平衡常数表达式为，若不变，说明此时反应处于平衡状态，反应物H2S转化率达到最大值，c符合题意； d．根据反应方程式中物质反应转化关系可知：单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多，表示的都是反应正向进行，不能据此判断确定反应物H2S转化率达到最大值，d不符合题意； 故合理选项是ac； ③平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则平衡时容器中H2S与H2的物质的量相等，因此H2S有一半发生分解反应，故H2S的分解率是50%。假设反应开始时H2S的物质的量是1 mol，则Ar的物质的量是4 mol，根据平衡时H2S与H2的分压相等，列三段式，，可知平衡时n(H2S)=n(H2)=0.5 mol，结合物质反应转化关系可知平衡时n(S2)=0.25 mol，Ar不参加反应，则平衡时混合气体总物质的量为n(总)=4 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.25 mol=5.25 mol，平衡混合气体中各种气体的平衡分压分别是：p(H2S)=p(H2)=；p(S2)= ，则该反应的压强平衡常数Kp=≈4.8； 【小问2详解】 ①根据图示可知：在电极a上SO2失去电子被氧化为，则a电极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=+4H+； ②理论上1 mol H2S参加反应，根据、，可知反应产生2 mol SO2，在电极上发生反应转移4 mol e-。在电极b上发生还原反应：I2+2e-+2H+=2HI，2HI H2+I2，若转移4 mol e-，电极b上生成4 mol HI，理论上其分解产生2 mol H2； 【小问3详解】 表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，根据其原理图示可知：其它条件不变时，水膜的酸碱性会影响H2S的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是：当溶液碱性增强时，溶液中OH-浓度增大，促进可逆反应的化学平衡向电离方向进行，c(HS-)浓度增大，从而使H2S的氧化去除率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省启东中学2023～2024学年度第一学期期初反馈检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列说法中正确的是 A. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 B. 生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化 C. 炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应 D. 烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量 2. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B. 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C. 由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△H=(a-b)kJ·mol-1 D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4 3. 中和反应反应热是一个在热化学中的重要概念，中和反应反应热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成时的反应热。以下关于中和反应反应热的叙述正确的是 A. 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和反应反应热数值都相等 B. 在稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热都相等 C. 在稀溶液中强酸和强碱反应放出的热量都相等 D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成水时，产生的热量即为中和反应反应热 4. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B. 图乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C. 图丙用于中和反应反应热的测定 D. 图丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈 5. 已知：S2(s)=S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S 键能/(kJ/mol) 436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A. 1 mol H2(g)与2 mol Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量 B. H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1 C. 反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 D. 1 mol H2S(g)分解吸收的热量比1 mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定 6. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 A. 由图3可知，△H1小于△H2 B. 将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C. 向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 D. 由图3可知，△H3=△H1+△H2 7. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是 A. c点时：v(正)=v(逆) B. 生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 浓度：a点<b点 D. 体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 8. 已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④，可知酸性条件下氧化性强 9. 如图为可逆反应： 的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A. 时刻可能采取的措施是减小 B. 时刻可能采取的措施是降温 C. 时刻可能采取的措施是减小压强 D. 时间段平衡向逆反应方向移动 10. 下列叙述错误的是 A. K与N连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 B. K与N连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为 C. K与M连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小 D. K与M连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为 11. 用如图装置进行实验，可观察到如下现象：图1中，Cu电极上产生大量无色气泡；图2中，Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡。下列说法正确的是 A. 图1是电解池装置，图2是原电池装置 B. 两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极 C. 图2中Cr电极为正极 D. 由实验现象可知，金属活动性： 12. 如下所示电解装置中，通电-段时间后发现溶液中的Fe2O3固体逐渐溶解，下列判断中正确的是 A. a是电源的正极 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C. 当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生气体0.336L(标准状况下) D. Cl-通过阴离子交换膜由右向左移动 13. 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是 A. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 B. 中铁元素的化合价是+3 C. “转化1”发生反应的离子方程式为： D. 所得滤液含有大量的、、、 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 已知： （1）煤气化主要反应的______。 Ⅱ.为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下： 。 （2）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为______(填曲线标记字母)，其判断理由是________________________________________________。 （3）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间 0 20 40 80 100 0 0 ①的平均反应速率______。 ②达到平衡时，的转化率为______。 ③在上述温度下，该反应的平衡常数__________________。(列出计算式即可) ④能表明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A．的转化率等于的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．与的比值不变 D．混合气体的密度不变 15. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1___________p2(填“＞”“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。 （2）在T2℃、p2压强时，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应。 ①平衡时H2的体积分数是___________；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。 ①b处应通入___________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上的反应是___________。 ②电镀结束后，装置甲中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置乙中Cu2+的物质的量浓度___________。 ③在此过程中若完全反应，装置乙中阴极质量变化12.8 g，则装置甲中理论上消耗甲烷___________L(标准状况)。 16. 三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图： 已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。 （1）“滤渣1”的主要成分是_______(写化学式)。 （2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是_______。 （3）加有机萃取剂的目的是除去_______(填离子符号)。 （4）由“滤液2”可得到的主要副产品是_______(写化学式)。 （5）“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式是_______。 17. 主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题： （1）高温热分解法： ①依据下表中键能数据计算该反应： ___________。 化学键 H—H H—S S—S 键能 436 364 414 ②某温度下恒容密闭容器中，反应物转化率达到最大值的依据是___________(填字母)。 a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化 c．不发生变化 d．单位时间里分解的和生成的的量一样多 ③、下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________。 （2）通过电化学循环法可将转化为和(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： 、 ①电极a上发生反应的电极反应式___________。 ②理论上参加反应可产生___________mol。 （3）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理如下图所示。其它条件不变时水膜的酸碱性会影响的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，的氧化去除率增大的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $