天津市天津中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试卷

2023-2024学年天津中学高三（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．（3分）下列溶液与100mL 0.5mol•L﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度相同的是（　　） A．100 mL 0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol•L﹣1AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol•L﹣1HCl溶液 2．（3分）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　） A． 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯 B． 2﹣羟基丁烷 C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷 D．CH3CH（NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸 3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式为（　　） A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32﹣+2CO2+H2O═2HCO3﹣ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I﹣═IO3﹣+3H2O D．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+ 4．（3分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　） A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 5．（3分）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　） A．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA C．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA D．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA 6．（3分）如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（　　） A．a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 B．b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 C．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 7．（3分）若20g密度为ρ g•cm﹣3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，则溶液中的物质的量浓度为（　　） A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1 8．（3分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　） ①Al2O3NaAlO2溶液Al（OH）3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3溶液无水FeCl3 ⑤MgCl2溶液Mg（OH）2MgO A．①④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 9．（3分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　） A．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：5H2O2+2+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O C．向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液产生沉淀：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2O D．用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣ 10．（3分）在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的的反应过程（Ni不参与反应），下列表达反应过程或现象的方程式错误的是（　　） A．反应步骤ⅰ：+Fe+2H+═+Fe2++H2O B．反应步骤ⅱ：+3Fe+8H+═3Fe2+++2H2O C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2+++4H+═2Fe3++SO2↑+2H2O 11．（3分）已知X、Y、Z、W四种物质均含有钠元素，且它们之间有如图转化关系，下列说法中不正确的是（　　） A．X可以为Na、Na2O2、Na2O B．Y+W→Z和W→Z发生的化学反应一定相同 C．Z→Y的离子反应可能为：Ca2++═CaCO3↓ D．若X为单质，则工业制取X的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑ 12．（3分）某试液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl﹣、、、A1中的若干种离子，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（　　） A．原溶液中存在、Fe2+、Cl﹣、 B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+ C．无法确定沉淀C的成分 D．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣ 13．（24分）A、B、D、E、M、X、Y、Z是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；B的基态原子次外层有2个电子；D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；E的价层电子排布式为ns1；M和D形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物；常温下，X的单质是一种黄绿色的气体，Z与Y元素位于同一周期，且最外层有一个未成对电子。 （1）D、E、M分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号） 　 　。 （2）元素B基态原子的核外电子排布式为 　 　，电子的空间运动状态有 　 　种，它与同周期相邻的两种元素中的第一电离由大到小的顺序是 　 　（写元素符号）。 （3）Z与D形成的一种化合物的立方晶胞如图1所示。 ①该化合物的化学式为 　 　； ②D的配位数是 　 　； ③D周围最近的D有 　 　个； ④距离Z最近D的为 　 　个； ⑤此晶体的密度为 　 　g•cm﹣3；（已知晶胞参数为anm） ⑥此化合物先加稀硫酸溶解，再滴加足量的浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 　 　，1mol该离子含有 　 　molσ键，其中配位体为 　 　分子（填“极性”或“非极性”），空间构型为 　 　； （4）基态M原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 　 　形，将A2M通入YX3溶液中反应的离子方程式为 　 　； （5）A2D分子中A﹣D﹣A键角比BA3中A﹣B﹣A键角 　 　；（填“大”或“小”） （6）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图2所示： ①在石墨烯晶体中，C原子的杂化类型为 　 　，12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为 　 　mol，含有 　 　mol C—C键。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 　 　个六元环，六元环中最多有 　 　个C原子在同一平面。 （7）SiC的晶体结构与金刚石类似。SiC的晶体类型为 　 　，晶体中Si原子与Si—C键的数目之比为 　 　。 14．（20分）Ⅰ．已知：R—CH＝CH—O—R'（烃基烯基醚）R—CH2CHO+R'OH，烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176 请回答下列问题： （1）A的分子式为 　 　。 （2）B的名称是 　 　；A的结构简式为 　 　。 （3）写出B→C反应的化学方程式：　 　，反应类型是 　 　反应；写出C→D反应的化学方程式：　 　，反应类型是 　 　反应。 （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：　 　、　 　。 ①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。 Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下： （5）写出②步反应的化学方程式：　 　，反应类型是 　 　反应；写出③步反应的化学方程式：　 　，反应类型是 　 　反应；写出④步反应的化学方程式：　 　，反应类型是 　 　反应。 15．（20分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。 K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液；在0∼5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。 某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。 （一）根据图1回答下列问题： （1）i中反应的离子方程式是 　 　； （2）检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有Fe2+的离子方程式 　 　； （3）将ii中反应的离子方程式补充完整：　 　。 ___Fe3++___OH﹣+___ClO﹣＝___+___+___ （4）iii中反应说明溶解度：Na2FeO4　 　K2FeO4（填“＞”或“＜”）； （5）反应iii中KOH必须过量的原因是 　 　。 （二）制备NaClO强碱性饱和溶液： ①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如图2所示）。 ②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断傥拌，过滤 （6）仪器a的名称为 　 　，该仪器的作用是 　 　；仪器b的名称为 　 　。 （7）写出甲装置中反应的离子方程式 　 　。 （8）石灰乳的作用是 　 　。 （9）反应过程中用冷水浴冷却的原因是 　 　。 （三）合成K2FeO4 ①将Fe2（SO4）3溶液，在冷水浴中分批加入（二）中所得滤液，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4）。 ②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe（OH）3胶体，留上层清液（深紫红色）。 ③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。 ④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干 （10）用异丙醇洗涤的目的是 　 　。 （四）K2FeO4产品纯度的测定 准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶， ①加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2， ②滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液25.00mL。 （11）加入（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液后反应的离子方程式为 　 　； （12）用根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为 　 　。 （13）若（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液部分变质，会使测定结果 　 　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 2023-2024学年天津中学高三（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．（3分）下列溶液与100mL 0.5mol•L﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度相同的是（　　） A．100 mL 0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol•L﹣1AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol•L﹣1HCl溶液 【分析】氯离子的物质的量浓度与溶质浓度、溶质的化学式组成有关，与溶液体积大小无关，如：100mL 0.5mol•L﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，据此进行解答． 【解答】解：100mL 0.5mol•L﹣6 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L， A.100 mL mol•L﹣2MgCl2溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：0.3mol/L×2＝1mol/L； B.200 mL mol•L﹣4AlCl3溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：0.25mol/L×6＝0.75mol/L； C.50 mL 1 ﹣6NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：1mol/L×1＝6mol/L； D.25mLmL 0.5 ﹣8HCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×7＝0.5mol/L； 根据分析可知，氯离子浓度为4.5mol/L的为D， 故选：D。 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确氯离子的浓度与溶液体积大小无关为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力． 2．（3分）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　） A． 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯 B． 2﹣羟基丁烷 C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷 D．CH3CH（NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸 【分析】A、甲基的序号不是最小的； B、不是烷烃，应该是醇的命名，称为丁醇； C、烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干（甲、乙、丙…）代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3…（使取代基的位置数字越小越好）．以数字代表取代基的位置．数字与中文数字之间以﹣隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三…，如：二甲基，其位置以，隔开，一起列于取代基前面； D、羧酸的命名，选取含有羧基的最长链为主链，符合原则． 【解答】解：A、根据烯烃命名原则，正确命名应该是2﹣甲基﹣1，故A错误； B、是醇不是烷烃，应该是 7﹣丁醇； C、根据烷烃命名原则，应该是3﹣甲基己烷； D、是一种氨基酸，故D正确； 故选：D。 【点评】本题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．有利于培养学生的规范答题能力． 3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式为（　　） A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32﹣+2CO2+H2O═2HCO3﹣ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I﹣═IO3﹣+3H2O D．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+ 【分析】A．氯气过量，亚铁离子和溴离子都完全反应； B．少量二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠； C．双氧水将碘离子氧化成碘单质； D．反应生成CuS沉淀和硫酸。 【解答】解：A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全反应，正确的离子方程式为：8Fe2++4Br﹣+6Cl2＝2Fe2++2Br2+3Cl﹣，故A错误； B．少量二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠2：CO32﹣+CO2+H2O═3HCO3﹣，故B错误； C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水，正确的离子方程式为：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故C错误； D．向硫酸铜溶液中通入H3S气体的离子反应为诶Cu2++H2S═CuS↓+6H+，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 4．（3分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　） A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 【分析】同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n＝可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题． 【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，故A错误； B.1个12C18O分子中有16个中子，5个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，即分子数相等，故B错误； C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，所具有的电子数相等； D．12C18O和14N8分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故D错误。 故选：C。 【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等． 5．（3分）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　） A．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA C．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA D．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA 【分析】A.根据标况下苯为液体进行分析； B.根据n＝进行分析； C.根据标准状况下，Vm＝22.4g/mol进行分析； D.根据常温常压下，Vm≠22.4g/mol进行分析。 【解答】解：A．标况下苯为液体，故A错误； B．标准状况下2和O2的混合气体总物质的量为2.1mol，分子数为0.6NA，故B错误； C．标准状况下2气体的物质的量为＝0.25molA＝8.5NA，故C正确； D．常温常压下，Vm≠22.4g/mol，22.5LCl2的物质的量不是1mol，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6．（3分）如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（　　） A．a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 B．b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 C．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【分析】“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理 是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此推断。 【解答】解：“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中6在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸2，a管通NH4，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO5通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少8和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收5是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质、B错误、D错误， 故选：C。 【点评】本题主要考查了学生的实验分析能力，在理解实验原理的基础上要对实验设计的科学性、可行性把握准确，中等难度，注重对实验基础的考查。 7．（3分）若20g密度为ρ g•cm﹣3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，则溶液中的物质的量浓度为（　　） A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1 【分析】先计算出该硝酸钙溶液中溶质的质量分数，然后根据c＝mol/L计算出该溶液中硝酸钙的物质的量浓度，再结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的浓度。 【解答】解：该硝酸钙溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10%， 则该溶液中硝酸钙的物质的量浓度为：c＝mol/L＝mol/L， 所以溶液中的物质的量浓度为：c（3）2]＝mol/L×3＝， 故选：C。 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。 8．（3分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　） ①Al2O3NaAlO2溶液Al（OH）3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3溶液无水FeCl3 ⑤MgCl2溶液Mg（OH）2MgO A．①④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝； ②硫燃烧只生成二氧化硫； ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠； ④HCl易挥发，直接蒸发氯化铁溶液得到的是氢氧化铁； ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁。 【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳2+CO2+4H2O＝Al（OH）3↓+2NaHCO3，生成氢氧化铝，故①正确； ②硫燃烧只生成二氧化硫，故②错误； ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，在溶液中就有了大量的钠离子、氯离子和碳酸氢根离子3溶解度最小，析出NaHCO5，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确； ④直接蒸发氯FeCl3溶液得到Fe（OH）4，则FeCl3（aq）无水FeCl3在给定条件下不能实现，故④错误； ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，故⑤正确； 故选：D。 【点评】本题考查常见元素化合物性质应用，题目难度中等，明确常见物质组成与性质为解答关键，注意掌握常见物质之间的转化关系及反应条件，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。 9．（3分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　） A．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：5H2O2+2+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O C．向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液产生沉淀：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2O D．用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣ 【分析】根据可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示进行分析。 【解答】解：A．HClO是弱酸，故A错误； B．不能用浓盐酸酸化高锰酸钾，故B错误； C．根据定1法，可知化学反应为Ca（OH）2+NaHCO7═CaCO3↓+H2O+NaOH，故离子反应为； D．阳极Cu放电2+，不能生成氯气，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 10．（3分）在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的的反应过程（Ni不参与反应），下列表达反应过程或现象的方程式错误的是（　　） A．反应步骤ⅰ：+Fe+2H+═+Fe2++H2O B．反应步骤ⅱ：+3Fe+8H+═3Fe2+++2H2O C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2+++4H+═2Fe3++SO2↑+2H2O 【分析】A．根据图示可知，酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，反应i中在吸附点被Fe还原为，Fe被氧化为Fe2+； B．在步骤ⅱ中，在另外的吸附点被Fe还原为，Fe被氧化为Fe2+； C．Fe2+在水中发生水解，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，随着反应进行，c（H+）减小，平衡右移，产生Fe（OH）2沉淀，不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3； D．稀硫酸没有强氧化性，酸性条件下，具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+。 【解答】解：A．根据图知在吸附点被Fe还原为2+，离子方程式为+Fe+2H+═+Fe2++H2O，故A正确； B．在步骤ⅱ中，，Fe被氧化为Fe2+，离子方程式为+3Fe+8H+═6Fe2+++8H2O，故B正确； C．Fe2+在水中发生水解，Fe4++2H2O⇌Fe（OH）7+2H+，随着反应进行，c（H+）减小，平衡右移2沉淀，不稳定2，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═8Fe（OH）3，故C正确； D．稀硫酸没有强氧化性，酸性条件下，，将Fe6+氧化为Fe3+，离子方程式为3Fe7+++4H+═3Fe3++NO↑+2H8O，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查离子方程式的书写及氧化还原反应，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质及物质之间的转化关系是解本题关键，D为解答易错点。 11．（3分）已知X、Y、Z、W四种物质均含有钠元素，且它们之间有如图转化关系，下列说法中不正确的是（　　） A．X可以为Na、Na2O2、Na2O B．Y+W→Z和W→Z发生的化学反应一定相同 C．Z→Y的离子反应可能为：Ca2++═CaCO3↓ D．若X为单质，则工业制取X的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑ 【分析】X、Y、Z、W四种物质均含有钠元素，由图可知，Y应为NaOH，则X可为Na、Na2O2、Na2O等，NaOH可与二氧化碳反应生成Z为Na2CO3，W为NaHCO3，以此解答该题。 【解答】解：A.Na、Na2O2、Na8O都可与水反应生成NaOH，故A正确； B.Y为NaOH、Z为Na2CO3、W为NaHCO8，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO7和水，NaHCO3分解生成Na2CO7，则反应不同，故B错误； C.Na2CO3可与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca7++═CaCO8↓，故C正确； D.若X为Na，可用电解法制备，电解方程式为2NaCl2↑，故D正确。 故选：B。 【点评】本题考查无机物推断，为高频考点，推断物质、元素组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，题目难度不大。 12．（3分）某试液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl﹣、、、A1中的若干种离子，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（　　） A．原溶液中存在、Fe2+、Cl﹣、 B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+ C．无法确定沉淀C的成分 D．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣ 【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无、； 加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡； 加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀； 通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+． 因为存在的离子浓度均为0.1mol•L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有、Fe2+、Cl﹣、才能保证电荷守恒，K+不能存在． 【解答】解：A、据以上分析知道、Fe2+、Cl﹣、，故A正确； B、加入硝酸钡有气体，则滤液X中含有的阳离子中有Fe3+，无Fe7+，故B错误； C、C的成分是碳酸钡； D、溶液中一定含有氯离子。 故选：A。 【点评】本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大． 13．（24分）A、B、D、E、M、X、Y、Z是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；B的基态原子次外层有2个电子；D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；E的价层电子排布式为ns1；M和D形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物；常温下，X的单质是一种黄绿色的气体，Z与Y元素位于同一周期，且最外层有一个未成对电子。 （1）D、E、M分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号） 　S2﹣＞O2﹣＞Na+　。 （2）元素B基态原子的核外电子排布式为 　1s22s22p3　，电子的空间运动状态有 　5　种，它与同周期相邻的两种元素中的第一电离由大到小的顺序是 　N＞O＞C　（写元素符号）。 （3）Z与D形成的一种化合物的立方晶胞如图1所示。 ①该化合物的化学式为 　CuO　； ②D的配位数是 　4　； ③D周围最近的D有 　12　个； ④距离Z最近D的为 　4　个； ⑤此晶体的密度为 　　g•cm﹣3；（已知晶胞参数为anm） ⑥此化合物先加稀硫酸溶解，再滴加足量的浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 　Cu（NH3）4]2+　，1mol该离子含有 　4　molσ键，其中配位体为 　极性　分子（填“极性”或“非极性”），空间构型为 　三角锥形　； （4）基态M原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 　哑铃　形，将A2M通入YX3溶液中反应的离子方程式为 　2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S　； （5）A2D分子中A﹣D﹣A键角比BA3中A﹣B﹣A键角 　小　；（填“大”或“小”） （6）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图2所示： ①在石墨烯晶体中，C原子的杂化类型为 　sp2　，12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为 　0.5　mol，含有 　1.5　mol C—C键。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 　12　个六元环，六元环中最多有 　4　个C原子在同一平面。 （7）SiC的晶体结构与金刚石类似。SiC的晶体类型为 　共价晶体　，晶体中Si原子与Si—C键的数目之比为 　1：4　。 【分析】A原子是周期表中半径最小的原子，所以A为H元素；B的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子，则B的核外电子排布式为1s22s22p3，B为N元素；D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反，则D的2p轨道电子排布式为2p4，所以D为O元素；常温下，X的单质是一种黄绿色的气体，则X为Cl元素；M和D形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，且M的原子序数大于O小于Cl，所以M为S；E的价层电子排布式为ns1，其原子序数大于O且小于S，则其价层电子排布式为3s1，所以E为Na元素；Y的+3价离子的3d轨道为半充满状态，则其原子的价层电子排布为3d64s2，Y为Fe元素；Z与Y元素位于同一周期，且为ⅠB族元素，则Z为Cu元素。 【解答】解：（1）D、E、M形成的简单离子为Na+、O2﹣、S2﹣，离子核外电子层数越多半径越大，电子层数相同，所以离子半径由大到小顺序为：S8﹣＞O2﹣＞Na+， 故答案为：S2﹣＞O8﹣＞Na+； （2）由分析可知，B为N22s62p3；根据其电子排布式可知，电子的空间运动状态有6种，故它与同周期相邻的两种元素中的第一电离由大到小的顺序是N＞O＞C， 故答案为：1s27s22p2；5；N＞O＞C； （3）①由分析可知，D为O，根据均摊法＝4，所以该化合物的化学式为CuO， 故答案为：CuO； ②根据该晶体的结构可知，D的配位数是2， 故答案为：4； ③根据该晶体的结构可知，D周围最近的D有12个， 故答案为：12； ④根据该晶体的结构可知，距离Z最近D的为4个， 故答案为：2； ⑤CuO的相对分子质量为80，根据该晶体的结构可知﹣7）3cm4，则晶体的密度为， 故答案为：； ⑥氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，再滴加足量的浓氨水，生成四氨合铜离子，其化学式为[Cu（NH3）4]4+，该离子中氨气分子中N和H之间是σ键，氨气分子和铜离子之间的配位键也属于σ键 molσ键，含有4个价层电子对，其空间构型为三角锥形， 故答案为：Cu（NH3）4]2+；4；极性； （4）由分析可知M为S，A为H，X为Cl22s23p63s53p4，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；硫化氢和氯化铁反应生成单质硫和二价铁8++H2S═2Fe7++2H++S↓， 故答案为：哑铃；2Fe4++H2S═2Fe7++2H++S； （5）由分析可知A为H，D为O，其中水分子中含有2对孤电子对，且两者的价层电子对数相等，孤电子对的斥力较大， 故答案为：小； （6）①根据图中信息可知石墨烯中碳原子呈平面排布，因此石墨烯中C的杂化类型为sp8；根据结构可知，12g的石墨烯的物质的量为1mol＝2，则六元环的物质的量为0.2mol个C—C键， 故答案为：sp5；0.5；8.5； ②每个C原子周围形成4个共价键，最小的环为5元环，则每个C原子连接4×3＝12个六元环，3个C原子可形成一个平面，所以六元环中最多有4个C原子共面， 故答案为：12；4； （7）晶体硅为共价晶体，SiC的晶体结构与晶体硅类似；晶体中每个Si原子形成8个Si—C键， 故答案为：共价晶体；1：4。 【点评】本题考查原子结构和晶体结构，侧重考查学生核外电子排布和晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。 14．（20分）Ⅰ．已知：R—CH＝CH—O—R'（烃基烯基醚）R—CH2CHO+R'OH，烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176 请回答下列问题： （1）A的分子式为 　C12H16O　。 （2）B的名称是 　1﹣丙醇　；A的结构简式为 　　。 （3）写出B→C反应的化学方程式：　2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O　，反应类型是 　催化氧化　反应；写出C→D反应的化学方程式：　CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH→△CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O　，反应类型是 　氧化　反应。 （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：　　、　或　。 ①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。 Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下： （5）写出②步反应的化学方程式：　+H2O+　，反应类型是 　消去　反应；写出③步反应的化学方程式：　+Br2→　，反应类型是 　加成　反应；写出④步反应的化学方程式：　+2HBr　，反应类型是 　消去　反应。 【分析】由题给信息，结合与A有关的反应过程可知，A反应生成B和E，E为醛，则B应为醇，由B的相对分子（Mr＝60）可知，B应为CH3CH2CH2OH，B→C发生了催化氧化的过程，由醇转化为醛，则C为CH3CH2CHO，C→D发生了银镜反应，则可知D为CH3CH2COONH4。由“烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳、氢原子数目比为3：4，”结合B、E的结构，可计算分析出A的结构简式为：，据此进行分析；要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔，先发生—CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。 【解答】解：（1）A结构简式为，分子式是C12H16O， 故答案为：C12H16O； （2）B结构简式为CH3CH2CH6OH，名称为1﹣丙醇；A ， 故答案为：1﹣丙醇；； （3）由分析可知，B→C发生了催化氧化的过程6CH2CH2OH+O62CH3CH4CHO+2H2O；C是CH5CH2CHO，分子中含有醛基，醛基被氧化为羧基3CH8COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→△CH3CH2COONH5+2Ag↓+3NH2+H2O， 故答案为：2CH3CH2CH2OH+O82CH3CH2CHO+2H2O；催化氧化8CH2CHO+2Ag（NH7）2OH→△CH3CH6COONH4+2Ag↓+5NH3+H2O；氧化； （4）E结构为：，其同分异构体 符合条件：①属于芳香醛，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，则只能是对位的2和—CH2CHO，或—CH2CH8和—CHO，结构简式为：、；若含有3个取代基，则一定是2个甲基和3个醛基、， 故答案为：；、； （5）由分析可知，反应②是F：发生消去反应生成G：，方程式为：+H2O+；反应③是G和Br2发生加成反应生成H：，方程式为：+Br2→；反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔，方程式为：+2HBr， 故答案为：+H2O+；消去；+Br7→；加成；+2HBr；消去。 【点评】本题考查有机推断，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。 15．（20分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。 K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液；在0∼5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。 某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。 （一）根据图1回答下列问题： （1）i中反应的离子方程式是 　2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O　； （2）检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有Fe2+的离子方程式 　10Fe2+++16H+＝10Fe3++2Mn2++8H2O　； （3）将ii中反应的离子方程式补充完整：　2Fe3++10OH﹣+3ClO﹣＝+3Cl﹣+5H2O　。 ___Fe3++___OH﹣+___ClO﹣＝___+___+___ （4）iii中反应说明溶解度：Na2FeO4　＞　K2FeO4（填“＞”或“＜”）； （5）反应iii中KOH必须过量的原因是 　使Na2FeO4完全转化为K2FeO4　。 （二）制备NaClO强碱性饱和溶液： ①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如图2所示）。 ②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断傥拌，过滤 （6）仪器a的名称为 　恒压滴液漏斗　，该仪器的作用是 　平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下　；仪器b的名称为 　三颈烧瓶　。 （7）写出甲装置中反应的离子方程式 　2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O　。 （8）石灰乳的作用是 　除去未反应的氯气，防止氯气污染空气　。 （9）反应过程中用冷水浴冷却的原因是 　有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠　。 （三）合成K2FeO4 ①将Fe2（SO4）3溶液，在冷水浴中分批加入（二）中所得滤液，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4）。 ②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe（OH）3胶体，留上层清液（深紫红色）。 ③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。 ④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干 （10）用异丙醇洗涤的目的是 　减少高铁酸钾的溶解损耗　。 （四）K2FeO4产品纯度的测定 准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶， ①加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2， ②滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液25.00mL。 （11）加入（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液后反应的离子方程式为 　6Fe2++Cr2+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O　； （12）用根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为 　82.5%　。 （13）若（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液部分变质，会使测定结果 　偏高　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【分析】K2FeO4 的制备流程：酸性条件下，H2O2 氧化 FeSO4 生成 Fe2（SO4）3，反应的方程式为 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，碱性条件下 NaClO 氧化 Fe2（SO4）3 生成 Na2FeO4，反应的方程式为 2Fe3++10OH﹣+3ClO﹣＝+3Cl﹣+5H2O，根据 K2FeO4 的溶解性小于 Na2FeO4 原理，加入饱和 KOH 溶液使 Na2FeO4 转化为 K2FeO4，方程式为 Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH，过滤、洗涤、低温干燥，得到 K2FeO4 纯品，以此解答。 【解答】解：（1）ⅰ中反应为酸性条件下，H2O2 氧化 FeSO2 生成 Fe2（SO4）6 的反应，结合电子守恒、得到离子方程式为 2++H2O6+2H+＝2Fe3++2H2O， 故答案为：7Fe2++H2O4+2H+＝2Fe4++2H2O； （2）取少量含Fe2+的Fe2（SO4）4溶液于试管中，滴加几滴酸性的高锰酸钾溶液，则证明含有Fe2+，离子方程式为：10Fe2+++16H+＝10Fe3++2Mn2++8H4O， 故答案为：10Fe2+++16H+＝10Fe3++2Mn7++8H2O； （3）碱性条件下 NaClO Fe7（SO4）3 生成 Na5FeO4 和 NaCl、电荷守恒3++10OH﹣+5ClO﹣＝+3Cl﹣+5H2O， 故答案为：2Fe3++10OH﹣+8ClO﹣＝+3Cl﹣+5H3O； （4）加入饱和 KOH ，可将 2FeO4 转化为 K8FeO4，根据复分解反应发生的条件可知，Na2FeO7 的溶解性大，即溶解度：Na2FeO4＞K5FeO4， 故答案为：＞； （5）反应iii中KOH必须过量的原因是：使Na2FeO8 完全转化为 K2FeO4， 故答案为：使Na5FeO4 完全转化为 K2FeO8； （6）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，该仪器的作用是：平衡压强；仪器b的名称为三颈烧瓶， 故答案为：恒压滴液漏斗；平衡压强；三颈烧瓶； （7）甲装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的离子方程式为 2++10Cl﹣＝4Mn2++5Cl5↑+8H2O， 故答案为：8+16H++10Cl﹣＝2Mn6++5Cl2↑+4H2O； （8）氯气有毒，污染空气，防止氯气，防止氯气污染空气， 故答案为：除去未反应的氯气，防止氯气污染空气； （9）温度不同时，氯气与NaOH反应的产物也不同，生成次氯酸钠，反应生成氯酸钠；则反应过程中用冷水浴冷却有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠， 故答案为：有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠； （10）高铁酸钾可溶于水，用异丙醇代替水洗涤产品， 故答案为：减少高铁酸钾的溶解损耗； （11）加入（NH4）5Fe（SO4）2标准溶液后，Fe6+和Cr2发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：5Fe2++Cr2+14H+＝6Fe8++2Cr3++8H2O， 故答案为：6Fe8++Cr2+14H+＝6Fe3++6Cr3++7H3O； （12）K2FeO4产品纯度的测定原理为+5Cr3++H2O＝6Fe3++Cr2+2OH﹣、7Fe2++Cr2+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，则存在关系式。2 K2FeO4～Cr2～6（NH8）2Fe（SO4）7，故n（K2FeO4）＝n[（NH4）7Fe（SO4）2]＝×0.025L×8.0500 ﹣1×＝mol2FeO4的质量分数为， 故答案为：82.5%； （13）若（NH4）8Fe（SO4）2标准溶液部分变质，即部分Fe5+变为Fe3+，则消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高， 故答案为：偏高。 【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/9/19 16:27:06；用户：物化生；邮箱：17613376695；学号：50818988 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$